四川省乐山市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省乐山市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 545.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-03 23:20:27 | ||
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文档简介
乐山市2023-2024学年高二上学期期末考试
化学
本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。
2．选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。
3．考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 K39 Mn55 Cu64
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B．合成氨工业的原料气须净化以防催化剂“中毒”
C．浑浊的泥水可用适量饱和溶液净化
D．可直接电解海水获得Mg和等单质
2．下列表示正确的是（ ）
A．基态硅原子价电子的轨道表示式：
B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为：p
D．的离子结构示意图为：
3．现有3种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：①>②>③ B．原子半径：③>②>①
C．未成对电子数：①>②>③ D．电负性：①>②>③
4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．精炼铜过程中阳极质量减轻64g，转移电子数为
B．1 L 1 mol L 溶液中所含的数目为
C．氯碱工业阳极产生22.4 L气体，转移电子数为
D．常温下，1 L 的溶液中含数目为
5．某同学在学习“金属腐蚀与防护”知识后，设计如图所示装置以减少潮湿地面下钢铁输水管的腐蚀。下列说法正确的是（ ）
A．钢铁输水管主要发生化学腐蚀 B．镁极发生还原反应
C．导线中由镁流向钢铁输水管 D．该防护方法为外加电流法
6．已知 kJ·mol，向100 mL 1 mol L的NaOH溶液中加入0.5 mol L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）
A．硝酸 B．氢硫酸（） C．硫酸 D．醋酸
7．与在催化剂（（简写为HAP）表面催化生成和的历程示意图如图所示。已知该反应，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应发生时，环境温度升高
B．HAP的作用是降低反应的反应热
C．任何条件下，HCHO和的内能大于和的内能
D．在高温条件自发进行
8．已知① kJ mol ；
② kJ mol ；
③ kJ mol 下列说法正确的是（ ）
A．C的燃烧热 kJ
B．2 g 完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8 kJ
C．反应的反应热为+41.2 kJ mol
D．反应的平衡常数
9．下列实验操作与对应现象描述匹配的是（ ）
A．加热0.5 mol L 溶液，溶液由黄色变为蓝色
B．向溶液中滴加少量溶液，有蓝色沉淀生成
C．向AgI悬浊液中滴加少许溶液，黄色沉淀转化为白色
D．向溶液中加入溶液：溶液由橙色变为黄色
10．在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应的 B．平衡时正反应速率：
C．转化率： D．平衡常数：
11．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 铁电极上镀铜 探究压强对化学平衡的影响 比较的与的的大小 测定盐酸与NaOH反应的中和热
12．某种强碱性电解质的Zn-NiOOH蓄电池有很好的稳定性，其电池反应为，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，向Zn极移动 B．放电时，正极反应为：
C．充电时，被氧化 D．充电时，阴极附近pH增大
13．25℃时，用0.1 mol LNaOH溶液分别滴定相同体积的0.1 mol LHX和x mol L HY两种酸溶液，测得两溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． B．
C．a点两溶液中，不相等 D．a点两溶液中，水电离出的相等
14．常温下，改变某含溶液的pH，测得或与pH的关系如图所示。常温下，下列说法正确的是（ ）
A．
B．时，向体系中加入固体，溶液中不变
C．， mol L
D．时发生的反应：
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（16分）草酸钠（）常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。
回答下列问题：
（1）发生第一步水解的离子方程式为______。
（2）相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为______（用编号表示）。
（3）将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是______。
a．
b．
C．
d．
（4）溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250 mL 0.10 mol L的溶液。
①需称取固体______g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有______。
（5）用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度
步骤Ⅰ：称取2.0 g高锰酸钾样品，配成100 mL溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ：用（4）中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：
第1次 第2次 第3次
消耗溶液的体积/mL 49.80 46.75 50.20
①滴定终点判断的依据是______。
②平均消耗溶液的体积为______mL，样品中的质量分数为______。
③若（4）中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
16．（16分）氮氧化合物的排放造成了一系列环境问题，研究氮氧化合物的治理有利于环境保护。回答下列问题：
图1
（1）在催化剂作用下，用还原NO能较好消除烟气中的NO，发生反应的过程如图1所示。
①铁元素在周期表中位于______族，属于______区，基态的价电子排布式为______。
②该反应的催化剂是______，用还原NO的总反应为______。
（2）为实现NO再利用，可以用烟气中NO制作燃料电池，其工作原理如图2所示，其中电极a和电极b均为石墨电极，在电池反应中可以循环使用。
①电极b为燃料电池的______极，放电时熔融中向______（填“左”或“右”）移动。
图2
②电极a上的电极反应式为______。
（3）工业上还可以通过电解NO制备，其工作原理如图3所示，其中电极均为石墨电极。
①M为电源的______极，NO在M极发生______反应。
②N电极上的电极反应式为______。
③电解结束后，为使电解产物完全转化为，需补充物质______。
图3
17．（14分）天然气高温条件下可以转化为氢气，发生反应的热化学方程式为： 。
回答下列问题：
（1）反应的平衡常数表达式为______；已知几种物质的燃烧热如下表所示，则反应的______kJ·mol。
可燃物
燃烧热/kJ·mol -890.3 -393.5 -285.8
（2）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入适量发生上述反应，下列情况能说明反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a．反应总压强不随时间变化 b．气体密度不随时间变化
c．CH 体积分数不随时间变化 d．的消耗速率与的生成速率之比为1∶2
（3）在体积为2L的密闭容器中充入1 mol 发生上述反应，不同温度下测得的转化率随时间的变化关系如下表所示：
时间/min 转化率 温度/℃ 2 4 6 8 10
40% 60% 80% 80% 80%
20% 30% 40% 60% 60%
①______（填“>”、“<”或“=”）。
②条件下，前2 min内，用表示的化学反应速率______mol L min；达平衡时的体积分数为______%（结果保留1位小数）。
（4）一定温度，100kPa条件下，向密闭容器中充入、
Ar气混合气体，的转化率与的关系如图所示。
①增大，平衡转化率减小的原因是__________________。
②此温度下，该反应的分压平衡常数______。
18．（12分）镓（Ga）是一种重要金属，常用于制造低温合金和半导体材料等。一种从炼锌矿渣[主要含铁酸镓和铁酸锌]回收镓的工艺流程如下：
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②铁酸镓和铁酸锌均为易溶于水的强电解质。
③常温下，工艺中相关金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示：
物质
开始沉淀的pH 1.9 3.0 5.5
完全沉淀的pH 3.2 4.8 8.0
回答下列问题：
（1）“预处理”时需将炼锌矿渣粉碎，其目的是____________。
（2）“酸浸”时转化为和，写出该反应的离子方程式__________________。
（3）“调pH”时应控制溶液的pH范围为__________________。
（4）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________。
（5）用惰性电极电解“滤液1”，可回收金属______，电解后的电解液经处理后可返回____________
工序循环利用。
（6）用惰性电极电解“滤液2”回收镓时，镓主要附着在电解池的______极。
乐山市2023-2024学年高二上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D D A D C B A C B C A B B C
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（16分）
（1）（1分）
（2）③④①②（2分）
（3）bd（2分）
（4）①3.35/3.4（2分）②250 mL容量瓶和胶头滴管（2分）
（5）①当加入最后半滴溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分）
②50.00（1分） 79%（2分）
③偏高（2分）
16．（16分）
（1）①Ⅷ（1分） d（1分） （1分）
②（1分） （2分）
（2）①正（1分）左（1分）
②（2分）
（3）①正（1分） 氧化（1分）
②（2分）
③（2分）
17．（14分）
（1）（1分） +74.8（2分）
（2）ac（2分）
（3）①>（1分）；
②0．1（2分） 54.5（2分）
（4）①压强不变，增大，Ar分压减小，反应中各物质所占压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率减小（2分）
②（2分）
18．（12分）
（1）增大酸与矿渣的接触面积，提高浸取率（1分）
（2）（2分）
（3）4.8~5.5/4.8≤pH<5.5/4.8（4）（2分）
（5）Zn（1分） 酸浸（2分）
（6）阴（2分）
化学
本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。
2．选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。
3．考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 K39 Mn55 Cu64
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池
B．合成氨工业的原料气须净化以防催化剂“中毒”
C．浑浊的泥水可用适量饱和溶液净化
D．可直接电解海水获得Mg和等单质
2．下列表示正确的是（ ）
A．基态硅原子价电子的轨道表示式：
B．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为：p
D．的离子结构示意图为：
3．现有3种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：①>②>③ B．原子半径：③>②>①
C．未成对电子数：①>②>③ D．电负性：①>②>③
4．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．精炼铜过程中阳极质量减轻64g，转移电子数为
B．1 L 1 mol L 溶液中所含的数目为
C．氯碱工业阳极产生22.4 L气体，转移电子数为
D．常温下，1 L 的溶液中含数目为
5．某同学在学习“金属腐蚀与防护”知识后，设计如图所示装置以减少潮湿地面下钢铁输水管的腐蚀。下列说法正确的是（ ）
A．钢铁输水管主要发生化学腐蚀 B．镁极发生还原反应
C．导线中由镁流向钢铁输水管 D．该防护方法为外加电流法
6．已知 kJ·mol，向100 mL 1 mol L的NaOH溶液中加入0.5 mol L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（）
A．硝酸 B．氢硫酸（） C．硫酸 D．醋酸
7．与在催化剂（（简写为HAP）表面催化生成和的历程示意图如图所示。已知该反应，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应发生时，环境温度升高
B．HAP的作用是降低反应的反应热
C．任何条件下，HCHO和的内能大于和的内能
D．在高温条件自发进行
8．已知① kJ mol ；
② kJ mol ；
③ kJ mol 下列说法正确的是（ ）
A．C的燃烧热 kJ
B．2 g 完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8 kJ
C．反应的反应热为+41.2 kJ mol
D．反应的平衡常数
9．下列实验操作与对应现象描述匹配的是（ ）
A．加热0.5 mol L 溶液，溶液由黄色变为蓝色
B．向溶液中滴加少量溶液，有蓝色沉淀生成
C．向AgI悬浊液中滴加少许溶液，黄色沉淀转化为白色
D．向溶液中加入溶液：溶液由橙色变为黄色
10．在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应的 B．平衡时正反应速率：
C．转化率： D．平衡常数：
11．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 铁电极上镀铜 探究压强对化学平衡的影响 比较的与的的大小 测定盐酸与NaOH反应的中和热
12．某种强碱性电解质的Zn-NiOOH蓄电池有很好的稳定性，其电池反应为，下列说法错误的是（ ）
A．放电时，向Zn极移动 B．放电时，正极反应为：
C．充电时，被氧化 D．充电时，阴极附近pH增大
13．25℃时，用0.1 mol LNaOH溶液分别滴定相同体积的0.1 mol LHX和x mol L HY两种酸溶液，测得两溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． B．
C．a点两溶液中，不相等 D．a点两溶液中，水电离出的相等
14．常温下，改变某含溶液的pH，测得或与pH的关系如图所示。常温下，下列说法正确的是（ ）
A．
B．时，向体系中加入固体，溶液中不变
C．， mol L
D．时发生的反应：
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（16分）草酸钠（）常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数，，碳酸的电离常数，。
回答下列问题：
（1）发生第一步水解的离子方程式为______。
（2）相同条件下，同浓度的①，②，③，④四种溶液的pH由大到小的顺序为______（用编号表示）。
（3）将等浓度、等体积的溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列关系成立的是______。
a．
b．
C．
d．
（4）溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250 mL 0.10 mol L的溶液。
①需称取固体______g。
②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有______。
（5）用标准液测定某高锰酸钾样品的纯度
步骤Ⅰ：称取2.0 g高锰酸钾样品，配成100 mL溶液，取20 mL溶液于锥形瓶中，并加入少量硫酸酸化。
步骤Ⅱ：用（4）中配制的标准液进行滴定，平行滴定三次，记录消耗溶液的体积如下表：
第1次 第2次 第3次
消耗溶液的体积/mL 49.80 46.75 50.20
①滴定终点判断的依据是______。
②平均消耗溶液的体积为______mL，样品中的质量分数为______。
③若（4）中称取的固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中的质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
16．（16分）氮氧化合物的排放造成了一系列环境问题，研究氮氧化合物的治理有利于环境保护。回答下列问题：
图1
（1）在催化剂作用下，用还原NO能较好消除烟气中的NO，发生反应的过程如图1所示。
①铁元素在周期表中位于______族，属于______区，基态的价电子排布式为______。
②该反应的催化剂是______，用还原NO的总反应为______。
（2）为实现NO再利用，可以用烟气中NO制作燃料电池，其工作原理如图2所示，其中电极a和电极b均为石墨电极，在电池反应中可以循环使用。
①电极b为燃料电池的______极，放电时熔融中向______（填“左”或“右”）移动。
图2
②电极a上的电极反应式为______。
（3）工业上还可以通过电解NO制备，其工作原理如图3所示，其中电极均为石墨电极。
①M为电源的______极，NO在M极发生______反应。
②N电极上的电极反应式为______。
③电解结束后，为使电解产物完全转化为，需补充物质______。
图3
17．（14分）天然气高温条件下可以转化为氢气，发生反应的热化学方程式为： 。
回答下列问题：
（1）反应的平衡常数表达式为______；已知几种物质的燃烧热如下表所示，则反应的______kJ·mol。
可燃物
燃烧热/kJ·mol -890.3 -393.5 -285.8
（2）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入适量发生上述反应，下列情况能说明反应达到平衡状态的是______（填序号）。
a．反应总压强不随时间变化 b．气体密度不随时间变化
c．CH 体积分数不随时间变化 d．的消耗速率与的生成速率之比为1∶2
（3）在体积为2L的密闭容器中充入1 mol 发生上述反应，不同温度下测得的转化率随时间的变化关系如下表所示：
时间/min 转化率 温度/℃ 2 4 6 8 10
40% 60% 80% 80% 80%
20% 30% 40% 60% 60%
①______（填“>”、“<”或“=”）。
②条件下，前2 min内，用表示的化学反应速率______mol L min；达平衡时的体积分数为______%（结果保留1位小数）。
（4）一定温度，100kPa条件下，向密闭容器中充入、
Ar气混合气体，的转化率与的关系如图所示。
①增大，平衡转化率减小的原因是__________________。
②此温度下，该反应的分压平衡常数______。
18．（12分）镓（Ga）是一种重要金属，常用于制造低温合金和半导体材料等。一种从炼锌矿渣[主要含铁酸镓和铁酸锌]回收镓的工艺流程如下：
已知：①Ga与Al同主族，化学性质相似。
②铁酸镓和铁酸锌均为易溶于水的强电解质。
③常温下，工艺中相关金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示：
物质
开始沉淀的pH 1.9 3.0 5.5
完全沉淀的pH 3.2 4.8 8.0
回答下列问题：
（1）“预处理”时需将炼锌矿渣粉碎，其目的是____________。
（2）“酸浸”时转化为和，写出该反应的离子方程式__________________。
（3）“调pH”时应控制溶液的pH范围为__________________。
（4）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________。
（5）用惰性电极电解“滤液1”，可回收金属______，电解后的电解液经处理后可返回____________
工序循环利用。
（6）用惰性电极电解“滤液2”回收镓时，镓主要附着在电解池的______极。
乐山市2023-2024学年高二上学期期末考试
化学参考答案
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D D A D C B A C B C A B B C
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．（16分）
（1）（1分）
（2）③④①②（2分）
（3）bd（2分）
（4）①3.35/3.4（2分）②250 mL容量瓶和胶头滴管（2分）
（5）①当加入最后半滴溶液后，溶液从紫色刚好变为无色，且半分钟内不变色（2分）
②50.00（1分） 79%（2分）
③偏高（2分）
16．（16分）
（1）①Ⅷ（1分） d（1分） （1分）
②（1分） （2分）
（2）①正（1分）左（1分）
②（2分）
（3）①正（1分） 氧化（1分）
②（2分）
③（2分）
17．（14分）
（1）（1分） +74.8（2分）
（2）ac（2分）
（3）①>（1分）；
②0．1（2分） 54.5（2分）
（4）①压强不变，增大，Ar分压减小，反应中各物质所占压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率减小（2分）
②（2分）
18．（12分）
（1）增大酸与矿渣的接触面积，提高浸取率（1分）
（2）（2分）
（3）4.8~5.5/4.8≤pH<5.5/4.8
（5）Zn（1分） 酸浸（2分）
（6）阴（2分）
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