湖南衡阳名校2024届高三高考复习2月第2周周练 化学试题（含解析）

2024年2月份第2周
化学
一、单选题
1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法正确的是( )
A.碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好
B.施肥时，草木灰（有效成分为）与铵态氨肥混合使用可增强肥效
C.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸钠溶液的反应
D.高炉炼铁时可通过增加高炉的高度来降低排出气体中CO的百分含量
2．已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是( )
A.反应的
B.过程b使用了催化剂
C.使用催化剂不能提高活化分子百分数
D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
3．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是( )
A.①测量中和反应的反应热 B.②测量锌与稀硫酸反应的反应速率
C.③探究压强对平衡的影响 D.④证明醋酸为弱酸
4．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是( )
反应条件 可逆反应 标志
A 恒温恒容 混合气体的密度不变
B 恒温恒压 在混合气体中的百分含量不变
C 恒温恒容 （分压商，用分压代替浓度计算）不变
D 恒温恒压
A.A B.B C.C D.D
5．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式 HClO
电离平衡常数（25℃）
根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是( )
A.次氯酸与溶液的反应：
B.少量通入NaClO溶液中：
C.硫化氢气体通入NaClO溶液中：
D.碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：
6．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是( )
A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B.③点处水电离出的
C.图中点①所示溶液中，
D.25℃时氨水的约为
7．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.（）的数量级为
B.曲线N表示pH与的变化关系
C.NaHX溶液中
D.当混合溶液呈中性时，
8．前20号主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于49。Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是( )
A.原子半径： B.最简单氢化物的沸点：
C.仅由X、Z可形成非极性分子 D.为只含离子键的离子晶体
9．高铁酸钾是绿色净水剂，也是强氧化剂。某小组为探究高铁酸钾与草酸反应，设计如图所示实验装置。实验中，观察到a中剧烈反应产生黑色固体，b中溶液变浑浊，d中溶液变红。已知：是难溶于水的白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A.可用吸铁石验证a中产生的黑色固体是否为铁粉
B.b中现象说明草酸具有挥发性
C.e中浓硫酸表现脱水性和氧化性
D.用带火星的木条接近e的导管口可探究d中变色的原因
10．我国科研团队研究发现，稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示（“□”代表空位）。下列叙述错误的是( )
A.上述循环中S都采用杂化
B.上述循环中Ce、Ti形成的共价键数目都发生了变化
C.该历程的总反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D.每形成1mol氢氧键，形成1mol“空位”
二、填空题
11．某澄清水样中可能含有的离子如表：
阳离子 、、、、
阴离子 、、、、
为检测其成分，某化学兴趣小组用3个小试管分别取少许水样，记作水样①、水样②、水样③，做了如下实验：
i.向水样①中加入几滴KSCN溶液，无明显变化。
ii.向水样②中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；再向反应后所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；将上述无色气体通入足量溶液中，无明显变化。
iii.向水样③中加入过量NaOH溶液，仅有白色沉淀生成，静置一段时间，白色沉淀最终变为红褐色，取上层无色透明溶液，逐滴加入稀盐酸，开始无明显现象，后产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，白色沉淀又全部溶解。
请回答下列问题：
（1）由以上实验可判断，该水样中一定不含有的阳离子是________（写离子符号，下同），一定不含有的阴离子是________。
（2）在水样②的实验过程中生成无色气体的氧化还原反应的离子方程式为________。无色气体遇空气变成红棕色的原因为________（用化学方程式表示），该反应属于四种基本反应类型中的________反应。
（3）水样③的实验中，滴加稀盐酸时生成白色沉淀的离子方程式为________。
（4）实验室中检验存在的方法为________。
（5）若水样中存在的阳离子的浓度均为，阴离子浓度相等且为整数，则溶液中________（填“存在”或“不存在”），理由是________。
12．钴广泛应用于电池、合金等领域。以含钴废料（主要含和CoO，还含有Fe、Mg等元素以及、C、有机物）为原料制备钴的流程如图：
已知部分信息如下：
①不溶于水，具有强氧化性；难溶于水。
②（焦亚硫酸钠）常用作食品抗氧化剂。
③部分离子沉淀的pH如表所示（已知溶液中离子浓度小于时，可视为完全沉淀）：
开始沉淀的pH 0.3 7.2 1.7 7.6 9.6
完全沉淀的pH 1.8 9.2 3.2 9.6 11.6
回答下列问题：
（1）“浸取”时稀硫酸不宜用浓盐酸代替，原因是________（用离子方程式表示）。
（2）其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。“氧化”时的最佳温度是________℃；实际消耗双氧水的量远大于理论量，可能的原因是________。
（3）结合平衡移动原理解释用除铁的原理：________。
（4）利用“三室两膜”装置（如图）实现“电解”制备Co。
①石墨电极的电极反应式为________。生成11.8gCo时，室1溶液质量理论上减少________g。
②与直接电解溶液相比，“三室两膜”装置突出的优点是________。（从绿色化学角度分析）
13．HCOOH是一种重要的化工原料。
（1）已知几种共价键的键能如下表。
共价键
键能 803 436 413 745 351 463
根据上述键能估算：________。
（2）HCOOH是一种储氢材料，其某种制备原理如图1所示。反应1断裂的化学键有________（填标号）。
A.极性键 B.氢键 C.非极性键
（3）的速率公式为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。已知经验公式为（其中，、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度）。在催化剂作用下，测得与温度的关系如图2所示。其他条件都相同时，催化效率较高的是________（填“Cat1”或“Cat2”）。
Cat2催化剂作用下，活化能为________。
（4）在一定温度下，保持总压强为170kPa。在为1:1、1:2、1:3条件下发生反应，测得的平衡转化率与之间的关系如图3。
①下列条件能判断该反应达到平衡状态的是________（填标号）。
a.的生成速率与的消耗速率相等
b.容器中混合气体的密度保持不变
c.容器中气体的平均摩尔质量不变
d.的百分含量保持不变
②曲线c代表的投料比为________。M点条件下，平衡常数为________。（提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压物质的量分数）
14．以苯甲醇为原料制备药物中间体G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）E的核磁共振氢谱有______组峰，G中的官能团名称是______。
（2）由A生成B的反应所需的试剂和条件为______。
（3）由B生成C的化学方程式为______。
（4）F的分子式为，则F的结构简式为______。
（5）由F生成G的反应类型为______。
（6）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的物质有______种（不包括立体异构）。
①分子中含有苯环
②分子中含有2个
（7）设计由甲苯和丙二酸二乙酯制备的合成路线______。
三、实验题
15．四氯化钛（）是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以和为原料制取液态的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
①反应原理：。
②反应条件：无水、无氧，加热。
已知：有关物质的性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
-23 76 与互溶
-25 136 遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
回答下列问题：
（1）所装稀硫酸的仪器名称为______。装置C处用热水浴的目的是______。
（2）若没有装置F，则装置E中产生白雾的原因是______。
（3）实验开始时，缓慢滴入稀硫酸，能证明已排尽装置中的空气的实验现象是______。
（4）从E处产物中分离出的实验方法是______。
（5）根据表中提供的数据，分析、的熔点均较低的原因是______。
（6）还可由、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和混合气体，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3，反应的化学方程式为______。
参考答案
1．答案：A
解析：A.碳酸钠去除油污是利用碳酸根水解使溶液显碱性，适当加热有利于水解，故效果更好，A正确；
B.草木灰（有效成分为）与铵态氨肥混合使用时碳酸根和铵根离子相互促进水解，可降低肥效，B错误；
C.泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液中的铝离子与碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根双水解原理，C错误；
D.高炉炼铁时增加高炉的高度不能影响化学平衡移动，即不影响排出气体中CO的百分含量，D错误；
故选A。
2．答案：C
解析：A.由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的，A正确；
B.使用催化剂可以降低反应的活化能，由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的活化能低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B正确；
C.催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数从而加快反应速率，C错误；
D.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小，决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢；由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应物的总能量且活化能较第二步要大，因此第一步为吸热反应且反应较慢，D正确；
故选C。
3．答案：C
解析：A.①测量中和反应的反应热，该装置保温效果好，温度计可测定温度，能达到实验目的，A不符合题意；
B.②测量锌与稀硫酸反应的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，B不符合题意；
C.③该反应气体分子总数不变，改变压强平衡不一定，故不能探究压强对平衡移动的影响，C符合题意；
D.④中只有电解质不同，可以通过灯泡的明亮程度判断导电能力的不同、从而能证明醋酸为弱酸，D不符合题意；
答案选C。
4．答案：C
解析：A.恒温恒容，气体总质量不变，故混合气体的密度为定值，无法用来判断是否达到平衡状态，故A错误；
B.由于反应物是固体，故氨气和二氧化碳的物质含量之比始终是2:1，在混合气体中的百分含量始终不变，无法用来判断是否达到平衡状态，故B错误；
C.恒温恒容，不变，说明各气体分压不再改变，则说明反应达到平衡状态，故C正确；
D.二氧化氮浓度是四氧化二氮浓度的二倍，无法说明其浓度不再变化，故无法用来判断是否达到平衡状态，故D错误；
答案选C。
5．答案：C
解析：A.HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应：，A正确；
B.碳酸酸性比HClO强，所以少量通入NaClO溶液中：，B正确；
C.硫化氢气体通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，C错误；
D.碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：，D正确；
答案选C。
6．答案：D
解析：A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入的HCl，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵中铵根水解显酸性，因而②（）时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铵的量变多，又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到的离子（铵根的水解不影响）多于氨水电离出的离子（氨水为弱碱，少部分发生电离），因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；
B.观察图象曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液，则，，B错误；
C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的和，可知电荷守恒为，又①，说明溶液显碱性，则，那么，C错误；
D.时，可知氨水的，则，又，可知，③点盐酸和氨水恰好反应，因而，因而，D正确。
故答案选D。
7．答案：D
解析：A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即，所以当pH相等即氢离子浓度相等时，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图象取-0.6和4.8点，，，代入得到，因此（）的数量级为，A正确；B.根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图象取0.6和5.0点，，，代入得到，因此的水解常数是，所以NaHX溶液显酸性，即，C正确；D.根据图象可知当时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，，即，D错误；答案选D。
8．答案：C
解析：由题意可知，Y的某种氢化物遇浓盐酸有白烟生成，则Y为N元素；基态Z原子的3p轨道上有2个未成对电子，则Z为Si元素或者S元素；基态W原子的最外层电子数和最内层电子数相等，则W为Ca元素；又因四种元素的原子序数之和等于49，则X只能为C元素，Z只能为S元素。C的原子半径大于N，A项错误；最简单氢化物的沸点最高的为，B项错误；中含有共价键，D项错误。
9．答案：D
解析：也能被吸铁石吸引，A项错误；澄清石灰水变浑浊的原因也可能是与澄清石灰水反应生成，B项错误；浓硫酸起吸水作用，干燥气体，C项错误；d中变色的原因是有氧气生成，，用带火星的木条可以检验，D项正确。
10．答案：D
解析：由反应历程图可知总反应为，反应每生成，则其中有是由氧化得到的，有是由NO还原得到的，中只有是还原产物，C项正确；形成1mol铈、铈之间“空位”时形成1mol氢氧键，形成1mol钛、铈之间“空位”时至少形成3mol氢氧键，D项错误。
11．答案：（1）、；、
（2）；；化合
（3）[或]
（4）焰色试验
（5）不存在；溶液呈电中性
解析：（5）由实验可知水样中一定存在、、、，阳离子的浓度均为，设水样体积为VL，则、所带正电荷总数为，阴离子浓度相等且为整数，若水样中阴离子仅有、，不符合条件，故水样中一定还含有的，、的浓度均为才符合题设条件，故不存在。
12．答案：（1）
（2）30；生成的会催化分解
（3）消耗了溶液中的，促使的水解平衡正向移动生成沉淀
（4）①；3.6
②回收高浓度盐酸，不产生氯气，体现绿色化学理念
解析：（1）三氧化二钴具有强氧化性，用焦亚硫酸钠还原+3价钴。如果加入浓盐酸，会产生氯气。
（4）②石墨电极为阳极，钴电极为阴极，采用“三室两膜”装置电解，可以回收盐酸，避免氯离子在阳极上被氧化生成有毒气体。
13．答案：（1）+70
（2）AC
（3）Cat1；30.0
（4）①bcd
②1:1；
解析：（3）根据经验公式可知，温度变化相同时变化值与活化能成比例，活化能越大，变化值越大。故斜率越小，活化能越小，催化剂Cat1催化效率较高，代入a、b点数据可知，，，解得：。
（4）②相同温度下，增大氢气、的投料比，平衡转化率增大，观察图3知，曲线c在相同条件下转化率最小，故投料比为1:1。曲线a投料比为1:3。由M点的平衡转化率列三段式如下：
故平衡时，、、的分压分别为、、，。
14．答案：（1）九（或9）；酯基、醚键
（2）浓氢溴酸，加热
（3）
（4）
（5）取代反应
（6）10
（7）
解析：（6）在的同分异构体中，①分子中含有苯环，②分子中含有2个，则可能是两个和一个，则当两个在邻位时，有2种结构，当两个在间位时，有3种结构，当两个在对位时，有1种结构；还可能是，则有1种结构；还可能是和，则有3种结构。因此，同时满足题给条件的物质有10种。
15．答案：（1）分液漏斗；让挥发，提供充足的气体
（2）遇到从G中挥发出来的水蒸气发生水解，生成盐酸小液滴
（3）装置G中有白色浑浊产生
（4）蒸馏
（5）、形成的晶体都是分子晶体，分子间作用力小，熔点低
（6）
解析：