贵州省毕节市金沙县2023-2024学年高一上学期期末质量监测化学试题（含答案）

金沙县2023～2024学年第一学期期末质量监测试卷
高一化学
本试卷共6页，18题。全卷满分100分。
注意事项：
1．答题前，先将自己的娃名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列所用材料不属于合金的是（ ）。
A．旧自行车钢圈 B．不锈钢手术器械 C．青花瓷将军罐 D．不锈钢锅
2．下列化学用语表述不正确的是（ ）。
A．过氧化钙的化学式是： B．二氧化碳的结构式：O＝C＝O
C．、、互为同位素 D．水的电子式是：
3．下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）。
A．铁合金是世界上使用最广泛的金属材料，我国铁制品使用最早可追溯到西周晚期
B．不锈钢是合金钢的一种，它的合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni）
C．合金硬度、熔沸点和导电导热性都比成分金属优良
D．合金中也可含非金属元素
4．下列关于物质的分类的说法中，不正确的是（ ）。
A．属于酸 B．苏打属于碱
C．属于含氧酸 D．液氯属于纯净物
5．实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）。
A．应用托盘天平称取氢氧化钠固体
B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
C．采用加热来加快氢氧化钠固体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D．定容时俯视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．下列说法不正确的是（ ）。
A．的摩尔质量为
B．标准状况下，的体积是
C．中含有的氧原子数约为
D．溶液中是
8．下列实验能达到对应的目的的是（ ）。
A B C D
制取纯净的沉淀 比较和的热稳定性 配制一定物质的量浓度的溶液 收集氯气
9．W、X、Y、Z四种短周期元素原子序数依次增大，X原子比W原子多一个质子，Z元素核电荷数比Y多1。且四种元素的原子质子数之和为48。X、Y是同主族元素。下列说法错误的是（ ）。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
B．元素的最高化合价：X＝Y
C．简单氢化物的沸点：X＞Z
D．X元素的某种氢化物分子中既含极性键又含非极性键
10．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是（ ）。
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质
11．114号元素为Fl（中文名“鈇”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4．下列说法不正确的是（ ）。
A．Fl的原子核内有114个质子 B．Fl是第七周期第ⅤA族元素
C．Fl在同主族元素中金属性最强 D．Fl的原子半径大于同主族其他元素
12．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是（ ）。
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr
B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物
13．下列离子方程式书写不正确的是（ ）。
A．与稀盐酸反应：
B．与反应：
C．Na与足量盐酸反应：
D．KI溶液中滴加溴水：
14．将钠、铝、铁分别投入的盐酸中，结果正确的是（ ）。
A．钠与盐酸反应最剧烈，反应后产生的气体最多
B．铝与盐酸反应后，铝完全溶解，固体无剩余
C．铁与盐酸反应后，的浓度为
D．电子转移数：铁比铝多
二、非选择题（共4大题，共58分）
15．（14分）下图是元素①～⑤在元素周期表中的位置。
① ③ ④
② ⑤
（1）⑤在周期表中的位置是第__________周期第__________族，其最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________。
（2）③的一种核素的中子数是9，表示该核素的符号是__________。
（3）非金属性：④__________⑤（填“＞”或“＜”），从原子结构角度解释其原因：__________。
（4）②、⑤两种元素形成的化合物有重要的用途，用电子式表示它的形成过程__________。
（5）下列关于①的说法正确的是__________（填字母）。
a．原子结构示意图为
b．其单质可以和水反应生成
c．在同主族的元素中，①的金属性最强
（6）为研究②单质（X）的性质，进行如下实验：
实验
装置 液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ．X浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
盐酸 Ⅱ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ．X浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体
下列说法中，正确的是__________（填字母）。
A．Ⅰ中现象说明X与水反应放热
B．Ⅱ中反应的离子方程式为
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关
16．（15分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
（1）下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是__________（填字母）。
A．淡黄色固体露置于空气中，逐渐变成白色
B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色
C．向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色
D．向溶液中滴加溶液，产生红褐色沉淀
（2）反应：。该反应中氧化产物为__________。
（3）已知下列三个氧化还原反应：①；
②；
③（浓）。若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可用反应中的__________（从上述三个反应中选择）作氧化剂。
（4）无水情况下，可以和发生如下反应：
____________Fe＋____________。
配平上述反应方程式，单线桥法标出电子转移的方向和数目。
（5）向含有、的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的溶液，结果溶液变为红色。已知：还原性：；则下列叙述中正确的是__________（填序号）。
①氧化性： ②原溶液中一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在
（6）下列转化中，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现的是__________（填字母）。
A． B．
C． D．
（7）反应中被还原和被氧化的N原子数之比为__________。
17．（14分）高铁酸钾是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要用于饮水处理。制备过程如下：
（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为__________价。
（2）过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为__________。
（3）过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠，补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式。
__________________＝＝＝ ______________＋__________
（4）为提高原料利用率，过程Ⅲ的产物中可循环利用的物质是__________。
（5）过程Ⅱ中含铁元素的副产物有__________。
（6）与稀硫酸反应生成和，通过测定生成的体积，可计算的纯度。取产品与稀硫酸反应，测得生成的体积为（标准状况）。
①计算的纯度＝__________。
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有，导致的纯度的计算值__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（7）高铁酸钾可以作为净水剂的原因是：__________。
18．（15分）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备、净化、收集装置，根据要求回答下列问题：
已知：氯气可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝色。
（1）若用与浓盐酸反应制取氯气，应选用的发生装置是__________，用化学方程式表示制取氯气的反应原理：__________。
（2）若用与浓盐酸反应制取氯气，应选用的发生装置是__________，根据反应条件判断氧化能力__________（填“＞”或“＜”）。
（3）若选用与浓盐酸反应制取的氯气含有杂质气体，可以选择__________装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为__________和__________。
（4）若选用Ⅳ为氯气收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用__________溶液浸湿，其作用是__________。
（5）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从__________通入，用化学方法检验氯气已收集满的方法是__________。
（6）若将足量氯气通入KI溶液中，1摩尔KI失去6摩尔电子，写出氯气与KI溶液反应的化学方程式__________。
（7）用如图装置可验证，是否具有漂白性。为达到实验目的，c、d、e三处依次放入的物质为__________（填序号）。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰
⑤无水干燥剂
毕节市2023-2024学年第一学期高一化学期末试卷
1．化学常识（3分） 【答案】C
2．化学用语（3分） 【答案】C
3．金属材料应用（含合金）（3分） 【答案】C
4．物质分类 【答案】B
5．配制一定物质的量浓度的溶液（3分） 【答案】B
6．离子共存 【答案】D
7．阿伏伽德罗常数（3分） 【答案】C
8．实验操作、仪器选择等（3分） 【答案】B
9．元素推断与元素性质（3分） 【答案】B
10．物质（离子）的检验方法（3分） 【答案】A
11．根据原子结构进行元素性质预测（3分） 【答案】B
12．碱金属的性质（3分） 【答案】D
13．离子方程式正误判断（3分） 【答案】A
14．化学方程式计算中物质的量的运用（3分） 【答案】A
15．元素周期表、原子结构、化学键、物质的性质（14分）
【答案】（1）三（1分） ⅦA（1分） （2分）
（2）
（3）＞（1分） 两种元素位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数F＜Cl，原子半径F＜Cl，得电子能力F＞Cl，非金属性F＞Cl（2分）
（4）（2分）
（5）ab（2分）
（6）ABD（2分）
16．氧化还原反应综合（氧化还原反应判断、氧化性还原性比较、配平、计算等）（15分）
【答案】（1）ABC（2分）
（2）、（2分）
（3）（1分）
（4）（4分）
（5）①③④（2分）
（6）AB（2分）
（7）1∶1（2分）
17．工业流程（金属及其化合物的含物质转化、离子方程式书写等）（14分）
【答案】（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（1分）
（6）①80％（2分） ②偏大（2分）
（7）高铁酸钾具有强氧化性，可以杀灭病毒，它的还原产物是氢氧化铁胶体可以吸附水中杂质净水（2分）
18．实验综合（氯气的制备）（15分）
【答案】（1）Ⅰ．（1分）（浓）（2分）
（2）Ⅲ（1分） ＞（1分）
（3）Ⅴ（1分） 饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分）
（4）（1分） 防止氯气逸出污染空气（1分）
（5）A（1分） 将湿润的淀粉-KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满（1分）
（6）（2分）
（7）②⑤①（1分）