8.2金属的化学性质 （第1课时）课件 九年级化学人教版下册（共45张）

(共45张PPT)
第1课时
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
　　1．镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。
镁条燃烧
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
新课讲解
　　2．铁丝与铜片在高温时与氧气反应。
3Fe +2O2 Fe3O4
点燃
2Cu +O2 2CuO
加热
铁丝在空气中红热，在氧气中剧烈燃烧
　　3．俗话说 “真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。
以上几种金属的活动性顺序为：
Mg、Al > Fe、Cu > Au
黄金高温熔融也不与氧气反应
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
金属与盐酸或稀硫酸能否反应，可反映金属的活动性。
　　A 组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀盐酸。
　　活动探究：
　　B组：在4支试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后分别向其中加入一些稀硫酸。
金属 现 象 反应的化学方程式
铜
铁
锌
镁
A组：金属与盐酸的反应
产生气泡，形成浅绿色溶液
没有明显变化
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液
产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液
金属 现 象 反应的化学方程式
铜
铁
锌
镁
B组：金属与稀硫酸的反应
产生气泡，形成浅绿色溶液
没有明显变化
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液
产生大量气泡，放出热量，形成无色溶液
　　哪些金属能与盐酸反应、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
　　根据上述实验现象讨论：
金属与盐酸反应的比较
能与酸反应的金属：Mg、Zn、Fe
反应剧烈程度：Mg>Zn>Fe
生成的气体：H2
不能与酸反应的金属：Cu
下面这些反应有什么共同点？
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
思考讨论：
单质 化合物 化合物 单质
单质 化合物 化合物 单质
定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
表达式：A + BC = B + AC
置换反应
　　1．很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
　　2．由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。金属与盐酸、稀硫酸的反应都属于置换反应。
　　学完本课你应该知道：
课堂小结
1．下列反应都是置换反应吗？若不是，属于哪种反应类型？
（1）氢气还原氧化铜
（2）碳还原氧化铜
（3）镁在氧气中燃烧
（4）高锰酸钾加热分解制氧气
（5）铝与稀盐酸反应
是
是
不是，化合反应
不是，分解反应
是
课堂练习
2．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（ 　 ）
A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg
B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C．铅Pb>铜Cu>贡Hg
D．金Au>银Ag>铂pt
A
3．镁、铁在日常生活中有广泛地，如：
（1）镁在空气中燃烧时能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式是____________________。
（2）市场上出售的补血麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式：_________________________。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Mg+O2=2MgO
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
说明活动性：Fe﹥Cu
回忆：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
反应的化学方程式
那么，金属与其他金属化合物溶液之间的反应有什么规律呢？
新课导入
三、金属活动性顺序
1．金属与其他金属化合物溶液的反应
把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出；
实验探究：
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出；
把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出。
新课讲解
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
根据实验填写表格：
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
无明显现象
2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
通过上述探究实验，你能得到什么结论？
到底哪些金属能和其他金属化合物溶液发生置换反应？
Al Cu Ag
金属活动性逐渐减弱
1．
2．部分金属能与其他金属化合物溶液发生置换反应。
　　2．常见金属的活动性顺序
　　经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
　　金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给我们一些判断依据：
　　（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
　　（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
　　（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。
　　当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到“金”而欣喜若狂时,我国劳动人民在早于他们1700多年时，就掌握这种方法并用于生产了。
　　西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有铁置换铜的记载。
　　【读一读】
课堂小结
　　南北朝时代陶弘景又将铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐，如CuCl2 、 Cu(NO3)2 。到了宋代和元代，我国湿法炼铜的工艺已经相当成熟，成为当时大规模生产金属铜的主要方法之一。
　　请大家写出用铁和氯化铜、硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式。
1．部分金属能与其他金属化合物溶液反应。
2．常见金属的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
学完本课你应该知道：
金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中，Z析出。下列判断错误的是（　 ）
A．金属活动性顺序是Y>X>Z
B．金属活动性顺序是X>Z>Y
C．X、Y、Z可能是：铜、锌、汞
D．X、Y、Z可能是：铁、镁、铜
B
课堂练习
2．常见金属的活动性顺序如下：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是(　　)
A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
B ．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C ．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D ．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
D
3．波尔多液是农业上常用的一种杀虫剂，它是由硫酸铜、石灰水等物质配制而成的，但不能用铁制容器来配制或盛放波尔多液，原因是（用化学方程式表示）_______________________,该反应的基本类型是______________。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
置换反应
4． A、B、C、D四种金属，分别放入稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C没有气体放出。再把A、D分别放入B的盐溶液中，D表面有B析出，而A没有。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________________。
D>B>A>C
　　5．铜锌合金的颜色与黄金相似。不少骗子以铜锌合金充当黄金进行诈骗。如果我们把铜锌合金放置到稀盐酸中，发现会有气泡产生。但有部分金属剩余。试分析剩余的金属是____。
铜
金属与酸反应时表现出不同的活泼性。金属表现出来的不同的活泼性可以通过金属与其他金属化合物反应来体现吗？
金属与金属化合物溶液的反应
知识点 1
1.铁钉与硫酸铜溶液反应：
铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
实验名称：金属与盐溶液的反应情况
实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验过程：1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液一会儿；
3.将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液一会儿。
探究：金属活动性
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
无明显现象
Cu+2AgNO3==
Cu(NO3)2+2Ag
2Al+3CuSO4 ==
Al2(SO4)3+ 3Cu
1. 它们属于哪种反应类型？
2. 根据上述反应，同学们能否得出铜、铝、银
的金属活动性顺序？
置换反应
金属活动性：Al＞Cu＞Ag
2Al+3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2+ 2Ag
金属活动性顺序
知识点 2
金属活动性由强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
排在氢前的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，生成氢气，而排在氢后的金属不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢（即不反应）。
1. 金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐
溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
金属活动性顺序的应用
归纳
【验证三种金属的活动性强弱】设计实验方案：1.验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
设计原理：金属与酸或盐溶液发生置换反应。
设计方案1：“两单夹一液”。
药品：锌片、银片、CuSO4溶液。
操作：将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。
判断：根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活
动性顺序。
设计方案2：“两液夹一单”。
药品：ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。
操作：将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。
判断：根据是否有金属被置换出来确定。
设计方案3：“两单一液夹一酸”。
药品：锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。
操作与判断：将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn和Cu的活动性顺序；然后再将铜丝放入AgNO3溶液中，验证Cu和Ag的活动性顺序。
2. 如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性？
一般情况下金属可分成两类：一类氢前金属，一类氢后金属。所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸（如稀盐酸）反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼（例如将Cu丝放入AgNO3溶液中）。
一、金属与金属化合物溶液反应：
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Cu和Al2(SO4)3不反应
结论：金属活动性 ：Al＞Cu＞Ag
二、金属活动性顺序的应用：
1. 金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。3. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐
溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
三、探究金属活动性常用的两种方法：
（一）利用金属和金属化合物溶液反应探究（验证 Zn、
Ag、Cu三种金属活动性）。
1.“中间的金属，两端的溶液”的方法（Cu丝、ZnCl2
溶液、AgNO3溶液）。
2.“中间的溶液，两端的金属”的方法（Zn片、Ag片、
CuSO4溶液）。
（二）利用金属和盐酸、稀硫酸反应探究（验证Mg、
Zn、Cu、Ag的活动性）。