第九单元 溶液单元测试（含解析）人教版　九年级下册

第9单元 溶液单元测试
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
满分：100分
评卷人得分
一、单选题（共30分）
1．（本题2分）把少量下列物质分散到水中，不能形成溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．食盐 C．汽油 D．酒精
2．（本题2分）有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液中的溶质一定是固体 B．溶液一定是混合物
C．溶液中上层浓度小，下层浓度大 D．溶液一定是无色透明的
3．（本题2分）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是（　　）
A．取用药品 B．称量药品
C．读取体积 D．溶解固体
4．（本题2分）下列说法不正确的是（　　）
A．溶液都是无色、均一、稳定的液体
B．在水中加入氯化钠可以增强水的导电性
C．用洗洁精清洗餐具上的油污发生乳化现象
D．用酒精浸泡草药可溶解其中的有效成份
5．（本题2分）将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
6．（本题2分）下列有关实验的描述，正确的是（　　）
A．镁在空气燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
C．将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度明显降低
D．将酚酞滴入某溶液后不变色，此溶液一定呈酸性
7．（本题2分）下列说法不正确的是（　　）
A．蔗糖水属于溶液
B．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
8．（本题2分）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质一定是溶液
B．厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用
C．同种元素的原子具有相同的质子数，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．催化剂在反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
9．（本题2分）下列做法体现乳化作用的是（　　）
A．用酒精洗衣服上沾有的碘
B．用洗涤剂洗餐具上的油污
C．用汽油洗去衣服上的油污
D．用食醋去除菜刀上的铁锈
10．（本题2分）一定温度下，向图I烧杯中加入定量的水，结果如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（　　）
A．溶质的质量增加 B．溶质的溶解度变大
C．所得溶液是饱和溶液 D．溶质的质量分数变大
11．（本题2分）不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 30 40
溶解度/g 31.6 45.8 63.9
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
12．（本题2分）下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶液质量分数一定增大
B．饱和溶液析出晶体后其溶质质量分数一定减少
C．温度升高，某饱和溶液中溶质的质量分数一定减少
D．降温时饱和溶液可能无晶体析出
13．（本题2分）分析下列实验图像，得到的结论正确的是（　　）
A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂
B．某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数
C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、锌粉，则曲线a代表加入铁粉的情况
D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等
14．（本题2分）【多选】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的（　　）
是

A．甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
B．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：乙>甲=丙
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液，甲溶液所含的溶质多
D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液
15．（本题2分）【多选】20℃时，KC1的溶解度是34g。取40℃的KC1溶液65g放入烧杯中，如图甲。按图示进行操作（整个过程中忽略溶剂损失）。下列说法不正确的是（　　）

A．溶液中KC1的质量分数大小为：丙>甲
B．丁图溶液中溶质和溶剂的质量比为17：50
C．乙图中的KC1溶液一定为饱和溶液
D．实验可知，KC1的溶解度随温度升高而增大
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二、填空题（共25分）
16．（本题3分）请用化学知识回答下列问题：
(1)喝了冰镇汽水后往往打嗝，这是说明气体溶解度与 有关；
(2)实验用的铁架台表面常涂有黑漆，其目的是 ；
(3)洗涤剂能洗去衣服上油污，是因为洗涤剂具有 作用。
17．（本题2分）利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）
（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是 。
（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是 。
18．（本题5分）据下图配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请回答下列问题：
(1)配制上述氯化钠溶液，需要水的质量为 g。
(2)该实验正确的操作顺序是
A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、②①④③⑤ D、③④①②⑤
(3)如图⑤称量过程中若发现指针偏向左边，你应采取的操作是
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
(4)用量筒量取水时，若仰视读数，则配制结果将偏 (填“大”或“小”)(假设氯化钠质量的计算和称量均正确，且实验过程中氯化钠无损失)．　
(5)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
19．（本题3分）A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
（1）P点表示的意义为 。
（2）t2℃时，将15gA物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
（3）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的是 。
20．（本题8分）根据下表氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。
（3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶液质量为 g；将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶液质量为 g。
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是 。
21．（本题4分）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（均不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；加热到50℃时，现象如图2；甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
(1)图1中一定为饱和溶液的是 。
(2)图2中甲、乙两溶液的溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“>”“=”或“<”）。
(3)图3中表示乙物质溶解度曲线的是 （选填“M”或“N”）。
(4)据图3分析，若M物质中混有少量的N物质时，提纯M物质最好采取的方法是 。
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三、简答题（共7分）
22．（本题3分）生活中处处有化学,请用所学化学知识解释下列事例或提出解决问题的措施。
（1）在炎热的夏季黄昏,嫩江和劳动湖里鱼经常浮在水面游动。
（2）洗洁精能除去碗碟上油污。
（3）如何用试剂区分水与酒精。
23．（本题3分）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。
⑴配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠 g。
⑵溶解时需要用到的仪器是 。
⑶下列操作中，会引起溶质质量分数偏大的是 。
A 得到的氯化钠未完全干燥 B 用量筒取水时，俯视读数
C 装瓶时洒出少量溶液 D 称量读数时天平指针偏左
24．（本题4分）如下图是小明配制100g质量分数为18.5%的食盐溶液的实验操作示意图：
（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
（2）请指出图中明显的错误为 。
（3）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 18.5%。（填“大于”“小于”或“等于”。）
（4）操作②中玻璃棒搅拌，其目的是 。
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四、实验题（共23分）
25．（本题4分）某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：
（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→ 。
（2）称量时，NaCl固体粉末应放在托盘天平 （填“左盘”或“右盘”）的纸片上。
（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（4）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用 （填仪器名称）。
26．（本题6分）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。在实验室中配制100g溶质的质量分数为3%的NaHCO3溶液，步骤如下：
(1)计算：所需NaHCO3 g，水 g；
(2)称量：用 （填仪器名称）称量所需的NaHCO3，放入烧杯中；
(3)量取：用 mL量筒量取所需的水（已知：ρ水≈1g/cm3），倒入盛有NaHCO3的烧杯中；
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使NaHCO3溶解，其中用玻璃棒搅拌的目的是 ；
(5)装瓶、 。
27．（本题6分）请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时，30ga物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液的质量是 。
(3)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。
(4)分别将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，则析出晶体的质量大小关系是 。
(5)若a中混有少量c，提纯a的方法是 。
(6)用一定方法，将某温度时a的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是 。（填字母）
A．溶剂的质量可能不变 B．溶液的质量可能不变
C．溶质质量分数一定变大 D．溶质质量一定变大
28．（本题7分）下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
温度 / ℃ 20 30 40 50
溶解度（g/100g水） KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是 。
③ KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 之间（用编号表示）
A．20℃以下 B．20℃～30℃ C．30℃～40℃ D．40℃～50℃
④20℃时，100g水中最多可溶解KCl g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水 g。
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 （用编号表示）

⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
实验步骤 实验现象 实验结论
向不饱和的氯化钾溶液 中不断加入氯化钾固体 KCl不饱和溶液 变为饱和溶液
评卷人得分
五、计算题（共12分）
29．（本题3分）蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：
（1）蔗糖中氢、氧两种元素的质量比为_____；
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为_____g；
（3）要把（2）配得的溶液稀释为5%，需要加水的质量为_____g。
30．（本题9分）鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应原理：2CaO2+2H2O＝2Ca(OH)2+O2↑，将7.2g的过氧化钙加入装有500L水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程)：
(1)完全反应时，生成氧气的质量是多少？
(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量＝_____mg，_____(填“是”或“否”)符合最低要求。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
参考答案：
1．C
【详解】试题分析：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选C。
考点：溶液的概念、组成及特点
2．B
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性。
【详解】A、溶液中的溶质不一定是固体，也可以是液体或气体，故A错误。
B、溶液一定是混合物，故B正确。
C、溶液具有均一性，溶液中上层、下层浓度相同，故C错误。
D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故
D错误。
故选B。
3．D
【详解】A、取用固体试剂时，应将瓶盖倒放，防止污染试剂；B氢氧化钠易潮解，腐蚀性强，通常放在烧杯中称量；C、量取液体时，应平视凹液面的最低处；D固体溶解时，应用玻璃棒搅拌，加速溶解。选D
4．A
【详解】试题分析：A、溶液不一定都是无色、均一、稳定的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误．
B、氯化钠在水中能够电离出大量自由移动的离子，能够增强水的导电性，故选项说法正确．
C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确．
D、草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用酒精浸泡草药可溶解其中的有效成份，故选项说法正确．
故选A．
考点：溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂；乳化现象与乳化作用；溶液的导电性及其原理分析．
点评：本题难度不大，了解溶液的特征、增强水的导电性的方法、洗洁精具有乳化作用等即可正确解答本题．
5．B
【详解】溶液稀释前后，溶质的质量不变，将50g20%氯化钾熔液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数= 。故选B。
【点睛】掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键
6．B
【详解】A、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故A错误；B、配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，贴标签，故B正确；C、将固体氢氧化钠溶于水中，放热，溶液的温度明显升高，故C错误；D、将酚酞滴入某溶液后不变色，此溶液不一定呈酸性，也可能呈中性，故D错误。
点睛∶配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，贴标签。酚酞遇酸性溶液和中性溶液均不变色。
7．B
【详解】A、蔗糖水是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，比如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换，故C正确；
D、打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小， 证明气体的溶解度和压强有关，故D正确；故选B。
8．C
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的物质不一定是混合物，也可能是水、酒精等，所以溶液是均一、稳定的物质，则均一、稳定的物质不一定是溶液，选项推理错误；
B、厨房洗涤剂除油污是乳化作用，而汽油除油污是溶解原理，两者原理不同，选项推理错误；
C、同种元素的原子具有相同的质子数，则质子数相同的原子一定属于同种元素，选项推理正确；
D、催化剂在反应前后化学性质和质量不变，并能改变反应速率，反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能没参加反应，选项推理错误。
故选C。
9．B
【详解】A、用酒精洗衣服上沾有的碘，属于溶解，与乳化无关；故本选项不符合题意；
B、用洗涤剂洗餐具上的油污，利用了洗涤剂的乳化作用；故本选项符合题意；
C、用汽油洗去衣服上的油污，利用的是溶解原理；故本选项不符合题意；
D、用食醋洗菜刀上的铁锈，利用酸能与金属氧化物反应的性质，与乳化无关；故本选项不符合题意；
故选：B。
【点睛】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键。
10．A
【详解】A、一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体全部溶解了，溶质的质量增加，正确；
B、温度不变，则溶质的溶解度不变，错误；
C、一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体全部溶解了，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；
B、向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如果所得溶液是饱和溶液，那么溶质的质量分数就不变，如果所得溶液是不饱和溶液，那么溶质的质量分数就会减小，没有变大的可能，错误。
故选A。
11．D
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，表示20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6g的KNO3饱和溶液中的溶质质量为31.6g ，故选项A不正确；
B、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，要计算该温度下饱和溶液的溶质质量分数，根据一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系：得，30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数=，故选项B不正确；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，表示30℃时，100g水中溶解45.8g KNO3达到饱和状态，也就是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，所得饱和溶液的质量是145.8g，故选项C不正确；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，表示40℃时，100g水中溶解63,9g KNO3达到饱和状态，也就是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故选项D正确；
故选：D。
【点睛】解答有关固体溶解度的题目，必须准确理解固体溶解度的定义。
12．D
【详解】A、溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；B、当采取改变温度使饱和溶液析出晶体时，溶液中的溶质质量减少而溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数减小，而采取恒温蒸发溶剂的方法使饱和溶液析出晶体时，由于温度不变物质的溶解度不变，根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，饱和溶液的溶质质量分数也不变，故B错误；C、大多数物质的溶解度随着温度的降低而增大，温度升高，若有溶质继续溶解，该饱和溶液中溶质的质量分数增大；若溶质继续溶解，该饱和溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误；D、有些物质的饱和溶液随着温度的降低而增大，降温时，溶解度增大，饱和溶液无晶体析出，故选项说法正确；故选D。
13．C
【详解】A、催化剂可以加快双氧水的分解速率，产生等质量氢气，a曲线所用时间更短，说明a曲线的反应更快，因此a应为使用了催化剂，b未使用催化剂，故A错误；
B、氧化钙和水反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以某温度下，向饱和石灰水中加入生石灰，溶质质量分数应先减小，后恢复至原质量分数，故B错误；
C、由化学方程式：、可知，等质量的铁和锌与盐酸反应时，铁产生的氢气更多，则铁与酸反应后溶液的质量更小，曲线a代表加入铁粉的情况，故C正确；
D、T2℃时，a的溶解度大于b，T1℃时，a的溶解度等于b；溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，a物质析出的固体多，所以最终两溶液质量不相等，故D错误；
故选C。
14．BC
【详解】A、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，说法正确；
B、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，说法错误；
C、t2℃时，甲、丙溶液的状态不能确定，溶质的质量分数也不能确定，溶液中溶质质量也无法确定，说法错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是30g， 若要得到其饱和溶液，60g水中溶解甲质量=，说法正确。
故选BC。
15．AC
【详解】A、由题意分析，刚开始甲是40℃的KC1溶液65g放入烧杯中，后又加入5g氯化钾全部溶解形成乙溶液，降温以后形成丙溶液，由于不知道析出晶体的质量，也就无法比较甲和丙的溶质质量分数，错误，符合题意；
B、由图示可知，丁溶液是20℃的饱和溶液，加固体也不能溶解，20℃时，KC1的溶解度是34g，也就是溶质和溶剂的质量比为34：100=17：50，正确，不符合题意；
C、从图中只能看出甲溶液加入5g氯化钾全部溶解，无法判断溶液是否饱和，错误，符合题意；
D、从图乙可以看出40℃时固体能全部溶解，然后降温到20℃形成丙溶液时有固体析出，所以得出：KC1的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小，正确，不符合题意。
故选AC。
16．(1)温度
(2)防锈
(3)乳化
【详解】（1）人体内的温度高于体外的温度，喝了冰镇汽水后往往打嗝，说明温度高，气体的溶解度减小导致打嗝现象，说明气体溶解度与温度有关，故填温度。
（2）铁架台表面常涂有黑漆，能够隔绝铁与空气中的水和氧气的接触，减缓铁的锈蚀，故填防锈。
（3）洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，能洗去衣服上油污，故填乳化。
17． 食盐易溶于水 食盐的饱和溶液
【详解】（1）因为食盐易溶于水，所以不能将一定质量的食盐晶体放入盛有一定量的水的量筒内，来测量食盐的体积；
（2）将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，食盐不会溶解，所以读取液面刻度的变化值可知食盐晶体的体积。
18． 95g A B 小 加速氯化钠溶解
【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g；
（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是④⑤①②③；
（3）用托盘天平称量所需氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中发现天平的指针偏向左边，说明食盐的质量大于砝码质量，应减少食盐；
（4）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；
（5）溶解过程中用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠溶解。
19． t1℃时A和C的溶解度相等 60 C
【详解】（1）根据图可以得出，P点是t1℃时，A、C两物质的溶解度曲线的交点，表示二者的溶解度在该温度下相等；
（2）根据图中信息，t2℃时A的溶解度是20g，即100g水中最多溶解A的质量是20g，所以将15gA物质加入50g水中，充分溶解，最多溶解10g，故所得溶液的质量为10g+50g=60g；
（3）根据图中信息可知在t3℃时三种物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C，即等质量的水中溶解的A最多，C最少，所以等质量的饱和溶液中含有的水的质量最多的是C；将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发等量水后，恢复至t3℃，所剩溶液中含溶剂最多的仍是C。
【点睛】本题主要考查固体的溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题能力和解决问题能力。
20． 35.8 增大 较小 饱和 131.6 不饱和 140 36.0g～36.3g
【详解】（1）由表中数据可知，10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，故填：35.8；
（2）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故填：增大；较小；
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，小于40 g，所以所得溶液是饱和溶液，溶液质量为100g+31.6g=131.6g；30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，100g水中最多溶解硝酸钾45.8g，大于40 g，所以所得溶液是不饱和溶液，溶液质量为100g+40g=140g，故填：饱和；131.6；不饱和；140；
（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠的溶解度是36.0g～36.3g，硝酸钾的溶解度是31.6g～45.8g，则氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同的 x的取值范围是36.0g～36.3g，故填：36.0g～36.3g。
21．(1)甲
(2)=
(3)N
(4)降温结晶
【详解】（1）图1中甲溶液中还有固体没有溶解，所以一定为饱和溶液的是甲溶液，故填：甲；
（2）加热到50℃时，甲乙都均无固体剩余，说明全部都溶解，相同质量的溶剂溶解相同质量的溶质，所以甲、乙两溶液的溶质质量分数的大小相等，故填：=；
（3）根据图1中信息可知20℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，在图3中，20℃时N的溶解度大于M的溶解度，所以N表示乙物质溶解度曲线，故填：N；
（4）M物质的溶解度受温度较大，N物质的溶解度受温度影响较小，若M物质中混有少量的N物质时，提纯M物质最好采取的方法是采用降温结晶，故填：降温结晶。
22.（1）夏季温度高,氧气在水中的溶解度减小,鱼在水面游动,是为了多吸氧气
（2）洗涤剂具有乳化作用
（3）向待测液中加入碘单质,碘单质溶解了的是酒精,反之为水
23． 2.5 烧杯、玻璃棒 B、D
【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g。
（2）溶解时需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。
（3）A．得到的氯化钠未完全干燥，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
B．用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
C．装瓶时洒出少量溶液，有液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
D．称量读数时天平指针偏左，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大。
故答案为（1）2.5；（2）烧杯、玻璃棒；（3）BD。
24． ⑤③①④② 图③中砝码和药品的位置放颠倒了 小于 加快溶解速率
【详解】（1）正确配制该溶液的操作顺序为称量、量取、溶解，所以表示正确配制该溶液的操作顺序为⑤③①④②，故填⑤③①④②；
（2）天平称量时遵循左物右码，图③中砝码和药品的位置放颠倒了，故填图③中砝码和药品的位置放颠倒了；
（3）该实验需要称量食盐的质量为100g×18.5%＝18.5g，③中药品和砝码的位置放颠倒了，且使用了游码，则称量食盐的实际质量偏小，则按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数小于18.5%，故填小于；
（4）操作②用玻璃捧搅拌，其目的是加快溶解速率，故填加快溶解速率。
25． 溶解 左盘 玻璃棒 胶头滴管
【详解】本题考查了配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
（1）配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→溶解；
（2）称量时，药品不能直接放在托盘上，可放在称量纸上，且左物右码；
（3）配制过程中为促进NaCl的溶解，还需要的一种玻璃仪器是玻璃棒，用玻璃棒搅拌可以加快固体的溶解；
（4）用量筒量取一定的体积液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，除了用量筒外，还需要用胶头滴管。
26．(1) 3 97
(2)托盘天平
(3)100
(4)加速溶解
(5)贴标签
【详解】（1）NaHCO3的质量为，水的质量为100g-3g=97g；
（2）称量所需的NaHCO3固体需要用到托盘天平；
（3）水的质量为97g，需要用量筒量取97ml的水，故选取量筒的量程为100ml；
（4）NaHCO3溶解，用玻璃棒搅拌的目的是加速碳酸氢钠溶解。
（5）装瓶后贴标签
27．(1)t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，均为20g
(2)75g
(3)c
(4)a>b>c
(5)降温结晶/冷却热饱和溶液
(6)CD
【详解】（1）P点的含义是t1℃时物质a和c的溶解度相同，均为20g；
（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50 g水中最多能溶解a物质25g，故t2℃时，30ga物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液的质量是75g；
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度a>b>c，此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数a>b>c，当温度降到t1℃时，a物质和b物质的溶液仍为饱和溶液且溶质的质量分数均减小，c物质的溶液变为不饱和溶液且溶质的质量分数不变，但t1℃时，a、b物质的溶解度仍大于t2℃时c物质的溶解度，故将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是c；
（4）t2℃降到t1℃，a物质的溶解度减小量大于b物质的溶解度减小量，而c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，故分别将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，则析出晶体的质量大小关系是a>b>c；
（5）a物质的溶解度随温度的升高增大较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，故若a中混有少量c，提纯a的方法是降温结晶；
（6）A将某温度时a的不饱和溶液变为饱和溶液，可以向溶液中加入a物质，此情况溶剂的质量不变，A正确；也可以改变温度使溶液变成恰好饱和，此情况溶液的质量不变，B正确；通过改变温度使溶液变成恰好饱和，此情况溶液溶质质量分数不变，C错误；可以改变温度使溶液变成恰好饱和或蒸发溶剂使溶液变成恰好饱和，此情况溶质质量不变，D错误；故选CD。
28． 增大 蒸发结晶（或蒸发水） B 34 30 D 有固体不再溶解
【详解】试题分析： 由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 KCl和KNO3的溶解度随着温度的升高而增大，要使用同种方法使KCl和KNO3都析出晶体，可采用蒸发结晶或蒸发水的方法 由表可知，KCl在20℃～30℃之间溶解度为34.0～37.0，KNO3在20℃～30℃的溶解度为31.6～45.8，俩种溶解度会相等；④20℃时KCl的溶解度为34.0g/100g水，所以最多溶解KCl34g,40℃时KCl的溶解度为40g/100g水，则70gKCl中：（100+40）／40=70／溶质的质量，溶质的质量m=2800／140=20g，设需加入xg水，则20=0.2（70+x),x=30g,需加入水30g。⑤硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，随着冷却时间的增长，溶剂的质量肯定不会改变，故C项正确，而析出晶体的质量会逐渐增多，故B项正确，则溶质的质量会逐渐降低，故A项正确，又因为溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数会逐渐降低，⑥向不饱和氯化钾溶液中不断加入氯化钾固体，当有固体不再溶解时，KCl会由不饱和溶液变成不饱和溶液，若还在继续溶解，则表示还处于不饱和溶液，故应填有固体不再溶解。
考点：溶解度及其曲线
29．（1）1：8；（2）12；（3）160
【详解】（1）蔗糖中氢元素、氧元素的质量比为（1×22）：（16×11）=1：8；
（2）配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为80g×15%=12g；
（3）设需要水的质量为x，则80g×15%=（80g+x）×5%，解得x=160g。
30．（1）1.6 g；（2）3.2；（3）是
【详解】设：生成氧气的质量为x。
x＝1.6 g
答：完全反应时，生成氧气的质量是1.6 g。
(2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量为：(1.6×1000)mg/500L＝3.2mg/L，大于鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg的最低要求。
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