第六章 第二节 第1课时　化学反应的速率 课后练（含答案）—2024春高中化学人教版必修二

第二节　化学反应的速率与限度
第1课时　化学反应的速率
题组一　化学反应速率的概念及表示方法
1．(2023·长春高一期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．1 mol·L－1·s－1的反应速率一定比0.5 mol·L－1·s－1的反应速率大
C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
D．当速率的单位是mol·L－1·s－1时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率
2．(2023·南京高一检测)不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为 (　　)
A．甲容器内反应速率快
B．乙容器内反应速率快
C．甲乙两容器内反应速率相等
D．无法比较
3．(2023·吉林延边二中高一期中)在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1
C．v(C)＝0.08 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝0.1 mol·L－1·s－1
4．(2023·山西朔州怀仁第一中学高一期中)在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：v(W)＝2v(X)，v(Y)＝2v(X)，v(Z)＝2v(W)，则此反应可表示为(　　)
A．W＋2X===Y＋4Z B．W＋2X===Y＋2Z
C．2W＋X===2Y＋4Z D．2W＋X===2Y＋2Z
题组二　化学反应速率的影响因素
5．(2022·重庆市育才中学高一期中)下列做法增大了化学反应速率的是(　　)
A．将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期
B．足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液
C．合成氨工业中，将氨气及时液化分离
D．鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜
6．已知反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2，下列措施不能增大该反应速率的是(　　)
A．将Fe片换成Fe-Cu合金
B．增大FeCl3溶液的浓度
C．增大压强
D．升高温度
7．(2022·厦门湖滨中学高一检测)金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是(　　)
选项 温度 金属 酸
A 25 ℃ Zn粒 0.1 mol·L－1盐酸
B 25 ℃ Zn粒 0.1 mol·L－1硫酸
C 50 ℃ Zn粉 0.1 mol·L－1硫酸
D 50 ℃ Zn粉 0.1 mol·L－1盐酸
8．(2023·青岛高一月考)在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1时，所用时间(　　)
A．等于10 s B．等于5 s
C．大于10 s D．小于10 s
9．(2023·杭州高一检测)CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是(　　)
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C．反应在2～4 min内平均反应速率最大
D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是(　　)
组别 对应曲线 c(HCl)/ (mol·L－1) 反应温度/℃ 铁的状态
1 a 30 粉末状
2 b 30 粉末状
3 c 2.5 块状
4 d 2.5 30 块状
A.第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
11．(2023·天津高一检测)将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；③2 s时物质A的转化率(是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)为30%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是(　　)
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
12．(2022·西安高一期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________________________。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________(答两种)。
(4)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
混合溶液 A B C D E F
4 mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中V1＝______________，V6＝____________，V9＝____________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：______________________________________________________________________。
13．Ⅰ.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察__________________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L－1 FeCl3改为________mol·L－1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是________________
_______________________________________________________________________________。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____________________________________________________。
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和_________。
Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
(1)该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________________________。
(2)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：_______________________________。
②前3 min，H2O2的反应速率为____________________________________________________。
第二节　化学反应的速率与限度
第1课时　化学反应的速率
1．A　2.D　3.B　4.C　5.B
6．C　[将Fe片换成Fe Cu合金，可形成原电池，化学反应速率增大，A不符合题意；增大FeCl3溶液的浓度，反应速率增大，B不符合题意；该反应在溶液中进行，增大压强，对反应速率几乎无影响，C符合题意；升高温度，粒子的运动速率加快，反应速率增大，D不符合题意。]
7．C　[金属Zn与酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，温度越高，H＋浓度越大反应速率越快，答案选C。]
8．C　[N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，浓度变化为0.03 mol·L－1，需要用10 s；由于c(N2O4)减小，反应速率减慢，故N2O4的浓度从0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1所需时间大于10 s。]
9．D　[随着反应的进行，c(H＋)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4 min内 n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图像可知，该题不知道容器体积，故不能计算出用浓度变化表示的反应速率，D项错误。]
10．D　[由图像可知，1、2、3、4四组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验反应所用时间最短，故反应速率最快，根据变量控制法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据变量控制法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·
L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。]
11．D　[B的浓度为＝1 mol·L－1，
利用三段式法计算：
　　　　　　2A(s)＋B(g)2C(g)
起始/(mol·L－1) 1 0
变化/(mol·L－1) 0.3 0.6
2 s时/(mol·L－1) 0.7 0.6
A为固体，固体的浓度视为常数，不能用来表示反应速率，故①错误；2 s内，用物质B表示反应的平均速率为v(B)＝＝0.15 mol·L－1·s－1，故②错误；2 s时物质A的转化率为α＝×100%＝30%，故③正确；2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，故④正确。]
12．(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu和Zn以及稀硫酸形成原电池，加快了氢气产生的速率
(3)升高反应温度、适当增大稀硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)
(4)①30　10　17.5
②当加入过量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀H2SO4的接触面积
13．Ⅰ.(1)产生气泡　0.05　排除阴离子差异的干扰
(2)产生40 mL气体需要的时间
(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Ⅱ.(1)化学反应前后MnO2的质量和化学性质是否改变
(2)①2H2O22H2O＋O2↑
②0.026 7 mol·L－1·min－1