第十一单元 盐 化肥-九年级化学下册单元复习知识梳理与巩固检测（人教版）（含解析）
文档属性
| 名称 | 第十一单元 盐 化肥-九年级化学下册单元复习知识梳理与巩固检测（人教版）（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 826.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-05 11:38:02 | ||
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文档简介
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、盐
1.定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
2.生活中常见的几种盐
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪（氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替） 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） （钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲）
碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
3.消毒用盐
游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
4.侯氏制碱法：又名联合制碱法
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
6.盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
7.酸、碱、盐的溶解性（室温）
酸：大多数都可溶。
碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 －
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 －
Cu2+ 不 溶 溶 溶 －
Ag+ － 溶 不 微 不
二、粗盐提纯
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收
实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
回收 玻璃棒 转移固体的工具
课题2 化学肥料
一、化学肥料
1.化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
2.农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
3.化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
4.化肥的种类
(1)氮肥
1)作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）
2)常用氮肥
名称 化学式 含氮量 使用注意事项
尿素 CO(NH2)2 46.7%
碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
氯化铵 NH4Cl 26.2%
氨水 NH3·H2O 加水稀释后施用
硝酸钠 NaNO3
尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物
3)铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
4)氮肥的简易鉴别
氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
5)生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
(2)钾肥
1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）
2)常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）农村最常用的钾肥是草木灰。
(3)磷肥
1)作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）
2)常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多数不溶于水
灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出
初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
(3)复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
1)常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能与碱性物质混合施用。
三、使用化肥、农药对环境的影响
土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体
。
水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
三、计算题
1.求化合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
【例题】多少吨的氧化亚铁(FeO)中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：设需氧化铁的质量为x。
答：需氧化亚铁的质量为90t。
2.求化合物中某元素的质量分数：
3.求化肥纯度：
【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%(杂质不含氮)，求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。
答：这种化肥的纯度为98%。
一、单选题
1．2022年3月30日习近平参加首都义务植树活动时强调：人要德智体美劳全面发展，不能忽视“劳”的作用；要从小培养劳动意识、环保意识、节约意识；则下列做法不符合此理念的是
A．我们要从小在家里，田间地里参与劳动 B．田间地里植物秸秆就地焚烧
C．合理使用化肥和农药有利于农业增产及环境保护 D．家里、教室随手关灯
【答案】B
【详解】A、从小在家里，田间地里参与劳动有利于从小培养劳动意识，故不符合题意；
B、植物秸秆就地焚烧，产生大量有害气体和粉尘，污染环境，故符合题意；
C、长期过度使用化肥，会使农田的土壤板结,施肥的效果下降最终又带来农产品的品质下降，过度使用农药会使农产品农药残留量增加而且过量施用的农药、化肥会随灌溉用水,雨水流失入河，造成河流污染，含有化肥的水称为肥水是造成水体富营养化的主要原因，故不符合题意；
D、家里、教室随手关灯，节约电能，减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，故不符合题意。
故选B。
2．电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是
A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
【答案】A
【详解】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子说法错误，故A错；
B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否则不利于健康，故B对；
C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有18个电子，排布不同，故C对；
D、要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；
故选A。
3．举重运动员举杠铃前，常在手掌心上抹一种白色的粉末，人们通常称之为“镁粉”。这种物质质量很轻，具有很强的吸湿作用。运动员在比赛时，手掌心常会冒汗，镁粉能吸去掌心汗水。这种白色的粉末是什么呢？放入水中，发现这种物质不溶于水，但溶于盐酸后会放出一种无色无味的气体。这种气体不能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条熄灭，且能使澄清石灰水变浑浊，这种白色粉末是
A．MgCl2 B．Mg（NO3）2 C．MgSO4 D．MgCO3
【答案】D
【详解】A、MgCl2易溶于水，不能与盐酸反应，故选项A错误；
B、Mg（NO3）2易溶于水，不能与盐酸反应，故选项B错误；
C、MgSO4易溶于水，不能与盐酸反应，故选项C错误；
D、MgCO3不溶于水，能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，二氧化碳不能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条熄灭，且能使澄清石灰水变浑浊，故选项D正确；
故选：D。
4．《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是
A．“水银”是指金属汞 B．“烧之”说明该反应需要加热
C．上述反应中可能有硫生成 D．“积变又还成丹砂”是物理变化
【答案】D
【详解】A、Hg单质俗称水银，故说法正确；
B、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，“烧之”说明该反应需要加热，故说法正确；
C、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，所以该反应中可能有硫的生成，故说法正确；
D、“积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，有新物质生成，属于化学变化，故说法错误；
故选D。
5．凡是铵态氮肥（含），储存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其主要原因是
A．混合后氮肥会吸水潮解，降低肥效 B．混合后会增加土壤的碱性
C．混合后会产生氨气逸出，降低肥效 D．混合后生成不溶于水的物质，降低肥效
【答案】C
【详解】铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合会发生反应生成氨气逸出，而降低肥效。故选C。
6．化学与生活、文学等密切相关，化学学习中很多试剂被形象地表达成“谜语”，下列谜语和谜底对应错误的是
选项 谜语 谜底
A 嫩皮质软白蜡袍，一生常在水中泡，有朝一日上岸来，不用火点烟自冒。 白磷
B 干锤百凿出深山，烈火焚烧只等闲；粉身碎骨何所惧，要留清白在人间。 生石灰
C 闻闻臭煞人，遇酸结成根 氨气
D 雪骨冰肌俩姑娘，衣着入时好打扮；在家之时一身素，下水又换蓝泳装。 硫酸铜
【答案】B
【详解】A、白磷着火点较低，容易自燃，故需要保存在水中，故谜底是白磷，不符合题意；
B、干锤百凿出深山，是指开采石灰石，烈火焚烧只等闲，是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，粉身碎骨何所惧，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙，要留清白在人间，是指二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合题意；
C、氨气具有刺激性气味，氨气能与酸反应生成铵根离子，故谜底是氨气，不符合题意；
D、无水硫酸铜是白色的，无水硫酸铜遇水变蓝，故谜底是硫酸铜，不符合题意。
故选B。
7． 2022 年 11 月 12 日哈尔滨迎来入冬的第一场雪。冰雪路面严重影响交通，但使用先进的清雪车能够提高清雪效率。下列有关叙述错误的是
A．清雪车行驶过程中实现了由化学能到机械能的转化
B．清雪车的车体使用了大量合金
C．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除
D．清雪车以柴油作为燃料，柴油是石油分解得到的产品
【答案】D
【详解】A、清雪车行驶过程中，柴油燃烧，实现了由化学能到机械能的转化，不符合题意；
B、清雪车的车体使用了金属材料，使用的是合金，不符合题意；
C、NaCl与水混合成盐溶液，其凝固点比水要低，故公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，不符合题意；
D、柴油是石油分馏得到的，不是石油分解得到的，符合题意。
故选D。
8．如图中，图1是泡沫灭火器，图II、II是灭火器原理示意图，以下说法错误的是
A．当碳酸钠溶液和浓盐酸接触时，立即产生大量二氧化碳气体
B．图Ⅲ的现象是：产生大量气泡，泡沫从导管口喷出
C．碳酸钠溶液可以用块状大理石代替
D．图书、档案失火时不使用泡沫灭火器灭火
【答案】C
【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使用浓盐酸时产生气泡速率会更快速，故A正确；
B、图Ⅲ中，盐酸和碳酸钠溶液接触后会产生大量二氧化碳气泡，使得锥形瓶内压强增大，且二氧化碳会和溶液混合后形成泡沫，并在管口喷出，故B正确；
C、灭火器需要在短时间内产生大量二氧化碳，而碳酸钙和盐酸反应时速率较慢，所以块状碳酸钙不适用于制造灭火器，故C错误；
D、图书、档案失火时不使用泡沫灭火器灭火，以防对图书、档案等造成毁损，故D正确；
故选C。
9．下列几组实验能通过实验现象鉴别试管中物质的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、锌粒和稀硫酸、稀盐酸反应都产生气泡，无法鉴别。错误；
B、硝酸银和稀盐酸、氯化钠溶液反应都生成白色沉淀，无法鉴别。错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，使紫色石蕊试液变蓝色，氯化钠溶液显中性，紫色石蕊试液不变色，可以鉴别。正确；
D、稀盐酸和氧化铝、氧化镁都反应，都能看到固体溶解现象，溶液为无色，无法鉴别。错误。
故选C。
10．如图所示，往装有碳酸钠溶液的U形管两侧分别滴加氯化钡溶液和稀盐酸。反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确的是
A．实验时，U形管左侧有沉淀产生
B．实验时，U形管右侧有气泡产生
C．反应后的滤液中一定含有NaCl
D．反应后的滤液中可能含有HCl
【答案】D
【详解】A、实验时，U形管左侧氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；
B、实验时，U形管右侧碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意；
C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，故反应后的滤液中一定含有氯化钠，不符合题意；
D、反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，该白色固体为碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应，不能共存，故反应后的滤液中一定不含HCl，符合题意。
故选D。
11．农业因为疫情以及欧美的中长期互相制裁原因带来囤粮心态。全球农作物供需进入偏紧状态，库存较低，粮价温和上涨预期强烈。化肥和农药对农作物至关重要。以下关于化肥和农药的说法错误的是
A．氮、磷、钾是农作物生长所需的三种最主要的营养元素
B．增强植物的抗旱、抗寒能力应多施钾肥
C．化肥KH2PO4是属于复合肥料
D．化肥对提高农作物产量具有重要作用，但大量使用会引起土壤污染
【答案】B
【详解】A、氮、磷、钾是农作物生长需要量较大的三种营养元素。A正确。
B、增强植物的抗旱、抗寒能力的是磷肥。B错。
C、复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，KH2PO4含有钾、磷两种营养元素，是复合肥。C正确。
D、化肥对提高农作物产量具有重要作用，大量使用化肥，施入土壤后会导致土壤污染。D正确。
综上所述：选择B。
12．水凝胶具有捕捉大量水分的能力，其聚集态既非完全的固体也非完全的液体，吸收含磷、钾营养液后的水凝胶可用于种植盆栽。下列说法正确的是
A．水凝胶呈固体时分子停止运动 B．水凝胶吸水后水分子种类发生改变
C．水凝胶呈液态时分子间没有间隔 D．营养液中磷、钾等成分能促进植物生长
【答案】D
【详解】A、分子总是在不停的运动，故错误；
B、水凝胶吸水后水分子种类不变，故错误；
C、无论何种状态，分子彼此间有间隔，故错误；
D、磷、钾等是植物生成需要的营养素，营养液中磷、钾等成分能促进植物生长，故正确。
故选：D。
13．在家学习期间，小李利用生活用品对教材中的课外实验进行探究，下列课外实验有错误的是
A.活性炭用于净水 B.铅笔芯有导电性 C.鸡蛋壳中含有碳酸盐 D.蜡烛中含有碳元素
【答案】A
【详解】A、活性炭疏松多孔有吸附性，可以除去水中的色素和异味，可用于净水，但细沙起到过滤作用，净化程度比活性炭低，应放在活性炭的上部，错误；
B、铅笔芯主要成分之一的石墨具有导电性，所以铅笔芯有导电性，正确；
C、鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，所以可说明鸡蛋壳中含有碳酸盐，正确；
D、化学反应前后元素的种类不变。冷碟底部会有蜡烛未完全燃烧生成的黑色固体炭黑，主要成分碳元素，则可确定蜡烛中含有碳元素，正确；
故选A。
14．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是
A．内环呈白色，外环呈红色或浅红色
B．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
C．用pH试纸无法测出氯水溶液的pH
D．氯气溶于水中形成次氯酸的反应属于复分解反应
【答案】D
【分析】根据氯水中Cl2+H2O＝HCl+HClO，有分子：H2O、 Cl2、 HClO 离子：H+ 、Cl﹣、 ClO﹣、 OH﹣，H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO 有漂白性，能使变红的试纸褪色。所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同进行分析。
【详解】A、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故A正确；
B、使蓝色石蕊试纸变红是氯水中的盐酸具有酸性，使红色褪去是次氯酸的漂白性，故B正确；
C、氯水中的次氯酸具有漂白性，pH试纸的颜色会因漂泊而褪去，无法测出氯水溶液的pH，故C正确；
D、氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，反应中无沉淀、气体和水生成，不符合复分解反应发生的条件，不属于复分解反应，故D错误。
故选D。
【点睛】本题主要考查氯水的成分及性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键。
15．碳酸盐的热稳定性大于对应的碳酸氢盐。某同学设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。则下列有关说法或做法中，错误的是
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．实验过程只有一只烧杯中的澄清石灰水变浑浊
C．可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠
D．相同质量的甲、乙与相同浓度的盐酸完全反应时，甲消耗的盐酸比乙的多
【答案】D
【详解】A、碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；
B、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，碳酸氢钠加热有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则连接小试管的烧杯石灰水变浑浊，所以只有一只烧杯中的澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠，故C正确；
D、根据甲为小苏打、乙为纯碱，设碳酸钠、碳酸氢钠的质量都为m，
等质量的碳酸钠比碳酸氢钠消耗的盐酸多，即乙＞甲，故D错误；
故选：D。
二、填空题
16．化学就在我们身边，我们的生活离不开化学。
(1)生活中我们常用铜来做导线，我国古代的劳动人民在很早的时候就知道了“湿法炼铜”，请写出“湿法炼铜”的化学方程式___________________；铝目前是世界上使用最广的金属，与铁相比，铝具有很好的抗腐蚀性，铝具有很好的抗腐蚀的原因是_____________________。
(2)在实验室我们常会看到装澄清石灰水的试剂瓶壁上有一层白膜，请写出形成这层白膜的化学方程式______________________，这便是我们常说的碱变质。碱除了要发生变质外，还能与某些盐发生反应，请写出一种碱与某种盐反应的化学方程式______________。
(3)天然气是我们经常使用的燃料，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式________________。
(4)小美家种植的青菜最近叶片发黄，你认为该选择下列 肥料来给她家的青菜施肥。
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．钙镁磷肥
【答案】(1) 铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，能阻止反应的进一步进行
(2) （合理即可）
(3)
(4)B
【详解】（1）“湿法炼铜”可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；铝具有很好的抗腐蚀的原因是铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，能阻止反应的进一步进行；
（2）在实验室我们常会看到装澄清石灰水的试剂瓶壁上有一层白膜，白膜是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，形成这层白膜的化学方程式：；这便是我们常说的碱变质。碱除了要发生变质外，还能与某些盐发生反应，一种碱与某种盐的反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式：；
（3）天然气是我们经常使用的燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）小美家种植的青菜最近叶片发黄，由于青菜缺少氮元素所致，应施用氮肥。
A、Ca3(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、K2SO4含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、钙镁磷肥含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
17．填空：
(1)按照要求二氧化碳、盐酸、氢氧化钙、氯化钾中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种可溶的盐_______________。
②一种易挥发性的酸_______________。
③一种非金属氧化物_______________。
④可用作改良酸性土壤的碱_______________。
(2)推进美丽中国建设，必须站在人与自然和谐共生的高度谋发展，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。试回答：
①下列各项叙述中，符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求的是_______________。（填序号）
A．焚烧废旧塑料，防止白色污染 B．回收废旧电池
C．肆意开采矿产资源 D．禁止使用化石燃料
②人们在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”（主要成分CH4），“可燃冰”热值高，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”。CH4属于_____________（填“混合物”“纯净物”之一），一个CH4分子中含有_________________个原子。
③水是生命之源，在水中氢元素与氧元素的质量之比为______________（填最简整数比），在水的蒸馏过程中，水由液态变为气态，水分子的运动速率__________（填“增大”“减少”“不变”之一）。
④积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的国家目标。有资料表明，当前全球每年人为向大气中排放二氧化碳330亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为___________亿吨。
【答案】(1) KCl HCl CO2 Ca(OH)2
(2) B 纯净物 5 1：8 增大 90
【详解】（1）①氯化钾属于盐，可溶，化学式为：KCl；
②盐酸属于酸，易挥发，化学式为：HCl；
③二氧化碳属于非金属氧化物，化学式为：CO2；
④氢氧化钙属于碱，可以改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2；
（2）①A、焚烧废旧塑料，会造成空气污染，不符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求；
B、回收废旧电池，减少对环境的污染，符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求；
C、肆意开采矿产资源，浪费资源，不符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求；
D、化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，还不能禁止使用，应减少使用，不符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求；
故选B；
②CH4属于纯净物；一个CH4分子中含1个碳原子和4和氢原子，一共有5个原子；
③水的化学式为H2O，氢元素与氧元素的质量之比为(1×2)：16=1：8；水的蒸馏过程中，水由液态变为气态，水获得能量，水分子的能量增加，运动速率增大；
④330亿吨的二氧化碳中含碳元素的质量为。
18．江西物产富饶、人文荟萃，素有“物华天宝、人杰地灵”之誉。请回答下列问题：
(1)景德镇瓷器文化名扬天下。瓷器在烧窑过程中主要发生了_______(填“物理”或“化学”)变化。制作瓷器的高岭土中含有硅酸钠(Na2SiO3)，硅酸钠中硅元素的化合价为_______。
(2)南丰蜜桔有“桔中之王”的美誉。种植蜜桔时可喷磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等进行叶面追肥，磷酸二氢镂属于_______(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。
(3)南昌海昏侯墓考古发掘出大量金器。如图所示是金元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。其中x的值为_______，y的值为_______。
【答案】(1) 化学 +4
(2)复合
(3) 79 1
【详解】（1）烧制瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化；硅酸钠(Na2SiO3)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为零，可推出硅元素的化合价为+4；
（2）NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮、磷元素，属于复合肥；
（3）在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，则x=79，2+8+18+32+18+y=79，解得y=1。
19．回答问题
(1)按要求从氧化钙、氢氧化镁、氯化钠、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种易挥发的酸_______
②生石灰的主要成分_______
③一种难溶性的碱_______
④生理盐水的溶质_______
(2)习近平总书记在一次调研中用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励同学们强身健体。少年强则国强，青少年的体质状况不仅关乎个人成长和家庭幸福，也关乎国家未来和民族希望。
①提高自身免疫力的最好方法就是运动。当身体运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解紧张焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为：C8H11NO2。在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为____(填最简整数比)，它的一个分子中共有_______个原子。
②运动中若发生肌肉拉伤、关节挫伤，可以用复方氯乙烷气雾剂，它可以产生快速镇痛效果。氯乙烷的化学式式C2H5Cl。氯乙烷由____种元素组成。所含元素质量分数最小的元素是____(填元素符号)。
③运动后有时会出现全身酸痛的现象，这是运动时骨骼肌收缩产生乳酸(化学式C3H6O3)聚集所致，是正常反应。运动过后做舒缓拉伸的动作，乳酸与吸入氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失，该反应化学方程式为_______。
【答案】(1) HCl CaO Mg(OH)2 NaCl
(2) 7：16 22 三##3 H
【详解】（1）①一种易挥发的酸是盐酸，化学式为：HCl；
②生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为：CaO；
③一种难溶性的碱是氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；
④生理盐水的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）①多巴胺的化学式为：C8H11NO2，氮元素和氧元素的质量比为：=7：8；它的一个分子中共有原子数为：8+11+1+2=22；
②氯乙烷的化学式式C2H5Cl，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成；碳、氢、氯三种元素的质量比为：=48：10：71，所以质量分数最小的是氢元素；
③乳酸与氧气反应，生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为：。
三、实验题
20．某实验探究小组利用下图所示的仪器、药品测定某碳酸钙样品 （杂质不参加反应）中碳酸钙的质量分数。
【查阅资料】 1.碳酸钠与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钠。
2．碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。
请回答下列问题：
(1)写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式：_______________ 。
(2)F 用来除去 CO2中的 HCl，其中盛放的试剂合理的是 （填选项序号）。
A．饱和氯化钠溶液 B．饱和氢氧化钠溶液
C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
(3)实验小组欲制得纯 CO2，选择适当的仪器，按气流方向，仪器接口的连接顺序是_______________ 、⑧、⑨、_______________ 、_______________、 _______________。
(4)选择仪器 B、F、E 通过测量 CO2体积，测定样品中碳酸钙质量分数，样品与足量盐酸反应。判断此方案的实验结果_______________（填“准确”“偏高”或“偏低”），理由是_______________。
【答案】(1)
(2)D
(3) ② ⑥ ⑤
(4) 偏高##偏低 F中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使测量出的二氧化碳体积增大，计算出碳酸钙的质量偏大，实验结果偏高（E装置中，二氧化碳能溶于水，测量出二氧化碳的体积偏小，根据二氧化碳计算出碳酸钙的质量偏小，实验结果偏低）。
【解析】（1）
实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）
A、用饱和氯化钠溶液来除去 CO2中的 HCl，氯化钠不与HCl反应，无法将HCl除去，故A选项错误；
B、用饱和氢氧化钠溶液来除去 CO2中的 HCl ，氢氧化钠与HCl、CO2均能发生反应，违背除杂原则所选试剂只能与杂质发生反应，故B选项错误；
C、用饱和碳酸钠溶液来除去 CO2中的 HCl，由查阅资料： 1.碳酸钠与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钠，可知碳酸钠与HCl、CO2均能发生反应，违背除杂原则所选试剂只能与杂质发生反应，故C选项错误；
D、用饱和碳酸氢钠溶液来除去 CO2中的 HCl，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不与CO2反应，可以将CO2中的 HCl除去，故D选项正确。
故选D。
（3）
实验小组欲制得纯 CO2，所用药品为石灰石和稀盐酸，反应条件为常温，不需要加热，则选择适当的仪器，按气流方向，仪器接口的连接顺序②（制取二氧化碳）→⑧、⑨（用饱和的碳酸氢钠除去CO2中的 HCl）→⑥、⑤（用浓硫酸干燥二氧化碳）→ （用向上排空气法收集二氧化碳），故填：②、⑥、⑤、 ；
（4）
选择仪器 B（制取二氧化碳）、F（用饱和的碳酸氢钠除去CO2中的 HCl）、E （收集并测定二氧化碳的体积）通过测量 CO2体积，根据F（用饱和的碳酸氢钠除去CO2中的 HCl），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使测量出的二氧化碳体积增大，计算出碳酸钙的质量偏大，实验结果偏高；根据E （收集并测定二氧化碳的体积），二氧化碳通入E装置中，二氧化碳能溶于水，测量出二氧化碳的体积偏小，根据二氧化碳计算出碳酸钙的质量偏小，实验结果偏低，故填：偏高（或偏低）；F中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使测量出的二氧化碳体积增大，计算出碳酸钙的质量偏大，实验结果偏高（E装置中，二氧化碳能溶于水，测量出二氧化碳的体积偏小，根据二氧化碳计算出碳酸钙的质量偏小，实验结果偏低）。
21．在学习了复分解反应的实质后，小强同学对碳酸钠和氯化钡的反应进行了探究。
(1)如图，将氯化钡溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到是现象是_____________。该反应的化学方程式是________________________。
(2)碳酸钠溶液中能解离出Na+和，氯化钡溶液中能解离出Ba2+和Cl-，当两者混合时，_____和_____结合成稳定的沉淀，而____和____仍留在溶液中。所以该反应的实质是离子之间相互结合，生成了沉淀。
【答案】(1) 生成白色沉淀
(2) Ba2+ Na+ Cl-
【解析】（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
（2）当两者混合时，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，而钠离子和氯离子留在了溶液中，所以该反应的实质是离子之间相互结合，生成了沉淀。。
四、科学探究题
22．在冬季雪后，经常使用融雪剂防止路面结冰。某兴趣小组的同学们对融雪剂的成分发生了兴趣。
【查阅资料】
①融雪剂融雪原理：当融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度以下，一方面是盐类的溶解需要吸热，另一方面是盐水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。
②某时常用的融雪剂主要含有氯化钠，还含有氯化钙、硫酸铵等物质。
③氯化钙溶液呈中性。
【实验探究一】该兴趣小组的同学们找来路边残留的白色晶体，将其溶于足量的水中、分小组分别做了如下实验：
甲组同学实验的目的是______，发生反应的化学方程式______；乙组同学证明物质存在的物质是______。
【实验探究二】甲、乙两组同学将反应后的废液倒入废液缸，在废液缸中一定存在的离子有______。为了实现绿色排放，他们在废液缸中滴了几滴酚酞，发现废液变红，于是甲组同学做出猜想：乙组同学实验时，NaOH溶液一定过量，乙组同学表示不同意，理由是______。为了验证他们猜想，做了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量废液于试管中，滴加______溶液 ______ 氢氧化钠和碳酸钠都过量
为了实现绿色排放，他们的方法是______。
【反思评价】融雪剂的使用给人们的出行带来了方便，但也给环境、农田、各种公共设施造成的危害极大：①会危害道路两旁的植物；②会造成土壤硬化贫瘠；③会腐蚀钢铁桥梁；④会缩短道路寿命。为了避免这种情况的发生，你的建议是______。
【答案】 证明融雪剂中含有氯化钙 硫酸铵##（NH4）2SO4 钠离子、氯离子和硫酸根离子 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 足量氯化钙 有白色沉淀产生，且溶液红色不消失 向废液中滴加盐酸，至废液显中性后再排放 使用过融雪剂后，及时清除积雪
【详解】[实验探究一]由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则甲组同学实验的目的是证明融雪剂中含有氯化钙，反应的化学方程式为；
由于氢氧化钠能与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，氨气溶于水形成氨水，氨水能使红色石蕊试纸变蓝，则乙组同学证明物质存在的物质是硫酸铵。
[实验探究二]甲组中碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，乙组中氢氧化钠能与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，融雪剂中的氯化钠不参与反应，则在废液缸中一定存在的离子有钠离子、氯离子和硫酸根。
由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，则根据废液变红，不能说明氢氧化钠溶液过量；
由于氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则可向废液中滴加足量的氯化钙，结合结论可知现象为有白色沉淀产生，且溶液仍为红色，说明有氢氧化钠。
由于碳酸钠和氢氧化钠均能与盐酸反应，则为了实现绿色排放，可向废液中滴加盐酸直至溶液变为无色后再排放。
[反思评价]由于融雪剂对生活和环境有很大影响，则应使用过融雪剂后，及时清除积雪。（合理即可）
23．某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如下实验探究。
Ⅰ、探究溶液的成分
(1)甲同学设计如下探究方案。
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液。 ______ 该溶液是稀盐酸
方案二：另取少量无色溶液于试管 中，加入少量某种盐溶液，该盐溶液中的溶质为______（填化学式）。 产生大量无色气泡
(2)请你写出方案一中发生反应的化学方程式______。
(3)乙同学认为除甲同学设计的实验方案外，加入下列物质中的______（填字母序号） 也能确定该溶液是稀盐酸。A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液
C．氧化铁粉末 D．硝酸银溶液
Ⅱ、测定溶液的溶质质量分数
(4)常温下，向盛有 100g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。
①图像中 a 点所对应的溶液中含有的阴离子是______（填离子符号）。
②当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为______g。
③计算该稀盐酸的溶质的质量分数______（写出具体计算过程）。
【答案】(1) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Na2CO3（合理即可）
(2)
(3)AC
(4) OH-、Cl- 100 解：设该稀盐酸的溶质的质量分数为x
x=3.65%
答：该稀盐酸的溶质的质量分数为3.65%
【详解】（1）方案一：实验结论为该溶液是稀盐酸，将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；
方案二：现象为产生大量无色气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故该盐溶液中的溶质可能为Na2CO3；
（2）方案一中发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，如果溶液变红，说明是稀盐酸，符合题意；
B、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法确定该溶液是稀盐酸，不符合题意；
C、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化钠和氧化铁不反应，红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明是稀盐酸，符合题意；
D、硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，无法确定该溶液是稀盐酸，不符合题意；
故选AC；
（4）①图像中 a 点pH＞7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故图像中 a 点所对应的溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠，含有的阴离子是：Cl-、OH-；
②当溶液为中性时，pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
③见答案。
五、计算题
24．绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。
(1)上述反应涉及四类化合物中的哪几类？__________。
(2)CaSiO3的化学式可表示为CaO·SiO2 ，含CaO 44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为__________。
(3)在实验室用下图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是 （填序号）。
A．取用石灰石样品的质量 B．倒入的过量稀盐酸的质量
C．盐酸接触样品前电子秤的读数 D．反应停止后电子秤的读数
(4)用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分）
【答案】(1)氧化物、盐
(2)92.8%
(3)B
(4)解：设理论上会排放CO2的质量为x
x=396t
答：用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥，理论上会排放CO2 396t
【详解】（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物；硅酸钙是由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及盐和氧化物；
（2）解：设水泥熟料的质量为m，则水泥熟料中CaSiO3的质量为：，故水泥熟料中CaSiO3的质量分数为：；
（3）A、测定石灰石中碳酸钙的质量分数一定要测定取用石灰石样品的质量，不符合题意；
B、倒入的稀盐酸过量，无法根据稀盐酸测定出碳酸钙的质量，故无需测定倒入的稀盐酸的质量，符合题意；
C、盐酸接触样品前电子秤的读数为反应前物质的总质量，反应停止后电子秤的读数为反应后物质的总质量，反应前的质量-反应后的质量=生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，故需要测定盐酸接触样品前电子秤的读数和反应停止后电子秤的读数，不符合题意；
D、由C的分析可知，需要测定反应停止后电子秤的读数，不符合题意。
故选B；
（4）见答案。
六、科普阅读题
25．阅读
钠离子电池
钠离子电池，即依靠钠离子在正极和负极之间移动来进行充电和放电。钠离子电池与锂离子电池工作原理类似，在充放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱出：充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。
在原材料方面，锂离子电池一般使用碳酸锂作为原材料，而钠的来源十分广泛，包括碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠、氯化钠等。与锂资源在全球分布不均且稀少的情况相反，钠资源在全球广泛分布，其在地壳中的含量居第六位。我们日常食用的食盐就是最常见的钠盐（主要成分为氯化钠）。最常见的氯化钠来源有海盐、湖盐以及岩盐等。
锂离子电池上游原材料价格上涨，而由于钠离子不与铝箔发生合金化反应，钠离子电池的负极集流体可以使用成本更加低廉的铝箔而不是铜箔，会大大降低制造成本，且钠资源储量丰富，有望在小微型电动汽车领域部分替代磷酸铁锂电池。
阅读分析，解答问题：
(1)钠离子和锂离子最本质的区别是什么？
(2)钠离子电池放电时的能量转化形式是化学能转化成什么能？
(3)锂离子电池一般使用什么作为原材料？
(4)钠在地壳中的含量居第几位？
(5)食盐的物质类别是什么？最常见的氯化钠来源是什么（写1种）？
(6)与锂离子电池相比，钠离子电池的优点有哪些？（写1条）
【答案】(1)质子数不同
(2)电能
(3)碳酸锂
(4)六
(5)食盐属于盐；最常见的氯化钠来源有海盐、湖盐以及岩盐等
(6)钠离子电池的原材料来源十分广泛
【详解】（1）元素的种类由质子数决定，钠离子和锂离子最本质的区别是质子数不同。
（2）钠离子电池放电时的能量转化形式是化学能转化成电能。
（3）由资料可知，锂离子电池一般使用碳酸锂作为原材料。
（4）由资料可知，钠在地壳中的含量居第六位。
（5）食盐的主要成为为氯化钠，氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；由资料可知，最常见的氯化钠来源有海盐、湖盐以及岩盐等。
（6）由资料可知，与锂离子电池相比，钠离子电池的优点有：原材料来源广泛、成本低、资源储量丰富等。
1
课题1 生活中常见的盐
一、盐
1.定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
2.生活中常见的几种盐
物质 俗称 物理性质 用途
氯化钠 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 作调味品，腌制咸菜； 作防腐剂； 消除积雪（氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替） 农业上用氯化钠溶液来选种 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） （钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲）
碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
3.消毒用盐
游泳池一般用硫酸铜消毒。
医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
4.侯氏制碱法：又名联合制碱法
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
6.盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
7.酸、碱、盐的溶解性（室温）
酸：大多数都可溶。
碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 －
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 －
Cu2+ 不 溶 溶 溶 －
Ag+ － 溶 不 微 不
二、粗盐提纯
粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收
实验仪器
实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用
溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解
过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流
蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
回收 玻璃棒 转移固体的工具
课题2 化学肥料
一、化学肥料
1.化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
2.农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
3.化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
4.化肥的种类
(1)氮肥
1)作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄）
2)常用氮肥
名称 化学式 含氮量 使用注意事项
尿素 CO(NH2)2 46.7%
碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸
硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结
氯化铵 NH4Cl 26.2%
氨水 NH3·H2O 加水稀释后施用
硝酸钠 NaNO3
尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物
3)铵根离子的检验
方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
4)氮肥的简易鉴别
氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
5)生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
(2)钾肥
1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄）
2)常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）农村最常用的钾肥是草木灰。
(3)磷肥
1)作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）
2)常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）
过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多数不溶于水
灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出
初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
(3)复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
1)常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵后三者不能与碱性物质混合施用。
三、使用化肥、农药对环境的影响
土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体
。
水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
三、计算题
1.求化合物中某元素的质量
某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝
【例题】多少吨的氧化亚铁(FeO)中所含铁元素质量和100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？
解：设需氧化铁的质量为x。
答：需氧化亚铁的质量为90t。
2.求化合物中某元素的质量分数：
3.求化肥纯度：
【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%(杂质不含氮)，求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。
答：这种化肥的纯度为98%。
一、单选题
1．2022年3月30日习近平参加首都义务植树活动时强调：人要德智体美劳全面发展，不能忽视“劳”的作用；要从小培养劳动意识、环保意识、节约意识；则下列做法不符合此理念的是
A．我们要从小在家里，田间地里参与劳动 B．田间地里植物秸秆就地焚烧
C．合理使用化肥和农药有利于农业增产及环境保护 D．家里、教室随手关灯
【答案】B
【详解】A、从小在家里，田间地里参与劳动有利于从小培养劳动意识，故不符合题意；
B、植物秸秆就地焚烧，产生大量有害气体和粉尘，污染环境，故符合题意；
C、长期过度使用化肥，会使农田的土壤板结,施肥的效果下降最终又带来农产品的品质下降，过度使用农药会使农产品农药残留量增加而且过量施用的农药、化肥会随灌溉用水,雨水流失入河，造成河流污染，含有化肥的水称为肥水是造成水体富营养化的主要原因，故不符合题意；
D、家里、教室随手关灯，节约电能，减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，故不符合题意。
故选B。
2．电影《闪闪的红星》中有一个片段，少年英雄潘东子巧妙地将食盐化为盐水，用棉袄浸透晾干穿在身上，成功突破了敌人的封锁线送到苏区。下列有关食盐（主要成分是NaCl）的说法不正确的是
A．每个NaCl分子中含有一个Na+和一个Cl﹣
B．NaCl是重要的调味品，但食用过多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外电子排布不同
D．要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作
【答案】A
【详解】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子说法错误，故A错；
B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否则不利于健康，故B对；
C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有18个电子，排布不同，故C对；
D、要重新获得棉袄上的食盐，需经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；
故选A。
3．举重运动员举杠铃前，常在手掌心上抹一种白色的粉末，人们通常称之为“镁粉”。这种物质质量很轻，具有很强的吸湿作用。运动员在比赛时，手掌心常会冒汗，镁粉能吸去掌心汗水。这种白色的粉末是什么呢？放入水中，发现这种物质不溶于水，但溶于盐酸后会放出一种无色无味的气体。这种气体不能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条熄灭，且能使澄清石灰水变浑浊，这种白色粉末是
A．MgCl2 B．Mg（NO3）2 C．MgSO4 D．MgCO3
【答案】D
【详解】A、MgCl2易溶于水，不能与盐酸反应，故选项A错误；
B、Mg（NO3）2易溶于水，不能与盐酸反应，故选项B错误；
C、MgSO4易溶于水，不能与盐酸反应，故选项C错误；
D、MgCO3不溶于水，能与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，二氧化碳不能使带火星的木条复燃，能使燃着的木条熄灭，且能使澄清石灰水变浑浊，故选项D正确；
故选：D。
4．《抱朴子·金丹篇》记载:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列说法错误的是
A．“水银”是指金属汞 B．“烧之”说明该反应需要加热
C．上述反应中可能有硫生成 D．“积变又还成丹砂”是物理变化
【答案】D
【详解】A、Hg单质俗称水银，故说法正确；
B、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，“烧之”说明该反应需要加热，故说法正确；
C、“丹砂烧之成水银”，发生的反应是硫化汞在加热条件下生成汞和硫，所以该反应中可能有硫的生成，故说法正确；
D、“积变又还成丹砂”(“积变”是指将水银与单质硫混合)，有新物质生成，属于化学变化，故说法错误；
故选D。
5．凡是铵态氮肥（含），储存和使用时，不要与熟石灰、草木灰等碱性物质混合，其主要原因是
A．混合后氮肥会吸水潮解，降低肥效 B．混合后会增加土壤的碱性
C．混合后会产生氨气逸出，降低肥效 D．混合后生成不溶于水的物质，降低肥效
【答案】C
【详解】铵态氮肥与熟石灰、草木灰等碱性物质混合会发生反应生成氨气逸出，而降低肥效。故选C。
6．化学与生活、文学等密切相关，化学学习中很多试剂被形象地表达成“谜语”，下列谜语和谜底对应错误的是
选项 谜语 谜底
A 嫩皮质软白蜡袍，一生常在水中泡，有朝一日上岸来，不用火点烟自冒。 白磷
B 干锤百凿出深山，烈火焚烧只等闲；粉身碎骨何所惧，要留清白在人间。 生石灰
C 闻闻臭煞人，遇酸结成根 氨气
D 雪骨冰肌俩姑娘，衣着入时好打扮；在家之时一身素，下水又换蓝泳装。 硫酸铜
【答案】B
【详解】A、白磷着火点较低，容易自燃，故需要保存在水中，故谜底是白磷，不符合题意；
B、干锤百凿出深山，是指开采石灰石，烈火焚烧只等闲，是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，粉身碎骨何所惧，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙，要留清白在人间，是指二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合题意；
C、氨气具有刺激性气味，氨气能与酸反应生成铵根离子，故谜底是氨气，不符合题意；
D、无水硫酸铜是白色的，无水硫酸铜遇水变蓝，故谜底是硫酸铜，不符合题意。
故选B。
7． 2022 年 11 月 12 日哈尔滨迎来入冬的第一场雪。冰雪路面严重影响交通，但使用先进的清雪车能够提高清雪效率。下列有关叙述错误的是
A．清雪车行驶过程中实现了由化学能到机械能的转化
B．清雪车的车体使用了大量合金
C．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除
D．清雪车以柴油作为燃料，柴油是石油分解得到的产品
【答案】D
【详解】A、清雪车行驶过程中，柴油燃烧，实现了由化学能到机械能的转化，不符合题意；
B、清雪车的车体使用了金属材料，使用的是合金，不符合题意；
C、NaCl与水混合成盐溶液，其凝固点比水要低，故公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，不符合题意；
D、柴油是石油分馏得到的，不是石油分解得到的，符合题意。
故选D。
8．如图中，图1是泡沫灭火器，图II、II是灭火器原理示意图，以下说法错误的是
A．当碳酸钠溶液和浓盐酸接触时，立即产生大量二氧化碳气体
B．图Ⅲ的现象是：产生大量气泡，泡沫从导管口喷出
C．碳酸钠溶液可以用块状大理石代替
D．图书、档案失火时不使用泡沫灭火器灭火
【答案】C
【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，使用浓盐酸时产生气泡速率会更快速，故A正确；
B、图Ⅲ中，盐酸和碳酸钠溶液接触后会产生大量二氧化碳气泡，使得锥形瓶内压强增大，且二氧化碳会和溶液混合后形成泡沫，并在管口喷出，故B正确；
C、灭火器需要在短时间内产生大量二氧化碳，而碳酸钙和盐酸反应时速率较慢，所以块状碳酸钙不适用于制造灭火器，故C错误；
D、图书、档案失火时不使用泡沫灭火器灭火，以防对图书、档案等造成毁损，故D正确；
故选C。
9．下列几组实验能通过实验现象鉴别试管中物质的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A、锌粒和稀硫酸、稀盐酸反应都产生气泡，无法鉴别。错误；
B、硝酸银和稀盐酸、氯化钠溶液反应都生成白色沉淀，无法鉴别。错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，使紫色石蕊试液变蓝色，氯化钠溶液显中性，紫色石蕊试液不变色，可以鉴别。正确；
D、稀盐酸和氧化铝、氧化镁都反应，都能看到固体溶解现象，溶液为无色，无法鉴别。错误。
故选C。
10．如图所示，往装有碳酸钠溶液的U形管两侧分别滴加氯化钡溶液和稀盐酸。反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留。下列判断不正确的是
A．实验时，U形管左侧有沉淀产生
B．实验时，U形管右侧有气泡产生
C．反应后的滤液中一定含有NaCl
D．反应后的滤液中可能含有HCl
【答案】D
【详解】A、实验时，U形管左侧氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；
B、实验时，U形管右侧碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意；
C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，故反应后的滤液中一定含有氯化钠，不符合题意；
D、反应一段时间后，再充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留，该白色固体为碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应，不能共存，故反应后的滤液中一定不含HCl，符合题意。
故选D。
11．农业因为疫情以及欧美的中长期互相制裁原因带来囤粮心态。全球农作物供需进入偏紧状态，库存较低，粮价温和上涨预期强烈。化肥和农药对农作物至关重要。以下关于化肥和农药的说法错误的是
A．氮、磷、钾是农作物生长所需的三种最主要的营养元素
B．增强植物的抗旱、抗寒能力应多施钾肥
C．化肥KH2PO4是属于复合肥料
D．化肥对提高农作物产量具有重要作用，但大量使用会引起土壤污染
【答案】B
【详解】A、氮、磷、钾是农作物生长需要量较大的三种营养元素。A正确。
B、增强植物的抗旱、抗寒能力的是磷肥。B错。
C、复合肥是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素，KH2PO4含有钾、磷两种营养元素，是复合肥。C正确。
D、化肥对提高农作物产量具有重要作用，大量使用化肥，施入土壤后会导致土壤污染。D正确。
综上所述：选择B。
12．水凝胶具有捕捉大量水分的能力，其聚集态既非完全的固体也非完全的液体，吸收含磷、钾营养液后的水凝胶可用于种植盆栽。下列说法正确的是
A．水凝胶呈固体时分子停止运动 B．水凝胶吸水后水分子种类发生改变
C．水凝胶呈液态时分子间没有间隔 D．营养液中磷、钾等成分能促进植物生长
【答案】D
【详解】A、分子总是在不停的运动，故错误；
B、水凝胶吸水后水分子种类不变，故错误；
C、无论何种状态，分子彼此间有间隔，故错误；
D、磷、钾等是植物生成需要的营养素，营养液中磷、钾等成分能促进植物生长，故正确。
故选：D。
13．在家学习期间，小李利用生活用品对教材中的课外实验进行探究，下列课外实验有错误的是
A.活性炭用于净水 B.铅笔芯有导电性 C.鸡蛋壳中含有碳酸盐 D.蜡烛中含有碳元素
【答案】A
【详解】A、活性炭疏松多孔有吸附性，可以除去水中的色素和异味，可用于净水，但细沙起到过滤作用，净化程度比活性炭低，应放在活性炭的上部，错误；
B、铅笔芯主要成分之一的石墨具有导电性，所以铅笔芯有导电性，正确；
C、鸡蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。所以澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，所以可说明鸡蛋壳中含有碳酸盐，正确；
D、化学反应前后元素的种类不变。冷碟底部会有蜡烛未完全燃烧生成的黑色固体炭黑，主要成分碳元素，则可确定蜡烛中含有碳元素，正确；
故选A。
14．实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是
A．内环呈白色，外环呈红色或浅红色
B．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
C．用pH试纸无法测出氯水溶液的pH
D．氯气溶于水中形成次氯酸的反应属于复分解反应
【答案】D
【分析】根据氯水中Cl2+H2O＝HCl+HClO，有分子：H2O、 Cl2、 HClO 离子：H+ 、Cl﹣、 ClO﹣、 OH﹣，H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO 有漂白性，能使变红的试纸褪色。所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同进行分析。
【详解】A、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故A正确；
B、使蓝色石蕊试纸变红是氯水中的盐酸具有酸性，使红色褪去是次氯酸的漂白性，故B正确；
C、氯水中的次氯酸具有漂白性，pH试纸的颜色会因漂泊而褪去，无法测出氯水溶液的pH，故C正确；
D、氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，反应中无沉淀、气体和水生成，不符合复分解反应发生的条件，不属于复分解反应，故D错误。
故选D。
【点睛】本题主要考查氯水的成分及性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键。
15．碳酸盐的热稳定性大于对应的碳酸氢盐。某同学设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。则下列有关说法或做法中，错误的是
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．实验过程只有一只烧杯中的澄清石灰水变浑浊
C．可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠
D．相同质量的甲、乙与相同浓度的盐酸完全反应时，甲消耗的盐酸比乙的多
【答案】D
【详解】A、碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；
B、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，碳酸氢钠加热有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则连接小试管的烧杯石灰水变浑浊，所以只有一只烧杯中的澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠，故C正确；
D、根据甲为小苏打、乙为纯碱，设碳酸钠、碳酸氢钠的质量都为m，
等质量的碳酸钠比碳酸氢钠消耗的盐酸多，即乙＞甲，故D错误；
故选：D。
二、填空题
16．化学就在我们身边，我们的生活离不开化学。
(1)生活中我们常用铜来做导线，我国古代的劳动人民在很早的时候就知道了“湿法炼铜”，请写出“湿法炼铜”的化学方程式___________________；铝目前是世界上使用最广的金属，与铁相比，铝具有很好的抗腐蚀性，铝具有很好的抗腐蚀的原因是_____________________。
(2)在实验室我们常会看到装澄清石灰水的试剂瓶壁上有一层白膜，请写出形成这层白膜的化学方程式______________________，这便是我们常说的碱变质。碱除了要发生变质外，还能与某些盐发生反应，请写出一种碱与某种盐反应的化学方程式______________。
(3)天然气是我们经常使用的燃料，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷燃烧的化学方程式________________。
(4)小美家种植的青菜最近叶片发黄，你认为该选择下列 肥料来给她家的青菜施肥。
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．钙镁磷肥
【答案】(1) 铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，能阻止反应的进一步进行
(2) （合理即可）
(3)
(4)B
【详解】（1）“湿法炼铜”可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：；铝具有很好的抗腐蚀的原因是铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，能阻止反应的进一步进行；
（2）在实验室我们常会看到装澄清石灰水的试剂瓶壁上有一层白膜，白膜是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，形成这层白膜的化学方程式：；这便是我们常说的碱变质。碱除了要发生变质外，还能与某些盐发生反应，一种碱与某种盐的反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式：；
（3）天然气是我们经常使用的燃料，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（4）小美家种植的青菜最近叶片发黄，由于青菜缺少氮元素所致，应施用氮肥。
A、Ca3(PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、K2SO4含钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、钙镁磷肥含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选B。
17．填空：
(1)按照要求二氧化碳、盐酸、氢氧化钙、氯化钾中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
①一种可溶的盐_______________。
②一种易挥发性的酸_______________。
③一种非金属氧化物_______________。
④可用作改良酸性土壤的碱_______________。
(2)推进美丽中国建设，必须站在人与自然和谐共生的高度谋发展，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。试回答：
①下列各项叙述中，符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求的是_______________。（填序号）
A．焚烧废旧塑料，防止白色污染 B．回收废旧电池
C．肆意开采矿产资源 D．禁止使用化石燃料
②人们在海底发现了一种新型矿产资源——“可燃冰”（主要成分CH4），“可燃冰”热值高，燃烧后几乎不产生任何残渣和废气，被誉为“未来能源”。CH4属于_____________（填“混合物”“纯净物”之一），一个CH4分子中含有_________________个原子。
③水是生命之源，在水中氢元素与氧元素的质量之比为______________（填最简整数比），在水的蒸馏过程中，水由液态变为气态，水分子的运动速率__________（填“增大”“减少”“不变”之一）。
④积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的国家目标。有资料表明，当前全球每年人为向大气中排放二氧化碳330亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为___________亿吨。
【答案】(1) KCl HCl CO2 Ca(OH)2
(2) B 纯净物 5 1：8 增大 90
【详解】（1）①氯化钾属于盐，可溶，化学式为：KCl；
②盐酸属于酸，易挥发，化学式为：HCl；
③二氧化碳属于非金属氧化物，化学式为：CO2；
④氢氧化钙属于碱，可以改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2；
（2）①A、焚烧废旧塑料，会造成空气污染，不符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求；
B、回收废旧电池，减少对环境的污染，符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求；
C、肆意开采矿产资源，浪费资源，不符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求；
D、化石燃料是当前人类获取能量的主要来源，还不能禁止使用，应减少使用，不符合打好蓝天、碧水、净土保卫战要求；
故选B；
②CH4属于纯净物；一个CH4分子中含1个碳原子和4和氢原子，一共有5个原子；
③水的化学式为H2O，氢元素与氧元素的质量之比为(1×2)：16=1：8；水的蒸馏过程中，水由液态变为气态，水获得能量，水分子的能量增加，运动速率增大；
④330亿吨的二氧化碳中含碳元素的质量为。
18．江西物产富饶、人文荟萃，素有“物华天宝、人杰地灵”之誉。请回答下列问题：
(1)景德镇瓷器文化名扬天下。瓷器在烧窑过程中主要发生了_______(填“物理”或“化学”)变化。制作瓷器的高岭土中含有硅酸钠(Na2SiO3)，硅酸钠中硅元素的化合价为_______。
(2)南丰蜜桔有“桔中之王”的美誉。种植蜜桔时可喷磷酸二氢铵(NH4H2PO4)等进行叶面追肥，磷酸二氢镂属于_______(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。
(3)南昌海昏侯墓考古发掘出大量金器。如图所示是金元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。其中x的值为_______，y的值为_______。
【答案】(1) 化学 +4
(2)复合
(3) 79 1
【详解】（1）烧制瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化；硅酸钠(Na2SiO3)中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中元素正、负化合价的代数和为零，可推出硅元素的化合价为+4；
（2）NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮、磷元素，属于复合肥；
（3）在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，则x=79，2+8+18+32+18+y=79，解得y=1。
19．回答问题
(1)按要求从氧化钙、氢氧化镁、氯化钠、盐酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种易挥发的酸_______
②生石灰的主要成分_______
③一种难溶性的碱_______
④生理盐水的溶质_______
(2)习近平总书记在一次调研中用“文明其精神，野蛮其体魄”来激励同学们强身健体。少年强则国强，青少年的体质状况不仅关乎个人成长和家庭幸福，也关乎国家未来和民族希望。
①提高自身免疫力的最好方法就是运动。当身体运动时，身体可以产生多巴胺，让人心情舒畅，缓解紧张焦虑，提高身体免疫力。多巴胺的化学式为：C8H11NO2。在多巴胺中，氮元素和氧元素的质量比为____(填最简整数比)，它的一个分子中共有_______个原子。
②运动中若发生肌肉拉伤、关节挫伤，可以用复方氯乙烷气雾剂，它可以产生快速镇痛效果。氯乙烷的化学式式C2H5Cl。氯乙烷由____种元素组成。所含元素质量分数最小的元素是____(填元素符号)。
③运动后有时会出现全身酸痛的现象，这是运动时骨骼肌收缩产生乳酸(化学式C3H6O3)聚集所致，是正常反应。运动过后做舒缓拉伸的动作，乳酸与吸入氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失，该反应化学方程式为_______。
【答案】(1) HCl CaO Mg(OH)2 NaCl
(2) 7：16 22 三##3 H
【详解】（1）①一种易挥发的酸是盐酸，化学式为：HCl；
②生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为：CaO；
③一种难溶性的碱是氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2；
④生理盐水的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl；
（2）①多巴胺的化学式为：C8H11NO2，氮元素和氧元素的质量比为：=7：8；它的一个分子中共有原子数为：8+11+1+2=22；
②氯乙烷的化学式式C2H5Cl，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成；碳、氢、氯三种元素的质量比为：=48：10：71，所以质量分数最小的是氢元素；
③乳酸与氧气反应，生成二氧化碳和水，该反应化学方程式为：。
三、实验题
20．某实验探究小组利用下图所示的仪器、药品测定某碳酸钙样品 （杂质不参加反应）中碳酸钙的质量分数。
【查阅资料】 1.碳酸钠与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钠。
2．碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。
请回答下列问题：
(1)写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式：_______________ 。
(2)F 用来除去 CO2中的 HCl，其中盛放的试剂合理的是 （填选项序号）。
A．饱和氯化钠溶液 B．饱和氢氧化钠溶液
C．饱和碳酸钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液
(3)实验小组欲制得纯 CO2，选择适当的仪器，按气流方向，仪器接口的连接顺序是_______________ 、⑧、⑨、_______________ 、_______________、 _______________。
(4)选择仪器 B、F、E 通过测量 CO2体积，测定样品中碳酸钙质量分数，样品与足量盐酸反应。判断此方案的实验结果_______________（填“准确”“偏高”或“偏低”），理由是_______________。
【答案】(1)
(2)D
(3) ② ⑥ ⑤
(4) 偏高##偏低 F中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使测量出的二氧化碳体积增大，计算出碳酸钙的质量偏大，实验结果偏高（E装置中，二氧化碳能溶于水，测量出二氧化碳的体积偏小，根据二氧化碳计算出碳酸钙的质量偏小，实验结果偏低）。
【解析】（1）
实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）
A、用饱和氯化钠溶液来除去 CO2中的 HCl，氯化钠不与HCl反应，无法将HCl除去，故A选项错误；
B、用饱和氢氧化钠溶液来除去 CO2中的 HCl ，氢氧化钠与HCl、CO2均能发生反应，违背除杂原则所选试剂只能与杂质发生反应，故B选项错误；
C、用饱和碳酸钠溶液来除去 CO2中的 HCl，由查阅资料： 1.碳酸钠与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钠，可知碳酸钠与HCl、CO2均能发生反应，违背除杂原则所选试剂只能与杂质发生反应，故C选项错误；
D、用饱和碳酸氢钠溶液来除去 CO2中的 HCl，碳酸氢钠与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不与CO2反应，可以将CO2中的 HCl除去，故D选项正确。
故选D。
（3）
实验小组欲制得纯 CO2，所用药品为石灰石和稀盐酸，反应条件为常温，不需要加热，则选择适当的仪器，按气流方向，仪器接口的连接顺序②（制取二氧化碳）→⑧、⑨（用饱和的碳酸氢钠除去CO2中的 HCl）→⑥、⑤（用浓硫酸干燥二氧化碳）→ （用向上排空气法收集二氧化碳），故填：②、⑥、⑤、 ；
（4）
选择仪器 B（制取二氧化碳）、F（用饱和的碳酸氢钠除去CO2中的 HCl）、E （收集并测定二氧化碳的体积）通过测量 CO2体积，根据F（用饱和的碳酸氢钠除去CO2中的 HCl），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使测量出的二氧化碳体积增大，计算出碳酸钙的质量偏大，实验结果偏高；根据E （收集并测定二氧化碳的体积），二氧化碳通入E装置中，二氧化碳能溶于水，测量出二氧化碳的体积偏小，根据二氧化碳计算出碳酸钙的质量偏小，实验结果偏低，故填：偏高（或偏低）；F中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使测量出的二氧化碳体积增大，计算出碳酸钙的质量偏大，实验结果偏高（E装置中，二氧化碳能溶于水，测量出二氧化碳的体积偏小，根据二氧化碳计算出碳酸钙的质量偏小，实验结果偏低）。
21．在学习了复分解反应的实质后，小强同学对碳酸钠和氯化钡的反应进行了探究。
(1)如图，将氯化钡溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到是现象是_____________。该反应的化学方程式是________________________。
(2)碳酸钠溶液中能解离出Na+和，氯化钡溶液中能解离出Ba2+和Cl-，当两者混合时，_____和_____结合成稳定的沉淀，而____和____仍留在溶液中。所以该反应的实质是离子之间相互结合，生成了沉淀。
【答案】(1) 生成白色沉淀
(2) Ba2+ Na+ Cl-
【解析】（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
（2）当两者混合时，钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，而钠离子和氯离子留在了溶液中，所以该反应的实质是离子之间相互结合，生成了沉淀。。
四、科学探究题
22．在冬季雪后，经常使用融雪剂防止路面结冰。某兴趣小组的同学们对融雪剂的成分发生了兴趣。
【查阅资料】
①融雪剂融雪原理：当融雪剂溶于水（雪）后，其冰点在零度以下，一方面是盐类的溶解需要吸热，另一方面是盐水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。
②某时常用的融雪剂主要含有氯化钠，还含有氯化钙、硫酸铵等物质。
③氯化钙溶液呈中性。
【实验探究一】该兴趣小组的同学们找来路边残留的白色晶体，将其溶于足量的水中、分小组分别做了如下实验：
甲组同学实验的目的是______，发生反应的化学方程式______；乙组同学证明物质存在的物质是______。
【实验探究二】甲、乙两组同学将反应后的废液倒入废液缸，在废液缸中一定存在的离子有______。为了实现绿色排放，他们在废液缸中滴了几滴酚酞，发现废液变红，于是甲组同学做出猜想：乙组同学实验时，NaOH溶液一定过量，乙组同学表示不同意，理由是______。为了验证他们猜想，做了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量废液于试管中，滴加______溶液 ______ 氢氧化钠和碳酸钠都过量
为了实现绿色排放，他们的方法是______。
【反思评价】融雪剂的使用给人们的出行带来了方便，但也给环境、农田、各种公共设施造成的危害极大：①会危害道路两旁的植物；②会造成土壤硬化贫瘠；③会腐蚀钢铁桥梁；④会缩短道路寿命。为了避免这种情况的发生，你的建议是______。
【答案】 证明融雪剂中含有氯化钙 硫酸铵##（NH4）2SO4 钠离子、氯离子和硫酸根离子 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 足量氯化钙 有白色沉淀产生，且溶液红色不消失 向废液中滴加盐酸，至废液显中性后再排放 使用过融雪剂后，及时清除积雪
【详解】[实验探究一]由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则甲组同学实验的目的是证明融雪剂中含有氯化钙，反应的化学方程式为；
由于氢氧化钠能与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，氨气溶于水形成氨水，氨水能使红色石蕊试纸变蓝，则乙组同学证明物质存在的物质是硫酸铵。
[实验探究二]甲组中碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，乙组中氢氧化钠能与硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，融雪剂中的氯化钠不参与反应，则在废液缸中一定存在的离子有钠离子、氯离子和硫酸根。
由于碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，则根据废液变红，不能说明氢氧化钠溶液过量；
由于氯化钙能与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则可向废液中滴加足量的氯化钙，结合结论可知现象为有白色沉淀产生，且溶液仍为红色，说明有氢氧化钠。
由于碳酸钠和氢氧化钠均能与盐酸反应，则为了实现绿色排放，可向废液中滴加盐酸直至溶液变为无色后再排放。
[反思评价]由于融雪剂对生活和环境有很大影响，则应使用过融雪剂后，及时清除积雪。（合理即可）
23．某化学兴趣小组的同学在实验室整理化学实验药品时，发现有一瓶标签破损的无色溶液，可能是稀盐酸或者氯化钠溶液，为确定该无色溶液的成分并测定其溶质质量分数，进行如下实验探究。
Ⅰ、探究溶液的成分
(1)甲同学设计如下探究方案。
实验方案 实验现象 实验结论
方案一：将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液。 ______ 该溶液是稀盐酸
方案二：另取少量无色溶液于试管 中，加入少量某种盐溶液，该盐溶液中的溶质为______（填化学式）。 产生大量无色气泡
(2)请你写出方案一中发生反应的化学方程式______。
(3)乙同学认为除甲同学设计的实验方案外，加入下列物质中的______（填字母序号） 也能确定该溶液是稀盐酸。A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液
C．氧化铁粉末 D．硝酸银溶液
Ⅱ、测定溶液的溶质质量分数
(4)常温下，向盛有 100g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入上述稀盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。
①图像中 a 点所对应的溶液中含有的阴离子是______（填离子符号）。
②当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为______g。
③计算该稀盐酸的溶质的质量分数______（写出具体计算过程）。
【答案】(1) 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Na2CO3（合理即可）
(2)
(3)AC
(4) OH-、Cl- 100 解：设该稀盐酸的溶质的质量分数为x
x=3.65%
答：该稀盐酸的溶质的质量分数为3.65%
【详解】（1）方案一：实验结论为该溶液是稀盐酸，将打磨过的光亮铁钉放入试管中，倒入少量该无色溶液，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色；
方案二：现象为产生大量无色气泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故该盐溶液中的溶质可能为Na2CO3；
（2）方案一中发生反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，如果溶液变红，说明是稀盐酸，符合题意；
B、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法确定该溶液是稀盐酸，不符合题意；
C、氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化钠和氧化铁不反应，红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明是稀盐酸，符合题意；
D、硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，无法确定该溶液是稀盐酸，不符合题意；
故选AC；
（4）①图像中 a 点pH＞7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故图像中 a 点所对应的溶液中含有的溶质为氢氧化钠和氯化钠，含有的阴离子是：Cl-、OH-；
②当溶液为中性时，pH=7，此时消耗稀盐酸的质量为100g；
③见答案。
五、计算题
24．绵阳西北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。
(1)上述反应涉及四类化合物中的哪几类？__________。
(2)CaSiO3的化学式可表示为CaO·SiO2 ，含CaO 44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为__________。
(3)在实验室用下图所示方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是 （填序号）。
A．取用石灰石样品的质量 B．倒入的过量稀盐酸的质量
C．盐酸接触样品前电子秤的读数 D．反应停止后电子秤的读数
(4)用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分）
【答案】(1)氧化物、盐
(2)92.8%
(3)B
(4)解：设理论上会排放CO2的质量为x
x=396t
答：用含CaCO3 90%的石灰石1000 t生产新型水泥，理论上会排放CO2 396t
【详解】（1）碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物；硅酸钙是由钙离子和硅酸根离子构成的化合物，属于盐，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及盐和氧化物；
（2）解：设水泥熟料的质量为m，则水泥熟料中CaSiO3的质量为：，故水泥熟料中CaSiO3的质量分数为：；
（3）A、测定石灰石中碳酸钙的质量分数一定要测定取用石灰石样品的质量，不符合题意；
B、倒入的稀盐酸过量，无法根据稀盐酸测定出碳酸钙的质量，故无需测定倒入的稀盐酸的质量，符合题意；
C、盐酸接触样品前电子秤的读数为反应前物质的总质量，反应停止后电子秤的读数为反应后物质的总质量，反应前的质量-反应后的质量=生成二氧化碳的质量，可根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，故需要测定盐酸接触样品前电子秤的读数和反应停止后电子秤的读数，不符合题意；
D、由C的分析可知，需要测定反应停止后电子秤的读数，不符合题意。
故选B；
（4）见答案。
六、科普阅读题
25．阅读
钠离子电池
钠离子电池，即依靠钠离子在正极和负极之间移动来进行充电和放电。钠离子电池与锂离子电池工作原理类似，在充放电过程中，Na+在两个电极之间往返嵌入和脱出：充电时，Na+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极；放电时则相反。
在原材料方面，锂离子电池一般使用碳酸锂作为原材料，而钠的来源十分广泛，包括碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠、氯化钠等。与锂资源在全球分布不均且稀少的情况相反，钠资源在全球广泛分布，其在地壳中的含量居第六位。我们日常食用的食盐就是最常见的钠盐（主要成分为氯化钠）。最常见的氯化钠来源有海盐、湖盐以及岩盐等。
锂离子电池上游原材料价格上涨，而由于钠离子不与铝箔发生合金化反应，钠离子电池的负极集流体可以使用成本更加低廉的铝箔而不是铜箔，会大大降低制造成本，且钠资源储量丰富，有望在小微型电动汽车领域部分替代磷酸铁锂电池。
阅读分析，解答问题：
(1)钠离子和锂离子最本质的区别是什么？
(2)钠离子电池放电时的能量转化形式是化学能转化成什么能？
(3)锂离子电池一般使用什么作为原材料？
(4)钠在地壳中的含量居第几位？
(5)食盐的物质类别是什么？最常见的氯化钠来源是什么（写1种）？
(6)与锂离子电池相比，钠离子电池的优点有哪些？（写1条）
【答案】(1)质子数不同
(2)电能
(3)碳酸锂
(4)六
(5)食盐属于盐；最常见的氯化钠来源有海盐、湖盐以及岩盐等
(6)钠离子电池的原材料来源十分广泛
【详解】（1）元素的种类由质子数决定，钠离子和锂离子最本质的区别是质子数不同。
（2）钠离子电池放电时的能量转化形式是化学能转化成电能。
（3）由资料可知，锂离子电池一般使用碳酸锂作为原材料。
（4）由资料可知，钠在地壳中的含量居第六位。
（5）食盐的主要成为为氯化钠，氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐；由资料可知，最常见的氯化钠来源有海盐、湖盐以及岩盐等。
（6）由资料可知，与锂离子电池相比，钠离子电池的优点有：原材料来源广泛、成本低、资源储量丰富等。
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