河北正定中学本部2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

河北正定中学高二上学期期末考试
化学
（考试时间：90分钟 分值：100分）
注意事项：
1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是
A．在日常装修中，溶解油漆一般用有机溶剂（如乙酸乙酯等）而不用水
B．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器
C．可溶性的铝盐、铁盐因能杀菌消毒所以能作净水剂
D．以银作阳极，硝酸银溶液作电镀液，可在铁钥匙上镀银
2．下列化学用语或表述正确的是
A．的空间结构：形
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．基态原子的价电子排布式：
D．分子的模型：
3．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
B．溶液中加入少量固体，产生大量气体
C．常温下，将铁钉放入浓中，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
4．已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推测正确的是
有机酸
2.66 2.86 2.9 4.74
A．对键合电子吸引力： B．酸性：
C．： D．碱性：
5．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为
B．溶液中含数目为
C．晶体中含离子数目为
D．中含有的原子数为
阅读下列材料，完成6-8题。是合成氨工业的重要原料，不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产。在高温或放电条件下，与反应生成，进一步氧化生成：。大气中过量的和水体中过量的均是污染物。
6．下列有关的说法正确的是
A．与中的键角相等
B．的空间结构为三角锥形
C．能形成分子间氢键
D．与形成的中有6个配位键
7．对于反应，下列说法正确的是
A．该反应的
B．反应的平衡常数可表示为
C．使用高效催化剂能降低反应的焓变
D．其他条件相同，增大，的转化率下降
8．利用钒电池电解含的废水制备硝酸和氨水的原理如下图所示，均为惰性电极。下列说法中正确的是
A．用钒电池处理废水时，电极区溶液由绿色变成紫色
B．为阴极，为阳极
C．隔膜1为阴离子交换膜
D．当钒电池有通过质子交换膜时，共处理含的废水
9．下列方程式正确的是
A．的电离方程式：
B．电解饱和食盐水制氢气和氯气：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D．石灰石被醋酸溶解：
10．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质均能导电 B．三种物质中的碳原子都是杂化
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质中均有碳碳原子间的键
11．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
B．键的键能小于键的键能
C．的键角比的小
D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
12．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．由于碱金属中的价电子数最少，金属键最强，的熔点最高
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．的电子构型稳定，不易得失电子，用替代填充探空气球更安全
D．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过相互作用形成超分子
13．短周期主族元素的原子序数依次增大，的一种核素没有中子，基态原子的轨道为半充满，单质是植物光合作用的产物之一，与同族。下列说法正确的是
A．位于周期表中第二周期ⅣA族
B．第一电离能：
C．简单氢化物的稳定性：
D．三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性
14．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．元素的最高价态为 B．基态原子未成对电子数：
C．该阴离子中不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的：
15．处理某铜冶金污水（含）的部分流程如图：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。
②，。
物质
开始沉淀 1.9 3.5 6.2 4.2
完全沉淀 3.2 4.6 8.2 6.7
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”可用作居民生活饮用水
16．下列说法正确的是
A．向溶液中加入少量晶体时会引起溶液中减小
B．氨水中只存在的电离平衡，不存在其他电离平衡
C．的电离常数，与无关
D．中和滴定操作中所用标准溶液越浓越好，指示剂一般加入
17．通过查阅资料获得温度为时有以下数据：，，是盐的水解平衡常数，在溶液中存在，则。有关上述常数的说法正确的是
A．通过比较上述常数，可得溶液显碱性
B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的都随温度的升高而增大
C．常温下，在水中的大于在饱和溶液中的
D．一定温度下，在溶液中，
18．下列说法不正确的是
A．将溶液滴入溶液中，同时会有气体和沉淀生成
B．可用红外光谱仪来区分石英玻璃和水晶
C．向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，形成深蓝色的溶液，是由于生成了配离子
D．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状，对增大反应速率有明显效果
19．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫环状分子的结构如下图。隔绝空气，时硫变为蒸气，蒸气中存在，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是
A．对于，
B．分子中，原子数与共价键数之比为
C．子中的键角为
D．互为同素异形体，其相互转化为化学变化
20．结合已有知识，判断下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
将片和片用导线相连后，同时插入溶液中 片上产生气泡 原电池中正极可能是化学性质较活泼的金属
向溶液中滴加2~3滴酚酞试液 溶液颜色无变化 不水解
向的悬浊液中滴入少量溶液 有黄色沉淀生成
相同条件下，分别测量浓度为和的醋酸溶液的导电性 醋酸溶液导电性强 弱电解质浓度越大，电离程度越大
21．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能
C．放电时右侧通过质子交换膜移向左侧 D．充电时阳极反应：
22．锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为
C．原子之间的最短距离为 D．每个原子周围有6个紧邻的原子
23．在恒温恒容密闭容器中充入，发生如下反应：；。已知：反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如下表：
0 1 2 3 4 5
0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028
下列说法正确的是
A．内，的平均反应速率为
B．平衡时一定有
C．若增大容器容积，平衡时的产率增大
D．若升高温度，平衡时减小
24．时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与及微粒分布分数的关系如下图所示，下列说法错误的是
A．时，第一步电离平衡常数
B．点溶液中：
C．四点溶液中水的电离程度：
D．点溶液中：
25．（10分）某实验小组以含硒废料（主要成分为等）提取硒，并测定产品硒的纯度。回答下列问题：
Ⅰ.提取硒的实验步骤如下：
ⅰ.含硒废料用和硫酸混合溶液溶解，得到和混合溶液；
ⅱ.控制反应温度为，使转化为;
ⅲ.调节溶液，通入，得到硒单质沉淀。
（1）的空间结构名称为 。
（2）用如图所示装置进行实验。
①反应器的名称为 ，装置的加热方法为 。
②装置的主要作用为 。
③步骤ⅲ生成硒单质的化学方程式为 。
Ⅱ.测定产品硒的纯度，实验步骤如下：
ⅰ.准确称取产品并研磨，加适量浓硫酸煮沸生成，再稀释配成的溶液。
ⅱ.准确量取待测液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，重复三次实验，实验数据见下表：
（已知：）
实验次数 滴定前读数 滴定后读数
1 0.10 20.20
2 1.85 21.75
3 0.00 20.00
（3）该产品中硒的质量分数为 。
（4）达到滴定终点时，若读数时仰视刻度线，则会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
26．（13分）2021年5月中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物。回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为 ，元素电负性由大到小顺序为 。橄榄石中，铁的化合价为 。
（2）已知的熔点数据如下表：
物质
熔点 800.7
与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是 。
已知同族元素的氯化物晶体类型相同，推测三者熔点由小到大的顺序是 。的空间结构为 ，其中的轨道杂化形式为 。
（3）
一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿轴的投影图如图所示，该物质化学式为 。已知在投影图中，位于三个形成的正三角形的中心，则最近距离为 。
27．（14分）高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料重要原料之一，以菱锰矿（主要成分为，含和少量等元素）为原料制备四氧化三锰工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）酸浸时发生反应的离子方程式为 。
（2）滤渣2的主要成分为 （填化学式）。
（3）福美钠的化学式为。生成福美镍沉淀的结构为则各原子之间的结合方式有下列中的 （填标号）。
离子键 金属键 氢键 配位键 极性键
（4）除钙镁时，若使沉淀完全（浓度小于），溶液中最小为
[已知：。
（5）除硅时，絮凝剂为阳离子型聚丙烯酰胺，可通过“吸附—电中和—架桥”使硅酸胶体絮凝沉淀，硅酸胶体粒子带 电荷（填“正”或“负”）。
（6）在空气中被氧化生成的化学方程式为 。
（7）可表示为，温度高于时属于立方晶体，其中占据晶胞的顶点、面心及内部交错的4个小立方体的体心，与金刚石晶胞中碳原子占据的位置相似（金刚石晶胞如图所示）。若晶体的密度为，则晶胞棱长 （列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
28．（15分）二甲醚是含氢量高、廉价易得、无毒的优良制氢原料，二甲醚水蒸气重整制氢体系中发生如下反应：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
（1）上述两反应涉及的六种分子中，是非极性分子的是 （写出分子式）。分子中的碳元素位于周期表的 区。
（2）主反应在 （填“高温”或“低温”）下能自发进行。根据主反应，从平衡角度考虑能提高产率的措施有 （任写一种）。
（3）以水煤气作为原料制取可以减少副反应带来的损耗并提高的产量，如图是与水反应的历程图（附着在催化剂表面上的用·标识）。
该反应历程决速步的反应方程式为 。总反应的焓变 （填“<”或“>”）0。
（4）如图是选择性随水醚比变化的曲线，由图可知，工业上一般在 条件下进行二甲醚制氢（考虑水醚比和温度两个角度）。
（5）向恒压为的体系中充入物质的量之比为的发生二甲醚水蒸气重整制氢反应，达到平衡时，二甲醚转化率为，且产物中。
①以下说法不能判断该反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A．混合气体中各物质分压保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．消耗时，有生成
②该温度下达到平衡时，的转化率为 。