第五章 第二节 第2课时　氨和铵盐 课后练（含答案）—2024春高中化学人教版必修二

第2课时　氨和铵盐
题组一　氨的性质
1．(2023·石家庄高一期末)2022年北京冬奥会雪车雪橇中心的滑雪道是以液氨作为制冷剂，以下关于氨的说法错误的是(　　)
A．NH3的熔、沸点低，故常用液氨作制冷剂
B．利用NH3做喷泉实验，可证明氨气极易溶于水
C．NH3中N元素显－3价，故NH3具有还原性，可被氧化
D．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟，说明氨水显碱性
2．下列关于氨水的叙述正确的是(　　)
A．氨水显碱性，是因为氨气是一种弱碱
B．氨水和液氨成分相同
C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)
D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol
3．已知氨不溶于有机物(如CCl4，且与水不互溶)。下列关于氨的说法正确的是(　　)
A．氨可以用浓硫酸干燥
B．氨溶于水显弱碱性，因此氨可使湿润的酚酞试纸变蓝
C．氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防护措施
D．吸收NH3可用如图所示的装置防止倒吸
4．(2023·郑州高一期末)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是(　　)
选项 气体 溶液
A Cl2 饱和氯化钠溶液
B NO 稀H2SO4
C CO2 饱和NaHCO3溶液
D NH3 稀盐酸
5．如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
题组二　铵盐的性质、NH的检验
6．(2023·长沙高一质检)试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是(　　)
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近试管口
7．下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是(　　)
①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤NH4HCO3
A．只有① B．只有③
C．①②③ D．①③⑤
8．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)(　　)
A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液
C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液
9．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是(　　)
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O
B．NH4HCO3加热分解：NH＋HCONH3↑＋CO2↑＋H2O
C．氨与水反应：NH3＋H2O??NH3·H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓
10．某实验小组同学探究NH3与Cl2的反应，装置如图所示。常温常压下，将氨收集在薄膜保鲜袋(无弹性)中，氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨压入反应管，充分反应后打开K，下列说法错误的是(　　)
A．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管
B．反应过程中，反应管中产生白烟
C．打开K后，水会倒吸入反应管
D．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏
11．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．反应过程中NO2、NH之间的反应是氧化还原反应
B．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O
C．X是HNO2，是还原产物
D．[(NH4)(HNO2)]＋是反应过程中的催化剂
12．Ca3N2是一种极易潮解的试剂。某小组利用氨与钙反应制备氮化钙。下列说法错误的是(　　)
A．装置D中球形干燥管的作用是防止倒吸
B．C中硬质玻璃管中发生反应：3Ca＋2NH3Ca3N2＋3H2
C．实验过程中，先启动A处反应，一段时间后再点燃C处酒精灯
D．从产品纯度考虑，C、D装置之间应该增加E装置
13．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。
(1)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2，写出该反应的化学方程式：__________________
_______________________________________________________________________________。
(2)氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是____________________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)若将少量氨与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式：______________，A在一定条件下能与水反应，可产生用于饮用水消毒的物质和氨。试写出此反应的化学方程式：__________________________
_______________________________________________________________________________。
14．(1)某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验：
①盛放氨水的实验仪器的名称为______________；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。
②实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
③烧杯中盛有氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________________。
(2)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入装置C中，并在b管上端点燃氨气生成氮气和水：
①两气体通入的先后顺序是________，其理由是__________________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________________。
15．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨的相关性质。
已知：①装置A用于制备NH3；
②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即被氧化成蓝色[Cu(NH3)2]2＋，而Cu不与氨水反应。
(1)装置D的作用：________________________________________________________________。
(2)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是_______________________________________________________________________。
(3)实验开始时，先点燃装置________(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③________________________________________________________________________。
设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.00 g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g。请结合上述信息，写出NH3与CuO反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
(4)已知，将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为______________________________。若向a处通入________(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为________。
A．CO2 B．N2 C．Cl2
第2课时　氨和铵盐
1．D　2.D　3.D　4.D　5.A　6.B　7.D
8．A　[Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨放出，后者既有氨放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A项正确。]
9．C　[A项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子方程式；B项，NH4HCO3加热分解不能写成离子方程式；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。]
10．C　[NH3与Cl2混合后发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2,40 mL NH3与15 mL Cl2刚好完全反应，此时气体由55 mL变为5 mL，反应管内气体的压强减小，必然导致保鲜袋逐渐被吸入反应管，最终使反应管内气体的压强等于大气压强，故打开K后，水不会倒吸入反应管。]
11．B　[反应过程中NO2、NH之间发生反应生成[(NH4)2(NO2)]2＋，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；图示生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===[(NH4)(HNO2)]＋＋X＋H＋，根据原子守恒判断X为N2和H2O，故C错误；由反应历程图可知，氨、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O，故B正确；[(NH4)(HNO2)]＋为反应的中间产物，不是反应过程中的催化剂，故D错误。]
12．D　[装置D中球形干燥管连接导管，末端插入稀硫酸中，可防止倒吸，A正确；硬质玻璃管中干燥的NH3与Ca反应生成Ca3N2和H2，B正确；实验时，先滴入浓氨水制取NH3，利用生成的NH3排出装置内的空气，再点燃C处酒精灯加热，C正确；C和D之间要增加干燥装置，应使用无水CaCl2，D错误。]
13．(1)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O
(2)产生白烟，检验氨气和氯化氢是否泄漏
(3)　NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO
14．(1)①锥形瓶　4NH3＋5O24NO＋6H2O　②一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵　③吸收尾气，防止污染空气
(2)①先通氧气，后通氨气　若先通氨气，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染　②4NH3＋3O22N2＋6H2O
15．(1)检验是否有水生成　(2)防止空气中的水分进入装置D干扰实验　(3)A　红色固体为Cu和Cu2O　5CuO＋2NH32Cu2O＋Cu＋N2＋3H2O　(4)2NH3＋SO2＋BaCl2＋H2O===2NH4Cl＋BaSO3↓　C　BaSO4
解析　(3)加热时，先点燃装置A处的酒精灯，使生成的氨气充满装置C的硬质玻璃管，再点燃装置C的酒精灯，根据提出假设的逻辑关系，假设③：红色固体为Cu和Cu2O。取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余，说明产物有Cu2O、Cu，D中无水硫酸铜变蓝，说明有水产生，还产生一种单质气体，依据原子守恒，该气体为氮气，即氨气还原CuO生成H2O、Cu2O、Cu和N2，取CuO固体4.00 g即＝0.05 mol，重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g，减少的氧原子的物质的量等于生成的水的物质的量为＝0.03 mol，依据反应前后O原子守恒，生成的Cu2O的物质的量为0.02 mol，化学方程式为5CuO＋2NH32Cu2O＋Cu＋N2＋3H2O。(4)氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀。