第八单元 金属和金属材料测试（含解析）人教版　九年级下册

第八单元金属和金属材料测试
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
满分100分
评卷人得分
一、选择题（共28分）
1．（本题2分）下列关于金属物理性质的描述正确的是（ ）
A．镁条具有可燃性
B．常温下所有金属都是固体
C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性
D．金属都具有银白色金属光泽
2．（本题2分）下列说法正确的是：（ ）
A．铝是人类最早利用的金属材料
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．日常使用的金属材料大多数是合金
D．物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关
3．（本题2分）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．将二氧化碳通入水中，无明显现象
C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
D．一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑
4．（本题2分）下列有关金属及其合金的说法正确的是（ ）
A．黄铜的硬度比铜的硬度小
B．不锈钢用于制作医疗器械
C．部分浸入食盐水中的铁钉不易生锈
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的唯一途径
5．（本题2分）下列有关说法正确的是（ ）
A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
B．铝制品不用涂任何保层来防腐，因为铝不与空气反应
C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收
6．（本题2分）下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
7．（本题2分）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
8．（本题2分）右图是炼铁的模拟实验，该反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列有关说法错误的是（ ）
A．该实验可以观察到红色粉末变黑
B．该反应中氧化铁显氧化性
C．氧化铁与一氧化碳的反应须在没有氧气的环境中进行
D．待氧化铁反应完毕之后，先熄灭酒精灯，再停止通入一氧化碳
9．（本题2分）下列有关实验现象或事实叙述错误的是（ ）
A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
D．将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中，蜡烛自低到高依次熄灭
10．（本题2分）有甲、乙、丙三种金属，三种情况的现象如下表：
条 件 甲 乙 丙
暴露空气中 会变质 光亮金属光泽 有一层氧化膜
空气中点燃 剧烈燃烧 表面变黑 表面变黑
放入稀硫酸中 快速放出气体 无气体放出 有气体放出
根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙
C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲
11．（本题2分）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧
B．金刚石很硬，故石墨也很硬
C．二氧化碳可以灭火，故一氧化碳也能灭火
D．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬
12．（本题2分）如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
C．L端与R端液面高度仍然保持一致
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
13．（本题2分）足量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，放出H2的质量（m）与反应时间（t）的关系的图像正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．（本题2分）某校化学活动小组为探究 X、Y、Z 三种金属与酸的反应情况进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z 分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2 价的金属硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像解释的叙述正确的是（ ）
A．生成氢气的质量：X>Z>Y B．相对原子质量：X>Y>Z
C．金属活动性强弱：X>Z>Y D．X、Y、Z 可能依次是：Mg、Zn、Fe
评卷人得分
二、填空题（共24分）
15．（本题5分）金属材料在生产生活中有着广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是 ；
（2）铁生锈的条件是 ，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是 ；
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 （用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是 （用化学式表示）。
16．（本题3分）中国人民银行定于2015年11月26日发行航天主题纪念币，面值为10元，材质为双色铜合金。纪念币一经发行，便掀起了收藏热。
(1)下列属于铜合金的是 （填序号）。
A．黄铜 B．青铜 C．纯铜
(2)选择铸造纪念币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属的价格
(3)专家提醒，如果保存不当，航天纪念币表面会有“铜绿”【Cu2(OH)CO3】生成。下列保存措施，你认为错误的是 （填序号）。
A．保持纪念币表面干燥洁净 B．取纪念币时带上手套，防汗液
C．将纪念币浸没在自来水中 D．在纪念币表面涂专用币油
17．（本题3分）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的 。
(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 。
(3)对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，铁制品生锈的原因是 。
18．（本题4分）将一定量的锌粉和铁粉同时放入硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤得滤渣和无色滤液。
（1）滤液中大量存在的阳离子是 （用化学用语表示）；
（2）滤渣中一定有 ；
（3）请写出一个该实验过程中发生反应的化学方程式： ；
19．（本题9分）某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示：
(1)若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳，可能产生的后果及原因是 。
(2)写出中发生反应的化学方程式： 。
(3)装置中产生的现象可判断反应是否开始发生，则中的试剂是 ，反应的化学方程式为 。
(4)装置的作用是 。
(5)装置收集气体的方法叫作 （因为一氧化碳 于水）。
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三、简答题（共14分）
20．（本题4分）金属材料在生活、生产中应用十分广泛。

(1)图A是金属的一个应用实例，请说出这利用了金属的什么物理性质（答出一点即可）
(2)图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是什么？
21．（本题4分）将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测得反应过程中温度的变化如图。
(1)图中0~50s之间，温度几乎没有改变的原因是什么？
(2)铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，请写出该反应的化学方程式 。
22．（本题6分）回答下列与金属有关的问题．
铝合金和纯铝，硬度较大的是 ；
工业上把赤铁矿冶炼成铁的化学方程式是 ，其中 发生了还原反应；
比较Mn、钯、Cu三种金属的活动性顺序
将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化根据上述实验现象，得出的结论是 ；
要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到 溶液中，观察现象．
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四、实验题（共24分）
23．（本题8分）某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
(1)固体A中含有 和 ，无色气体X为 （均填化学式）。
(2)步骤①中反应的化学方程式为 ，
(3)操作a的名称为 ，在该操作中用到了玻璃棒其作用为 。
(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“>”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。
24．（本题4分）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。
【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：
【实验和探究】
小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
实验步骤 实验现象 解释与结论
分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中、 铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象。 猜想 成立。铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为
25．（本题5分）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的6个实验。
(1)设计①的现象是 ，说明铜的金属活动性比铁 。
(2)反应⑤的化学方程式为 。
(3)仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是 。
26．（本题7分）某工厂的废水中含有AgNO3和Cu（NO3）2，为处理水体污染并回收金属，某学习小组取样后向废水中加入一定量铁粉，过滤得到固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，小组同学对滤液B的成分进行探究。
【提出问题】滤液B中含有哪些成分？
(1)萧萧的猜想：含有Fe（NO3）2
红红的猜想：含有Fe（NO3）2和AgNO3两种溶质
乐乐的猜想：含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2两种溶质
你的猜想： 。
【表达与交流】
(2)写出该实验中一定发生的化学方程式 。
【反思与评价】
(3)你认为其他三位同学的猜想中 的猜想不正确，理由是 。
【实验探究】
(4)为证明你的猜想是正确的，另取滤液B少许，向其中加入适量的 （只需一种药品），观察到明显实验现象即可。
【归纳总结】
(5)根据以上实验归纳，在分析金属与金属化合物溶液反应后所得滤液中溶质成分时，需要考虑的因素有 （只答一种）。
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五、计算题（共10分）
27．（本题4分）钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500t含氧化铁64%的赤铁矿石进行炼铁．计算：
(1)铁矿石中氧化铁的质量为_____t；
(2)这些矿石理论上能炼得铁_____吨(写出简明的计算过程)？
28．（本题6分）将20g铜锌合金放入烧杯中，然后加入93.7g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为113.5g。求：
(1)产生氢气的质量。
(2)求合金中锌的质量分数。
(3)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、镁条具有可燃性是金属镁的化学性质而非物理性质，故错误；
B、常温下大多数金属都是固体，但汞是液体，故错误；
C、大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性，故正确；
D、大多数金属都具有银白色金属光泽，但铜呈紫红色，金呈黄色，故错误。
故选C。
2．C
【分析】A、铜是人类最早利用的金属材料；
B、铁是目前世界年产量最高的金属；
C、合金比纯金属颜色更丰富、性能更优越；
D、物质的用途主要由其性质决定，还要综合考虑其它因素。
【详解】A、铜是人类最早利用的金属材料，不符合题意；
B、铁是目前世界年产量最高的金属，不符合题意；
C、合金比纯金属颜色更丰富、性能更优越，日常使用的金属材料大多数是合金，符合题意；
D、物质的用途主要由其性质决定，还要综合考虑其它因素，不符合题意。
故选C。
【点睛】合金和组成它的纯金属相比，颜色更丰富、硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性能更好。
3．A
【详解】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，选项错误；
B、将二氧化碳通入水中，虽二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，但无明显现象，选项错误；
C、红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜与氧气加热生成黑色的氧化铜，铜丝表面变黑，选项正确；
D、一氧化碳通过灼热的氧化铁，二者反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色固体，铁粉是黑色的，故红色固体变黑，选项正确；
故选：A。
4．B
【详解】A、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，错误；
B、不锈钢能用于制作医疗器械，正确；
C、部分浸入食盐水中的铁钉容易生锈，错误；
D、保护金属资源可以寻找金属的替代品，错误；
故选B。
5．A
【详解】试题分析：A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水反应，故铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈，正确；B、铝表面的氧化铝为致密的氧化物，可阻止金属进一步被腐蚀，错误；C、镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，错误；D、废旧金属的回收利用可以保护金属资源，错误。
考点：考查金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性的知识。
6．C
【分析】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意；
B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意；
C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项符合题意；
D、该反应的反应物和生成物都为化合物，不属于置换反应，该选项不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A正确，B、C、D错误。
故选A。
8．D
【详解】A、氧化铁颜色为红棕色，被一氧化碳还原为铁粉，铁粉颜色为黑色，即实验中观察到红色粉末变黑，选项正确；
B、实验中，氧化铁在反应中失去了氧，发生了还原反应，是氧化剂，显氧化性，选项正确；
C、因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，选项正确；
D、实验结束后，燃烧尾气的酒精灯不能熄灭，因为一氧化碳有毒，不再通入一氧化碳后再熄灭酒精灯，选项错误，故选D。
9．C
【详解】试题分析：A．铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，所以切完西瓜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地方，不容易生锈，正确；B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确；C．合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画，纯铜片上留下明显的划痕，错误；D．二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，将CO2沿着烧杯壁到入盛有燃着高低蜡烛的烧杯中，蜡烛火焰从低到高依次熄灭，正确。
考点：考查金属锈蚀的条件及防护；合金及二氧化碳与金属的性质的应用的知识。
10．B
【详解】将甲、乙、丙放入稀硫酸中，甲快速放出气体，丙有气体放出，说明甲、丙能与稀硫酸反应，在金属活动性顺序里，甲、丙排在氢前，乙无气体放出，说明乙与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，乙排在氢后，甲反应比丙剧烈，说明甲比丙活泼，丙比乙活泼，同理，在空气中点燃，甲剧烈反应，乙、丙表面变黑，说明甲最活泼，暴露空气中，甲会变质，说明甲与氧气发生了反应，丙有一层氧化膜，说明丙的表面与氧气发生了反应，乙有光亮金属光泽，说明常温下，乙与氧气不反应，也可得出，甲比丙活泼，丙比乙活泼。
故选B。
11．D
【详解】A、镁条可在空气中燃烧，但铁丝不能，错误；
B、金刚石很硬，但石墨质软，错误；
C、二氧化碳可以灭火，但一氧化碳具有可燃性，不能灭火，错误；
D、生铁比纯铁硬，黄铜比纯铜硬，都体现了合金比成分金属的硬度大，正确。
故选D。
12．C
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，b管中铁与空气接触，但是与水不接触，故b管中铁钉不会锈蚀，不符合题意；
B、a管中铁钉与水、空气接触，会生锈，b管中铁钉与空气接触，但是与水不接触，不会生锈，故该实验说明铁锈蚀与空气、水有关，不符合题意；
C、a中铁钉生锈消耗氧气，使a内压强减小，b管中的压强大于a，故L端会上升，R端会下降，符合题意；
D、食盐是电解质，在它们的水溶液中铁容易形成原电池发生电化学腐蚀，加快铁的锈蚀，不符合题意。
故选C。
13．B
【详解】由于金属足量，等质量等浓度的酸完全反应之后，应该生成相同质量的氢气，所以排除A、C；又由于金属活动性Mg>Zn>Fe，所以反应时间从少到多依次为Mg14．C
【详解】A、由图知，生成氢气的质量：X>Y>Z，故A不符合题意；
B、等质量的X、Y、Z 分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2 价的金属硫酸盐，金属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，因为生成氢气的质量X>Y>Z，则相对原子质量Z＞Y＞X，故B不符合题意；
C、由图像知，X的斜线最陡，反应速率最快，X的活动性最强，Y的斜线最平缓，反应速率最慢，Y的活动性最弱，则金属活动性强弱X>Z>Y，故C符合题意；
D、金属活动性，Mg>Zn>Fe，不符合：X>Z>Y，相对原子质量Zn>Fe>Mg，不符合Z＞Y＞X，故D不符合题意。
故选C。
15． 铝元素 与水和氧气同时接触 喷漆 Cu Zn(NO3)2和Fe(NO3)2
【分析】铁生锈的条件是与水和氧气同时接触的结果，铁和硝酸铜生成铜和硝酸亚铁
【详解】（1）地壳中硬水含量前三位：氧、硅、铝，故最高的金属元素是铝元素。
（2）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，故防止生锈的原理是隔绝氧气和水，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是喷漆。
（3）根据金属的活动性：Zn>Fe>Cu，将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，只发生反应铁和硝酸铜生成铜和硝酸亚铁，故充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu，可能含有Fe，所得滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2。
16．(1)AB
(2)A
(3)C
【详解】（1）A、黄铜是铜锌合金，属于铜合金；
B、青铜是铜锡合金，属于铜合金；
C、纯铜是单质铜，不是合金。
综上所述：选择AB。
（2）A、铸造纪念币的材料不需要考虑金属的导电性，符合题意。
B、铸造纪念币的材料需要考虑金属的耐腐蚀性。
C、铸造纪念币的材料需要考虑金属的硬度。
D、铸造纪念币的材料需要考虑金属的价格。
综上所述：选择A。
（3）A、保持纪念币表面干燥洁净以免生锈。正确。
B、取纪念币时带上手套，防汗液可以避免生锈。正确。
C、将纪念币浸没在自来水中，易生锈。错。
D、在纪念币表面涂专用币油，避免生锈。正确。
综上所述：选择C。
17．(1)导电性
(2)铝合金的硬度大于纯铝的硬度
(3)与氧气和水同时接触
【详解】（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性。
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度大于纯铝的硬度。
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝氧气和水，因为铁制品生锈需要与氧气和水同时接触。
18． Zn2+ Fe和Cu Zn+CuSO4 =Cu+ZnSO4 （合理即可）
【详解】试题分析：根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，锌先于硫酸铜反应，锌反应完后铁才开始于硫酸铜反应；由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明溶液中不含硫酸铜（蓝色）和硫酸亚铁（浅绿色），即硫酸铜全部与锌发生了反应，铁没有与硫酸铜反应，所以：锌可能都剩余，铁一定剩余，则滤出的固体中一定含铁和铜，可能含锌，而滤液中一定不含硫酸铜和硫酸亚铁，一定含硫酸锌，综合以上分析可知：（1）滤液中大量存在的阳离子是Zn2+；（2）滤渣中一定有铁和铜（Fe和Cu）；（3）反应的化学方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
考点：金属活动性顺序及其应用
19．(1)发生爆炸，其原因是可燃性气体（一氧化碳）和助燃性气体（氧气）混合加热可能发生爆炸
(2)3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
(3) 澄清石灰水 CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
(4)收集尾气
(5) 排水法 难溶
【解析】略
20． 导电性、延展性等答出一点即可 比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度
【详解】（1）性质决定用途，用途反映性质，故铜用于做导线，是利用金属的导电性、延展性；
（2）两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明现的划痕，故该实验探究的目的是：比较黄铜（或合金）和铜（或纯金属）的硬度。
21． 未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜 2Al＋2H2O+2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑
【详解】（1）铝在空气易与氧气形成致密的氧化膜。图中0~50s之间，温度几乎没有改变的原因是未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜；
（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和氢气，该反应的化学方程式为：2Al＋2H2O+2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑。
22． 铝合金 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Fe2O3 Mn的活泼性比Pd强 硫酸铜
【详解】(1)一般说来合金的硬度一般比各成分金属大，合金的熔点一般低于组成它的成分金属的熔点；(2)工业上把赤铁矿冶炼成铁是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂；(3)①将Mn片、Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化，说明Mn的活泼性比Pd强．②要确切得出这三种金属的活动性顺序，还需将Pd片加入到铜盐中，如硫酸铜溶液中，观察Pd片表面是否有红色的金属铜出现，如有，说明Pd的活泼性比铜强，没有，则说明Pd的活泼性不如铜。
23．(1) Cu Fe
H2
(2)
(3) 过滤
引流
(4)>
【详解】（1）加入过量的铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。所以固体A有生成的铜（化学式Cu）和过量的铁（化学式Fe）。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以气体X是氢气，化学式H2。
（2）步骤①发生的化学方程式是。
（3）操作a将固体和液体分离，是过滤操作。过滤中玻璃棒的作用是引流。
（4）因为加入的铁与硫酸铜、硫酸反应均有硫酸亚铁生成，所以理论上所得硫酸亚铁晶体的质量>原废液中硫酸亚铁的质量。
24． Al 、Cu、Cr 二
【详解】猜想和假设：因为铝的活动性大于铜，铬的活动性未知，则铬的活动性可能比两者大、可能比两者小、可能介于两者之间；结合猜想一、二，可知猜想三为：Al 、Cu、Cr ；
实验和探究：活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象；说明活动性：铝大于铬，铝大于铜，猜想二成立；
铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液和氢气，反应为。
25．(1) 无现象 弱
(2)
(3)无法比较铁和铜的活动性
【详解】（1）铜和硫酸亚铁不能反应，所以没有明显现象，故证明铜不如铁活泼；
（2）⑤中金属铁可以置换出铜盐中的铜离子，故铁在金属活动性顺序中排在铜前面，故化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（3）④中银不能置换出硝酸铜中的铜离子，说明铜的金属活动性强于银；⑥中铁能够置换出硝酸银中的银离子，故说明铁的金属活动性顺序强于银；但是仅通过④⑥不能判断金属铁和铜的活动性谁强谁弱，故不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序。
26．(1)AgNO3 Cu(NO3)2 Fe(NO3)2
(2)
(3) 红红 在溶液中，铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，生成溶于水的硝酸亚铁。当溶液中还有硝酸银剩余时，也一定有硝酸铜
(4)铜（或盐酸等合理即可）
(5)反应的先后顺序（或可溶于水的生成物，剩余的可溶于水的反应物等合理即可）
【分析】向废水中加入一定量铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤得到固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，说明金属铁没有剩余，则硝酸银硝酸铜可能会剩余，所以一定反生的反应为铁和硝酸银反应（当硝酸银过量或适量时铁被硝酸银完全反应掉，硝酸铜没有发生反应，当硝酸银少量，硝酸铜与铁反应，硝酸铜可能过量或适量将铁全部消耗掉）。
【详解】（1）过滤得到固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸，无明显现象，说明金属铁没有剩余，则硝酸银硝酸铜可能会剩余，当硝酸银过量时溶液中的溶质为硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁三种，故有此猜想；
（2）据分析可知一定发生的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式：；
（3）红红的猜想不正确，在溶液中，铁先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，生成溶于水的硝酸亚铁。当溶液中还有硝酸银剩余时，也一定有硝酸铜；
（4）铜排在银前能与硝酸银反应，另取滤液B少许，向其中加入铜片，若有有现象出现，则证明猜想正确（合理即可）；
（5）根据以上实验归纳，在分析金属与金属化合物溶液反应后所得滤液中溶质成分时，需要考虑的因素有：反应的先后顺序（合理即可）。
27．（1）320；（2）224t
【详解】(1)500t含氧化铁64%的赤铁矿石中含氧化铁的质量为500t×64%=320t；
(2)设这些矿石理论上能炼得铁的质量为x，
x=224t。
28．(1)解：根据质量守恒定律知，生成氢气的质量=20g+93.7g-113.5g=0.2g
答：产生氢气的质量为0.2g。
(2)解：设锌的质量为x，生成的ZnSO4的质量为y
合金中锌的质量分数为
答：合金中锌的质量分数为32.5%。
(3)解：由以上计算知，反应后所得溶液中溶质硫酸锌的质量为16.1g，溶液质量为113.5g-（20g-6.5g）=100g
则所得溶液中溶质的质量分数=
答：所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
答案第1页，共2页
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