化学人教版（2019）必修第二册6.1化学反应与能量变化（共15张ppt）

(共15张PPT)
2020毕业论文答辩模板
化学反应与热能
1.概念
①把 热量的化学反应称为放热反应。
②把 热量的化学反应称为吸热反应。
释放
吸收
放热反应
燃烧
金属与水（或酸）的反应
酸碱中和反应
物质的缓慢氧化
大多数的化合反应
吸热反应
①大多数分解反应
②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应)
③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)
④NaHCO3与盐酸的反应
特别提醒：吸热反应和放热反应都是化学变化。
化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
化学反应能量变化的实质
在25℃和101kPa条件下，断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键要吸收243kJ的能量，形成1molHCl可以释放431kJ的能量，那么反应前后的能量变化为多少？
方程式：H2+Cl2=2HCl
吸收：436+243=679kJ/mol
1mol氢气和氧气反应放出183kJ的热量
释放：2×431=862kJ/mol
679-862=-183kJ/mol
化学反应能量变化的实质
回顾
1.物质中的原子是通过化学键相结合的。
2.化学变化的过程本质上就是旧化学键断裂，新化学键生成的过程。
新知
断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量
在25℃和101kPa条件下，断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键要吸收243kJ的能量，形成1molHCl可以释放431kJ的能量，那么反应前后的能量变化为多少？
方程式：H2+Cl2=2HCl
吸收：436+243=679kJ/mol
1mol氢气和氧气反应放出183kJ的热量
H—H
Cl—Cl
H
H
Cl
H—Cl
释放：2×431=862kJ/mol
679-862=-183kJ/mol
能量
反应过程
1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g)
2 mol H+2 mol Cl
2 mol HCl(g)
吸收679 kJ
释放862 kJ
释放183 kJ
化学键与化学反应过程中的能量变化
小试牛刀
25℃，101kpa下，已知甲烷中断裂1molC-H键要吸收413kJ能量，断裂1mol氧气分子中的化学键需要吸收498 kJ能量，水分子中形成1molO-H键释放463.4kJ的能量，二氧化碳分子中形成1molC=O键释放803kJ的能量，请问反应前后能量变化是多少？
方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O
甲烷分子：413×4=1652kJ/mol
氧气分子：498kJ/mol
水分子：2×463.4=926.8kJ/mol
二氧化碳分子：2×803=1606kJ/mol
能量变化：1652+2×498-926.8×2-1606=-811.6kJ/mol
你知道为什么以甲烷为主要成分的天然气是主要的燃料吗？
化学反应过程中为什么会有能量的变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？
小试牛刀
25℃，101kpa下，已知甲烷中断裂1molC-H键要吸收413kJ能量，断裂1mol氧气分子中的化学键需要吸收498 kJ能量，水分子中形成1molO-H键释放463.4kJ的能量，二氧化碳分子中形成1molC=O键释放803kJ的能量，请问反应前后能量变化是多少？
方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O
甲烷分子：413×4=1652kJ/mol
氧气分子：498kJ/mol
水分子：2×463.4=926.8kJ/mol
二氧化碳分子：2×803=1606kJ/mol
能量变化：1652+2×498-926.8×2-1606=-811.6kJ/mol
你知道为什么以甲烷为主要成分的天然气是主要的燃料吗？
化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常表现为热量的释放或吸收。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。若断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，则反应吸收热量；反之，反应释放热量。
小试牛刀
化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常表现为热量的释放或吸收。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。若断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，则反应吸收热量；反之，反应释放热量。
火箭发射过程中甲烷可以作燃料吗？为什么？
拓展应用
化学反应能量变化的宏观解释
放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。
各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。
放热反应
吸热反应
(1)化学反应中的能量变化取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，不取决于部分反应物和部分生成物能量的相对大小。
(2)
①吸热反应不一定需要加热，需加热才能发生的化学反应也不一定是吸热反应;
②放热反应不一定都常温发生，常温下能够进行的化学反应也不一定是放热反应。
提醒：
一个反应是放热还是吸热与反应开始前是否需要加热无关
总结
放热反应 吸热反应
定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应
宏观 解释 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
微观 解释 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
吸热反应与放热反应的比较
总结
一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于：
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小；
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。