海南省海口市部分中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（非重点班）（含答案）
文档属性
| 名称 | 海南省海口市部分中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（非重点班）（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 63.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-04 18:48:45 | ||
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文档简介
海口市部分中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学试题（非重点班）
可能用到的相对原子质量：Mg 24 Na 23 O 16 Cl 35.5
选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.已知某溶液中存在较多的H+和SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、 CO32-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Cl-
C. Mg2+、Fe2+、NO3- D.Na+、 NH4+、Cl-
2.将CH4、CO、H2三种气体分别装在三个容器中，当三者的温度和密度都相同时，三个容器中气体产生的压强大小的关系正确的是（ ）
A.CO>CH4>H2 B.CO>H2>CH4
C.H2>CH4>CO D.H2>CO>CH4
3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
4.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（ ）
A.Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B.K +、SO42－、OH－、AlO2－
C.K + 、Fe3+ 、Cl－、Br－ D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
5.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（ ）
A．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点
B．用食醋可以洗水垢
C．蔗糖放在水中片刻后消失了
D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
6.某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是 （ ）
A．H+、NH4+、NO3-、Fe2+ B．Na+、SO42-、K+、Cl-
C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO32- D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-
7.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
8.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
9.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )
A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
11.关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A.溶液中含有1mol K2SO4 B.1molK2SO4溶于1L水中
C.溶液中c(K+ )=2mol/L D.1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
12.某元素R的阴离子Rn+核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数（ ）
A.A-x-n B.A-x+n C.A+x-n D.A+x+n
13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）
14.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 （ ）
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
非选择题（共58分）
15.下列物质：
①NaCl晶体②液态醋酸③铜④蔗糖⑤酒精⑥熔融的KNO3 ⑦液氧⑧硫酸溶液
（用编号回答）其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
16.如图所示：①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为常
见物质。已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素。试回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：④ ；⑥ ；
（2）写出反应（Ⅲ）的化学方程式 ；
指出该反应的重要用途之一： ；
写出反应（Ⅰ）的离子方程式 ；
（4）反应（Ⅳ）的主要实验现象是 ；
该反应的化学方程式为： 。
17.某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。
18.有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。该三元素的原子序数之和为41。A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物。E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
（1）A元素的名称为： ；
（2）C元素的原子结构示意图为 ；
（3）B元素在元素周期表的位置为：_________________；
（4）用化学方程式表示D2A2的生成： 。
19.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应,在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料，制取O2， 设计出如下实验装置：
（1）A是制取CO2 的装置，
应从下列图①、②、③中最好选哪个图： ；
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置的作用是 ；
C装置内可能出现什么现象？ ；
（3）在取出集气瓶后，如何检验E中收集到的气体 。
20.在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
（1）图中C点表示当加入 mol NaOH时， Al3＋已经全部转化为 ，(填化学式) Mg2＋已经全部转化为 (填化学式)；
（2）图中线段OA︰AB＝ 。
参考答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.D2.C3.A4.B5.A6.B7.D8.C9.C10.B11.C12.A13.D14.B
二、非选择题（共58分）
15.①②⑥； ④⑤。
16.（1）④ Al(OH)3 ⑥Fe2O3
（2）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 , 焊接钢轨
（或定向爆破）
（3）2Al+2OH- + 2H2O == AlO2- + 3H2↑或
2Al+2OH- + 6H2O == 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3
Ag+、Ba2+、NH4+、
Fe3+
焰色试验，产生紫色火焰
18.（1）.氧
（2）.
（3）.第三周期第ⅥA族
（4）.2Na+O2 Na2O2
19.（1）②；
（2）吸收水蒸气，使只有一种物质CO2和过氧化钠反应；白色固体变蓝色；
（3）用带火星的木条伸在集气瓶口，木条能复燃。
20.（１）0.6mol，NaAlO2或AlO2－ Mg(OH)2
（2）图中线段OA︰AB＝5:1
化学试题（非重点班）
可能用到的相对原子质量：Mg 24 Na 23 O 16 Cl 35.5
选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.已知某溶液中存在较多的H+和SO42-，则该溶液中还可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、 CO32-、Cl- B.Mg2+、Ba2+、Cl-
C. Mg2+、Fe2+、NO3- D.Na+、 NH4+、Cl-
2.将CH4、CO、H2三种气体分别装在三个容器中，当三者的温度和密度都相同时，三个容器中气体产生的压强大小的关系正确的是（ ）
A.CO>CH4>H2 B.CO>H2>CH4
C.H2>CH4>CO D.H2>CO>CH4
3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
4.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（ ）
A.Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B.K +、SO42－、OH－、AlO2－
C.K + 、Fe3+ 、Cl－、Br－ D.Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－
5.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（ ）
A．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点
B．用食醋可以洗水垢
C．蔗糖放在水中片刻后消失了
D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡
6.某无色溶液能与Al反应放出H2，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是 （ ）
A．H+、NH4+、NO3-、Fe2+ B．Na+、SO42-、K+、Cl-
C．Ba2+、OH-、AlO2-、SO32- D．Al3+、Mg2+、SiO32-、ClO-
7.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 ( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
8.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
9.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 ( )
A．通入氯气 B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu
10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
11.关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）
A.溶液中含有1mol K2SO4 B.1molK2SO4溶于1L水中
C.溶液中c(K+ )=2mol/L D.1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
12.某元素R的阴离子Rn+核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数（ ）
A.A-x-n B.A-x+n C.A+x-n D.A+x+n
13.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）
14.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 （ ）
A．1︰1 B．2︰5 C．4︰1 D．3︰1
非选择题（共58分）
15.下列物质：
①NaCl晶体②液态醋酸③铜④蔗糖⑤酒精⑥熔融的KNO3 ⑦液氧⑧硫酸溶液
（用编号回答）其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。
16.如图所示：①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为常
见物质。已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素。试回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：④ ；⑥ ；
（2）写出反应（Ⅲ）的化学方程式 ；
指出该反应的重要用途之一： ；
写出反应（Ⅰ）的离子方程式 ；
（4）反应（Ⅳ）的主要实验现象是 ；
该反应的化学方程式为： 。
17.某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。
18.有A、B、C、D、E五种元素，A、B、C三元素在周期表中位置如下表所示。该三元素的原子序数之和为41。A和D的单质在不同条件下可以反应生成D2A（白色固体）和D2A2（淡黄色固体）两种化合物。E单质在C单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
（1）A元素的名称为： ；
（2）C元素的原子结构示意图为 ；
（3）B元素在元素周期表的位置为：_________________；
（4）用化学方程式表示D2A2的生成： 。
19.过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应,在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料，制取O2， 设计出如下实验装置：
（1）A是制取CO2 的装置，
应从下列图①、②、③中最好选哪个图： ；
B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置的作用是 ；
C装置内可能出现什么现象？ ；
（3）在取出集气瓶后，如何检验E中收集到的气体 。
20.在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
（1）图中C点表示当加入 mol NaOH时， Al3＋已经全部转化为 ，(填化学式) Mg2＋已经全部转化为 (填化学式)；
（2）图中线段OA︰AB＝ 。
参考答案
一、选择题（共14题，每题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意)
1.D2.C3.A4.B5.A6.B7.D8.C9.C10.B11.C12.A13.D14.B
二、非选择题（共58分）
15.①②⑥； ④⑤。
16.（1）④ Al(OH)3 ⑥Fe2O3
（2）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 , 焊接钢轨
（或定向爆破）
（3）2Al+2OH- + 2H2O == AlO2- + 3H2↑或
2Al+2OH- + 6H2O == 2[Al(OH)4]- + 3H2↑
（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3
Ag+、Ba2+、NH4+、
Fe3+
焰色试验，产生紫色火焰
18.（1）.氧
（2）.
（3）.第三周期第ⅥA族
（4）.2Na+O2 Na2O2
19.（1）②；
（2）吸收水蒸气，使只有一种物质CO2和过氧化钠反应；白色固体变蓝色；
（3）用带火星的木条伸在集气瓶口，木条能复燃。
20.（１）0.6mol，NaAlO2或AlO2－ Mg(OH)2
（2）图中线段OA︰AB＝5:1
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