内蒙古自治区2023-2024学年高一上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

高一化学考试
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．内蒙古位于祖国北部边疆，物产丰富，风光旖旎，下列说法错误的是（ ）
A．制作马奶酒的发酵过程中发生了化学反应
B．浓郁香甜的酸奶属于电解质
C．内蒙古博物院藏品西夏双鱼纹金指剔的主要成分是金属材料
D．内蒙古煤炭资源丰富，煤炭不完全燃烧会产生高
2．内蒙古的锌矿产的保有资源量居全国第一位。我国古代一种炼锌的原理为①、②、③。下列说法正确的是（ ）
A．和互为同素异形体 B．属于酸性氧化物
C．的电子式为 D．①②③均为氧化还原反应
3．下列物质属于离子化合物的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列有关物质的说法正确且前后有因果关系的是（ ）
A．铝的化学性质不活泼；铝制品耐腐蚀
B．氧化铁粉末呈红棕色；氧化铁用作油漆、橡胶的红色颜料
C．铁的活泼性比铜强；铜能溶于氯化铁溶液
D．钠单质还原性强；钠与硫酸铜溶液反应置换出铜单质
5．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．遇石蕊试液变红的溶液中：
B．加入铝粉产生氢气的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的电子数为
B．含有的O原子数为
C．含有的共价键数目为
D．溶液中含有的数目为
7．铯（Cs）是制造真空器件、光电管、原子钟等的重要材料，金属铯的密度为，熔点为。下列说法正确的是（ ）
A．属于卤族元素 B．铯的熔点大于钠
C．碱性： D．铯与水反应时，铯浮在水面上，反应剧烈，发生爆炸
8．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A．证明S和C的非金属性强弱 B．制备氢氧化亚铁 C．鉴别溶液和溶液 D．制备并收集氢气
A．A B．B C．C D．D
9．轻质氧化镁主要用作制备陶瓷、搪瓷和耐火砖的原料。一种以白云石为原料制备轻质氧化镁和碳酸钙的流程如图，“热解”时发生反应。下列说法错误的是（ ）
A．窑气和热解气的主要成分为，可循环用于“碳化'”
B．白灰的主要成分为和
C．“碳化”时需加入足量的和水，发生了还原反应
D．“轻烧”时，发生了分解反应
10．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 的氧化性强于 与在暗处会发生爆炸；与加热时会缓慢反应
B 过氧化钠是碱性氧化物 过氧化钠能与酸反应
C 苏打受热易分解 苏打常用作食品膨松剂
D D与T的质子数和核外电子数均相同 D与T的性质完全相同
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铁与稀硫酸反应：
B．铝与烧碱溶液反应：
C．足量的氯气通入溶液中：
D．向足量的纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：
12．过氧化钙在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：。下列说法正确的是（ ）
A．的结构式：
B．还原剂为
C．反应中电子转移的方向可表示为
D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成某复合型高分子聚合物，M分子结构庞大，吸附能力强。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小关系：
B．M在水中能形成胶体，具有净水、杀菌、消毒的功能
C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D．M化学式中存在
14．氨对人体有较大的毒性，氨气慢性中毒会引起慢性气管炎、肺气肿等呼吸系统疾病。一种氨气处理机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．整个反应过程中有极性键、非极性键的断裂与生成
B．总反应的化学方程式为
C．反应③的氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．稳定性：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）下表列出了①~⑨九种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）⑥与⑦相比较，金属性更强的是___________（填元素符号，下同）；表中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是___________．
（2）⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是___________（填化学式，下同）；②⑧⑨的最
高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________．
（3）①④⑤中，原子半径最大的是___________（填元素符号）；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：______________________．
（4）少量②的最高价氧化物通入足量溶液中，发生反应的离子方程式为______________________．
16．（15分）二氯化二硫常用作杀虫剂、萃取剂以及橡胶的低温硫化剂等。沸点为，遇水会发生化学反应。二氯化二硫具有很高的化学反应活性，能被金属还原生成氯化物和硫化物，向熔融的硫中通入氯气即可生成。实验室用S和制备的装置如图（部分夹持装置已略去）。
回答下列问题：
（1）装置b用于吸收，则溶液1为___________；溶液2的作用为___________。
（2）实验开始时，先点燃a处酒精灯，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________，当______________________（描述现象）时，点燃d处酒精灯。
（3）e中大烧杯装有冰水，作用是______________________；f可以选用___________（填标号）装置。
A． B． C． D．
（4）（中S为价）遇水会生成、一种强酸和一种淡黄色固体单质，该反应的化学方程式为______________________，反应中每转移电子，生成的在标准状况下的体积为____________。
17．（14分）硫酸锰是常见的锰盐，常用作微量分析试剂、媒染剂和油漆干燥剂。工业上用软锰矿石制备硫酸锰的流程如图所示。
已知：①软锰矿石的主要成分为，杂质主要为的氧化物，与稀硫酸不反应；
②黄铁矿的主要成分为；
③微溶于水。
回答下列问题：
（1）S原子的结构示意图为______________________；“加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有______________________（填一种）；滤饼的主要成分为______________________（填化学式）。
（2）加入黄铁矿和稀疏酸“浸出锰”时，会发生反应：（未配平）。该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；中所含有的化学键种类为___________。
（3）“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有和，加入溶液将氧化为，反应的离子方程式为______________________，该过程的温度不宜过高，可能原因是_________________________________。
18．（15分）某实验小组配制的溶液并探究其与的反应。
I．（1）配制的溶液需要用托盘天平称量___________，实验中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、___________。
（2）下列情况会导致配制的溶液的物质的量浓度偏大的是___________（填标号）。
a．砝码生锈
b．溶解时有液体溅出
c．定容时俯视刻度线
d．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
Ⅱ．取适量的溶液于烧杯中，加入一颗绿豆大小的钠，剧烈反应，溶液逐渐变为浅绿色。（3）实验室中，钠单质保存在___________中以隔绝空气和水；钠与水反应的化学方程式为___________。
（4）关于钠与盐溶液反应的过程，通常认为是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液中的盐发生反应。对于钠与溶液反应后溶液变为浅绿色的原因，同学们提出了如下两种猜想：
猜想1：生成的使溶液变为浅绿色。
猜想2：生成的使溶液变为浅绿色。
甲同学设计如图装置进行实验。
①实验过程中观察到圆底烧瓶内溶液变为浅绿色，广口瓶内溶液颜色______________________。
证明猜想1错误。
②乙同学认为甲同学的方案不严谨，理由是随着反应进行，圆底烧瓶内的温度会___________（填“升高”“降低”或“不变”），干扰实验。为了排除温度对实验的干扰，可以进行的改进措施有______________________。
③丙同学取适量的溶液于试管中，滴加溶液，发现溶液变为浅绿色（浅绿色为溶液中的颜色）并有气泡产生，证明猜想2正确，该反应的离子方程式为______________________。
高一化学考试参考答案
1．B 2．C 3．D 4．B 5．A 6．B 7．C 8．A 9．C 10．A 11．B 12．D 13．A 14．C
15．（1）（2分）；（2分）
（2）（2分）；（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）（2分）
16．（1）饱和食盐水（1分）：吸收氯气中的水分（2分）
（2）（2分）；d中硬质玻璃管内充满黄绿色气体（2分）
（3）冷凝收集（2分）；BD（2分）
（4）（2分）；11.2（2分）
17．（1）（2分）；粉碎软锰矿石（或其他合理答案，2分）；（2分）
（2）（2分）；离子键、共价键（填极性键或极性共价键同样给分，2分）
（3）（2分）；温度过高，易分解（2分）
18．（1）1.6（2分）；容量瓶（未答到扣1分，2分）
（2）ac（2分）
（3）煤油（或石蜡油，1分）；（2分）
（4）①无明显变化（1分）
②升高（1分）；将圆底烧瓶置于冰水中（或其他合理答案，2分）
③（2分）