云南省保山市、文山州2023-2024学年高二上学期期末质量监测化学试题（含答案）

【考试时间：2024年1月20日21：00~23：00】
保山市文山州2023~2024学年上学期期末质量监测
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时60分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共56分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与我们的生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．对超快速化学反应的研究被形象地称为飞秒化学，
B．在船体上镶嵌锌块可以避免船体遭受腐蚀
C．研究发现在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用
D．把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢产品
2．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A．基态原子的价层电子排布图：
B．的名称：1，2-二溴乙烷
C．的电子式：
D．的电子云轮廓图：
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．氢气与碘蒸气在密闭容器中充分反应，生成碘化氢分子数为
B．的氯气与足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数为
C．钠与氧气完全反应，反应转移电子数介于和之间
D．乙烯和丙烯混合气体中，含碳氢键的数目为
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液中通入足量氯气：
B．溶液与足量溶液反应：
C．漂白液吸收少量气体：
D．用惰性电极电解溶液：
5．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（ ）
A．该有机物中有3种官能团
B．标准状况下，该物质与足量的钠反应生成的氢气
C．该物质可发生加聚反应
D．该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
6．为原子序数依次增大的短周期主族元素，的简单氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，原子核外没有未成对电子，与位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径： B．的第一电离能比第一电离能小
C．用电解的氧化物制备单质 D．的简单氢化物比的简单氢化物稳定
7．下列说法错误的是（ ）
A．，恒温时，缩小容积，气体颜色变浅
B．若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则一定为气体
C．，加入与充分反应后，放出热量小于
D．该反应
8．一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应： ，反应过程中的部分数据如下表所示：
0 2.0 1.0 0
10 0.6
20 1.4
30 0.6
下列说法正确的是（ ）
A．用B表示的平均反应速率为
B．其它条件不变，达平衡后移走C物质使正反应速率减小
C．后已达到平衡状态
D．平衡时A的转化率为30%
9．一种微生物脱盐电池的装置如图所示，下列关于该装置的描述错误的是（ ）
A．该电池不宜在高温条件下使用
B．负极反应为
C．转移电子，海水脱去氯化钠的质量是
D．膜为阴离子交换膜、膜为阳离子交换膜
10．如图是牺牲阳极法保护金属的实验装置图，烧杯内为经过酸化的溶液。
下列关于该装置的叙述错误的是（ ）
A．铁作正极被保护
B．将换成，也可以保护铁不被腐蚀
C．向试管中加入溶液，无明显现象
D．正极反应式为
11．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 将磁性氧化铁溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 磁性氧化铁中含有二价铁
B 常温下，分别测定同浓度的溶液和溶液的 溶液的pH前者大 于后者
C 向溶液中缓慢滴加氢氧化钠 溶液由橙红色变为黄色 平衡向生成的方向移动
D 某温度下，用计分别测定和的醋酸铵溶液的 pH都等于6 醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关
A．A B．B C．C D．D
12．铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图4所示。下列叙述错误的是（ ）
A．是反应中间体
B．甲醇湠基化反应是化合反应
C．反应过程中的成键数目有4、5、6三种情况
D．反应中碳元素的化合价从未发生反应
13．时，下列说法正确的是（ ）
A．溶液呈酸性，可以推测为强酸
B．溶液中：
C．可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐
D．的醋酸溶液的电离度分别为，则
14．某温度下，分别向浓度均为的溶液和溶液中滴加溶液，滴加过程中或与加入溶液体积的关系如图所示（已知）。下列说法不正确的是（ ）
A． B．曲线Ⅰ代表溶液
C．约为 D．
第Ⅱ卷（非选择题，共44分）
注意事项
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共3小题，共44分）
15．（15分）皓矾主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿（主要成分为，还含有少量以及等的化合物）制备，制备流程图如图所示：
已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示：
金属离子
开始沉淀时 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1
沉淀完全时 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1
回答下列问题：
（1）写出基态铜原子的价层电子排布式____________。
（2）滤渣①的主要成分为______；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有______（任写一种作答）。
（3）“氧化”时该步骤离子方程式为____________。
（4）若“调过滤”工序中，调节溶液，所得“滤渣②的主要成分为______，氢氧化铁的溶度积常数______。
（5）“转化过滤”中加入锌粉的目的是____________。
（6）从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为______、______、过滤、洗涤、干燥。
16．（15分）化学消毒剂能够有效阻断病毒的传播与扩散。本题中，将探讨2种常见的消毒剂：
Ⅰ．二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
（1）某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是______。
②装置A中，装溶液的仪器名称为______。
（2）测定装置中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化（），然后加入______作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液（），当看到______现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知中溶液的浓度为______。
Ⅱ．84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成分是和。
资料：的电离常数；的电离常数，；的氧化性和杀菌消毒效果强于。
（1）84消毒液溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）84消毒液可由氯气与溶液反应制得。为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的，请运用平衡移动原理解释的作用______。
（3）待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10～30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为____________。
17．（14分）科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）已知几种共价键的键能如下：
共价键
键能 799 436 413 358 467
利用键能数据计算：______。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入等体积的，仅发生反应Ⅰ。下列叙述正确的是______（填序号）。
A．平衡后充入氩气，正反应速率增大
B．反应过程中断裂键的同时生成
C．平衡后充入少量平衡转化率增大
（3）在一恒容反应器中充入一定量的，仅发生反应Ⅱ，平衡常数与温度的关系如下表：
700 800 830 1000 1200
0.6 0.9 1.0 1.7 2.5
①______0（填“>”“<”或“=”）
②时，某时刻反应体系中，此时平衡______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。
（4）在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得平衡转化率与压强的关系如图所示。
①使用了水分子隔离膜的反应器是______（填“甲”或“乙”），理由是____________。
②已知点选择性为，该温度下，点反应Ⅱ的平衡常数为______。提示：选择性。
保山市文山州2023~2024学年上学期期末质量监测
高二化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共56分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A A D C B B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C B C D B C
第Ⅱ卷（非选择题，共44分）
二、填空题（本大题共3小题，共44分）
15.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15分）
（1）3d104s1（1 分）
（2）SiO2（写 H2SiO3也得分）、CaSO4
粉碎、加热、适当增加硫酸的浓度（合理即可）
（3）2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ + 2H2O
（4）Fe(OH)3 10 36.8
（5）置换Cu2+变为Cu，从而除去
（6）蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分）
【解析】菱锌矿焙烧碳酸锌分解，加硫酸浸取，滤渣①中有 SiO2和 CaSO4，滤液加 H2O2目的是把二价铁离子氧化为三价铁离子，加入Ca(OH)2调节 pH 值除去 Fe3+离子，再加入 Zn 粉置换出 Cu，加入 HF 除去 Ca2+和 Mg2+，最后得到七水硫酸锌。
（2）菱锌矿焙烧碳酸锌分解，加硫酸浸取，滤渣①中有 SiO2和 CaSO4，将菱锌矿粉碎、搅拌、适当加热、适当增加硫酸浓度都可以加快浸取的速率，提高浸取效率。
（3）氧化时离子方程式为 2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ + 2H2O（合理即可）。
（4）pH 调节至 4.4，根据表格主要沉淀为Fe(OH)3；根据表格中 Fe3+沉淀完全时的 pH 值为 3.4，可以计算出氢氧化铁的溶度积常数。
（5）加入锌粉将Cu2+置换为 Cu 以除去。
（6）从滤液中获得带结晶水的晶体都是用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。
16.（除特殊标注外，每空 2 分，共 15分）
Ⅰ.（1）①稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 ②分液漏斗（1 分）
（2）淀粉溶液 溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原来的颜色 0.08
Ⅱ.（1）碱性
（2）ClO +H2OHClO+OH ，残余 NaOH，增大c(OH )，抑制 ClO 水解，减小c(HClO)，分解速率减慢（或消毒液更稳定）
（3）CO2+H2O+ClO HClO+
【解析】装置A中氯酸钠和过氧化氢发生氧化还原反应生成二氧化氯，装置B作为安全瓶防倒吸，气体进入C被吸收得到溶液，尾气使用碱液吸收防止污染。
（1）①根据题目信息“在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸”，所以充入氮气的第二个目的就是为了稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸；
②A中用分液漏斗装硫酸。
（2）KI被ClO2氧化之后生成单质碘，碘单质能使淀粉变蓝色，所以选用淀粉溶液为指示剂。加入淀粉溶液之后，溶液变为蓝色，用Na2S2O3 标准液滴定，最后一滴标准液加入后，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色，单质碘被完全反应，滴定到达终点；标准液消耗的体积为20.00mL，则Na2S2O3 的物质的量为0.02L×0.2000mol/L=0.0040mol，其反应的化学方程式为I2+=2I +，可知I2的物质的量为0.0020mol，再由方程式2ClO2+10I +8H+=2Cl +5I2+4H2O，可知ClO2的物质的量为0.0008mol，其浓度为0.0008mol÷0.01L=0.08mol/L，故答案为：淀粉溶液；溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；0.08。
17.（每空 2 分，共 14分）
（1） 92
（2）C
（3）①＞
②向逆反应方向
（4）①乙 两个反应的产物都有水分子，其他条件不变，分离水分子，二氧化碳的平衡转化率增大
②
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识的能力。
（1）反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差。ΔH1=(799×2+436×3 413×3 358 467×2 467) kJ·mol 1= 92kJ·mol 1。
（3）②1200℃时Q=4>2.5，平衡向逆反应方向移动。
（4）②根据原子守恒可知M点体系中各组分的物质的量：物质n(CO2)= 0.5 mol、n(CH3OH)=0.4mol、n(H2)= 1.7mol、n(CO)=0.1mol、n(H2O)=0.5mol所以带入数据，反应Ⅱ的平衡常数。