山东省聊城市2023-2024学年高二上学期1月期末教学质量抽测化学试题（含答案）

聊城市2023—2024学年度第一学期期末教学质量抽测
高二化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C-35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内碳的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述正确的是（ ）
A．丙烷和甲醇的燃烧，实现了零碳排放的绿色亚运
B．杭州亚运会火炬燃烧时化学能只转化为热能
C．火焰呈橙色与原子核外电子跃迁时吸收能量有关
D．火炬燃烧时
2．下列事实或操作与盐炎水解无关的是（ ）
A．配制溶液时，将周体溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度
B．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
C．向工业废水中加入固体，除去废水中的
D．将与混合后加热，可得到无水
3．用石墨作电极，电解溶液的装置如图，当电路中通过时，下列说法错误的是（ ）
A．b试管及对应烧杯盛放的是蒸馏水
B．滴有酚酞的溶液变为红色
C．a试管中的气体体积略大于b试管中的
D．A极的电极反应式仅为
4．下列有关物质结构与性质的比较正确的是（ ）
A．分子的极性： B．酸性：
C．键角：； D．基态原子未成对电子数：
5．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
① 向2支盛有，不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察现象 浓度大的溶液中气泡产生的速率快 其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
② 向和的混合溶液中，加入固体 溶液颜色不变 其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动
③ 将氢氧化钠溶液，分批次加入盛有盐酸的量热器内筒中 根据反应前后的温度差和比热容等数值可计算反应热
④ 常温下，用计测等浓度的溶液和溶液的 均大于溶液的较大 常温下，
A．②④ B．①③ C．①② D．③④
6．是原子序数依次增大的短周期主族元素。与的最外层电子数之和等于的最外层电子数，是有机物的基本骨架元素，是地壳中含量最多的元素，化合物为非极性分子。下列说法中一定正确的是（ ）
A．原子半径： B．最简单氢化物的稳定性：
C．的氧化物对应的水化物为强酸 D．简单氢化物的沸点：
7．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）
A．图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀
B．图②中铁丝不易生成
C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属
D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率
8．氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．基态的价层电子排布式为
B．分子VSEPR模型为V形
C．分子中含有的键与键的数目之比为
D．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
9．硫及其化合物有着广泛的作用，合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去，反应为。已知为黄色，下列说法不正确的是（ ）
A．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态
B．其他条件不变，增大压强会降低平衡去除率
C．及时分离出，正反应速率逐渐减小，平衡向正反应方向移动
D．上述反应的化学平衡常数
10．甲异腈在恒容密闭容器中发生异构化反应：，反应过程中甲异腈浓度随时间t的变化曲线如图所示（图中T为温度）。该反应的反应速率与的关系为（为速率常数，只受温度影响），。下列说法错误的是（ ）
A． B．bf段的平均反应速率为
C． D．点反应物的活化分子百分数大于点
二、选择题：本题共5小题，毎小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，，下列说法正确的是（ ）
A．该滴定过程中不需要指示剂
B．a点溶液中存在
C．的平衡常数的数量级为
D．点对应的溶液中可能存在：
12．探究汽车尾气中的无害化处理，催化剂作用下在容积均为的两个容器中发生反应，，有存存时发生反应。容器①充入，容器②充入和。相同时间，的转化率随温度变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．
B．温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率
C．温度下，反应的平衡常数
D．温度下，若其他条件不变，将容器②改为恒压容器，平衡时NO的转化率小于
13．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．用中和的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗更多
B．相等的①②③三种溶液，大小是①=②③
C．等浓度等体积混合的和的混合溶液中存在：
D．浓度均为的与等体积混合所得缓冲溶液，溶液中各离子浓度大小关系为：
14．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究．测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是（ ）
A．整个过程中，铁粉作为负极电极反应式均为：
B．时，只发生析氢腐蚀，正极电极反应式为：
C．时，正极电极反应式为：和
D．将均匀覆盖铁粉和碳粉的滤纸更换为只均匀覆盖纯铁粉的滤纸，压强随时间变化的曲线走势与原图相同
15．常温下，分別向溶液中滴加溶液，溶液，代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是（ ）
A．图中代表，代表 B．室温下，
C．同时产生两种沉淀时， D．在溶液中存在：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：。回答下列问题：
（1）上述化学方程式中涉及第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是_____________，涉及第三周期元素的电负性由小到大的顺序是_____________。
（2）写出基态的第三能层的电子排布式_____________，若核外电子空间运动状态有15种，则该离子处于_____________（填“基”或“激发”）态。
（3）晶体内不存在_____________。（填序号）
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④配位键 ⑤范德华力
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为_____________，键角_____________键角（填“>”“<”“=”）
（5）氨基乙酸与丙酸相对分子质量几乎相等，但氨基乙酸的熔、沸点远高于丙酸。主要原因：一是氨基乙酸能形成内盐；二是_____________。
17．（12分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。
Ⅰ．草酸晶体的组成可表示为，通过下列实验测定值，步骤如下：
①称取草酸晶体配成水溶液。
②取所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液。
③重复②步骤2次，消耗溶液的体积分别为和。已知：（方程式未配平）
（1）下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：_____________（填字母序号）。
（2）判断到达滴定终点的实验现象是_____________。
（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的值偏小的是_____________。
A．装待测液前．蒸馏瓶中有少量水
B．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出
C．开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
E．滴定管使用前，水洗后未用，标准溶液润洗
（4）根据以上实验数据计算值_____________。
Ⅱ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的随MOH溶液的体积变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。
（5）常温下，溶液中内水电离出的_____________。
（6）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则_____________7（填“>”、“<”或“=”。）
（7）点时，溶液中=_____________。
18．（12分）工业上以氟磷灰石为原料生产磷酸二氢钾晶体和石膏，工艺流程如下：
已知：萃取的主要反应原理为，其中反应产生的易溶于有机萃取剂。
（1）为提高酸解效率，可采取的措施为_____________。
a．进一步粉碎矿石 b．适当增大硫酸溶液浓度 c．降低酸解温度
（2）诗出氟磷灰石在酸解过程中发生的主要反应的化学方程式_____________；
（3）操作Ⅰ是_____________，洗涤时最好选取的洗涤剂是_____________（填“蒸馏水”或“稀硫酸”）。
（4）已知盐酸的酸性比磷酸强，但萃取过程中可以通过反应在水相里得到，其原因是_____________。
（5）为避免废水中的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。已知常温下，当处理后的废水中时，则溶液中_____________。
（6）已知时的，称取一定量，加适量稀溶液溶解，加水稀释可制得磷酸盐缓冲溶液．该缓冲液中含磷粒子浓度的大到小的顺序是_____________。
19．（12分）电池的种类繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。
（1）电还原制备多碳产物（乙烯、乙醇、丙烷等）。如用可再生能源电还原，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率，装置如下图所示。
电还原过程中，电极上产生的气体是_____________，左池内硫酸浓度会_____________（填“增大”“减小”或“不变”），电极上生成的电极反应式为_____________。
（2）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水。为_____________极，阳离子交换膜为_____________（填“膈膜1”或“隔膜2”），a极的电极反应式为_____________，当电路中较移电子时，模拟海水理论上除盐_____________g。
20．（12分）乙烯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产聚乙烯和氯乙烯。工业上利用乙烷和二氧化碳反应脱氢制乙烯的相关反应如下：
反应
反应Ⅱ：
（1）标准摩尔生成焓是指在和，由最稳定的单质生成化合物的焓变。
物质
标准摩尔生成焓 0
则乙烷脱氢的反应_____________。
（2）一定有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有_____________（填标号）。
A．适当升温 B．适当降温 C．适当加压 D．分离出
（3）在条件下，向恒容密闭容器中充入与一定量发生反应和反应Ⅱ，平衡时和的物质的量分数随起始投料比的变化关系如图所示。途中曲线表示，则表示的曲线为_____________（填“”或“”）。当时，平衡时体系中_____________，反应I的平衡常数_____________（用含的代数式表示．不用化简）。
（4）在一定条件下，科学家研究一种乙烷催化氧化脱氢转化为乙烯的部分反应历程如图所示，该历程的催化剂是_____________，写出速率最慢基元反应的化学方程式：_____________。
2023—2024学年度第一学期期末教学质量抽测
高二化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D 2．C 3．A 4．C 5．A 6．D 7．B 8．B 9．D 10．C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．AB 12．BC 13．BD 14．C 15．A
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）（1分）（1分）（2）（1分）激发（1分）
（3）③⑤（2分）（4）（2分）（2分）
（5）氨基乙酸的存在也会使分子间产生氢键（或分子数相同时，氨基乙酸形成的分子间氢键数目比丙酸形成的分子间氢健数目多）（2分）
17．（12分）
（1）b（1分）
（2）当滴入半滴演液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变回无色（2分）
（3）CE（2分）（4）1（2分）（5）（2分）（6）<（1分）（7）0.005（2分）
18．（12分）
（1）ab（2分）
（2）（2分）
（3）过滤（1分）稀硫酸（1分）
（4）生成的易溶于有机萃取剂，平衡向正反应方向移动，从而制得（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
19．（12分）
（1）（2分）增大（2分）（2分）
（2）正（1分）隔膜（1分）（2分）（2分）
20．（12分）
（1）（2分）（2）（2分）
（3）（1分）0.324（2分）（2分）
（4）（分）（2分）