河北省衡水中学2023-2024学年高一上学期1月综合测试卷化学试题（含解析）

衡水中学2023-2024学年高一上学期1月综合测试卷化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上；
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．下列物质分类正确的是（ ）
选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物
A 胆矾
B 纯碱 石灰石
C 液氯
D 硔酒
A．A B．B C．C D．D
2．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
选项 收集气体
A 碱石灰 氯化氢 水
B 浓硫酸 氯化氢 氢氧化钠
C 碱石灰 氯气 水
D 无水氯化铻 氯气 氢氧化钠
A．A B．B C．C D．D
3．设表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．质量分数为的溶液中含氧原子数目为
B．标准状况下，中含有的氢原子数为
C．与足量反应生成或，失去电子数目均为
D．盐酸中含分子的数目为
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．金属钠与水：
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液：
C．稀盐酸与碳酸钴：
D．少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：
5．同温、同压下，有质量相同的五种气体，下列有关说法错误的是（ ）
A．气体的体积由大到小的顺序是
B．所含分子数由多到少的顺序是
C．密度由大到小的顺序是
D．所含电子数由多到少的顺序是
6．某同学用配制溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（ ）
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦
已知氧化性顺序：，在和混合溶液中，通入一定量，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
A． B． C． D．
8．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 实验结论 离子方程式
A 向溶液中加入片 浅绿色溶液变为无色，有黑色固体生成 具有还原性
B 向溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变为棕黄色 具有还原性
C 向溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变为浅绿色 具有还原性
D 向溶液中加入铜粉 蓝色溶液变为棕黄色 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
9．为了从含有的工业废水中回收和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验．下列说法正确的是（ ）
A．固体中只含有 B．试剂是稀硫酸
C．溶液中的溶质为和 D．操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
10．常温时下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：
B．强酸性溶液中：
C．碳酸钠溶液中：
D．强碱性溶液中：
11．已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径： B．原子的最外层电子数：
C．原子序数： D．离子半径：
12．的化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等．已知，针对该反应的下列有关说法正确的是（ ）
A．既是氧化产物又是还原产物
B．的还原性强于的
C．生成时，该反应转移电子
D．反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
13．下列关于物质的除杂叙述，错误的是（ ）
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A 溶液 通入适量
B 溶液 加入过量铁粉并过滤
C 铁粉 铝粉 加入过量溶液并过滤
D 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
14．如图是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A．和互为同素异形体
B．气态氢化物的稳定性：
C．与的最高价氧化物对应的水化物可以反应
D．和只能形成一种化合物
15．将由和组成的混合物溶于水配成溶液，其中．若将等质量的混合物加热至恒重，则残留物的质量是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）实验室用固体烧碱配制的溶液，用质量分数为、密度为的浓硫酸配制的硫酸溶液．请回答下列问题．
（1）需要固体质量为______________g．
（2）有以下仪器：①烧杯；②药匙；③容量瓶；④容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦量筒．配制以上两种溶液都必须使用的玻璃仪器除①外，还有______________（填序号），还缺少的仪器是______________．
（3）定容的具体操作方法是：____________________________．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为、密度为的浓硫酸的体积为______________，如果实验室有量筒，应选用______________量筒最好．
（5）配制过程中，下列操作不会对结果有影响的是______________（填序号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量时，砝码与药品放反
③定容时俯视刻度线 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤）溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
17．（15分）Ⅰ．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．某同学利用给定试剂溶液、溶液、溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程．
（1）操作和操作的名称依次是______________、______________．
（2）试剂①是溶液______________（填化学式）．
（3）加入溶液后，得到的沉淀是______________（填化学式）．
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有：______________．
（5）加入盐酸的作用是______________．
（6）如果加入试剂（2）后直接加盐酸，产生的后果是______________（用离子方程式表示）．
Ⅱ．是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量．已知：遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和在时升华．根据要求完成下列问题．
（7）A装置中反应的离子方程式为____________________________．
（8）试剂为______________．
（9）所用d导管较粗的原因是______________．
（10）装置的作用为____________________________．
18．（13分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径/
0.74 1.60 0.89 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高或最低化合价 —
— — — —
（1）③的元素符号是______________，①的元素名称是______________．
（2）在这8种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______________；
②与⑤形成的化合物的电子式是______________，属于______________化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）：______________．
（4）写出⑥的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式：______________．
（5）请设计实验比较单质②⑧的金属性强弱，写出简单的实验步骤和现象：______________．
19．（14分）已知A～L11种物质是中学化学常见物质，其中为气体，C、D、H为单质．含有两种相同的元素，为红棕色粉末．它们有如图所示的转化关系（部分反应中的生成物已略去）．
（1）的化学式为______________．
（2）写出反应③中的离子方程式：______________．
（3）检验L中阳离子的最合适试剂是______________（填化学式）．
（4）在反应②和④中的作用分别是______________、______________．
（5）向的溶液中滴加溶液的现象为______________，，此过程中发生的氧化还原反应为______________（用化学方程式表达）．
化学参考答案及评分意见
1．A 【解析】是碱，是酸，是酸性氧化物，胆砜是纯净物，A项正确；纯碱属于盐，石灰石属于混合物，不是酸性氧化物，B项错误；属于盐，C项错误；碘酒属于混合物，D项错误．
2．D 【解析】由实验装置图可知，“长进短出”收集的气体是比空气密度大的气体．氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A项错误；浓硫酸为液体，不能放在干燥管中，B项错误；氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，C项错误；氯气不与氯化钙反应，可以用氯化钙干燥，氯气的密度比空气的大，氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，D项正确．
3．C 【解析】质量分数为的溶液中含有的质量为，物质的量为，含氧原子的数目为，因水分子中也含有氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于，故A项错误；标准状况下水为液体，不能根据标准状况下气体摩尔体积来计算其物质的量，故B项错误；钠反应后变为价，故钠反应后失去电子数目为，故C项正确；溶于水全部电离，故盐酸中无分子，故D项错误．
4．C 解析：金属钠与水反应的离子方程式：，A项错误；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式：，B项错误；稀盐酸与碳酸钻反应的离子方程式：，C项正确；少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：，D项错误．
5．D 【解析】根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温、同压下气体的体积与物质的量成正比，质量相同的五种气体的体积由大到小的顺序是，A项正确；根据可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，所含分子数越少，同温、同压下，质量相同的所含分子数由多到少的顺序是，B项正确；根据阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，五种气体的摩尔质量由小到大的顺序是，故五种气体的密度由大到小的顺序为，C项正确；分别取五种气体，则所含电子的物质的量分别为、，所含电子数由多到少的顺序是，D项错误．
6．C 【解析】称量固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误．故选C．
7．C 【解析】已知氧化性顺序：，则还原性：，则发生反应的先后顺序为、、．溶液中存在，说明完全被氧化，可能完全被氧化，符合反应发生的先后顺序，A项不符合题意；溶液中存在，说明只有被氧化，符合反应发生的先后顺序，B项不符合题意；溶液中存在，说明没有被完全氧化，溶液中还应存在，不符合反应发生的先后顺序，C项符合题意；溶液中存在，说明没有被完全氧化，则未被氧化，仍存在于溶液中，符合反应发生的先后顺序，D项不符合题意．
8．B 【解析】锌具有还原性，氯化亚铁溶液中价的铁具有氧化性，能氧化锌，A项错误；氯化亚铁溶液为浅绿色，向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，价的铁被氯水氧化生成价的铁，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B项正确；向溶液中加入铁粉，发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子方程式为，C项错误；反应前氯化铁溶液为棕黄色，具有氧化性，与铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，D项错误．
9．B 【解析】实验目的是从含有的工业废水中回收和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体是铁和铜的混合物，A项错误；固体是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能，则试剂是稀硫酸，溶液中的溶质是，B项正确，C项错误；操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D项错误．
10．A【 解析】相互之间不发生反应，可以大量共存，A项符合题意；强酸性溶液中含有与反应生成（或和）而不能大量共存，B项不符合题意；与反应生成沉淀而不能共存，C项不符合题意；强碱性溶液中含有与反应生成和而不能大量共存，D项不符合题意．
11．D 【解析】根据题意，A、B原子的核外电子层数为3，C、D原子的核外电子层数为2，则A原子的原子结构示意图为，B原子的原子结构示意图为，C原子的原子结构示意图为，D原子的原子结构示意图为，所以原子序数，原子半径，离子半径，原子的最外层电子数，D项正确．
12．D 【解析】该反应中，中的化合价降低，生成和，故为氧化剂，为还原产物；中的化合价升高，生成，故为还原剂，为氧化产物．由上述分析知，为还原产物，A项错误；为氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，故的氧化性强于的，B项错误；生成时，即生成，有参加反应，故转移电子，C项错误；反应中，既有极性键（硫氧键）、非极性键（氟氟键）的断裂，又有极性键（硫氟键）、非极性键（氧氧键）的形成，D项正确．
13．D 【解析】氯气可氧化，则通入适量可除杂，A项正确；与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，B项正确；溶液可溶解生成可溶于水的，而与溶液不反应，则加入过量溶液并过滤可除去中混有的，但不能除去中混有的，C项正确；在空气中灼烧氢氧化铁可使其分解，将原物质除去，不能除杂，D项错误．
14．C 【解析】短周期元素中，为价，为价，都位于ⅥA族，可推知为为有价，的原子序数大于氧的，则为；由原子序数可知c、d位于第三周期，化合价分别为价、价，则为为，据此分析解答．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项错误；非金属性，故气态氢化物稳定性：项错误；和的最高价氧化物对应的水化物分别为和，二者可以反应，C项正确；和可形成和，D项错误．
15．B 【解析】将和组成的混合物加热至恒重，中结晶水完全失去，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠元素质量守恒可知，最终得到残留物的质量为，B项正确．
16．（1）10.0 （2）④⑤ 胶头滴管
（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
（4）16.3 20 （5）②④
【解析】（1）用固体烧碱配制的溶液，应选择容量瓶，实际配制溶液，需要氢氧化钠的质量为．（2）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，必须使用的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（3）定容的具体操作方法是将蒸馏水沿玻璃棒注人容量瓶中，当液面离刻度线处，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．（4）质量分数为、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，设需要浓硫酸的体积为，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：，解得，量取浓硫酸，应选择量筒．（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②称量时，砝码与药品在托盘天平上放反，由于固体质量为，不需要使用游码，所以不会引起结果变化；③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；⑤溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高：综上所述②④符合题意．
17．Ⅰ．（1）过滤 蒸发 （2） （3）
（4）
（5）除去过量的和
（6）
Ⅱ．（7）
（8）饱和食盐水
（9）防止气体冷凝为固体而堵塞导管
（10）吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致与水蒸气反应
【解析】Ⅰ．粗盐中除外，还含有以及泥沙等杂质，除去需要分别加入溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠，则除去硫酸钠须在氯化钙之前，则试剂①为氯化钡溶液，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡，沉淀B为氢氧化镁，试剂②为碳酸钠溶液，沉淀为碳酸钙、碳酸钡的混合物．（1）分析可知，操作和操作的名称依次是过滤、蒸发；（2）试剂①为溶液；（3）加入溶液后，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；（4）试剂②为碳酸钠溶液，碳酸根离子分别与钙离子及钡离子反应生成沉淀，离子方程式为；（5）加入盐酸可除去溶液中过量的碳酸根离子和氢氧根离子；（6）加入试剂②后直接加盐酸，导致产生的碳酸钡和碳酸钙溶解，反应的离子方程式为．Ⅱ．A装置为氯气的发生装置，装置和装置为除杂装置，与会发生反应，遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成和装置用于除去氯气中混有的氯化氢，装置用于除去氯气中混有的水蒸气，装置为和制取氯化铝的装置，装置为氯化铝的收集装置，装置用于尾气处理并防止外界的水蒸气进入中，防止遇到空气中的水蒸气时剧烈反应生成和．（7）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为；（8）生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体杂质，饱和食盐水可以吸收氯化氢，故试剂为饱和食盐水；（9）在时升华，升华后的气体冷凝为固体时，易堵塞导管，所用导管要较粗；（10）装置的作用为吸收氯气，防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入装置导致与水蒸气反应．
18．（1） 氧
（2）高氯酸 离子
（3） （4）
（5）取等量的一小段镁条和一小片铝，磨去表面的氧化膜，分别放人2支试管中，各加入等体积、等浓度的盐酸，镁与盐酸的反应比铝剧烈（合理即可）
【解析】8种元素属于第二或第三周期，根据同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大的规律，结合元素最高正化合价等于元素所处的主族序数可知：①为，②为，③为，④为，⑤为，⑥为，⑦为，⑧为（1）（3）的元素符号是Be，①的元素名称是氧②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以在这8种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．②与⑤形成的化合物为，属于离子化合物，其电子式为．（3）元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因为非金属性：，所以氢化物的稳定性：．（4）⑥的最高价氧化物对应水化物为，⑧的最高价氧化物为氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为．（5）根据金属性强弱的判断依据可设计实验如下：取等量的一小段镁条和一小片铝，磨去表面的氧化膜，分别放人2支试管中，各加入等体积、等浓度的盐酸，镁与盐酸反应比铝剧烈（合理即可）．
19．（1） （2）
（3）溶液 （4）氧化剂 催化剂
（5）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
【解析】根据题图转换关系可知，受热分解生成的含有两种相同的元素，为红棕色粉末，所以是是，是是；由和的转化关系可知，是是是，由和的转化关系可知，是是是是．（1）由以上分析可知，是．（2）与反应生成和，故离子方程式为．（3）中阳离子是，检验时加入溶液，如果出现红色，则证明有．（4）反应②为二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯气的反应，的作用是氧化剂；反应④过氧化氢溶液中加入二氧化锰，反应生成水和氧气，的作用是催化剂．（5）的溶液中含有，滴加溶液生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，生成氢氧化铁，故现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；过程中发生的氧化还原反应为．