辽宁省鞍山市普通高中2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省鞍山市普通高中2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 763.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-04 11:33:18 | ||
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文档简介
鞍山市普通高中2023-2024学年高三上学期期末考试
化学
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、单项选择题：每题3分，共45分
1．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．的电子式： B．中子数为10的氧原子：
C．分子的VSEPR模型： D．基态原子的价层电子排布图：
3．关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）
A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
4．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．长期放置的溶液出现黄色：
B．饱和溶液中通入过量
C．将少量溴水滴入过量溶液中：
D．向酸性溶液中滴加溶液：
5．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的氢原子数为
B．时，的碳酸钠溶液中含有的数目为
C．过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为
D．和在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于
6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀（） 酸性：
C 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
7．在高温高压的水溶液中，与发生反应沉积出磁铁矿（主要成分）和金矿（含单质），且硫元素全部转化为气体放出。对于该反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应后溶液的降低 B．每生成气体，转移电子数为
C．既作氧化剂又作还原剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比
8．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备环己酮缩乙二醇。
实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理：
下列有关说法错误的是（ ）
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出
C．管口A是冷凝水的进水口
D．根据带出水的体积可估算反应进度
9．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（ ）
选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
A 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B （小苏打） 蒸馏水 重结晶
C 溶液 过量铜粉 过滤
D 乙酸异戊酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
10．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
性质差异 结构因素
A 溶解度大于 阴离子电荷数
B 酸性： 羟基的极性
C 键角：大于 中心原子的杂化方式
D 熔点：低于 晶体类型
A．A B．B C．C D．D
11．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如下所示：关于橙皮苷的说法正确的是（ ）
A．光照下与氯气反应，苯环上可形成键
B．催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂
C．与足量水溶液反应，键均可断裂
D．与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键
12．以溶液为离子导体，分别组成清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中，均向负极移动
B．放电过程中，物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大
D．消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为
13．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子核内只有1个质子，原子序数为原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物沸点：
B．和钠四种元素形成的离子化合物只能促进水的电离
C．原子半径：
D．该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键
14．水合肼是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应制备水合肼。下列有关说法正确的是（ ）
A．制备时为提高的转化率，可将加入到过量中
B．此反应中既不是氧化产物也不是还原产物
C．在空气中会与反应产生烟雾
D．中键角小于中键角
15．是一元弱酸，难溶盐的饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是（ ）
A．溶液时，
B．MA的溶度积
C．HA的电离常数
D．溶液时，
二、非选择题：共4题，共55分
16．（14分）钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：
已知：
①酸解后，钛主要以形式存在。强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
（1）写出基态原子的价层电子排布式_______________。
（2）磨矿的目的是_______________。
（3）滤渣①的主要成分是_______________。
（4）酸解过程中，写出发生反应的化学方程式_______________。
（5）还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：
在其它条件不变的情况下。体系中（III）含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，（III）含量基本保持不变的原因：_______________。
（6）水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为_______________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理_______________。
17．（12分）某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：i．和均为白色，难溶于水。
ii．与能生成
iii．与结合倾向。
（1）探究与的结合倾向
实验 滴管 试管 现象
Ⅰ 10滴溶液 等浓度的和溶液 黄色沉淀
Ⅱ 等浓度的和溶液 黄色沉淀
①由实验I推测：与结合倾向_______________（填“>”或“<”）。
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的存在形式_______________（填化学式）。推测：与结合倾向。
查阅资料证实了，上述推测。
（2）的转化
实验 滴管 试管 现象
Ⅲ 溶液 溶液 白色沉淀，振荡后消失
Ⅳ 溶液 溶液 白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀
①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式_______________。
②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是中元素的化合价分别为和．写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式_______________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入_______________（填试剂），可使定影液再生。
（3）资料显示：原子与结合比原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因_______________。
18．（14分）转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
（1）活化能：反应①反应_______________②（填“>”、“<”或“=”）；
_______________（用含的式子表示）。
II．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行，
①；
②；
③_______________；
④
（2）写出步骤③中与反应的离子方程式_______________。
III．利用和重整技术可获得合成气（主要成分为），重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示
（3）对于反应，试比较点和点的转化率：_______________（填“>”、“<”或“=”下同）；平衡常数_______________，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是_______________（填序号）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
（4）当，温度高于，减小的原因可能是_______________。
19．（15分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料丙烯出发，针对酮类有机物设计了如下合成路线：
已知：。
回答下列问题：
（1）由的反应中，中的_______________键断裂（填“”或“”）。
（2）满足下列条件，与互为同分异构体的芳香族化合物有_______________种。
i．苯环上有4个取代基
ii．能与溶液发生显色反应
iii．其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为
iv．该物质可催化氧化生成醛
（3）D中含氧官能团的名称为_______________。
（4）的反应类型为_______________，结构简式为_______________。
（5）参照上述合成路线，以和为原料合成的路线如下：合成过程中除生成主要产物I（）外，还生成另一种副产物J，J的结构简式为_______________。写出生成J的化学方程式_______________．
高三化学参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．C 5．C 6．A 7．A 8．B 9．D 10．B 11．B 12．C 13．B14．C 15．D
二、非选择题：共4题，共55分（每空2分）
16．（14分）（1）3d24s2
（2）增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸的浸出率
（3）Fe、SiO2、CaSO4
（4）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
（5） pH介于4～6之间时，铁离子水解完全，Fe（Ⅲ）主要以Fe（OH）3形式存在
（6） TiO2++2H2O=2H++H2TiO3↓ +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
17．（12分）（1） >
（2） ， Na2S
（3） 和都是四面体形，体心的S很难与Ag+配位，主要是4个O原子与Ag+结合，是1个S原子、3个O原子与Ag+结合，因为S原子与Ag+结合比O原子更稳定，所以与Ag+结合倾向：<
18.（14分）
（1） < [或或]
（2）
（3） > = B
（4）温度高于900℃后体系中发生的反应以反应ii为主，作为反应物参与反应，导致其浓度减小，而生成物的浓度增大，因而导致比值减小
19．（15分）（1）σ
（2） 4 （3）羰基、酯基
（4） 消去反应
（5） （3分）
化学
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、单项选择题：每题3分，共45分
1．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是（ ）
A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．的电子式： B．中子数为10的氧原子：
C．分子的VSEPR模型： D．基态原子的价层电子排布图：
3．关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）
A．①、④不可加热 B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离 D．②、④、⑤使用前需检漏
4．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．长期放置的溶液出现黄色：
B．饱和溶液中通入过量
C．将少量溴水滴入过量溶液中：
D．向酸性溶液中滴加溶液：
5．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的氢原子数为
B．时，的碳酸钠溶液中含有的数目为
C．过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为
D．和在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于
6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性：
B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀（） 酸性：
C 乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯发生了加成反应
D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
7．在高温高压的水溶液中，与发生反应沉积出磁铁矿（主要成分）和金矿（含单质），且硫元素全部转化为气体放出。对于该反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应后溶液的降低 B．每生成气体，转移电子数为
C．既作氧化剂又作还原剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比
8．实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备环己酮缩乙二醇。
实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理：
下列有关说法错误的是（ ）
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出
C．管口A是冷凝水的进水口
D．根据带出水的体积可估算反应进度
9．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），所选除杂试剂和分离方法均正确的是（ ）
选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
A 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B （小苏打） 蒸馏水 重结晶
C 溶液 过量铜粉 过滤
D 乙酸异戊酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液
A．A B．B C．C D．D
10．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是（ ）
性质差异 结构因素
A 溶解度大于 阴离子电荷数
B 酸性： 羟基的极性
C 键角：大于 中心原子的杂化方式
D 熔点：低于 晶体类型
A．A B．B C．C D．D
11．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如下所示：关于橙皮苷的说法正确的是（ ）
A．光照下与氯气反应，苯环上可形成键
B．催化剂存在下与足量氢气反应，键均可断裂
C．与足量水溶液反应，键均可断裂
D．与醇溶液反应，多羟基六元环上可形成键
12．以溶液为离子导体，分别组成清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中，均向负极移动
B．放电过程中，物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大
D．消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为
13．一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中的原子核内只有1个质子，原子序数为原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A．简单氢化物沸点：
B．和钠四种元素形成的离子化合物只能促进水的电离
C．原子半径：
D．该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键
14．水合肼是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应制备水合肼。下列有关说法正确的是（ ）
A．制备时为提高的转化率，可将加入到过量中
B．此反应中既不是氧化产物也不是还原产物
C．在空气中会与反应产生烟雾
D．中键角小于中键角
15．是一元弱酸，难溶盐的饱和溶液中随而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是（ ）
A．溶液时，
B．MA的溶度积
C．HA的电离常数
D．溶液时，
二、非选择题：共4题，共55分
16．（14分）钛白粉学名二氧化钛是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿中往往含有等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：
已知：
①酸解后，钛主要以形式存在。强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。
②不溶于水和稀酸。
（1）写出基态原子的价层电子排布式_______________。
（2）磨矿的目的是_______________。
（3）滤渣①的主要成分是_______________。
（4）酸解过程中，写出发生反应的化学方程式_______________。
（5）还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：
在其它条件不变的情况下。体系中（III）含量随变化如图，试分析在介于4~6之间时，（III）含量基本保持不变的原因：_______________。
（6）水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：
①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为_______________。
②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理_______________。
17．（12分）某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：i．和均为白色，难溶于水。
ii．与能生成
iii．与结合倾向。
（1）探究与的结合倾向
实验 滴管 试管 现象
Ⅰ 10滴溶液 等浓度的和溶液 黄色沉淀
Ⅱ 等浓度的和溶液 黄色沉淀
①由实验I推测：与结合倾向_______________（填“>”或“<”）。
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的存在形式_______________（填化学式）。推测：与结合倾向。
查阅资料证实了，上述推测。
（2）的转化
实验 滴管 试管 现象
Ⅲ 溶液 溶液 白色沉淀，振荡后消失
Ⅳ 溶液 溶液 白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀
①写出实验III中白色沉淀消失的离子方程式_______________。
②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是中元素的化合价分别为和．写出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式_______________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入_______________（填试剂），可使定影液再生。
（3）资料显示：原子与结合比原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因_______________。
18．（14分）转化利用对化解全球环境生态危机助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
（1）活化能：反应①反应_______________②（填“>”、“<”或“=”）；
_______________（用含的式子表示）。
II．我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。电池中，反应产物为；和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成按以下4个步骤进行，
①；
②；
③_______________；
④
（2）写出步骤③中与反应的离子方程式_______________。
III．利用和重整技术可获得合成气（主要成分为），重整过程中反应的热化学方程式如下：
反应i：
反应ii：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示
（3）对于反应，试比较点和点的转化率：_______________（填“>”、“<”或“=”下同）；平衡常数_______________，当一定，有利于提高平衡转化率的反应条件是_______________（填序号）。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
（4）当，温度高于，减小的原因可能是_______________。
19．（15分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料丙烯出发，针对酮类有机物设计了如下合成路线：
已知：。
回答下列问题：
（1）由的反应中，中的_______________键断裂（填“”或“”）。
（2）满足下列条件，与互为同分异构体的芳香族化合物有_______________种。
i．苯环上有4个取代基
ii．能与溶液发生显色反应
iii．其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为
iv．该物质可催化氧化生成醛
（3）D中含氧官能团的名称为_______________。
（4）的反应类型为_______________，结构简式为_______________。
（5）参照上述合成路线，以和为原料合成的路线如下：合成过程中除生成主要产物I（）外，还生成另一种副产物J，J的结构简式为_______________。写出生成J的化学方程式_______________．
高三化学参考答案：
1．D 2．C 3．A 4．C 5．C 6．A 7．A 8．B 9．D 10．B 11．B 12．C 13．B14．C 15．D
二、非选择题：共4题，共55分（每空2分）
16．（14分）（1）3d24s2
（2）增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸的浸出率
（3）Fe、SiO2、CaSO4
（4）FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
（5） pH介于4～6之间时，铁离子水解完全，Fe（Ⅲ）主要以Fe（OH）3形式存在
（6） TiO2++2H2O=2H++H2TiO3↓ +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
17．（12分）（1） >
（2） ， Na2S
（3） 和都是四面体形，体心的S很难与Ag+配位，主要是4个O原子与Ag+结合，是1个S原子、3个O原子与Ag+结合，因为S原子与Ag+结合比O原子更稳定，所以与Ag+结合倾向：<
18.（14分）
（1） < [或或]
（2）
（3） > = B
（4）温度高于900℃后体系中发生的反应以反应ii为主，作为反应物参与反应，导致其浓度减小，而生成物的浓度增大，因而导致比值减小
19．（15分）（1）σ
（2） 4 （3）羰基、酯基
（4） 消去反应
（5） （3分）
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