湖北省武汉市新洲区部分学校2023-2024学年高三上学期期末质量检测化学试题（含答案）

武汉市新洲区部分学校2023-2024学年高三上学期期末质量检测
化学试卷
试卷满分：100分 时间75分钟 2024.1
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Na 23 Cu 64 Zn 65 Mn 55
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（ ）
A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．的电子式
B．铁原子的原子结构示意图：
C．分子的球棍模型：
D．空间填充模型，可表示分子，也可表示分子
3．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，的数目为
B．中含有键的数目为
C．1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为
D．与足量充分反应生成的分子数为
4．抗坏血酸（即维生素C，结构如图）是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是（ ）
A．分子式是
B．存在4种官能团，能发生取代反应、氧化反应
C．维生素C分子内存在2个手性碳原子
D．该物质最多能与反应
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：
B．漂白粉溶液在空气中失效：
C．向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀：
D．长期放置的溶液出现黄色：
6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是（ ）
A．键角：，是由于中O上孤电子对数比分中O上的少
B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
C．稳定性：，是由于水分子间存在氢键
D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更弱
7．某实验小组依据反应设计如图所示的原电池装置，探究pH对氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是（ ）
A．调节pH可以改变反应的方向 B．时，反应处于平衡状态
C．时，氧化性 D．时，负极电极反应式为
8．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。
已知：；；。
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解，反应吸收482kJ能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
9．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示（已略去过渡元素），已知元素M与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是（ ）
A．单质X可以在气体中燃烧
B．元素的第一电离能：
C．M元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
10．下列实验中，所选用的实验方法和仪器（夹持装置略）都正确的是（ ）
A．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧
B．利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、②
C．制备无水乙醇可向酒精中加后过滤：选用③、④、⑥
D．配制的溶液：选用③、⑤、⑥、⑨
11．一种新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，通过离子交换膜从左室移向右室
B．充电时，电源的负极应与Mg箔连接
C．充电时，溶液中通过电子时，阳极质量变化2.3g
D．放电时，负极反应式为
12．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如图所示，一旦完成反应①，反应②③自发完成。下列叙述错误的是（ ）
A．整个过程中反应①活化能最高
B．反应②断裂氮氮三键形成离子键
C．微粒半径：
D．该还原过程难以在水溶液中实现
13．砷化镓（）是优良的半导体材料，熔点为1238℃，用于制作太阳能电池的材料，其结构如图所示，其中以原子1为原点，原子2的坐标为（1，1，1）。下列有关说法中错误的是（ ）
A．原子3的坐标为 B．Ga的配位数为4
C．为共价晶体 D．若将Ga换成Al，则晶胞参数将变小
14．实验小组探究双氧水与的反应，实验方案如表：
序号 ① ② ③
实验装置及操作
实验现象 无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出
下列说法不正确的是（ ）
A．对的分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C．实验②③中的温度差异说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应
D．对比②和③，③中的现象可能是因为分解的速率大于氧化的速率
15．25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，含R元素的三种微粒的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
已知：①；
②a、b、c三点的坐标：、、。
A．与足量溶液反应，生成的盐为
B．a点溶液中，
C．曲线①表示随的变化
D．反应的平衡常数
二、解答题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）连二硫酸锰（）常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰的装置（部分夹持、控温仪器已省略）如图所示：
已知：
ⅰ．易溶于水，其在pH为2.8~3.5时最稳定，温度超过30℃时会快速分解生成易溶于水的；
ⅱ．连二硫酸的结构式：
（1）中S的化合价为________。
（2）仪器a的名称是________，仪器b装入的药品是________（填标号）。
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．70%硫酸溶液
（3）装置B的作用是________________________________________。
（4）实验时，控制好装置C中的反应温度后，需通入稍过量的，原因是________________；表明C中反应已完成的现象是________________________。
（5）测定产品中Mn元素的质量分数：称取产品充分加热使其分解为，然后加水溶解，用的酸性溶液进行滴定（Mn元素均转化为）。滴定过程中发生反应的离子方程式为________________。若多次滴定平均消耗溶液的体积为，则产品中Mn元素的质量分数为________（用含a、c、V的代数式表示）。
17．（14分）活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质）制备，工艺流程图所示：
（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有________________________。（任写两条）
（2）“除铁”时，先加入溶液发生的离子方程式为________________，如果用代替，恰好完全反应时，理论上消耗________。
（3）常温下，“调”时，的浓度降到了，此时的溶度积常数的数值为________。
（4）“沉锌”时，在近中性条件下加入，可得碱式碳酸锌固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为________________________________________。
（5）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为。
①基态Zn原子价电子排布式为________________。
②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有________个。
③该铜锌合金晶体密度为________（设为阿伏加德罗常数的值）。
18．（14分）一种高分子功能材料W的合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）D按系统命名法的名称是________________.
（2）C中官能团名称是________________；D→E的反应类型为________________。
（3）F的结构简式为________________。
（4）G→W的化学反应方程式为________________。
（5）M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有________种（不考虑立体异构）。
①遇氯化铁溶液能发生显色反应；
②能与反应产生气体。
其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1的结构简式为________。
（6）设计以2，3-二氯丁烷（）、丙烯醛（）为原料合成苯甲醛的合成路线________________________。（无机试剂任选择）
19．（13分）汽车尾气中含有、，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和。
（1）已知：①
②
③
则与反应生成和的热化学方程式为________________________。该反应在________（填“高温”或“低温”）下可自发进行。
（2）的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。
该反应的决速步骤是反应________（填对应序号）；总反应的中间产物的化学式为________________。
（3）一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入、，仅发生反应，起始气体总压强为180kPa，20min时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，
①0～20min内，________，NO转化率为________（保留三位有效数字）。
②此温度下，该反应的平衡常数________
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8
A B A C D A D C
9 10 11 12 13 14 15
B D B C A D B
有关反应式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；
同一反应中的“条件、=、↑、↓”等一处或多处错误合计扣一分。
16题答案．（共14分）
（1）（2分）
（2）圆底烧瓶（1分）；D（2分）
（3）作安全瓶，防止倒吸（没有“防止倒吸”不得分）（2分）
（4）调节为2.8~3.5，使连二硫酸锰更稳定存在（“调节”1分+“使更稳定”1分，共2分）（2分）；悬浊液变澄清（1分）
（5）（2分）；（2分）
17题答案．（共14分）
（1）搅拌、适当升高温度、适当增加、将矿石粉碎等（有错答不得分）（2分）
（2）（2分）；1：3（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）①（1分） ②8（1分） ③（2分）
18题答案．（共14分）
（1）4-甲基苯甲醛（答“对甲基苯甲醛”不得分）（1分）
（2）碳碳双键、醛基（1个1分，有错答不得分）（2分）；氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）13（2分）；（2分）
（6）（2分）（起始物应为，此处不好更改）
19题答案．（共13分）
（1） （2分）；低温（1分）
（2）①（2分）；、（1个1分，有错答不得分）（2分）
（3）①（没有单位不得分）（2分）；66.7％（0.667不得分）（2分）
②（）（没有单位不得分）（2分）