江苏省海安县实验中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（必修）
文档属性
| 名称 | 江苏省海安县实验中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（必修） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 90.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-07-27 16:32:54 | ||
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文档简介
实验中学2014-2015学年度第一期中考试试题
高二化学（必修）20141025
考试时间：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al： 27 S：32 Fe：56 Cu：64
第I卷 （选择题 共69分）请将答案填涂在答题卡上
选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）
1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是 （ ）
A．化合物 B．氧化物 C．有机物 D．钠盐
2、下列分子的电子式中，书写正确的是 （ ）
3、如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是 （ ）
A．加热灼烧 B．配成溶液后通入CO2
C．加入适量盐酸 D．加入NaOH溶液
4、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O
C．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H+、Na+、CO32－、Cl一 B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一
C．K+、H+、SO42－、OH－ D．Ag+、Al3+、NO3－、H+
6、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10NA
B．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，0.5 mol氯气含有的原子数为NA
D．常温常压下，11.2 L所有气体单质含原子数均为NA
7、．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生
B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）
9、下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是 （ ）
A．氧气 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钠
10、只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
11、下列溶液中的Cl( 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl( 浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．150 mL 2 mol/L KCl溶液
C．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
12、将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
13、下列物质的性质比较，正确的是 （ ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
14、SO2是造成大气污染的主要气体，造成大气中SO2含量增加最主要原因是（ ）
A．实验室排放的SO2 B．火山爆发产生的SO2
C．燃烧煤和石油产品产生的SO2 D．工业制硫酸排放的SO2
15、下列物质分离方法不正确的是 （ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液 D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
16、右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是 （ ）
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应
C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
17、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
18、工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、
湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是：（ ）
金属
冶炼方法
A
钾、钙
Ⅳ
B
钠、铝
Ⅲ
C
铜、铁
Ⅰ
D
银、汞
Ⅱ
19、分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
20、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
21．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 B．容器内气体密度不随时间变化
C、v (X): v (Y)= l：2 D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ
22、下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是 （ ）
X
Y
Z
A
FeCl2溶液
FeCl3
KSCN溶液
B
Fe粉
A1粉
NaOH溶液
C
Fe2(SO4)3溶液
FeSO4
C12
D
SiO2
Fe2O3
NaOH溶液
23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
二、本大题包括1小题，共15分。
24、配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为__________________________________________。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
标尺：
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是__________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2次～3次是为了___________。
(6)定容、摇匀。定容的操作是_______________________________________________。
(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
三、非选择题，共16分。
25、（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式 。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G，
写出此反应的化学方程式? 。
26、（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究] I．定性检验
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
⑴实验③发生的反应的离子方程式为 。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有 。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑴操作Z的名称是 。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
⑶若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L。
高二化学（必修）答题纸
第I卷 （选择题 共69分）
第II卷（非选择题 共31分）
24、（15分）
(1)________、________。 (2) NaOH固体的质量为_______________________。
(3)____ ____(填“左盘”或“右盘”)。
②________(填“大于”或“小于”)。________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
(4) 作用是__________________________。
(5) 应使用________引流，洗涤烧杯2次～3次是为了___________。
(6) 定容的操作是_______________________________________________。
(7)________(填字母)。
25、（6分）
（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式 。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G，
写出此反应的化学方程式? 。
26、（10分）
I. ⑴实验③发生的反应的离子方程式为 。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有 。
II. ⑴操作Z的名称是 。
⑵13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
⑶若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L。
高二化学（必修）参考答案20141025
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
A
D
D
C
D
A
A
D
B
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
C
B
A
D
B
C
D
A
B
C
（15分）(1) 胶头滴管 500 mL容量瓶 (2) 10.0 g
(3) 左盘 小于 32.6 g
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（2分）
(4) 搅拌，加速溶解 (5) 玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中
(6) 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
(7) A、C（2分） （其余每空1分）
25、（6分）（1）AlCl3 NaHCO3 （各1分）
（2）Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O（2分）
（3）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2分）
（10分）I．⑴ Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu （2分）
⑵ Fe和Fe3O4 （2分）
II．⑴ 过滤 （1分）
⑵ Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol （ 各1分）
⑶ 1（1分）
高二化学（必修）20141025
考试时间：60分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Na：23
Mg：24 Al： 27 S：32 Fe：56 Cu：64
第I卷 （选择题 共69分）请将答案填涂在答题卡上
选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分）
1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是 （ ）
A．化合物 B．氧化物 C．有机物 D．钠盐
2、下列分子的电子式中，书写正确的是 （ ）
3、如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是 （ ）
A．加热灼烧 B．配成溶液后通入CO2
C．加入适量盐酸 D．加入NaOH溶液
4、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O
C．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H+、Na+、CO32－、Cl一 B．Ba2+、Na+、SO42－、Cl一
C．K+、H+、SO42－、OH－ D．Ag+、Al3+、NO3－、H+
6、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） （ ）
A．标准状况下，22.4L水所含电子数目为10NA
B．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，0.5 mol氯气含有的原子数为NA
D．常温常压下，11.2 L所有气体单质含原子数均为NA
7、．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生
B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 （ ）
9、下列物质溶于水中，化学键不发生改变的是 （ ）
A．氧气 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钠
10、只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液。这种试剂是（ ）
A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH
11、下列溶液中的Cl( 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl( 浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．150 mL 2 mol/L KCl溶液
C．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液
12、将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
13、下列物质的性质比较，正确的是 （ ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
14、SO2是造成大气污染的主要气体，造成大气中SO2含量增加最主要原因是（ ）
A．实验室排放的SO2 B．火山爆发产生的SO2
C．燃烧煤和石油产品产生的SO2 D．工业制硫酸排放的SO2
15、下列物质分离方法不正确的是 （ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液 D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
16、右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是 （ ）
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应
C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
17、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）
18、工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、
湿法冶金。下表中金属与常用冶炼方法相符的是：（ ）
金属
冶炼方法
A
钾、钙
Ⅳ
B
钠、铝
Ⅲ
C
铜、铁
Ⅰ
D
银、汞
Ⅱ
19、分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
20、下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
编号
金属（粉末状）
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Mg
0.1mol
6mol/L硝酸
10mL
60℃
B
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
30℃
C
Fe
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
D
Mg
0.1mol
3mol/L盐酸
10mL
60℃
21．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 B．容器内气体密度不随时间变化
C、v (X): v (Y)= l：2 D．单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ
22、下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是 （ ）
X
Y
Z
A
FeCl2溶液
FeCl3
KSCN溶液
B
Fe粉
A1粉
NaOH溶液
C
Fe2(SO4)3溶液
FeSO4
C12
D
SiO2
Fe2O3
NaOH溶液
23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
二、本大题包括1小题，共15分。
24、配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为__________________________________________。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
标尺：
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是__________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2次～3次是为了___________。
(6)定容、摇匀。定容的操作是_______________________________________________。
(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
三、非选择题，共16分。
25、（6分）下图中A~H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式 。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G，
写出此反应的化学方程式? 。
26、（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。
[查阅资料]①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[实验探究] I．定性检验
编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
⑴实验③发生的反应的离子方程式为 。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有 。
II．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
⑴操作Z的名称是 。
⑵通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
⑶若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L。
高二化学（必修）答题纸
第I卷 （选择题 共69分）
第II卷（非选择题 共31分）
24、（15分）
(1)________、________。 (2) NaOH固体的质量为_______________________。
(3)____ ____(填“左盘”或“右盘”)。
②________(填“大于”或“小于”)。________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
(4) 作用是__________________________。
(5) 应使用________引流，洗涤烧杯2次～3次是为了___________。
(6) 定容的操作是_______________________________________________。
(7)________(填字母)。
25、（6分）
（1）B是_____________，H是_____________。（填化学式）
（2）写出E转化为G的离子方程式 。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成G，
写出此反应的化学方程式? 。
26、（10分）
I. ⑴实验③发生的反应的离子方程式为 。
⑵上述实验说明黑色粉末X中含有 。
II. ⑴操作Z的名称是 。
⑵13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。
⑶若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝ mol/L。
高二化学（必修）参考答案20141025
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
A
D
D
C
D
A
A
D
B
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
C
B
A
D
B
C
D
A
B
C
（15分）(1) 胶头滴管 500 mL容量瓶 (2) 10.0 g
(3) 左盘 小于 32.6 g
砝码质量/g
50
20
20
10
5
称量(取用砝码过程)
↓↑
↓
↓↑
↓
↓↑
（2分）
(4) 搅拌，加速溶解 (5) 玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中
(6) 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切
(7) A、C（2分） （其余每空1分）
25、（6分）（1）AlCl3 NaHCO3 （各1分）
（2）Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O（2分）
（3）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O（2分）
（10分）I．⑴ Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu （2分）
⑵ Fe和Fe3O4 （2分）
II．⑴ 过滤 （1分）
⑵ Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol （ 各1分）
⑶ 1（1分）
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