山东省日照市2023-2024学年高二上学期期末校际联合考试化学试题（含答案）

山东省日照市2023-2024学年高二上学期期末校际联合考试化学试题
2024.02
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.关于下列诗词中蕴含的化学知识,说法错误的是
A.“谁见柴窑色,天晴雨过时”所述瓷器青色来自氧化铁
B.“败叶填溪水已冰,夕阳犹照短长亭”所述过程中存在氢键数目的增加
C.“东风夜放花千树,更吹落,星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释
D.“海浸丛生深不露,一朝惊世艳姿殊”所述珊瑚的形成与沉淀溶解平衡有关
2.下列说法正确的是
A.和均是非极性分子
B.基态钯原子的价电子排布式为,位于第5周期区
C.热稳定性比高的原因是水分子之间存在氢键
D.由金属活动性顺序表可推出钙的第一电离能小于钠的第一电离能
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向溶液中滴加氨水至溶液深蓝色:
B.向溶液中通过量
C.向溶液中加入双氧水产生沉淀:
D.向溶液中通入少量
4.下列图示装置不能达到相应目的的是
A.用装置①保护钢闸门不被海水腐蚀
B.用装置②先通再通足量,制取晶体
C.用装置③测碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应速率
D.用装置④验证是放热反应
5.下列说法正确的是
A.向溶液中滴加紫色石荵溶液先变蓝后褪色,褪色说明水解显碱性
B.配制溶液时,将固体置于蒸馏水中溶解,再加入适量稀盐酸
C.工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污
D.向氨水中加少量固体,可抑制的电离
6.下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是
选项 A B C D
装置及试剂或操作
实验 模拟钢铁的吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度 测定中和反应的反应热 探究对分解速率的影响
7.原子序数依次增大的短周期元素组成的一种物质结构如图所示,是短周期中电负性最大的元素,下列说法正确的是
A.氢化物的沸点: B.该物质中存在配位键
C.的空间构型为平面三角形 D.最高价含氧酸的酸性:
8.某材料的化学式为,部分结构如下图所示,其中为平面结构。下列说法正确的是
A.该化合物中阴阳离子个数比为1:2
B.该化合物含有的化学键有离子键、共价键、氢键
C.中存在的大键为
D.简单气态氢化物的稳定性:
9.某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和),实现镍、钴、镁元素的回收。
已知:
①
物质
②“氧化”中,混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过—硫酸下列说法正确的是
A.中含有的过氧键数目为
B.“氧化”时,滤渣的成分只有
C.“氧化”时,为提高的氧化速率,应尽量增大混合气中的体积分数
D.“沉钴镍”时,为使沉淀完全,需控制不低于9.15
10.为有效缓解“碳达峰”,一种利用有机胺协助氢化还原为的过程如下:
下列说法正确的是
A.过程II中涉及非极性键的断裂与生成
B.化合物和中原子的杂化方式不同
C.催化剂中形成配位键后键角变小
D.该过程的总反应方程式为
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将溶液加热,测溶液 变大 温度升高,水解增大程度大于水的电离增大程度,导致升高
B 分别测定饱和溶液的 前者小 的酸性强于
C 将溶液由稀释到,测溶液 变大 稀释后,增大的水解程度
D 向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀,再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀,后出现黑色沉淀
12.以菱锰矿(主要成分为,含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料的流程如下。
下列说法错误的是
A.为加快酸浸速率可以适当提高浓度
B.“氧化”时可以用代替
C.已知可溶于水,滤渣3的成分有
D.“沉锰”时发生反应的离子方程式为
13.一定温度下,向体积不等的恒容密闭容器中均充入气体,发生反应,反应时,测得的转化率与容器体积的关系如图所示。已知:是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是
A.点再充入一定量的X,X的转化率增大
B.逆反应速率:
C.点对应容器中的平均速率为
D.b点时,该反应的平衡常数
14.以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀镍的装置如图所示。
已知:①电镀液的配方:
②催化重整反应:
下列说法错误的是
A.电镀时电极与电极相连
B.电镀液中的作用是为了增强溶液的导电能力
C.电极上发生的电极反应式为
D.当电极上析出镍,理论上电极上消耗的体积为(标准状况)
15.向溶液中加入固体,保持溶液体积和温度不变,测得与为的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线表示与的关系
B.水的电离程度:
C.NaHA溶液中:
D.b点溶液中:
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.（12分）前四周期元素原子序数依次增大,和同主族,基态原子核外电子的运动状态有9种,基态原子能级上有三个单电子,常温下是一种深红棕色液体。
回答下列问题:
（1）基态原子的价电子排布式为____________,基态原子核外电子的空间运动状态数之比为____________。
（2）同周期第一电离能小于的元素有____________种。
（3）键角大小:____________(填“”“=”或“<”，下同)，原子半径大小：W____________Z。
（4）中的价层电子对数为____________。
17.(12分)科学家合成了由羧酸基团功能化的石墨烯表面共价连接钴（II）四吡啶配合物,其在不同酸碱性条件下光催化的还原过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)基态的价电子轨道表示式为____________。
(2)均为第四周期的过渡金属元素,下列说法错误的是____________(填标号)
A.的第二电离能比的第二电离能小
B.中含有键与键的数目之比为1:1
C.配合物中的配体为,配位原子为原子
(3)钴（II）四吡啶配合物中含有配位键数目为____________，该配合物中羧酸基团中碳原子的杂化方式为____________。
(4)吡啶()分子中存在的大键为____________。分子中上有孤对电子,可以与结合,平面分子吡咯（）和吡啶相同浓度下,____________（填“吡啶”或“吡咯”)碱性更强,原因是____________。
18.（12分）液流电池储能容量大,使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。
已知:酸性溶液中钒的存在形式及颜色
离子种类
颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色
回答下列问题:
(1)充电时,电极为______________（填“阳极”或“阴极”）。
(2)充电完成时,阳极溶液的颜色是______________,该电极的电极反应式为______________。
(3)研究发现,电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素,有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液中通至饱和,在电极上反应生成尿素,电解原理如图所示。
(1)中元素的化合价是______________。
(2)图中离子交换膜为______________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。
(3)电极的电极反应式为______________。
(4)电解过程中,当极产生（标准状况）时,极生成尿素______________g。
19.(12分)三草酸合铁酸钾呈翠绿色,易溶于水,难溶于乙醇,是制备活性铁催化剂的原料。用制备三草酸合铁酸钾的过程如下:
I.向烧杯中加入固体,加稀硫酸使其完全溶解,再加入饱和溶液,加热搅拌一段时间,冷却后得到黄色沉淀,过滤洗涤。
II.向黄色沉淀中加入饱和溶液,加热至,恒温下缓慢滴加溶液,沉淀转化为深棕色。将溶液加热至微沸,再加入饱和溶液,沉淀完全溶解,溶液变为翠绿色。冷却后向溶液中加入无水乙醇和饱和溶液,析出晶体,过滤后用无水乙醇洗涤、抽干得到产品。
回答下列问题:
(1)步骤I中生成黄色沉淀的离子方程式为______________。
(2)步骤II发生反应:,温度控制在可采取的方法是______________;先低温加热后加热至微沸的原因是______________。
(3)步骤II中饱和溶液的作用是______________。
(4)步骤II中过滤后用无水乙醇洗涤的目的是______________。
(5)称取产品配成溶液,取于锥形瓶瓶中,加混酸,水浴加热,趁热用标准溶液滴定至终点,重复实验三次,平均消耗溶液,则产品的纯度为______________(用c、V、a的式子表示,三草酸合铁酸钾的摩尔质量为,且杂质不反应)。若滴定管未用待测液润洗,则产品纯度______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
20.(12分)利用催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为
反应
反应
反应
回答下列问题：
（1）标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变为标准摩尔生成焓。部分物质的标准摩尔生成焓见下表:
物质
-393.5 0 -201.2 -241.8
_____________。
（2）实际工业生产中,需要在一定温度、压强的反应釜中进行上述反应。以进气流量持续通入原料气,已知出气流量为,单位时间内的转化率为,则流出气体中的物质的量分数为_____________（保留两位有效数字)。
(3)在一定条件下,向恒容密闭容器中按投料进行上述反应,平衡转化率及的平衡体积分数随温度变化如图所示。
①图中表示的平衡体积分数随温度变化的曲线为____________(填“”或“，温度从上升至的平衡转化率变化的原因是____________。
②一定温度下,向体积为的密闭容器中通入和进行上述反应,起始压强为。反应经达到平衡,的平衡转化率为,容器中均为,体系放出热量为____________,反应III的平衡常数____________为以分压表示的平衡常数)。
2022级高二上学期期末校际联合考试
化学试题参考答案
2024.02
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．C 7．B 8．C 9．D 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．D 12．B 13．D 14．CD 15．BC
三、非选择题。
16．（12分，每空2分）
（1）4s24p5 5:18 （2）5 （3）＞ ＜
（4）5
17.（12分，除标记外每空2分）
（1） （2）AC （3）6 sp2（1分）
（4）π66 吡啶（1分）
吡咯中上的孤电子对参与形成大键,吡啶中上的孤电子对能与氢离子结合。
18.(12分,除标记外每空2分)
(1)阴极(1分) (2)黄色
(3)①-3(1分) ②阳离子 ③ ④15
19.(12分,除标记外每空2分)
(1)
(2)水浴加热(1分)
低温加热减少分解;微沸使过量的分解,防止氧化后续的。
(3)使沉淀完全转化为溶液;快速去除晶体表面的水分(1分)
(4)减少晶体溶解损失
(5) 偏低
20.(12分,每空2分)(1)-49.5 (2)3.1
(3)① 之前,反应II为主,的平衡转化率下降;之后,反应为主,的平衡转化率升高
②13.25 5