氧化还原反应课件(共20张PPT)

(共20张PPT)
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时
观察·思考 生活处处有化学------
观察·思考 生活处处有化学------
观察·思考 生活处处有化学------
苹果“锈”了？
氧化
观察·思考 生活处处有化学------
铁锁锈了？
氧化
Fe Fe2O3
观察·思考 生活处处有化学------
现代炼铁
铁矿石
Fe2O3 Fe
还原
分类的依据：得氧或失氧角度
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
高温
失去氧，被还原，发生还原反应
得到氧，被氧化，发生氧化反应
氧化反应、还原反应
同时进行
氧化还原反应：氧化反应与还原反应同时发生的反应。
回顾·思考
完成下列反应的方程式，并思考问题？
（1）一氧化碳还原氧化铜
（2）氢气还原氧化铜
（3）碳与水高温下的反应
高温
△
高温
回顾·思考
CuO + CO = Cu + CO2↑
CuO + H2 = Cu + H2O
H2O + C = H2 + CO
1.判断哪些物质发生氧化反应、那些发生还原反应？
2.这几个反应有什么共同的特征？
3.讨论氧化还原反应与元素化合价升降的关系
并得出结论？
+2 +2 0 +4
+2 0 0 +1
+1 0 0 +2
二、从化合价角度认识氧化还原反应
+2
+2
0
+4
化合价升高，氧化反应
化合价降低，还原反应
氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应
还原反应:物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的化学反应
【氧化还原反应判断依据】
是否有元素化合价的升降（特征）
MnO2
△
高温
随堂练习
判断以下反应属于四大基本反应的哪个反应类型，并判断是否为氧化还原反应？
① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
② 2H2 + O2
③ CaO+H2O = Ca(OH)2
④ 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
⑤ CaCO3 = CaO + CO2↑
⑥ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑　　
四大基本反应类型
是否属于
氧化还原反应
置换
化合
化合
分解
分解
复分解
√
√
×
√
×
×
判断方法：
是否有元素
化合价的升降（特征）
尝试画出四大基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图：
随堂练习
氧化还原反应
非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
三、认识氧化还原反应的实质
为什么会有元素化合价的升降？
三、认识氧化还原反应的本质
①对于金属与非金属的反应：
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
0
0
+1
-1
失2xe-，化合价升高，发生氧化反应
得2xe-，化合价降低，发生还原反应
电子的得失
三、认识氧化还原反应的实质
②对于非金属与非金属的反应：
H2 + Cl2 = 2HCl
点燃
H
Cl
+1
+17
+17
+1
HCl
H Cl
H Cl
+1 -1
电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
共用电子对的偏移
三、认识氧化还原反应的实质
从电子转移的角度（实质）
氧化反应：
失去电子或电子对偏离的反应
还原反应：
得到电子或电子对偏向的反应
氧化还原反应:
有电子转移（得失或偏移）的反应
归纳总结
化合价升高--失去电子--氧化反应
化合价降低--得到电子--还原反应
特 征
本质
随堂练习
1．下列类型的反应中，元素化合价一定发生变化的是(　　)
A．化合反应　　　　　　 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
C
随堂练习
2、反应2NO＋2CO==N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断中正确的是(　　)
A．该反应是置换反应　　
B．该反应是复分解反应
C．CO是氧化剂
D．NO发生还原反应
D
3、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素 ( )
A.一定被氧化
B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原
D.化合价降低为零
随堂练习
C