四川省达州市2023-2024学年高一上学期期末监测化学试题（含答案）

达州市2023年普通高中一年级秋季期末监测
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分1至3页和第Ⅱ卷（非选择题）部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上．
2．选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书，写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答案无效．
3．考试结束后，将答题卡收回．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）
1．下列化学用语的表示正确的是（ ）
A．用单线桥分析氧化还原反应：
B．甲烷的分子结构模型：
C．氯离子的结构示意图：
D．用电子式表示的形成过程：
2．下列有关物质的分类完全正确的是（ ）
①混合物：漂白粉、氯水、碘酒
②电解质：熔融态溶液、
③酸性氧化物：
④碱：纯碱、烧碱、CaO
⑤单质：液氯、白磷、臭氧
A．①③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①⑤
3．下列转化中，需要加入氧化剂才能一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
4．2023年8月，日本排放的核废水中含有氚、碳、钚等多种放射性元素，下列说法正确的是（ ）
A．互为同位素
B．互为同素异形体
C．考古时可利用测定一些文物的年代
D．与的原子核外电子排布不同
5．下列有关说法不合理的是（ ）
A．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料
B．主族元素的原子得电子数越多；元素的非金属越强
C．合金是具有实用价值的储氢合金材料
D．利用覆铜板制作印刷电路板时，可用溶液作“腐蚀液”
6．下列物质的性质与用途的对应关系中，正确的是（ ）
A．具有酸性，可用作治疗胃酸过多的抗酸药
B．次氯酸见光易分解，可用作棉、麻、纸张的漂白剂
C．具有漂白性，可用作潜水艇和呼吸面具的供氧剂
D．维生素C具有还原性，可将食物中不易吸收的转化为易吸收的
7．为阿伏 罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的数目为
B．重水中含有质子的数目为
C．红热的铁与水蒸气充分反应生成，转移电子的数目为
D．和与的混合气体中含有氧原子的数目为
8．为提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂的方法不合理的是（ ）
A B C D
物质 沙子（粉） 溶液 溶液
方法 用磁铁分离 通适量的氯气 加足量溶液，过滤 通足量二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将氯气通入足量的水中：
B．将盐酸滴在石灰石上：
C．将水滴在少量过氧化钠固体上：
D．将溶液滴加到溶液中：
10．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其固体溶于水发生反应：，下列有关上述反应的叙述错误的是（ ）
A．反应中物质的氧化性：
B．每转移电子，生成的体积为
C．可用丁达尔效应鉴别胶体和硫酸铜溶液
D．既能杀菌消毒，生成的胶体又能沉淀水中的悬浮物
11．下列指定的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．遇酚酞变红的溶液中：
B．无色澄清的溶液中：
C．常温，的溶液中：
D．澄清透明的溶液中：
12．下列实验或装置能达到实验目的是（ ）
A B C D
收集 制备胶体 比较的热稳定性 检验草木灰中是否含
A．A B．B C．C D．D
13．为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的原子最外层电子数为内层电子数的3倍，元素与元素为同一主族，元素的最高价氧化物为两性氧化物，下列说法中错误的是（ ）
A．元素对应的离子半径：
B．元素的非金属性：
C．W元素与第ⅠA族元素形成的化合物均为离子化合物
D．Y元素的单质与溶液能发生反应，可用作固体管道通剂
14．将镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A．B点对应溶液中所含的溶质为
B．氢氧化钠溶液的浓度为
C．原合金中镁的质量是
D．图中B到C发生反应的化学方程式为：
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）现有下列物质：①Na ②洁厕灵（主要成分为稀盐酸） ③NaOH溶液 ④“84”消毒液（主要成分为NaClO） ⑤ ⑥
（1）上述为电解质的是______（填序号），其电离方程式为____________。
（2）实验室通常将①保存在______中，其在氧气中燃烧的化学方程式为____________。
（3）日常生活中②与④不能混合使用，请分析原因____________。
（4）向⑤的溶液中逐滴加入③的实验现象为____________，写出其中涉及的氧化还原反应的化学方程式____________。
16．（14分）随着原子序数的递增，A~H八种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
（1）A、B、C三种元素的原子半径最大的是______（填元素名称），该元素的最高价氧化物的用途______。（写一种即可）
（2）C、G两种元素对应的简单气态氢化物为______（填“离子”或“共价”）化合物，其中沸点较低的氢化物的结构式为____________。
（3）E、F、G、M三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______（填化学式）。
（4）D元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为______，工业上可用电解饱和DM的水溶液制备该物质，同时得到和另一种单质气体，该反应的化学方程式为______；已知铷（Rb）的原子序数为37，关于铷的下列说法中不正确的是______（填字母序号）。
A．单质Rb与水反应比钠更剧烈
B．单质Rb的熔沸点比钠更高
C．RbOH的碱性比同浓度的NaOH更强
D．Rb是第五周期第ⅠA族元素
17．（14分）某化学研究性学习小组以干燥、纯净的和铁粉为原料，模拟工业制备无水，装置如图。
经查阅资料得知：无水在潮湿环境中易潮解：加热易升华，遇冷易凝华。
（1）Ⅰ中装置A的名称______，烧瓶B中发生反应的离子方程式为：______。
（2）开始实验时，先点燃装置______（填Ⅰ或Ⅲ）处酒精灯，再点燃另一处酒精灯：上述装置中有一处明显的缺陷，如何改进____________。
（3）E装置的作用是______，F中发生反应的离子方程式____________。
（4）取少许产品溶于蒸馏水，静置后，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，产生此现象的可能原因____________（请用必要的文字或化学方程式解释）
18．（16分）海带中含有丰富的碘，某中学实验小组为了提取和检验海带灰中的碘，设计了以下实验流程。（已知：海带灰中的碘元素主要以形式存在）
（1）“浸泡”时需充分搅拌，并将悬浊液煮沸2～3分钟，主要的目的是____________（写一条即可）。
（2）操作a需要用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要______。
（3）“酸化”时需要稀硫酸，回答下列有关问题：
①配制稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度：）的体积约为______。（已知：用量筒取用浓硫酸）
②配制过程的部分操作如下图，则操作步骤的正确顺序为______。（用字母序号表示）
③下列有关配制上述稀硫酸的描述正确的是（ ）（
A．稀释时将蒸馏水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．溶液未冷却至室温，立即转移、定容
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的浓度偏大
D．将所配的稀硫酸分装于带橡胶塞的广口瓶中
（4）“氧化”时氧化剂的选择将影响实验结果。
①若选用，“氧化”时发生反应的离子方程式为____________。
②若选用，过量的可将碘单质氧化成，其反应的化学方程式为______。
（5）检验“氧化”后的水溶液中是否含有单质碘的实验操作方法______。
达州市2023年普通高中一年级秋季期末监测参考答案
一、选择题（单选，每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B D A C B D C B D B D A C C
二、填空题（共计58分）
15．（14分，每空2分）
（1）⑥
（2）煤油或石蜡油
（3）生成有毒的氯气。（合理即可得分）
（4）先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）碳 灭火剂、制冷剂、制碳酸饮料等（合理即可得分）（1分）
（2）共价 （3）
（4）离子键、共价键（或极性键） B
17．（14分，每空2分）
（1）分液漏斗
（2）Ⅰ 在装置Ⅰ与装置Ⅱ之间加一个装有饱和食盐水的洗气瓶
（3）防止中的水蒸气进入收集器或，使潮解
（4）溶于水时，与剩余的铁粉反应生成或
18．（16分，每空2分）
（1）有利于海带灰中的碘离子更快或更多地进入溶液（合理即可）
（2）漏斗、玻璃棒
（3）①13.6 ②badc ③C
（4）① ②
（5）取少量“氧化”后的水溶液于试管中，加几滴淀粉溶液，充分振荡，溶液变蓝，说明溶液中含有碘，反之不含。