第八单元金属和金属材料基础练习-2023-2024学年九年级化学人教版下册（含答案）

第八单元金属和金属材料基础练习-2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、选择题
1．各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是（　　）
A．铁 B．铝 C．硅 D．氧
2．东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于（　　）
A．石器材料 B．天然材料 C．金属材料 D．非金属材料
3．地壳中含量较多的四种元素按照由少到多顺序排列正确的是（）
A．氧硅铝铁 B．硅氧铁铝 C．铝铁氧硅 D．铁铝硅氧
4．在5.6g 铁粉中，先逐滴加入一定量的硝酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．b点时，生成铜的质量等于m1g
B．be段反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
C．e点时，溶液中含有的溶质有2种
D．m3的数值为21.6
5．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X、Z、Y B．Z、Y、X
C．Y、X、Z D．X、Y、Z
6．下列反应中，属于置换反应是（　　）
A．C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
B．3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3
C．NaOH +HCl═NaCl+ H2O
D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
7．金属R与AgNO3溶液发生反应：R＋2AgNO3=R(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是（　　）
A．R可能是铝
B．在金属活动顺序里，R一定排在氢前面
C．Ag的金属活动性比R强
D．反应前后R的化合价发生了改变
8．明代科学家宋应星所著的《天工开物》书中的下篇《五金》记载着黄金的提炼之术，其记述了金、银、铜、铝等金属的开采，上述的金属中金属活动性最强的是（　　）
A．金 B．银 C．铜 D．铝
9．光气（COCl2）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确的是（　　）
A．保持光气化学性质的最小微粒是C、O、Cl原子
B．反应前后氯元素的质量变小
C．该反应为置换反应
D．生成的丙与丁的分子个数比为2：1
10．社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别真伪，以下方法可行的是（　　）
A．观察颜色 B．称质量
C．放入稀盐酸中 D．用磁铁吸引
11．下列关于物质组成、结构与性质的说法错误的是（　　）
A．金刚石和石墨的物理性质不同,是由于所含元素不同
B．金属钠和镁的化学性质不同,是由于它们的原子结构中最外层电子数不同
C．生铁和钢的性能不同,是由于含碳量不同
D．CO和CO2的性质不同,是由于它们的分子构成不同
12．向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（　　）
A．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+
B．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+
C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
13．某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取ag固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g不含结晶水的固体，则a的取值范围是（　　）
A．4.8≤a≤13.0 B．11.2C．3.6≤a≤11.2 D．4.8≤a<11.2
14．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．t＜t2时，若向溶液中滴加NaCl溶液，无明显变化的
B．t1时，溶液中金属离子有3种，固体中金属单质有2种
C．t3和t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同
D．t115．有a、b、c三种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应；c能与稀盐酸反应产生H2。a、b、c的金属活动性由弱到强的顺序为（　　）
A．a、b、c B．a、c、b C．c、a、b D．c、b、a
二、非选择题
16．晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。”丹砂在空气中灼烧，发生反应的化学方程式为，则X的化学式为　 　，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
17．铁锈的主要成分是　 　 ，不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车的链条经常采用　 　的方法防锈，自行车的车身常采用　 　的方法防锈。上述方法所依据的原理是　 　。从生活用品中寻找一种与上述原理不同的使钢铁制品不易生锈的方法，请举例说明　 　。
18．某含铁和炭的黑色粉末，为测定其中铁粉的质量分数，进行以下实验：称量10.0g样品放入50.0g的锥形瓶中，再加入过量稀硫酸100g(如图一)立即开始记录读数(如图二)，回答下列问题：
①图一中a的仪器名称是　 　。10.0g样品转移到锥形瓶中需要使用的仪器是 　 　。
②写出锥形瓶中发生反应的化学方程式　 　。反应生成氢气的物质的量是　 　mol。
③样品中铁粉的质量分数是　 　。(根据化学方程式进行列式计算)
④根据锥形瓶中的反应绘制的图像正确的是　 　。
19．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，学校化学兴趣小组要测定10g某镁铜合金样品中镁的质量进行如图所示实验。
请计算：
（1）生成气体的质量为　 　g。
（2）计算该镁铜合金样品中镁的质量。（写出计算过程）
20．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
（提出问题）
从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
（查阅资料）
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 Fe Cu Al Ni Au Ag Pd（钯）
市场价格/（$/t） 365 7175.5 1710.5 14235 4.7×107 7.6×105 2.7×107
矿石中含量 72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4
手机电路板中含量 5 13 1 0.1 350 1380 210
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。
（实验方案）
（1）第一步：选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，
原因是：①它们的市场价格较高；②　 　。
（2）第二步：设计实验分离、回收部分金属。
序号 实验步骤 实验现象
Ⅰ 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 焊锡熔化
Ⅱ 将金属电路放入烧杯中，加入过量10%的稀盐酸浸泡 ……
Ⅲ 取Ⅱ中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如上图所示装置中，进行实验。 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解
Ⅳ 过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体
（问题讨论）
由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是　 　（填字母）。
a．熔点低 b．硬度大 c．抗腐蚀性强
（3）步骤Ⅱ中实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g mL-1的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸　 　mL；配制该稀盐酸应选择的量筒量程（水的密度为1g/cm3）为　 　（填字母）。
a.10mL b.50mL c.100mL d.200mL
（4）步骤Ⅱ所得溶液中，至少含有　 　（填数字）种溶质，该步骤中对应的实验现象是　 　。
（5）请写出步骤Ⅲ中，溶液变成蓝色的化学方程式　 　。
（6）步骤Ⅳ中过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、　 　和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
21．已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究
（1）提出猜想：
猜想Ⅰ：该粉末由铜、锰组成
猜想Ⅱ：该粉末由铁、锰组成
猜想Ⅲ：1该粉末由铁、锰、铜组成
猜想Ⅳ：该粉末由　 　组成。
（2）查阅资料：金属锰、铜不能被磁铁吸引，锰和硫酸亚铁溶液可以发生置换反应锰元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。
进行实验
实验目的 实验操作 实验现象
①证明粉末中是否含有铜 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入过量的　 　。 有少量红色粉末不能溶解
②证明粉末中是否含有锰 取5.5g的粉末放入烧杯，再向其中加入过量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥、称量固体为5.52g 　 　
③证明粉末中是否含有铁 另取5.5g粉末　 　（用物理方法），剩余金属粉末的质量为1.12g 　 　
（3）初步结论：猜想　 　成立，写出实验①中发生反应的一个化学反应方程式为　 　。
（4）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数　 　（用金属的名称和百分数表示，结果保留一位小数）。
22．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程。请回答下列问题：
（1）根据图示，可以推测出步骤①中铜和FeCl3反应的化学方程式是　 　。
（2）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和　 　。
（3）滤渣的成分有　 　。
（4）步骤②③所得的滤液中的溶质可与一种气体单质发生化合反应转化为FeCl3，从而实现循环使用。该气体单质是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】D
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】A
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】SO2；置换反应
17．【答案】Fe2O3 xH2O；涂油；刷漆；隔绝氧气和水；菜刀擦干放置（合理均可）
18．【答案】电子天平；药匙；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；0.15；84%；C
19．【答案】（1）0.3
（2）解：设镁铜合金样品中镁的质量为x
答：镁铜合金样品中镁的质量为3.6g。
20．【答案】（1）Au、Ag、Cu、Pd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量（合理即可）
（2）a
（3）42.4；bd
（4）4；溶液变为绿色，有气泡产生
（5）2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
（6）漏斗；烧杯；引流
21．【答案】（1）铁和铜
（2）稀盐酸或稀硫酸；浅绿色溶液变为浅粉色；用磁铁充分吸引；有大量黑色粉末被磁铁吸引
（3）Ⅲ；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑或Mn+2HCl═MnCl2+H2↑（硫酸也给分）
（4）铁 79.6%
22．【答案】（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（2）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（3）铁、铜
（4）Cl2或氯气