7.3溶液稀释的表示同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册
文档属性
| 名称 | 7.3溶液稀释的表示同步练习(含解析) 科粤版化学九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 264.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-05 22:53:40 | ||
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文档简介
7.3溶液稀释的表示
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。下列说法不正确的是
A．时，100克水最多溶解该固体物质的质量为88g
B．C点所对应的溶液是不饱和溶液
C．图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为
D．图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为
2．下列推理正确的是
A．蜡烛在氧气中的燃烧比在空气中剧烈得多，说明反应物浓度越大，反应越剧烈
B．木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材小，说明固体可燃物燃烧后质量一定减小
C．溶液中有晶体析出时，溶液中的溶质质量一定减小，溶质的质量分数一定减小
D．化学变化中有能量的释放或吸收，则有能量释放或吸收的变化一定是化学变化
3．白酒的 “度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。例如，52度（52°）的白酒表示100ml白酒中含有52ml酒精（常温时）。蒸馏水密度为1g/cm3，酒精密度为0.8g/cm3，若为40度（40°）的白酒溶液中溶质的质量分数约为
A．40% B．60% C．34.8% D．无法判断
4．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体（已知Na2O固体能溶于水生成NaOH），恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
A．溶液中Na+总数不变 B．单位体积内的OH﹣数目变大
C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变
5．t℃时，M物质的溶解度为Sg，则bgM物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是
A．b(100+S)/S g B．(100+S+b) g C．S(100+b)/b g D．100b/S g
6．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是
A．t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g 饱和溶液
C．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲=丙
D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙
7．下列各条件下的氢氧化钙溶液，溶质的质量分数最大的是
A．10℃的饱和溶液 B．20℃时饱和溶液
C．50℃的不饱和溶液 D．50℃的饱和溶液
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲和丙的溶液溶质质量分数相等
B．采用降温结晶的方法可以除去甲中混有的少量的丙
C．分别将甲和乙的饱和溶液t2℃降温到t1℃，析出固体的质量为甲>乙
D．t2℃时，将30克甲放入50克水中，充分溶解后，可以得到80克溶液
9．现用98%的浓硫酸配制490g20%的稀硫酸，需水的质量为
A．98g B．100g C．390g D．392g
10．某厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．氯化铵和硫酸钠仅在30℃时的溶解度相等
C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温始终有晶体析出
D．40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%
二、判断题
11．相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓( )
12．溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，其中含溶质24克( )
13．用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50g( )
14．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( )
15．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同( )
三、综合应用题
16．掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题:
（1）固体药品通常保存在 里(填仪器名称)。
（2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，液体药品取用 mL。
（3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的 保持水平。
（4）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是 (答一点即可)。
（5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，应进行的操作是 （填序号）
①右边的平衡螺母向右调至天平平衡
②移动游码至天平平衡
③左盘中减少药品至天平平衡
④左盘中添加药品至天平平衡
17．下图是实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。
（1）写出仪器A的名称 ；
（2）在实验室里，利用大理石（含不溶于酸的杂质）和稀盐酸来制取二氧化碳。
①反应的化学方程式为 ；
②组装制取装置时，可选用所给仪器中的A、D、H、I、J、O和 ；
③将15g大理石和50g稀盐酸混合，充分反应后剩余物质质量60.6g，若反应后大理石中碳酸钙有剩余，则所用稀盐酸溶质质量分数为 。
18．中国在5000多年前，就开始刮取海滨咸土，淋卤煎盐。结合资料，回答“从海水到餐桌上的食盐”的有关问题：
(1)获得食盐宜采用蒸发结晶的方法，其原因是 。
(2)请从微观角度解释风和日丽的天气晒盐效率更高的原因 。如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线。
（溶解度单位：g/100g水）
温度（℃） 20 40 60 80
S（KNO3） 31.6 63.9 169
S （NaCl） 36.0 36.6 37.3 38.4
①补全表格中的溶解度数据 。
②相对溶解度数据表溶解度曲线的优点是 （只写一点）。
(3)按下图所示进行实验：
①R是 （选填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
②如果将含27.0 gNaCl、63.2gKNO3的混合物溶于mg热水，然后冷却至20℃。若要使KNO3析出而NaCl不析出，则m的取值范围是 。
参考答案：
1．D
【详解】A、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，20℃时，100克水最多溶解该固体物质的质量为88g，故选项说法正确；
B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，C点在曲线下边，则C点对应的溶液是不饱和溶液，故选项说法正确；
C、A、B点对应的是20℃时的饱和溶液，溶液质量分数大小关系是A=B；C、D点对应的溶液，溶质质量相等，但溶剂质量D点的多，则溶液质量分数大小关系是C＞D，图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=B＞C＞D，故选项说法正确；
D、由C选项的解析，图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=B＞C＞D，故选项说法错误；
故选：D。
2．A
【详解】A、蜡烛在氧气中的燃烧比在空气中剧烈得多，氧气中氧气的含量比空气中的大，说明反应物浓度越大，反应越剧烈，故选项正确；
B、木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材小，是因为木材燃烧生成二氧化碳气体，不能说明固体可燃物燃烧后质量一定减小，故选项错误；
C、若原溶液可能是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项错误；
D、化学变化中有能量的释放或吸收，但有能量释放或吸收的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项错误。故选A。
【点睛】化学变化中有能量的释放或吸收，但有能量释放或吸收的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放热。
3．C
【详解】设40度白酒体积为100mL，则100mL白酒中水的质量为：1g/cm3×60mL=60g，酒精的质量为：0.8g/cm3×40mL=32g，40度（40°）的白酒溶液中溶质的质量分数约为：×100%=34.8%。故选C。
4．C
【详解】A、氧化钠消耗了水，导致溶剂减少，恢复到原来温度，氢氧化钠会析出，导致溶液中钠离子总数会减少，不正确；
B、因为温度不变所以溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，所以氢氧根离子浓度不变，所以单位体积内氢氧根离子在数目不变，不正确；
C、因为溶解度不变，仍然是原温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，正确；
D、因为水变少了，氢氧化钠会析出，所以溶液质量变少，不正确。
故选C。
5．A
【分析】饱和溶液中溶质质量分数为
【详解】t℃时，M物质的溶解度为Sg，则此时溶液的溶质质量分数为 。现已知M物质饱和溶液中溶质的质量为b，其溶质质量分数为，则其溶液质量= ，故选A。
6．C
【详解】A、t1℃时，乙、丙的两种物质的溶解度相等，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故选项说法正确；
B、t3℃时，甲的溶解度是40g，50g水中加入30g甲形成溶液的质量为：20g+50g=70g，即可得到70g 饱和溶液，故选项说法正确；
C、将t3℃时，甲物质饱和溶液的质量分数大于丙物质饱和溶液的质量分数，甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，丙的质量分数不变，还是最小，两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙，故选项法错误；
D、如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，因为生石灰溶于水放热，丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项说法正确。
故选：C。
7．A
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以温度越高质量分数越小，而且相同条件下不饱和的溶液的质量分数比饱和的要小。所以A 答案的氢氧化钙的质量分数是最大的。
综上所述：选择A。
8．B
【详解】A、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故该温度下，甲和丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可采用降温结晶的方法可以除去甲中混有的少量的丙，符合题意；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故分别将等质量的甲和乙的饱和溶液t2℃降温到t1℃，析出固体的质量为甲>乙，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度是50g，将30克甲放入50克水中，只能溶解25g，故充分溶解后，可以得到75克溶液，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有，解得x=100g，所以需要水的质量为。
故选C。
10．D
【详解】A、根据溶解度曲线，硫酸钠的溶解度在0到40℃时溶解度随温度的升高而增大，温度高于40℃时随温度的升高溶解度在降低，故选项说法错误；
B、从两种物质的溶解度曲线可以得知，两种物质在30℃和60℃时溶解度都相等，故选项说法错误；
C、将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，温度在40℃到50℃之间时无晶体析出，在温度小于40℃时有晶体析出，故选项说法错误；
D、从溶解度曲线可以得知40℃时硫酸钠的溶解度为50g，故饱和的硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法正确；
故选择D；
11．正确
【详解】同一温度下，某物质的饱和溶液的浓度最大，因此相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
12．正确
【详解】溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，溶液质量为 ，其中含溶质
故填：正确
13．正确
【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】50g 10%的NaCl溶液中氯化钠的质量为，5%的NaCl溶液的质量为，则用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水，故正确。
14．错误
【详解】饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，如饱和的石灰水由于溶质氢氧化钙溶解度较小属于微溶物，因此其溶质质量分数很小，比一般的其他物质的不饱和溶液溶质质量分数小，故原说法错误。
15．错误
【详解】两种溶液的溶质质量分数相同，可能溶解度不同，因为并不确定是否为饱和溶液，如果确定为饱和溶液，该说法正确，但不知溶液是否为饱和溶液，故错误。
16． 广口瓶 1--2 凹液面的最低处 腐蚀胶帽(合理即可) ③
【详解】（1）固体药品通常保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；
（2）未说明用量时，液体药品一般取1-2mL，固体药品只需盖满试管底部即可，避免浪费；
（3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
（4）取液后，将胶头滴管平放后倒置，会使残余液体流至胶帽中，腐蚀胶帽；
（5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，说明药品添加过多，应该减少药品至天平平衡。
17． 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C、G 解:由题意可知，反应前的总质量为15g+50g=65g，反应后剩余物质的质量60.6g，质量之所以减少是因为有二氧化碳气体排出，所以二氧化碳的质量为65g-60.6g=4.4g，
设参加反应的HCl为x,
x=7.3g
因反应后大理石中碳酸钙有剩余，稀盐酸完全反应，则参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为=
答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】⑴由图可知，A为锥形瓶
⑵①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，其化学方程式为；
②因为二氧化碳易溶于水，所以不用排水法收集气体，也就用不到水槽，又因为二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集二氧化碳气体，需要用集气瓶；因为要通过分液漏斗向反应装置中加入稀盐酸，反应生成的二氧化碳要通过导气管，所以要选用双孔胶塞；故选C和G；
③详见答案。
18．(1)食盐的溶解度受温度影响不大
(2) 温度升高，分子的运动速率加快 110 可以查找任意温度下的溶解度
(3) 硝酸钾
B>C>A 75≤m<200
【详解】（1）食盐的溶解度受温度影响不大，故常用蒸发结晶的方法获取；
（2）风和日丽的天气能加快水分的蒸发，温度升高，分子的运动速率加快，晒盐效率更高
①根据溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，表格中的溶解度数据为110；
②相对溶解度数据表，溶解度曲线的优点是可以查找任意温度下的溶解度；
（3）60°C时，氯化钠的溶解度小于50g，硝酸钾的溶解度大于50g，烧杯B中没有固体剩余，所以R是硝酸钾；
A：，B：，C：，所以A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C>A；
②如果将含27. 0gNaCl、63. 2gKNO3的混合物溶于mg热水，然后冷却至20°C，氯化钠的溶解度36g，硝酸钾的溶解度是31. 6g，溶解27g的氯化钠需要水的质量为：，溶解63. 2g的硝酸钾需要水的质量为：，所以若要使KNO3析出而NaCl不析出，m的取值范围是75≤m<200。
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图所示图像。下列说法不正确的是
A．时，100克水最多溶解该固体物质的质量为88g
B．C点所对应的溶液是不饱和溶液
C．图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为
D．图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为
2．下列推理正确的是
A．蜡烛在氧气中的燃烧比在空气中剧烈得多，说明反应物浓度越大，反应越剧烈
B．木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材小，说明固体可燃物燃烧后质量一定减小
C．溶液中有晶体析出时，溶液中的溶质质量一定减小，溶质的质量分数一定减小
D．化学变化中有能量的释放或吸收，则有能量释放或吸收的变化一定是化学变化
3．白酒的 “度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。例如，52度（52°）的白酒表示100ml白酒中含有52ml酒精（常温时）。蒸馏水密度为1g/cm3，酒精密度为0.8g/cm3，若为40度（40°）的白酒溶液中溶质的质量分数约为
A．40% B．60% C．34.8% D．无法判断
4．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体（已知Na2O固体能溶于水生成NaOH），恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
A．溶液中Na+总数不变 B．单位体积内的OH﹣数目变大
C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变
5．t℃时，M物质的溶解度为Sg，则bgM物质在t℃时，可配成的饱和溶液的质量是
A．b(100+S)/S g B．(100+S+b) g C．S(100+b)/b g D．100b/S g
6．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是
A．t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g 饱和溶液
C．将t3℃时甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，两种溶液中溶质的质量分数：甲=丙
D．如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙
7．下列各条件下的氢氧化钙溶液，溶质的质量分数最大的是
A．10℃的饱和溶液 B．20℃时饱和溶液
C．50℃的不饱和溶液 D．50℃的饱和溶液
8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲和丙的溶液溶质质量分数相等
B．采用降温结晶的方法可以除去甲中混有的少量的丙
C．分别将甲和乙的饱和溶液t2℃降温到t1℃，析出固体的质量为甲>乙
D．t2℃时，将30克甲放入50克水中，充分溶解后，可以得到80克溶液
9．现用98%的浓硫酸配制490g20%的稀硫酸，需水的质量为
A．98g B．100g C．390g D．392g
10．某厂以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大
B．氯化铵和硫酸钠仅在30℃时的溶解度相等
C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温始终有晶体析出
D．40℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为33.3%
二、判断题
11．相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓( )
12．溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，其中含溶质24克( )
13．用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水50g( )
14．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大。( )
15．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同( )
三、综合应用题
16．掌握仪器的使用方法并严格按照操作要求进行实验，才能保障实验的成功和安全。根据所学化学知识，回答下列问题:
（1）固体药品通常保存在 里(填仪器名称)。
（2）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，液体药品取用 mL。
（3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的 保持水平。
（4）取液后的滴管，平放或倒置可能造成的后果是 (答一点即可)。
（5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，应进行的操作是 （填序号）
①右边的平衡螺母向右调至天平平衡
②移动游码至天平平衡
③左盘中减少药品至天平平衡
④左盘中添加药品至天平平衡
17．下图是实验室里制取气体可能用到的仪器，回答下列问题。
（1）写出仪器A的名称 ；
（2）在实验室里，利用大理石（含不溶于酸的杂质）和稀盐酸来制取二氧化碳。
①反应的化学方程式为 ；
②组装制取装置时，可选用所给仪器中的A、D、H、I、J、O和 ；
③将15g大理石和50g稀盐酸混合，充分反应后剩余物质质量60.6g，若反应后大理石中碳酸钙有剩余，则所用稀盐酸溶质质量分数为 。
18．中国在5000多年前，就开始刮取海滨咸土，淋卤煎盐。结合资料，回答“从海水到餐桌上的食盐”的有关问题：
(1)获得食盐宜采用蒸发结晶的方法，其原因是 。
(2)请从微观角度解释风和日丽的天气晒盐效率更高的原因 。如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线。
（溶解度单位：g/100g水）
温度（℃） 20 40 60 80
S（KNO3） 31.6 63.9 169
S （NaCl） 36.0 36.6 37.3 38.4
①补全表格中的溶解度数据 。
②相对溶解度数据表溶解度曲线的优点是 （只写一点）。
(3)按下图所示进行实验：
①R是 （选填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。
②如果将含27.0 gNaCl、63.2gKNO3的混合物溶于mg热水，然后冷却至20℃。若要使KNO3析出而NaCl不析出，则m的取值范围是 。
参考答案：
1．D
【详解】A、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，20℃时，100克水最多溶解该固体物质的质量为88g，故选项说法正确；
B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，C点在曲线下边，则C点对应的溶液是不饱和溶液，故选项说法正确；
C、A、B点对应的是20℃时的饱和溶液，溶液质量分数大小关系是A=B；C、D点对应的溶液，溶质质量相等，但溶剂质量D点的多，则溶液质量分数大小关系是C＞D，图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=B＞C＞D，故选项说法正确；
D、由C选项的解析，图中四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=B＞C＞D，故选项说法错误；
故选：D。
2．A
【详解】A、蜡烛在氧气中的燃烧比在空气中剧烈得多，氧气中氧气的含量比空气中的大，说明反应物浓度越大，反应越剧烈，故选项正确；
B、木材燃烧后留下的灰烬质量比原木材小，是因为木材燃烧生成二氧化碳气体，不能说明固体可燃物燃烧后质量一定减小，故选项错误；
C、若原溶液可能是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项错误；
D、化学变化中有能量的释放或吸收，但有能量释放或吸收的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项错误。故选A。
【点睛】化学变化中有能量的释放或吸收，但有能量释放或吸收的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠溶于水放热。
3．C
【详解】设40度白酒体积为100mL，则100mL白酒中水的质量为：1g/cm3×60mL=60g，酒精的质量为：0.8g/cm3×40mL=32g，40度（40°）的白酒溶液中溶质的质量分数约为：×100%=34.8%。故选C。
4．C
【详解】A、氧化钠消耗了水，导致溶剂减少，恢复到原来温度，氢氧化钠会析出，导致溶液中钠离子总数会减少，不正确；
B、因为温度不变所以溶解度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，所以氢氧根离子浓度不变，所以单位体积内氢氧根离子在数目不变，不正确；
C、因为溶解度不变，仍然是原温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，正确；
D、因为水变少了，氢氧化钠会析出，所以溶液质量变少，不正确。
故选C。
5．A
【分析】饱和溶液中溶质质量分数为
【详解】t℃时，M物质的溶解度为Sg，则此时溶液的溶质质量分数为 。现已知M物质饱和溶液中溶质的质量为b，其溶质质量分数为，则其溶液质量= ，故选A。
6．C
【详解】A、t1℃时，乙、丙的两种物质的溶解度相等，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故选项说法正确；
B、t3℃时，甲的溶解度是40g，50g水中加入30g甲形成溶液的质量为：20g+50g=70g，即可得到70g 饱和溶液，故选项说法正确；
C、将t3℃时，甲物质饱和溶液的质量分数大于丙物质饱和溶液的质量分数，甲、丙两种物质的饱和溶液降温至t2℃，降温后，丙的质量分数不变，还是最小，两种溶液中溶质的质量分数：甲＞丙，故选项法错误；
D、如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，因为生石灰溶于水放热，丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项说法正确。
故选：C。
7．A
【详解】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以温度越高质量分数越小，而且相同条件下不饱和的溶液的质量分数比饱和的要小。所以A 答案的氢氧化钙的质量分数是最大的。
综上所述：选择A。
8．B
【详解】A、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，故该温度下，甲和丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可采用降温结晶的方法可以除去甲中混有的少量的丙，符合题意；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故分别将等质量的甲和乙的饱和溶液t2℃降温到t1℃，析出固体的质量为甲>乙，溶液质量未知，无法比较，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度是50g，将30克甲放入50克水中，只能溶解25g，故充分溶解后，可以得到75克溶液，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要98%的浓硫酸的质量为x，则有，解得x=100g，所以需要水的质量为。
故选C。
10．D
【详解】A、根据溶解度曲线，硫酸钠的溶解度在0到40℃时溶解度随温度的升高而增大，温度高于40℃时随温度的升高溶解度在降低，故选项说法错误；
B、从两种物质的溶解度曲线可以得知，两种物质在30℃和60℃时溶解度都相等，故选项说法错误；
C、将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，温度在40℃到50℃之间时无晶体析出，在温度小于40℃时有晶体析出，故选项说法错误；
D、从溶解度曲线可以得知40℃时硫酸钠的溶解度为50g，故饱和的硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：，故选项说法正确；
故选择D；
11．正确
【详解】同一温度下，某物质的饱和溶液的浓度最大，因此相同温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
12．正确
【详解】溶质质量分数为10%的200mL某溶液，密度1.2克/厘米3，溶液质量为 ，其中含溶质
故填：正确
13．正确
【分析】溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】50g 10%的NaCl溶液中氯化钠的质量为，5%的NaCl溶液的质量为，则用50g 10%的NaCl溶液配制5%的NaCl溶液需要加水，故正确。
14．错误
【详解】饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，如饱和的石灰水由于溶质氢氧化钙溶解度较小属于微溶物，因此其溶质质量分数很小，比一般的其他物质的不饱和溶液溶质质量分数小，故原说法错误。
15．错误
【详解】两种溶液的溶质质量分数相同，可能溶解度不同，因为并不确定是否为饱和溶液，如果确定为饱和溶液，该说法正确，但不知溶液是否为饱和溶液，故错误。
16． 广口瓶 1--2 凹液面的最低处 腐蚀胶帽(合理即可) ③
【详解】（1）固体药品通常保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；
（2）未说明用量时，液体药品一般取1-2mL，固体药品只需盖满试管底部即可，避免浪费；
（3）利用量筒读数时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；
（4）取液后，将胶头滴管平放后倒置，会使残余液体流至胶帽中，腐蚀胶帽；
（5）用托盘天平称量12.6g药品时，向左盘中加入药品后，发现指针向左偏转，说明药品添加过多，应该减少药品至天平平衡。
17． 锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O C、G 解:由题意可知，反应前的总质量为15g+50g=65g，反应后剩余物质的质量60.6g，质量之所以减少是因为有二氧化碳气体排出，所以二氧化碳的质量为65g-60.6g=4.4g，
设参加反应的HCl为x,
x=7.3g
因反应后大理石中碳酸钙有剩余，稀盐酸完全反应，则参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为=
答：参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
【详解】⑴由图可知，A为锥形瓶
⑵①大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，其化学方程式为；
②因为二氧化碳易溶于水，所以不用排水法收集气体，也就用不到水槽，又因为二氧化碳密度比空气大，所以用向上排空气法收集二氧化碳气体，需要用集气瓶；因为要通过分液漏斗向反应装置中加入稀盐酸，反应生成的二氧化碳要通过导气管，所以要选用双孔胶塞；故选C和G；
③详见答案。
18．(1)食盐的溶解度受温度影响不大
(2) 温度升高，分子的运动速率加快 110 可以查找任意温度下的溶解度
(3) 硝酸钾
B>C>A 75≤m<200
【详解】（1）食盐的溶解度受温度影响不大，故常用蒸发结晶的方法获取；
（2）风和日丽的天气能加快水分的蒸发，温度升高，分子的运动速率加快，晒盐效率更高
①根据溶解度曲线可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，表格中的溶解度数据为110；
②相对溶解度数据表，溶解度曲线的优点是可以查找任意温度下的溶解度；
（3）60°C时，氯化钠的溶解度小于50g，硝酸钾的溶解度大于50g，烧杯B中没有固体剩余，所以R是硝酸钾；
A：，B：，C：，所以A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C>A；
②如果将含27. 0gNaCl、63. 2gKNO3的混合物溶于mg热水，然后冷却至20°C，氯化钠的溶解度36g，硝酸钾的溶解度是31. 6g，溶解27g的氯化钠需要水的质量为：，溶解63. 2g的硝酸钾需要水的质量为：，所以若要使KNO3析出而NaCl不析出，m的取值范围是75≤m<200。