天津市部分区2023-2024学年高二上学期期末练习化学试题（含答案）

天津市部分区2023~2024学年度第一学期期末练习
高二化学
注意：本学期期末练习使用答题卡机读。所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！
相对原子质量：H：1 Li：7 O：16 S：32
第Ⅰ卷
本部分共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能，被人类利用
C．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
2．科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是（ ）
A．剩余粒子质子数为9
B．剩余粒子的电子排布式为
C．氖原子与剩余粒子的化学性质相同
D．氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒
3．下列说法正确的是（ ）
A．放热反应一定是自发反应 B．熵增的反应不一定是自发反应
C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生
4．下列说法正确的是（ ）
A．P能级能量一定比s能级的能量高 B．电子云表示电子在原子核外的运动轨迹图
C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形 D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
5．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素（氢元素除外），第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是（ ）
A．第9列元素中没有非金属元素
B．第15列元素原子的最外层电子排布式是
C．最外层电子排布式为的元素一定在第2列
D．第14列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的
6．常用作火箭推进器的燃料。已知反应，不同条件下，的含量随时间的变化如图1，则反应历程从Ⅰ改变为Ⅱ所采取的措施可能是（ ）
A．增大的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．加入催化剂
7．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 合成氨选择铁触媒做催化剂 触媒能提高反应的活化能
B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸
C 用净化天然水 水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降
D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内
A．A B．B C．C D．D
8．氯气是一种重要的工业原料，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新工艺方案，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极B与外接电源的正极相连
B．负极区仅发生反应：
C．电解时，总的电解方程式可以写为
D．电路中转移时，理论上需消耗氧气（标准状况）
9．对利用甲烷消除污染进行研究，。在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。
组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50
① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② 0.50 0.30 0.18 … 0.15
下列说法正确的是（ ）
A．组别①中，内，的反应速率为
B．由实验数据可知该反应温度时的转化率较高
C．时，表格中应填的数据为0.18
D．内，的反应速率①>②
10．下列实验中，对现象的解释不正确的是（ ）
选项 A B C D
装置及操作 向右轻轻推动活塞，压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率
现象 气体红棕色先变深，再变浅 溶液红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入粉末后电导率增大
解释 压强增大，平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，平衡正向移动 温度升高，水的电离平衡正向移动 在水中存在
A．A B．B C．C D．D
11．室温时，关于盐酸的说法不正确的是（ ）
A．此溶液的
B．此溶液中，由水电离出的
C．将此溶液加水稀释到，所得溶液
D．将此溶液与溶液混合，所得溶液
12．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．溶液中：
C．的混合溶液：
D．溶液和相比，前者大于后者
第Ⅱ卷
本部分共4题，共64分。
13．（18分）
Ⅰ．已知下列热化学方程式：
①，
②，
③，
④
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号）。
（2）的燃烧热为______。
（3）写出燃烧热的热化学方程式____________。
Ⅱ．室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
① ② ③ ④ ⑤
资料：室温下电离平衡常数，醋酸；碳酸。
（4）上述溶液中水的电离被抑制的是______（填序号），溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为____________。
（5）上述②④⑤溶液的由大到小的顺序为______（填序号）。
（6）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④（4）（填“<”、“=”或“>”）。
（7）向溶液中滴加溶液的过程中，变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是____________。
②列说法正确的是______。
a．A、C两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：
14．（18分）
Ⅰ．对锂原子结构及其性质的研究
（1）基态原子的核外电子排布式为______，其处于元素周期表中的______（填“s”、“d”、"ds”或“p”）区。
（2）基态原子的电子发生跃迁形成激发态原子时，______（填“吸收”或“释放”）能量。
（3）已知，从原子结构的角度解释第一电离能大于的原因：______。
（4）请按电负性由大到小的顺序排列三种元素：______。
Ⅱ．常温下，某小组同学用图1装置探究的沉淀溶解平衡。
图1 图2
实验操作：向蒸馏水中加入足量粉末，一段时间后再加入少量蒸馏水。（图1中传感器为电导率传感器，实验测得电导率随时间变化的曲线如图2所示。）
已知：ⅰ．在稀溶液中，溶液中离子浓度越大，电导率越大。
（5）点电导率不等于0的原因是水能发生______。
（6）由图2可知，在悬浊液中加入少量水的时刻为______（填“b”、“c”或“d”）点。
（7）分析电导率在de段逐渐上升的原因：时刻，______（填“>”、“<”或“=”），导致______（结合沉淀溶解平衡解释原因）。
已知：ⅱ．
（8）常被用于水质改良剂，能够使水体约为9，进而抑制细莑的生长。时，水体中约为______。
15．（14分）
某锂电池的反应式为，回答下列问题：
（1）为防止水体中的钢铁制品发生化学腐蚀，可采用外加电源的阴极保护法，如图是以海水中的钢铁闸门为例的保护图示，则锂电池______（填“正极”或“负极”）接钢铁闸门。
（2）碳钢管发生电化学腐蚀是因为形成了原电池，其负极的电极反应式为______。在铁制品表面镀锌也可防止铁制品被腐蚀，镀锌层即使局部破损，仍可防止破损部位被腐蚀，原因是____________。
（3）下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是______。
（4）若以该锂电池为电源，电解稀溶液，制备和，则阴极的电极反应式为______。
（5）该蓄电池放电过程中发生还原反应的物质是______（写化学式），充电时外电路中转移了，则阴极产物的质量为______g。
16．（14分）
（1）在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验数据如下表：
实验编号 温度/ 起始时物质的量 平衡时物质的量
① 800 0.10 0.40 0.080 0.080
② 800 0.20 0.80
③ 600 0.10 0.15 0.06 0.06
①实验②中，达到平衡时，a______0.16（填写“>”“=”或“<”）
②判断该反应是否达到平衡的依据为______（选填字母）
a．不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．体系内压强不再改变 单位时间内生成C和消耗B的物质的量相等
③欲提高该反应中A的平衡转化率，可采取的措施是______（选填字母）。
a．加入合适的催化剂 b．增加A的浓度 c．增加B的浓度
④计算实验①的平衡常数数值______。
（2）用溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，可在未知浓度氢氧化钠溶液中滴入______作为指示剂。
如图显示滴定终点时，滴定管读数为______。接近滴定终点时，改为滴加半滴酸，直到滴加半滴酸______表示已经达到滴定终点。
（3）关于用标准溶液滴定未知浓度的溶液，下列说法错误的是______。
a．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
b．锥形瓶盛装左右的溶液前必须保持干燥
c．酸式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习
高二化学参考答案
一、选择题（1-12只有一个选项符合题意12×3=36分）
1．C 2．D 3．B 4．C 5．A 6．D 7．A 8．B 9．B 10．A 11．D 12．D
二、填空题（每空2分，共64分）
13．（18分）
（1）①②③④ （2）
（3）
（4）①③
（第二个方程式可以不写，写错扣一分）（2分）
（5）⑤④②
（6）<
（7）①
②bc
14．（18分）
（1） （2）吸收
（3）只需答出原子能级半满即可给分。
（4） （5）微弱电离 （6）
（7）
平衡，向溶解的方向移动，溶液中离子浓度增大
（8）
15．（14分）
（1）负极
（2）
的活泼性比强，破损后形成原电池，做负极反应物发生反应：，保护铁不被氧化
（3）b
（4）
（5）
16．（14分）
（1）① ②abc（2分，多写d不给分。）
③c ④12.5
（2）酚酞
溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色
（3）b