2015年广东省高考化学试卷（解析版 ）
文档属性
| 名称 | 2015年广东省高考化学试卷（解析版 ） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 359.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-07-28 08:40:17 | ||
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文档简介
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2015年广东省高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）
7．（4分）（2015 广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（ ）
A． 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B． 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C． 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D． PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
8．（4分）（2015 广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
9．（4分）（2015 广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高 1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性
D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
A． A B． B C． C D． D
10．（4分）（2015 广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C． 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
11．（4分）（2015 广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）21·世纪*教育网
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A． 升高温度，可能引起由c向b的变化
B． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C． 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D． 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
12．（4分）（2015 广东）准确取2 ( http: / / www.21cnjy.com )0.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ） 21*cnjy*com
A． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B． 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D． 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分 ( http: / / www.21cnjy.com )12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）【来源：21cnj*y.co*m】
22．（6分）（2015 广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水
C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性
A． A B． B C． C D． D
23．（6分）（2015 广东）甲～庚等元 ( http: / / www.21cnjy.com )素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）21教育名师原创作品
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A． 丙与戊的原子序数相差28
B． 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C． 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D． 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
三、非选择题（共大题共4小 ( http: / / www.21cnjy.com )题，满分64分.按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）2·1·c·n·j·y
30．（15分）（2015 广东）有机锌试剂（R﹣ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：
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（1）化合物Ⅰ的分子式为 ．
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）．
A．可以发生水解反应 B．可与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C．可与FeCl3溶液反应显紫色 D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生 ( http: / / www.21cnjy.com )加聚反应，按照途径Ⅰ合成路线的表示方式．完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： ．（标明反应试剂，忽略反应条件）．
（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的 ( http: / / www.21cnjy.com )组数为 ．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为 ．
31．（16分）（2015 广东）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．
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（1）传统上该转化通过如图1所示的 ( http: / / www.21cnjy.com )催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s） H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 （反应热用△H1和△H2表示）．21*cnjy*com
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平 ( http: / / www.21cnjy.com )衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是 ．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由： ．
③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n（Cl2）/10﹣3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol min﹣1为单位，写出计算过程）．
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 ．
32．（16分）（2015 ( http: / / www.21cnjy.com ) 广东）七铝十二钙（12CaO 7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
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（1）锻粉主要含MgO和 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol L﹣1，则溶液pH大于 （Mg（OH）2的Ksp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是 ．
（2）滤液Ⅰ中阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 ．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 ．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放 ( http: / / www.21cnjy.com )电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 ．
33．（17分）（2015 广东）NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 ．
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（2）按图装置进行NH3性质实验．
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①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ．
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
②设计实验方案，拟定实验表格，完整 ( http: / / www.21cnjy.com )体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
物理量实验序号 V（溶液）/ml …
1 100 …
2 100 …
③按实验序号1所拟数据进行实验，若 ( http: / / www.21cnjy.com )读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
2015年广东省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）
7．（4分）（2015 广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（ ）
A． 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B． 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C． 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D． PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
考点： 生活中的有机化合物．
分析： A．淀粉遇碘水显蓝色；B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．
解答： 解：A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A错误； B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；C．聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误．故选B．
点评： 本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键．
8．（4分）（2015 广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
考点： 离子共存问题．
专题： 离子反应专题．
分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．
解答： 解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．
点评： 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
9．（4分）（2015 广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高 1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性
D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
A． A B． B C． C D． D
考点： 真题集萃；离子化合物的结构特征与性质；原电池和电解池的工作原理；有机化学反应的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．
分析： A．沸点相差较大的混合物可用蒸馏的方法分离；B．原电池提供电能，无需外接电源；C．乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．NaCl固体不导电，导电必须有自由移动的离子或电子．
解答： 解：A.1﹣己醇分子间可形成氢键，沸点较大，可用蒸馏的方法分离醇和己烷，故A正确；B．原电池提供电能，无需外接电源，外接电源时为电解池，电能转化为化学能，故B错误；C．乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与酸性无关，故C错误；D．NaCl固体没有自由移动的离子，不能导电，熔融的NaCl可导电，故D错误．故选A．
点评： 本题为2015年考题，综合考查物质的分离 ( http: / / www.21cnjy.com )、原电池、氧化还原反应以及离子化合物等知识，为常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度适中，贴近教材．
10．（4分）（2015 广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C． 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析．
解答： 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2 ( http: / / www.21cnjy.com )混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确．故选D．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
11．（4分）（2015 广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
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A． 升高温度，可能引起由c向b的变化
B． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C． 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D． 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
考点： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析： A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．
解答： 解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故KW=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐 ( http: / / www.21cnjy.com )，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C．
点评： 本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大．
12．（4分）（2015 广东 ( http: / / www.21cnjy.com )）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B． 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D． 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
考点： 真题集萃；中和滴定．
分析： A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．
解答： 解：A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；故选B．
点评： 本题为2015年广东高考题，侧重中和滴 ( http: / / www.21cnjy.com )定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．
二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分 ( http: / / www.21cnjy.com )12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）【版权所有：21教育】
22．（6分）（2015 广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水
C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性
A． A B． B C． C D． D
考点： 真题集萃；化学实验方案的评价．
专题： 实验评价题．
分析： A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；B．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色．
解答： 解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；B．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，故B正确；C．同一氧化还原反应中，氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原 ( http: / / www.21cnjy.com )性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故D错误；故选BC．
点评： 本题考查化学实验方案评价，为2015年 ( http: / / www.21cnjy.com )广东省高考化学试题，涉及氧化还原反应、氧化性强弱比较、离子检验、物质性质等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及基本原理是解本题关键，易错选项是D．
23．（6分）（2015 广东）甲～庚等 ( http: / / www.21cnjy.com )元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）21·cn·jy·com
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A． 丙与戊的原子序数相差28
B． 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C． 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D． 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析： 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
解答： 解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱 ( http: / / www.21cnjy.com )水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D．丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，故D正确；故选AD．
点评： 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．
三、非选择题（共大题共4小题，满分64 ( http: / / www.21cnjy.com )分.按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）21cnjy.com
30．（15分）（2015 广东）有机锌试剂（R﹣ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：
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（1）化合物Ⅰ的分子式为 C12H9Br ．
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 AD （双选）．
A．可以发生水解反应 B．可与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C．可与FeCl3溶液反应显紫色 D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径Ⅰ合成路线的表示方式．完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： ．（标明反应试剂，忽略反应条件）．2-1-c-n-j-y
（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为 4 ．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 4 种（不考虑手性异构）．
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为 ．
考点： 真题集萃；有机物的合成．
分析： （1）根据有机物I的结构确定其分子式；（2）有机物Ⅱ含有苯环，具有苯的性质，含 ( http: / / www.21cnjy.com )有酯基，具有酯基的性质，没有醛基、酚羟基，不能与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀，不能与FeCl3溶液反应显紫色；（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可 ( http: / / www.21cnjy.com )发生加聚反应，结合Ⅵ的结构及途径I中的转化可知，Ⅲ为CH2=CHCOOH，与HBr发生加成反应生成Ⅳ为BrCH2CH2COOH，再与乙醇发生酯化反应生成V为BrCH2CH2COOCH2CH3；（4）V为BrCH2CH2COOCH ( http: / / www.21cnjy.com )2CH3，分子中含有4种化学环境不同的H原子；以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr得到CH3CH2COOCH2CH3，其同分异构体属于羧酸，可以看作﹣COOH取代丁烷形成的羧酸，结合丁烷同分异构体及等效氢判断；（5）对比Ⅵ、Ⅱ的结构，结合途径1中生成Ⅱ的反应为取代反应，可以判断化合物Ⅶ的结构简式为．
解答： 解：（1）根据有机物I的结构简式，可知其分子式为C12H9Br，故答案为：C12H9Br；（2）A．含有酯基，具有酯基的性质，可以发生水解反应，故A正确；B．不含醛基，不能与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀，故B错误；C．不含酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色，故C错误；D．含有苯环，可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环的硝化反应，故D正确，故选：AD；（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，结合Ⅵ的结构及途径I中的转化可知，Ⅲ为CH2=CHCOOH，与HBr发生加成反应生成Ⅳ为BrCH2CH2COOH，再与乙醇发生酯化反应生成V为BrCH2CH2COOCH2CH3，合成路线流程图为：，故答案为：；（4）V为BrCH2CH2COOCH2CH3，分子中含有4种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱中4组吸收峰；以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr得到CH3 ( http: / / www.21cnjy.com )CH2COOCH2CH3，其同分异构体属于羧酸，可以看作﹣COOH取代丁烷形成的羧酸，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2，CH3CH2CH2CH3中H原子被﹣COOH取代，形成2种羧酸，CH3CH（CH3）2中H原子被﹣COOH取代，也形成2种羧酸，故有4种，故答案为：4；4；（5）对比Ⅵ、Ⅱ的结构，结合途径1中生成Ⅱ的反应为取代反应，可以判断化合物Ⅶ的结构简式为，故答案为：．
点评： 本题考查有机物的合成，注意根 ( http: / / www.21cnjy.com )据有机物的结构进行分析解答，利用途径1的转化关系理解V→Ⅵ的转化，较好的考查学生分析推理能力、获取信息能力，（4）中注意利用取代法判断同分异构体数目，难度中等．
31．（16分）（2015 广东）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）传统上该转化通过如图 ( http: / / www.21cnjy.com )1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s） H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2） （反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl ( http: / / www.21cnjy.com )平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H ＜ 0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是 K（A） ．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出 ( http: / / www.21cnjy.com )相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由： 增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大 ．
③下列措施中，有利于提高αHCl的有 BD ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n（Cl2）/10﹣3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol min﹣1为单位，写出计算过程）．www-2-1-cnjy-com
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．【出处：21教育名师】
考点： 真题集萃；热化学方程式；化学平衡的影响因素．
专题： 基本概念与基本理论．
分析： （1）由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式；（2）①由图可知，温度越高，平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；②正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大；③改变措施有利于提高αHCl，应使平衡向正反应方向移动，注意不能只增加HCl的浓度；（3）根据v=计算2.0～6.0min内v（Cl2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（HCl）；（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水．
解答： 解：（1）由图示可知，整个过程为：4HCl+ ( http: / / www.21cnjy.com )O2=2Cl2+2H2O，反应①为：2HCl（g）+CuO（s） H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2），故答案为：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）；（2）①由图可知，温度越高， ( http: / / www.21cnjy.com )平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，化学平衡常数减小，即K（A）＞K（B），故答案为：＜；K（A）；②正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大，故压缩体积使压强增大，画相应αHCl～T曲线的示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com )，故答案为： ( http: / / www.21cnjy.com )，增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大；③A．增大n（HCl），HCl浓度增大，平衡右移，但HCl的转化率降低，故A错误；B．增大n（O2），氧气浓度增大，平衡右移，HCl的转化率提高，故B正确；C．使用更好的催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，HCl的转化率不变，故C错误；D．移去生成物H2O，有利于平衡右移，HCl的转化率增大，故D正确，故选：BD；（3）由表中数据可知，2.0～6.0min内△n（Cl2）=（5.4﹣1.8）×10﹣3mol=3.6×10﹣3mol，则以Cl2的物质的量变化表示的反应速率v（Cl2）==9×10﹣4mol min﹣1，速率之比等于其化学计量数之比，故v（HCl）=2v（Cl2）=1.8×10﹣3mol．min﹣1，答：2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率1.8×10﹣3mol min﹣1；（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
点评： 本题比较综合，涉及热化学方程式书 ( http: / / www.21cnjy.com )写、化学平衡及平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，（3）中注意用单位时间内物质的量变化表示熟练，较好的考查的分析解决问题的能力，难度中等．
32．（16分）（2015 广东）七铝十二 ( http: / / www.21cnjy.com )钙（12CaO 7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）锻粉主要含MgO和 CaO ，用 ( http: / / www.21cnjy.com )适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol L﹣1，则溶液pH大于 11 （Mg（OH）2的Ksp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是 CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失 ．
（2）滤液Ⅰ中阴离子有 NO3﹣， ( http: / / www.21cnjy.com )OH﹣ （忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成 Ca（HCO3）2 ，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O ．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑ ．
（5）一种可超快充电的新型铝电池 ( http: / / www.21cnjy.com )，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣ ．
考点： 金属的回收与环境、资源保护；
分析： （1）锻粉是由白云石高温煅烧而来；用适量NH4 ( http: / / www.21cnjy.com )NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，即得Mg（OH）2的饱和溶液，根据Mg（OH）2的Ksp来计算；CaSO4微溶于水；（2）在锻粉中加入适量的NH4NO ( http: / / www.21cnjy.com )3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与CaO反应生成Ca（NO3）2和NH3 H2O，故过滤后溶液中含Ca（NO3）2和NH3 H2O，将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，据此分析滤液中的阴离子；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会造成CO2过量，据此分析产物；（3）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（4）用Al片和石墨作电极来制备Al（OH）3，故Al做阳极，据此分析；（5）放电时负极电极本身Al放电，失电子，根据AlCl4﹣和Al2Cl7﹣中铝元素和氯元素的比例来确定做AlCl4﹣做反应物而生成Al2Cl7﹣．
解答： 解：（1）锻粉是由白云石 ( http: / / www.21cnjy.com )高温煅烧而来，在煅烧白云石时，发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，MgCO3MgO+CO2↑，故所得锻粉主要含MgO和CaO；用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，即得Mg（OH）2的饱和溶液，根据Mg（OH）2的Ksp可知：Ksp=c（Mg2+） c2（OH﹣）=5×10﹣12，而c（Mg2+）小于5×10﹣6mol L﹣1，故c（OH﹣）大于10﹣3mol/L，则溶液中的c（H+）小于10﹣11mol/L，溶液的pH大于11；CaSO4微溶于水，如果用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失，故答案为：CaO；11；CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失；（2）在锻粉中加入适量的NH4NO3溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与CaO反应生成Ca（NO3）2和NH3 H2O，故过滤后溶液中含Ca（NO3）2和NH3 H2O，将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，故滤液中的阴离子主要为NO3﹣，还含有OH﹣；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会造成CO2过量，则会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低，故答案为：NO3﹣，OH﹣；Ca（HCO3）2；（3）氧化铝和氢氧化钠反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）用Al片和石墨作电极来制备A ( http: / / www.21cnjy.com )l（OH）3，故Al做阳极，石墨做阴极，阳极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+①，阴极上是来自于水的H+放电：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑ ②将①×2+②×3可得总反应：2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑，故答案为：2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑；（5）放电时负极电极本身Al放电，失电子，由于AlCl4﹣中氯元素的含量高于Al2Cl7﹣中氯元素的含量，故AlCl4﹣做反应物而Al2Cl7﹣为生成物，由于其它离子不参与电极反应，故电极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣，故答案为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣．
点评： 本题是一道非常典型的工艺流程图题，综合性较强，综合了元素化合物、电解池和原电池的知识考查，难度较大．
33．（17分）（2015 广东）NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 ACG ．
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）按图装置进行NH3性质实验．
( http: / / www.21cnjy.com )
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 出现白烟 ，原因是 A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟 ，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红 ．
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）21世纪教育网版权所有
①实验目的：探究 温度 对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
②设计实验方案，拟定实验表格 ( http: / / www.21cnjy.com )，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
物理量实验序号 V（溶液）/ml …
1 100 …
2 100 …
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．21教育网
考点： 真题集萃；氨的制取和性质．
专题： 实验设计题．
分析： （1）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取 ( http: / / www.21cnjy.com )氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，根据氨气为易溶于水密度比空气小的气体性质选择收集装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，据此分析解答；（2）①根据A、B容器压强 ( http: / / www.21cnjy.com )以及A、B混合后压强相等以及氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析；②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，据此分析；（3）①根据影响NH4Cl水解的因素以及题干提供的限选试剂与仪器分析；②氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所配制溶液的体积，根据温度不同，盐类水解后PH不同，进行设计表格数据；③读取的待测物理量的数值为Y，Y为PH值，PH=﹣lgc（H+）可求算出氢离子浓度，根据NH4++H2O NH3 H2O+H+，求解NH4Cl水解反应的平衡转化率．
解答： 解：（1）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取 ( http: / / www.21cnjy.com )氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，因防止药品中的湿存水以及反应产生的水使反应试管受热不均匀，所以选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气为易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需用向上排空气法收集，所以选择C装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选G装置，故答案为：ACG；（2）①A容器压强为150KPa，B ( http: / / www.21cnjy.com )容器压强100KPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，故答案为：出现白烟；A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟；②氨气、氯化氢为气体反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O NH3 H2O+H+，溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红，故答案为：烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红；（3）①盐类水解，水解离 ( http: / / www.21cnjy.com )子浓度越大，水解程度越小，盐类水解为吸热反应，温度越高，水解程度越大，根据题干提供的限选试剂与仪器中的温度计、恒温水浴槽（可调控温度），可选择温度不同对盐类水解的影响，故答案为：温度；②根据①可知，该实验为探究温度对氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )铵水解的影响，氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所以可根据不同温度下，水解的溶液的pH进行判断，所配制溶液的体积都为100mL，m（NH4Cl）相同都为m g，温度不同，分别为T1℃、T2℃，分别测水解后pH，故答案为：物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量（g）温度（℃）pH1100mT1Y2100mT2Z③读取的待测物理量的数值为Y，Y为pH值，pH=﹣lgc（H+），c（H+）=10﹣Ymol/L，NH4++H2O NH3 H2O+H+，水解的氯化铵的物质的量为n（NH4Cl）=c（H+）×V=10﹣Y×0.1mol，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为×100%=，故答案为：．
点评： 本题主要考查了氨的制备以及铵盐的性质，掌握实验室制取氨气的原理以及铵盐的水解规律是解答的关键，题目难度中等．
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2015年广东省高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）
7．（4分）（2015 广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（ ）
A． 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B． 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C． 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D． PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
8．（4分）（2015 广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
9．（4分）（2015 广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高 1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性
D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
A． A B． B C． C D． D
10．（4分）（2015 广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C． 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
11．（4分）（2015 广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）21·世纪*教育网
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 升高温度，可能引起由c向b的变化
B． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C． 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D． 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
12．（4分）（2015 广东）准确取2 ( http: / / www.21cnjy.com )0.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ） 21*cnjy*com
A． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B． 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D． 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分 ( http: / / www.21cnjy.com )12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）【来源：21cnj*y.co*m】
22．（6分）（2015 广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水
C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性
A． A B． B C． C D． D
23．（6分）（2015 广东）甲～庚等元 ( http: / / www.21cnjy.com )素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）21教育名师原创作品
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A． 丙与戊的原子序数相差28
B． 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C． 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D． 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
三、非选择题（共大题共4小 ( http: / / www.21cnjy.com )题，满分64分.按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）2·1·c·n·j·y
30．（15分）（2015 广东）有机锌试剂（R﹣ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ．
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 （双选）．
A．可以发生水解反应 B．可与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C．可与FeCl3溶液反应显紫色 D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生 ( http: / / www.21cnjy.com )加聚反应，按照途径Ⅰ合成路线的表示方式．完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： ．（标明反应试剂，忽略反应条件）．
（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的 ( http: / / www.21cnjy.com )组数为 ．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为 ．
31．（16分）（2015 广东）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）传统上该转化通过如图1所示的 ( http: / / www.21cnjy.com )催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s） H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 （反应热用△H1和△H2表示）．21*cnjy*com
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平 ( http: / / www.21cnjy.com )衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是 ．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由： ．
③下列措施中，有利于提高αHCl的有 ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n（Cl2）/10﹣3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol min﹣1为单位，写出计算过程）．
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 ．
32．（16分）（2015 ( http: / / www.21cnjy.com ) 广东）七铝十二钙（12CaO 7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）锻粉主要含MgO和 ( http: / / www.21cnjy.com ) ，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol L﹣1，则溶液pH大于 （Mg（OH）2的Ksp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是 ．
（2）滤液Ⅰ中阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 ．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 ．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放 ( http: / / www.21cnjy.com )电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 ．
33．（17分）（2015 广东）NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 ．
( http: / / www.21cnjy.com )
（2）按图装置进行NH3性质实验．
( http: / / www.21cnjy.com )
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ，原因是 ，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ．
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
②设计实验方案，拟定实验表格，完整 ( http: / / www.21cnjy.com )体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
物理量实验序号 V（溶液）/ml …
1 100 …
2 100 …
③按实验序号1所拟数据进行实验，若 ( http: / / www.21cnjy.com )读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．
2015年广东省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）
7．（4分）（2015 广东）化学是你，化学是我，化学深入我们生活．下列说法正确的是（ ）
A． 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B． 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C． 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D． PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
考点： 生活中的有机化合物．
分析： A．淀粉遇碘水显蓝色；B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；C．烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；D．不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃．
解答： 解：A．淀粉遇碘水显蓝色，纤维素遇碘水不显蓝色，木材纤维的主要成分是纤维素，故A错误； B．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；C．聚氯乙烯还含有氯元素，故C错误；D．对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，故D错误．故选B．
点评： 本题考查有机物的性质与简单分类，比较基础，明确不饱和烃，是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键．
8．（4分）（2015 广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A． NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B． Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C． K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D． Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
考点： 离子共存问题．
专题： 离子反应专题．
分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．
解答： 解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．
点评： 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．
9．（4分）（2015 广东）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高 1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离
B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作
C 乙二酸可与KMnO4溶液发生反应 乙二酸具有酸性
D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电
A． A B． B C． C D． D
考点： 真题集萃；离子化合物的结构特征与性质；原电池和电解池的工作原理；有机化学反应的综合应用；物质的分离、提纯和除杂．
分析： A．沸点相差较大的混合物可用蒸馏的方法分离；B．原电池提供电能，无需外接电源；C．乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；D．NaCl固体不导电，导电必须有自由移动的离子或电子．
解答： 解：A.1﹣己醇分子间可形成氢键，沸点较大，可用蒸馏的方法分离醇和己烷，故A正确；B．原电池提供电能，无需外接电源，外接电源时为电解池，电能转化为化学能，故B错误；C．乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与酸性无关，故C错误；D．NaCl固体没有自由移动的离子，不能导电，熔融的NaCl可导电，故D错误．故选A．
点评： 本题为2015年考题，综合考查物质的分离 ( http: / / www.21cnjy.com )、原电池、氧化还原反应以及离子化合物等知识，为常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度适中，贴近教材．
10．（4分）（2015 广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C． 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析．
解答： 解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2 ( http: / / www.21cnjy.com )混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确．故选D．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
11．（4分）（2015 广东）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 升高温度，可能引起由c向b的变化
B． 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C． 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D． 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
考点： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析： A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．
解答： 解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故KW=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐 ( http: / / www.21cnjy.com )，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C．
点评： 本题主要考查的是水的离子积常数以及水电离的影响因素，掌握水的离子积为温度的函数是解决本题的关键，难度不大．
12．（4分）（2015 广东 ( http: / / www.21cnjy.com )）准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B． 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D． 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
考点： 真题集萃；中和滴定．
分析： A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．
解答： 解：A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；故选B．
点评： 本题为2015年广东高考题，侧重中和滴 ( http: / / www.21cnjy.com )定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．
二、双项选择题（共2小题，每小题6分，满分 ( http: / / www.21cnjy.com )12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只有1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）【版权所有：21教育】
22．（6分）（2015 广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解
B 向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水 生成白色沉淀 产物三溴苯酚不溶于水
C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性
A． A B． B C． C D． D
考点： 真题集萃；化学实验方案的评价．
专题： 实验评价题．
分析： A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；B．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色．
解答： 解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；B．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，故B正确；C．同一氧化还原反应中，氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原 ( http: / / www.21cnjy.com )性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故D错误；故选BC．
点评： 本题考查化学实验方案评价，为2015年 ( http: / / www.21cnjy.com )广东省高考化学试题，涉及氧化还原反应、氧化性强弱比较、离子检验、物质性质等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及基本原理是解本题关键，易错选项是D．
23．（6分）（2015 广东）甲～庚等 ( http: / / www.21cnjy.com )元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是（ ）21·cn·jy·com
( http: / / www.21cnjy.com )
A． 丙与戊的原子序数相差28
B． 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C． 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D． 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析： 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓 ( http: / / www.21cnjy.com )硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．
解答： 解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱 ( http: / / www.21cnjy.com )水性，则为浓硫酸，可知己为S元素，结合位置关系可知丁为Si，丙为B，庚为F，戊为As；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg，可知乙为Ca元素，A．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B错误；C．金属性Ca＞Mg，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C错误；D．丁的最高价氧化物为SiO2，可用于制造光导纤维，故D正确；故选AD．
点评： 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．
三、非选择题（共大题共4小题，满分64 ( http: / / www.21cnjy.com )分.按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。）21cnjy.com
30．（15分）（2015 广东）有机锌试剂（R﹣ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）化合物Ⅰ的分子式为 C12H9Br ．
（2）关于化合物Ⅱ，下列说法正确的有 AD （双选）．
A．可以发生水解反应 B．可与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀
C．可与FeCl3溶液反应显紫色 D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径Ⅰ合成路线的表示方式．完成途径2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线： ．（标明反应试剂，忽略反应条件）．2-1-c-n-j-y
（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为 4 ．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸类同分异构体共有 4 种（不考虑手性异构）．
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为 ．
考点： 真题集萃；有机物的合成．
分析： （1）根据有机物I的结构确定其分子式；（2）有机物Ⅱ含有苯环，具有苯的性质，含 ( http: / / www.21cnjy.com )有酯基，具有酯基的性质，没有醛基、酚羟基，不能与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀，不能与FeCl3溶液反应显紫色；（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可 ( http: / / www.21cnjy.com )发生加聚反应，结合Ⅵ的结构及途径I中的转化可知，Ⅲ为CH2=CHCOOH，与HBr发生加成反应生成Ⅳ为BrCH2CH2COOH，再与乙醇发生酯化反应生成V为BrCH2CH2COOCH2CH3；（4）V为BrCH2CH2COOCH ( http: / / www.21cnjy.com )2CH3，分子中含有4种化学环境不同的H原子；以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr得到CH3CH2COOCH2CH3，其同分异构体属于羧酸，可以看作﹣COOH取代丁烷形成的羧酸，结合丁烷同分异构体及等效氢判断；（5）对比Ⅵ、Ⅱ的结构，结合途径1中生成Ⅱ的反应为取代反应，可以判断化合物Ⅶ的结构简式为．
解答： 解：（1）根据有机物I的结构简式，可知其分子式为C12H9Br，故答案为：C12H9Br；（2）A．含有酯基，具有酯基的性质，可以发生水解反应，故A正确；B．不含醛基，不能与新制Cu（OH）2共热生成红色沉淀，故B错误；C．不含酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色，故C错误；D．含有苯环，可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环的硝化反应，故D正确，故选：AD；（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，结合Ⅵ的结构及途径I中的转化可知，Ⅲ为CH2=CHCOOH，与HBr发生加成反应生成Ⅳ为BrCH2CH2COOH，再与乙醇发生酯化反应生成V为BrCH2CH2COOCH2CH3，合成路线流程图为：，故答案为：；（4）V为BrCH2CH2COOCH2CH3，分子中含有4种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱中4组吸收峰；以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr得到CH3 ( http: / / www.21cnjy.com )CH2COOCH2CH3，其同分异构体属于羧酸，可以看作﹣COOH取代丁烷形成的羧酸，丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2，CH3CH2CH2CH3中H原子被﹣COOH取代，形成2种羧酸，CH3CH（CH3）2中H原子被﹣COOH取代，也形成2种羧酸，故有4种，故答案为：4；4；（5）对比Ⅵ、Ⅱ的结构，结合途径1中生成Ⅱ的反应为取代反应，可以判断化合物Ⅶ的结构简式为，故答案为：．
点评： 本题考查有机物的合成，注意根 ( http: / / www.21cnjy.com )据有机物的结构进行分析解答，利用途径1的转化关系理解V→Ⅵ的转化，较好的考查学生分析推理能力、获取信息能力，（4）中注意利用取代法判断同分异构体数目，难度中等．
31．（16分）（2015 广东）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）传统上该转化通过如图 ( http: / / www.21cnjy.com )1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s） H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2） （反应热用△H1和△H2表示）．
（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
①实验测得在一定压强下，总反应的HCl ( http: / / www.21cnjy.com )平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H ＜ 0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是 K（A） ．
②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出 ( http: / / www.21cnjy.com )相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由： 增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大 ．
③下列措施中，有利于提高αHCl的有 BD ．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）
C．使用更好的催化剂 D．移去H2O
（3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n（Cl2）/10﹣3mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2
计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol min﹣1为单位，写出计算过程）．www-2-1-cnjy-com
（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．【出处：21教育名师】
考点： 真题集萃；热化学方程式；化学平衡的影响因素．
专题： 基本概念与基本理论．
分析： （1）由图示可知，整个过程为：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式；（2）①由图可知，温度越高，平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动；②正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大；③改变措施有利于提高αHCl，应使平衡向正反应方向移动，注意不能只增加HCl的浓度；（3）根据v=计算2.0～6.0min内v（Cl2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（HCl）；（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水．
解答： 解：（1）由图示可知，整个过程为：4HCl+ ( http: / / www.21cnjy.com )O2=2Cl2+2H2O，反应①为：2HCl（g）+CuO（s） H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则反应热化学方程式为：CuCl2（g）+O2（g）=CuO（s）+Cl2（g）△H2，根据盖斯定律（①+②）×2可得总反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2），故答案为：4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）；（2）①由图可知，温度越高， ( http: / / www.21cnjy.com )平衡时HCl的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，化学平衡常数减小，即K（A）＞K（B），故答案为：＜；K（A）；②正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大，故压缩体积使压强增大，画相应αHCl～T曲线的示意图为 ( http: / / www.21cnjy.com )，故答案为： ( http: / / www.21cnjy.com )，增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大；③A．增大n（HCl），HCl浓度增大，平衡右移，但HCl的转化率降低，故A错误；B．增大n（O2），氧气浓度增大，平衡右移，HCl的转化率提高，故B正确；C．使用更好的催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，HCl的转化率不变，故C错误；D．移去生成物H2O，有利于平衡右移，HCl的转化率增大，故D正确，故选：BD；（3）由表中数据可知，2.0～6.0min内△n（Cl2）=（5.4﹣1.8）×10﹣3mol=3.6×10﹣3mol，则以Cl2的物质的量变化表示的反应速率v（Cl2）==9×10﹣4mol min﹣1，速率之比等于其化学计量数之比，故v（HCl）=2v（Cl2）=1.8×10﹣3mol．min﹣1，答：2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率1.8×10﹣3mol min﹣1；（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
点评： 本题比较综合，涉及热化学方程式书 ( http: / / www.21cnjy.com )写、化学平衡及平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，（3）中注意用单位时间内物质的量变化表示熟练，较好的考查的分析解决问题的能力，难度中等．
32．（16分）（2015 广东）七铝十二 ( http: / / www.21cnjy.com )钙（12CaO 7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
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（1）锻粉主要含MgO和 CaO ，用 ( http: / / www.21cnjy.com )适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10﹣6mol L﹣1，则溶液pH大于 11 （Mg（OH）2的Ksp=5×10﹣12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是 CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失 ．
（2）滤液Ⅰ中阴离子有 NO3﹣， ( http: / / www.21cnjy.com )OH﹣ （忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成 Ca（HCO3）2 ，从而导致CaCO3产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O ．
（4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑ ．
（5）一种可超快充电的新型铝电池 ( http: / / www.21cnjy.com )，充放电时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为 Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣ ．
考点： 金属的回收与环境、资源保护；
分析： （1）锻粉是由白云石高温煅烧而来；用适量NH4 ( http: / / www.21cnjy.com )NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，即得Mg（OH）2的饱和溶液，根据Mg（OH）2的Ksp来计算；CaSO4微溶于水；（2）在锻粉中加入适量的NH4NO ( http: / / www.21cnjy.com )3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与CaO反应生成Ca（NO3）2和NH3 H2O，故过滤后溶液中含Ca（NO3）2和NH3 H2O，将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，据此分析滤液中的阴离子；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会造成CO2过量，据此分析产物；（3）氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；（4）用Al片和石墨作电极来制备Al（OH）3，故Al做阳极，据此分析；（5）放电时负极电极本身Al放电，失电子，根据AlCl4﹣和Al2Cl7﹣中铝元素和氯元素的比例来确定做AlCl4﹣做反应物而生成Al2Cl7﹣．
解答： 解：（1）锻粉是由白云石 ( http: / / www.21cnjy.com )高温煅烧而来，在煅烧白云石时，发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，MgCO3MgO+CO2↑，故所得锻粉主要含MgO和CaO；用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，即得Mg（OH）2的饱和溶液，根据Mg（OH）2的Ksp可知：Ksp=c（Mg2+） c2（OH﹣）=5×10﹣12，而c（Mg2+）小于5×10﹣6mol L﹣1，故c（OH﹣）大于10﹣3mol/L，则溶液中的c（H+）小于10﹣11mol/L，溶液的pH大于11；CaSO4微溶于水，如果用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失，故答案为：CaO；11；CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失；（2）在锻粉中加入适量的NH4NO3溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与CaO反应生成Ca（NO3）2和NH3 H2O，故过滤后溶液中含Ca（NO3）2和NH3 H2O，将CO2和NH3通入滤液I中后发生反应：Ca（NO3）2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4NO3，故滤液中的阴离子主要为NO3﹣，还含有OH﹣；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会造成CO2过量，则会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低，故答案为：NO3﹣，OH﹣；Ca（HCO3）2；（3）氧化铝和氢氧化钠反 ( http: / / www.21cnjy.com )应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（4）用Al片和石墨作电极来制备A ( http: / / www.21cnjy.com )l（OH）3，故Al做阳极，石墨做阴极，阳极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+①，阴极上是来自于水的H+放电：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑ ②将①×2+②×3可得总反应：2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑，故答案为：2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑；（5）放电时负极电极本身Al放电，失电子，由于AlCl4﹣中氯元素的含量高于Al2Cl7﹣中氯元素的含量，故AlCl4﹣做反应物而Al2Cl7﹣为生成物，由于其它离子不参与电极反应，故电极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣，故答案为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl7﹣．
点评： 本题是一道非常典型的工艺流程图题，综合性较强，综合了元素化合物、电解池和原电池的知识考查，难度较大．
33．（17分）（2015 广东）NH3及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为 ACG ．
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（2）按图装置进行NH3性质实验．
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①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ( http: / / www.21cnjy.com ) 出现白烟 ，原因是 A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟 ，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红 ．
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）21世纪教育网版权所有
①实验目的：探究 温度 对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
②设计实验方案，拟定实验表格 ( http: / / www.21cnjy.com )，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
物理量实验序号 V（溶液）/ml …
1 100 …
2 100 …
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为 （只列出算式，忽略水自身电离的影响）．21教育网
考点： 真题集萃；氨的制取和性质．
专题： 实验设计题．
分析： （1）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取 ( http: / / www.21cnjy.com )氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，根据氨气为易溶于水密度比空气小的气体性质选择收集装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，据此分析解答；（2）①根据A、B容器压强 ( http: / / www.21cnjy.com )以及A、B混合后压强相等以及氨气和氯化氢反应生成氯化铵分析；②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，据此分析；（3）①根据影响NH4Cl水解的因素以及题干提供的限选试剂与仪器分析；②氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所配制溶液的体积，根据温度不同，盐类水解后PH不同，进行设计表格数据；③读取的待测物理量的数值为Y，Y为PH值，PH=﹣lgc（H+）可求算出氢离子浓度，根据NH4++H2O NH3 H2O+H+，求解NH4Cl水解反应的平衡转化率．
解答： 解：（1）实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取 ( http: / / www.21cnjy.com )氨气（2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O），反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，因防止药品中的湿存水以及反应产生的水使反应试管受热不均匀，所以选择试管口向下的A装置制备氨气，氨气为易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需用向上排空气法收集，所以选择C装置，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，倒扣的漏斗空间大，水柱不易极速上升，能防止倒吸，故选G装置，故答案为：ACG；（2）①A容器压强为150KPa，B ( http: / / www.21cnjy.com )容器压强100KPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，故答案为：出现白烟；A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟；②氨气、氯化氢为气体反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O NH3 H2O+H+，溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红，故答案为：烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红；（3）①盐类水解，水解离 ( http: / / www.21cnjy.com )子浓度越大，水解程度越小，盐类水解为吸热反应，温度越高，水解程度越大，根据题干提供的限选试剂与仪器中的温度计、恒温水浴槽（可调控温度），可选择温度不同对盐类水解的影响，故答案为：温度；②根据①可知，该实验为探究温度对氯化 ( http: / / www.21cnjy.com )铵水解的影响，氯化铵为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，所以可根据不同温度下，水解的溶液的pH进行判断，所配制溶液的体积都为100mL，m（NH4Cl）相同都为m g，温度不同，分别为T1℃、T2℃，分别测水解后pH，故答案为：物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量（g）温度（℃）pH1100mT1Y2100mT2Z③读取的待测物理量的数值为Y，Y为pH值，pH=﹣lgc（H+），c（H+）=10﹣Ymol/L，NH4++H2O NH3 H2O+H+，水解的氯化铵的物质的量为n（NH4Cl）=c（H+）×V=10﹣Y×0.1mol，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为×100%=，故答案为：．
点评： 本题主要考查了氨的制备以及铵盐的性质，掌握实验室制取氨气的原理以及铵盐的水解规律是解答的关键，题目难度中等．
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