山东省青岛市第二中学2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题(含答案)

青岛二中2023-2024学年第一学期期末考试
高二试题（化学）
（时间：90分钟 分值：100分）
可能用到的相对原子质量：
1．答卷前，考生将自己的姓名、班级、座号、考号等填写在答题卡的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
3．考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷（共40分）
一、选择题（每题只有一个正确选项。每题2分，共20分）
1．下列说法正确的有几个（ ）
①最外层电子数为的元素都在元素周期表的第2列
②分子中一定存在键，不一定存在键
③、、中碳碳键键长相同
④基态原子的价电子排布为的元素，其族序数一定为
⑤核外电子跃迁过程中形城了发射光谱
⑥与空间结构为V形且中心原子均为杂化
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
2．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电负性： B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．离子半径： D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键
3．下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是（ ）
选项 M组 N组
A 的稳定性大于 的分子间作用力更大
B 的沸点高于 因为分子间范德华力更大
C 金属具有导热性 当金属中存在温度差时，“自由电子”碰撞金属阳离子将能量进行传递
D 过氧化氢分子是极性分子 过氧化氢分子中只含有极性键
A．A B．B C．C D．D
4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：
②的溶液中：
③加入能放出的溶液中：
④由水电离出的的溶液中：
⑤有较多的溶液中：
⑥酸性溶液中：
A．①② B．③⑥ C．②④ D．③⑤
5．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是（ ）
A．二乙二胺合铜配离子的结构如图所示，可知的价电子排布式为，配位数为4，配体数也为4
B．配合物中含有配位键
C．配合物中的的配位原子是C
D．配合物中心离子为，该配合物与溶液作用，生成
6．已知汽油车尾气的治理中可以用碳在催化剂的条件下还原，实验室模拟该反应，在恒压密闭容器中加入足量的碳和相同量的气体，保持温度不变，测得相同时间内的转化率在不同压强条件下的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．b、e两点转化率相同，反应速率不同
B．时，的体积分数为33．3%
C．之前，随压强增大平衡正向移动，的转化率升高．平衡常数不变
D．e点时，继续向容器内按照体积比的比例添加一定量的、，达到新的平衡时，混合气体中体积分数不变
7．同一短周期的主族元素X、Y、Z的部分逐级电离能C数据如下表：
X 1402.3 2856 4578.1 7475.0 9445 53267 64360
Y 1313.9 3388.3 5300.5 7469.2 10990 13327 71330
Z 1681.0 3374.2 6050.4 8407.7 11023 15164 17868
下列说法一定正确的是（ ）
A．X、Y、Z在周期表中处于相邻位置，且X的原子序数最大
B．X位于元素周期表的第VA族
C．Y的最高正化合价为价
D．基态Z原子的原子核外最外电子层中有5个电子
8．一种电化学法合成甲酸盐和辛腈的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极电势：高于
B．电解一段时间后，阴极区溶液增大
C．电极的电极方程式：
D．标准状况下，参与反应时，电极有辛腈生成
9．常温下，用溶液分别滴定浓度均为溶液和溶液，所得滴定曲线如图所示（其中的滴定曲线部分未画出）。下列说法错误的是（ ）
已知：M点溶液中，
A．
B．P点溶液中溶质为和，由水电离出的
C．M点溶液中，
D．等体积等浓度的溶液和溶液混合后的溶液中：
10．和（砖红色都是难溶电解质，常温下以对和作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域和都沉淀
B．
C．向含有的溶液中加入，白色固体逐渐变为砖红色
D．用硝酸银标准液滴定溶液中的，作指行剂的浓度在左右时滴定误差很大
二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项。每题4分，共20分）
11．M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的前10号元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。
A．与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有2种
B．该化合物中只含有离子键、共价键，不存在配位键
C．六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强
D．最简单氢，化物的沸点为
12．下列装置可分离废水中的和。已知和性质相似，和乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是（ ）
A．M电极接太阳能电池的P电极
B．通电一段时间后，I、IV室内溶液均减小
C．膜、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．每生成，理论上双极膜至少解离
13．与催化重整生成和，可减少温室气体排放，同时得到高热值的燃料。
重整时涉及的主要反应如下：①；
②。在恒压密闭容器中，起始时通入，实验测得和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
A．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化
B．若压强恒为，则时反应②的压强平衡常数
C．当反应至转化率为X点的值时，改变除温度外的某一条件继续反应，平衡时的转化率不可能达到Y点的值
D．若在恒压、绝热容器中进行反应，反应达平衡时充入，达新平衡后保持不变
14．的配位化合物较稳定且用运广泛。可与等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法正确的是（ ）
A．第四电离能以小于第三电离能
B．基态和基态的核外电子排布中，未成对电子数之比
C．配离子中的键角与分子中的键角相等
D．可用和溶液检验溶液中是否含有
15．乙二胺（，简写为）是常用的分析试剂，该物质为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。时，向其盐酸盐溶液中加入固体（溶液体积变化，忽略不计），体系中三种粒子的浓度的对数值（）、所加固体质量与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙二胶第一步电离常数的数量级为
B．时，
C．时，
D．时，加入的质量
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
16．（12分）配合物在生产生活中有着广泛的应用，结合相关知识回答下列问题：
（1）是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸反应生成。
①草酸分子中碳的杂化方式为__________________。
②发生水解反应的化学方程式是___________________________。
③查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构_________。
（2）一种含B化合物可用作吸附材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。
下列说法不正确的是_________。
A．基态原子未成对电子数：
B．基态原子的第一电离能：
C．该晶体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键
D．晶体中B、C、N和O原子轨道的杂化类型分别为
（3）比较键角大小：_________（填“>”“=”或“<”），并说明理由___________________________．
（4）一种锂离子电池负极材料为两层石墨层中嵌入，形成如图所示的晶胞结构。该物质中与C原子的个数比为_________。
17．（12分）工业污酸因酸性强，且含有大量等毒性物质不可直接排放，用锌冶炼窑渣处理含砷废酸可实现砷、酸的高效脱除，同时获得有价金属铜、铁。
已知：①锌窑渣主要成分：等
②氧化浸出后上清液主要成分（）
（主要以形式存在）
18.9 17.8 6.6 1.65 8.85
（1）为提高污酸中的消除率，可采取的措施有_________。
a．将锌窑渣粉碎 b．提高液固比 c．延长浸取时间 d．适当升温
（2）氧化浸出步骤，氧气分压对溶出率的影响如图所示，试分析氧气分压过大时，铁元素溶出率变化的可能原因：__________________；若该步骤不通入氧气，将影响锌窑渣中_________（填化学式）成分的溶浸。
（3）滤渣2的主要成分为__________________（填化学式）
（4）基态砷原子价电子轨道表示式为__________________。
（5）⑤已知：的VSEPR模型为__________________，分子空间结构为_________，为正四面体结构，则中含_________键。
（6）《本草纲目》中记载砒霜可入药，已知：的熔点为，沸点为。古代采用“升华法”提纯砒霜，砒霜升华时破坏的作用力为_________；
18．（12分）滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，常见的有：酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。
（1）酸碱中和滴定：在实验室用盐酸分别滴定体积均为、浓度均为的溶液和氨水，得到溶液随加入盐酸体积而变化的两条滴定曲线。
①用盐酸滴定氨水选择的指示剂为_________，滴定终点的现象是_________；符合其滴定曲线的是_________（填“I”或“II”）。
②图中a、b两点对应加入盐酸的体积和大小的比较：_________（填“>”、“<”或“=”）。
（2）氧化还原滴定法：对环境具有极强的污染性，含有的工业废水常采用沉淀法除去。
已知：常温下，当溶液的为5时，恰好完全沉淀；过量时溶解生成还原产物为。
①常温下，的溶度积常数_________。
为测定工业废水中的物质的量浓度，操作步骤如下：
I．取滤液
II．用标准酸性溶液滴定某浓度溶液，消耗溶液；
III．取滤液，用上述溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液
②步骤Ⅱ中的滴定过程应选用_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
③步骤Ⅲ的滤液中物质的量浓度为_________。
（3）沉淀滴定——利用沉淀反应进行滴定、测量溶液物质的量浓度的方法，所用指示剂本身就是沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用溶液滴定溶液，可选用的指示剂是_________（填选项字母）。
难溶物
颜色 白 砖红 白 白 浅黄
a． b． c． d．
19．（12分）元素A、D、E、W、X、Y、Z基态原子，原子序数依次增大且分占前四周期， D的各能级电子数相等；E的核外电子有3种空间运动状态。W的价电子排布式为，X的最高能级的单电子数是A的3倍，Y的最高价氧化物水化物酸性最强，Z与A中的单电子数（不为0）和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。请用化学用语回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为：__________________；位于周期表_________区。
（2）D、E、W元素第一电离能由大到小顺序为：__________________；电负性由大到小顺序为：__________________。
（3）比较键角：_________（填“>”、“<”或“=”）
（4）实验测得：ZY属于共价化合物，气态ZY分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态ZY分子的结构式可能为_________。
（5）某物质晶胞结构如图所示。
①该物质的化学式可以表示为_________。
②该晶胞中距离最近的与Z原子的核间距为，则该晶胞的密度为_________（用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，）．
20．（12分）碳、氮及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，处理、回收利用是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：
（1）汽车防撞气囊中加入的叠氮化钠在受到剧烈撞击时会迅速分解，能量变化如图。该反应的热化学方程式为：
_________。
（2）工业上用氨气和二氧化碳合成尿素的反应历程与能量变化如图：
①下列说法正确的是_________（填标号）。
a．合成尿素的反应在低温下可自发进行
b．相同条件下，氨基甲酸铵比尿素稳定
c．若氨气和二氧化碳的转化率相等，则反应达到平衡状态
d．加压、降温有利于尿素的生成（不考虑副反应发生）
②在温度、压强恒定条件下，欲提高氨气的平转化率，可采取的措施是_________。
（3）工业上利用还原消除氮的氧化物对环境的污染，反应原理为
①
②
时，向固定体积的密闭容器中充入和，测得起始压强为，反应后达到平衡，测得转化率为占总气体物质的量分数为，用表示到达平衡时的反应速率_________；该温度下反应②的正反应平衡常数_________。（用分数表示）
（4）间接电解法除。其工作原理如图所示，已知：是一种弱酸。从A口中出来的气体是__________________填化学式，电解池的阴极电极反应式为_________，用化学方程式表示吸收池中除去的原理：__________________。
青岛二中2023-2024学年第一学期期末考试
高二试题（化学）参考答案
一、单选（每小题2分，共20分）
1-5 ABCCC 6-10 CBBDB
二、不定项选择（每小题4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11-15D AD B D BD
三、填空（共60分）
16．（12分）
（1）
（2）BCD
（3）< 中B为杂化，中B为杂化
（4）
17．（12分）
（1）acd
（2）氧气分压过大时，被氧化为进一步发生水解沉淀损失或直接与发生沉砷反应；
（3）
（4）
（5）正四面体 三角锥形 6
（6）范德华力（或分子间作用力）
18．（12分）
（1）甲基橙溶液 当滴入最后半滴盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，且半分钟内不变色 1 <
（2） 酸式
（3）b
19．（12分）
（1）第四周期族
（2）；
（3）>
（4）
（5）
20．（12分）
（1） （2）①
②及时分离出，减小氨碳比等
（3）0.12
（4）