威宁县2023~2024学年度第一学期高中素质教育期末测试试卷
高二化学参芳答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
题号
1
2
3
4
5
6
答案
A
D
D
C
C
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
A
A
B
【解析】
1.根据aX:1s22s22p3s23p,可推知，X为K,为强碱的阳离子，不水解，不影响水的电离
平衡。H3O抑制水的电离平衡，水的电离平衡向左移动。OH抑制水的电离平衡，水的电
离平衡向左移动。根据X
8为S2,可以水解，促进水的电离平衡。
2.对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且
反应速率之比等于相应的化学计量数之比。
3.电解是电能变成化学能，A错误。风力发电机，将风能转化为电能，B错误。硅太阳能电
池，是将太阳能（光能）转化为电能，C错误。铅蓄电池是将化学能转化为电能，D正确
H
4.氯化铵为离子化合物，电子式为[H::H]],A错误。图中2p轨道上的2个电子没有
H
分占不同的轨道，违背了洪特规则，基态碳原子的轨道表示式为回@11口，B错误。
152u
22
基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4,C正确。F的结构示意图：
+9)28,D错误。
5.第二周期P区内，P轨道内电子最多的原子是N,半径最小的是F,A错误。电子从较低
能级轨道跃迁到较高能级轨道需要吸收能量，钠原子的电子由3s跃迁到5s,吸收能量，B
错误。2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是仅有3个轨道，C正确。原子核外电子排布，
先排满K层再排L层、先排M层再排N层，但不一定要排满M层再排N层，如钙的核外
电子排布为2、8、8、2，M层没有排满，D错误。
高二化学WN参考答案·第1页（共7页）
6.活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时取向合适时才能发生化学
反应，A错误。活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，
活化能越小，反应越容易发生，B正确。催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能
改变反应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误。增大压强可以
增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变，D错误。
7.温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性。溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根
离子浓度有关，当CHC(OH时溶液一定呈碱性，A正确。c(H)=√K。,且
K=c(H)×C(OH),故c(H)=c(OH),该溶液显中性，B正确。水电离出的氢离子物
质的量浓度为10'，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根离子的浓度，
该溶液不一定是中性，C错误。氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：
cOH+c(CI门=c(H)+c(NH4),溶液呈中性则c(H=C(OH,所以c(CI)=c(NH4),D正确。
8.铁发生吸氧腐蚀，导致左侧装置内气压减小，右侧导管中水面上升，出现水柱，A正确。
NaOH溶液应装在碱式滴定管中，B错误。硝酸银足量，氯化钠少量，黄色沉淀是碘离子
和银离子直接生成的Agl,不能证明沉淀发生转化，无法判断Kp(AgCI)>K(Ag),C错误。
由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向正极一侧
的硫酸铜溶液中迁移，D错误。
9.反应NH,(g)+HCI(g)=NH.CI(s)的熵小于零，若△H>0,则△G=AH-T△S>0,常温
下不能自发，A错误。硫在氧气中燃烧的反应为放热反应，反应的焓变小于0，气态硫的
能量高于固态硫，等物质的量的气态硫燃烧放出的热量高于固态硫，则反应的焓变小于固
态硫，B错误。CaCO,(s)一CaO(s)+CO,(g)△H>0,△S0,根据△HT△S0反应可自
发进行，则该反应在高温下可自发进行，C错误。中和反应为放热反应，焓变小于零，醋
酸为弱酸电离吸收热量，故用CHCOOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)一CH3 COONa(aq)+HO(aq)△H>-57.3kJ/mol,D正确。
10.该反应气体分子数不变，，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气
体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，A符合题意。使用过量的氧气促进平衡
2S0,+0,一2S0,正向移动，提高了二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，B不
符合题意。碘化氢分解生成氢气和碘蒸气的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方
向移动，碘蒸气的浓度增大混合气体颜色变深，则升高温度，混合气体颜色变深可用勒夏
高二化学WN参考答案·第2页（共7页）4.下列有关化学用语的表述正确的是
威宁县2023~2024学年度第一学期高中素质教育期末测试试卷
H
A.NH,C的电子式：H::H
高二化学
B.基态碳原子的轨道表示式：
I四
12
2
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4
C.基态氧原子的电子排布式：1s22s22p4
页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，
考试用时75分钟。
D.F的结构示意图
以下数据可供解题时参考。
5.下列说法正确的是
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32
A.第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小
B.钠原子的电子由3s跃迁到5s,放出能量
C.2p、3p、4p能级的轨道数相同
第I卷（选择题，共42分）
D.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
注意事项：
6.下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答
A.活化分子的每一次碰憧都能发生化学反应
題卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
B.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
C.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
D.增大压强（减小体积）或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
应速率
只有一项是符合题目要求的)
7.下列说法不正确的是
1.下列粒子中，不影响水的电离平衡的是
A.pH>7的溶液不一定呈碱性
A..X*:1s22s22p63s23p
B.H,O*
C.OH
D.6X2:
B.c(H)=√K一定显中性
C.水电离出的氢离子物质的量浓度为10mol/L一定显中性
2.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C和D,其化学反应速率分别用v(A)、
D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CI)=c(NH)
v(B)、v(C)、v(D)表示。已知：v(B)=3u(A),3v(C)=2(B),2v(A)=v(D),则
8.下列实验操作及实验判断正确的是
此反应可表示为
A.3A+B=2C+2D
B.A+3B=C+D
NaOll_
少量
少量
电流
C.3A+2B=3C+2D
D.A+3B-2C+2D
空气铁、炭
待测溶液日
一KI溶液
3.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
食盐水
盐桥
混合物
H,)溶液
见量
C
D
水圈
含指示剂
电解水
风力发电机
硅太阳能电池
铅蓄电池
Zn0,溶液
(:S)游液
气f
气
A.观察右侧导管
B.以NaOH待
中出现水柱，
C.判断Kp(AgCl)
D.盐桥中阳离子向
测液滴定
判断铁发生吸
>Kn（AgI)
ZnS0,溶液中迁移
H,C204溶液
电源
氧腐蚀
高二化学WN·第1页（共8页）》
高二化学WN·第2页（共8页）
