5.1 硫及其化合物 课时检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 课时检测
一、单选题
1．对下列物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有
B．向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C．向某溶液中滴入氯水后，再滴入溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有
D．向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
2．Na2SO3与下列物质的反应中，体现的性质与其他3个反应不同的是（　　）
A．H2SO4 B．BaCl2 C．O2 D．Ca(OH)2
3．大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　　)
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物
B．二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白
C．碳酸氢钠能与酸反应，可用作食品膨松剂
D．Na2O2是淡黄色固体，在呼吸面具中用作供氧剂
5．以下化学品用途正确的是
A．二氧化硫——食品防腐剂 B．铁粉——食品干燥剂
C．生石灰——食品脱氧剂 D．苏打——食品膨松剂
6．实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A B C D
制备SO2 检验SO2水溶液酸性 检验SO2还原性 检验SO2氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
8．有下列物质：①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是（　　）
A．除①外其他都可以 B．①②③
C．①④⑤ D．全部
9．SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下
已知：反应器中发生反应3H2+SO2=H2S+2H2O。
下列有关说法不正确的是（　　）
A．SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂
B．二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用
C．再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2S
D．理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替
10．依据下列实验现象，所得结论错误的是（　　）
实验 实验现象
①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42- ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。
A．品红溶液褪色是氯水漂白所致
B．集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
C．依据现象②可确定产生的气体为SO2
D．检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液
11．下列有关含硫物质的说法的说法正确的是（　　）
A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
B．浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸
C．芒硝、重晶石、黄铜矿都是硫酸盐
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
12．向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2 溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3，另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是（　　）
A．SO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性
B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D．加入氢氧化钠溶液，SO2 水溶液中 浓度增大
13．将一定量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，再加入适量BaCl2溶液，一定会大量增加的是（　　）
A．H+ B．SO42- C．Ba2+ D．Fe2+
14．下列有关硫酸的说法中不正确的是（　　）
A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂
C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
15．下列有关的叙述正确的是（　　）
A．是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收
B．是有毒气体，不能用于杀菌消毒
C．正常雨水的为5.6，是因为其中溶解了
D．分别被和漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
16．下列有关物质性质与用途描述正确且具有对应关系的是（　　）
A．浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂
B．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
C．SO2具有还原性，可用作草帽、纸浆的漂白剂
D．12C的放射性，可用作考古断代
17．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
实验
记录 A 无色 无色 无现象 无色溶液
B 红色 无色 白色沉淀 白色溶液
C 红色 红色 白色沉淀 白色溶液
D 无色 无色 白色沉淀 无色溶液
A．A B．B C．C D．D
18．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数)（　　）
A．浓硫酸体现氧化性与酸性
B．1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子
C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键
D．每产生1mol氯气，转移电子数为NA
19．玻璃仪器内璧残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O
②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)
③S+ Na2SO3Na2S2O3
下列说法正确的是（　　）
A．反应①②③中，硫单质的作用相同
B．反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子
C．0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a= 60
D．1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=5
20．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．浓氨水遇浓盐酸、浓硝酸都产生白烟
C．SO2、漂白粉都能使品红溶液褪色
D．铜在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化
二、综合题
21．山东省率先实现空气质量自动监测四级数据覆盖与共享。某科研小组测定空气中SO2含量的过程如下：
已知：品红能溶于乙醇等溶剂。
回答下列问题：
（1）向品红水溶液中通入足量SO2，现象是　 　。
经查阅资料知，不是SO2导致上述现象，验证该结论可使用的试剂是　 　。
（2）用如图所示装置检测空气中SO2的含量。
①配制1000mL5 ×10-3 mol·L-1的碘溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、　 　 。
②将配制的溶液稀释10倍，量取5mL注人试管，加入2-3滴淀粉溶液，慢慢抽气，观察到溶液中　 　(填实验现象)时，停止抽气，记录抽气次数n。该过程中发生反应的离子方程式为　 　。
③空气中二氧化硫的最大允许含量为0.02mg·L-1。若每次抽空气100mL (标准状况)，则n至少为　 　次，才符合标准。抽气时应慢慢抽拉活塞，若抽拉过快，会造成测定结果　 　(偏大、偏小、无影响)。
22．硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。
（1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是____(填字母)。
A．火山喷口附近容易见到单质硫
B．硫循环过程无生物圈参与
C．人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响
D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生
（2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：
请回答下列问题：
①SO2催化歧化反应的化学方程式是　 　，该反应中生成1molS，转移的电子数约为　 　。
②反应III中检验生成的二氧化硫的方法是　 　。
③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：　 　；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是　 　。
23．阅读短文，回答问题。
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，它的氧化作用是由分子里价的硫所引起的。加热时，绝大多数金属(除外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性的不同，硫酸分子里价的硫能被还原为不同价态的产物，如和等。在一般情况下，大多生成。在加热情况下，当还原性强的锌与浓硫酸作用时，主要生成，但往往同时有单质S和生成。金属的还原性越强，生成S和的倾向就越大。在金属活动性顺序氢以后的金属，在加热情况下与浓硫酸反应都生成，而不生成S和。常温下，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以，常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“不正确”)。
①浓硫酸的氧化性与价的硫有关。　 　
②加热时，铜与浓硫酸反应生成。　 　
③常温下，铁与浓硫酸反应会生成氢气。　 　
④常温下可用铝制容器来盛装浓硫酸。　 　
24．请按要求填写出下列空白：
（1） 的电离方程式　 　。
（2）氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式　 　。
（3）0.1 molCO2的质量是　 　g；在 的 溶液中 的物质的量浓度为　 　 。
（4）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入适量　 　(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是　 　(填化学式)。
（5）蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的　 　性和　 　性。
25．如图是自然界不同价态的硫元素之间的转化关系图，利用有关知识回答下列问题：
（1）石膏的化学式为　 　；芒硝在浓硫酸中失水的过程是　 　(填“化学”或“物理”)变化。
（2）由图示及有关知识可以推知，FeS2中Fe的化合价为　 　；雄黄和雌黄中S的含量较高的是：　 　(填名称)。
（3）框中物质中属于电解质的　 　，属于非电解质的是　 　。
（4）利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为　 　；验证得到胶体的常用方法为　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．焰色试验火焰呈黄色只能说明该物质中一定含有钠元素，不一定是，A不符合题意；
B．向某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则该沉淀为AgCl，则原溶液中一定含有，B符合题意：
C．原溶液中含有无也能出现相同的现象，因此溶液中不一定有，C不符合题意；
D．向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、H2SiO3，BaSO4等，因此不能判断溶液中一定含有，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.焰色反应只能鉴别金属元素的存在，不能鉴别物质
B.切记要加稀硝酸酸化，排除干扰离子
C.添加顺序不对，应该先加入硫氰化钾，再加氯水
D.正确添加操作：先加盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有沉淀，则有硫酸根
2．【答案】C
【解析】【解答】解：A、Na2SO3与H2SO4反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，为非氧化还原反应；
B、Na2SO3与BaCl2反应的化学方程式为Na2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NaCl，为非氧化还原反应；
C、Na2SO3与O2反应的化学方程式为2Na2SO3＋O2=2Na2SO4，为氧化还原反应；
D、Na2SO3与Ca(OH)2反应的化学方程式为Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，为非氧化还原反应；
综上，与O2的反应为氧化还原反应，体现了Na2SO3的还原性，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据Na2SO3与H2SO4、BaCl2、O2和Ca(OH)2发生的反应进行分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】上述四种物质都具有漂白性，但漂白原理分三类，①和④是因具有强氧化性而显漂白性，③因具有吸附性，吸附色素是有色物质脱色而漂白，②是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质而漂白，故只有①和④的漂白原理相同；
故答案为：C。
【分析】①④利用强氧化性漂白，②漂白的原理是：二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，③利用吸附性漂白。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．二氧化氯中氯元素呈+4价，具有强氧化性，可用来漂白织物，A符合题意；
B．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，B不符合题意；
C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，可用作食品膨松剂，C不符合题意；
D．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，在呼吸面具中用作供氧剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.二氧化氯具有强氧化性，可漂白织物；
B.二氧化硫用于漂白纸浆利用的是其漂白性；
C.碳酸氢钠用作食品膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体；
D.过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与二氧化碳、水反应均产生氧气。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．二氧化硫可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒、防腐蚀，控制SO2的量可作葡萄酒防腐剂，抑制细菌再生，故可用作食品防腐剂，A符合题意；
B．铁粉由于能与空气中O2反应，防止食品被氧化，故作食品脱氧剂，B不符合题意；
C．生石灰能与水反应，吸收食品中的水蒸气，故可作食品干燥剂，C不符合题意；
D．小苏打受热易分解放出无毒无害的气体，故可用作食品膨松剂，而纯碱即碳酸钠受热不分解，不能作为食品膨松剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．二氧化硫可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒、防腐蚀；
B．铁粉能与空气中O2反应，作脱氧剂；
C．生石灰能与水反应，作干燥剂；
D．碳酸钠受热不分解，不作膨松剂。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．用铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，从而制得SO2气体，A能达到实验目的；
B．将SO2通入石蕊试液中，溶液变红，则表明SO2水溶液显酸性，B能达到实验目的；
C．SO2通入品红溶液中，品红褪色，则表明SO2具有漂白性，而不是还原性，C不能达到实验目的；
D．SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，则表明反应生成S，SO2表现氧化性，D能达到实验目的；
故答案为：C。
【分析】A.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫；
B.酸性溶液能使石蕊变红；
D.二氧化硫能氧化硫化氢生成单质硫。
7．【答案】D
【解析】【解答】A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A不符合题意；
B.浓硫酸在加热下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体，而在常温下不能发生反应，B不符合题意；
C.浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂、吸水剂，C不符合题意；
D.浓硫酸具有强的氧化性，在常温下能够将铁、铝等金属氧化，使金属表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸具有脱水性，能够从有机物分子中脱掉氢、氧原子生成水
B.依据浓硫酸与铜反应条件，即可得出本题答案
C.浓硫酸具有酸性、强的氧化性、吸水性，可用作干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体
8．【答案】D
【解析】【解答】①干燥的Cl2通入品红溶液，Cl2与水反应会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故符合题意；
②Na2O2具有强氧化性能使品红溶液褪色，故符合题意；
③NaClO在溶液中能与空气中二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故符合题意；
④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故符合题意；
⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠等，二氧化硫，活性炭。
9．【答案】A
【解析】【解答】A.SO2是一种有毒气体，具有还原性，也可作为食品的防腐剂，如SO2是红酒的添加剂，选项错误，A符合题意；
B.二乙醇胺可吸收反应生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可循环使用，选项正确，B不符合题意；
C.再生塔中加热分解重新获得二乙醇胺和H2S，此时得到的H2S纯度较高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，选项正确，C不符合题意；
D.由于H2S和SO2能反应生成S和H2O，因此燃烧室中的O2可以用O2代替，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对SO2处理的考查，结合流程和SO2的性质进行分析即可。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色，选项A不符合题意；
B. 集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，选项B不符合题意；
C. 依据现象②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，说明不含有二氧化硫，产生的气体可能为次氯酸分解产生的O2，选项C符合题意；
D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液，往溶液中加入过量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有SO42-，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题考查常见漂白剂的性质及应用，注意二氧化硫为暂时性的漂白，氯水为永久性的漂白，二者按1：1若完全反应，则生成硫酸和盐酸，失去漂白作用，这也是本题的易错点。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，选项A不符合题意；
B．常温下铁被浓硫酸钝化，产生致密的氧化膜，发生化学反应而并不是不反应，选项B不符合题意；
C．芒硝是Na2SO4 7H2O，重晶石成分为硫酸钡，黄铜矿是铜的硫化物，选项C不符合题意；
D．石灰石的主要成为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应： ，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫；
B.常温下铁在浓硫酸中钝化；
C.黄铜矿是铜的硫化物，不属于盐。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.由分析可知，二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成相应的盐和水，因此具有酸性， 也可以被酸性环境的硝酸根离子氧化，因此SO2 具有还原性，A项不符合题意；
B.由分析可知，两支试管中的白色沉淀不是同种物质，分别是硫酸钡和亚硫酸钡，B项不符合题意；
C.氯化钡是强酸强碱盐，不是两性物质，C项符合题意；
D. 加入氢氧化钠溶液，SO2 水溶液可以反应生成 ，故 浓度增大，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，则SO2不与BaCl2 溶液反应，故向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；将氯化钡与硝酸混合，通入二氧化硫溶液显酸性，硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性，可以把二氧化硫氧化为 ，遇钡离子产生沉淀BaSO4；将氯化钡与氢氧化钠混合，通入二氧化硫先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，遇钡离子产生沉淀BaSO3。
13．【答案】A
【解析】【解答】由于二氧化硫是酸性气体，通入Fe(NO3)3溶液中，相当于生成了硝酸，硝酸的氧化性强于三价铁离子，先发生二氧化硫被硝酸氧化的过程，前阶段发生反应：SO2少量时，2NO3-+3SO2 +2H2O=2NO+3SO42-+4H+，后阶段发生反应：SO2过量时：2Fe3++SO2+2H2O= 2Fe2++SO42- +4H+，总反应：Fe3++3NO3-+5SO2+4H2O=3NO+5SO42-+8H++Fe2+，再加入适量BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不管是发生前段反应，还是后段反应，氢离子的量一定是增加的，
故答案为：A。
【分析】本题根据氧化性和还原性的强弱，判断先发生的反应是解本题的关键。
14．【答案】A
【解析】【解答】A.常温下，铜与浓硫酸不发生反应，选项错误，A符合题意；
B.加热下，木炭与浓硫酸发生反应：，该反应中浓硫酸只体现氧化性，只作为氧化剂，选项正确，B不符合题意；
C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，可用于干燥SO2，选项正确，C不符合题意；
D.浓硫酸与蔗糖作用，体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对浓硫酸性质的考查，结合浓硫酸的强氧化性、腐蚀性、脱水性和吸水性进行分析。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．SO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，能被氢氧化钠溶液吸收，故A符合题意；
B．是有毒气体，细菌的主要成分是蛋白质，二氧化硫能使蛋白质变性，所以二氧化硫能杀菌消毒，故B不符合题意；
C．正常雨水的pH=5.6，是溶解了二氧化碳的缘故；如果雨水中溶解了二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，其酸性增强，形成酸雨，酸雨的pH＜5.6，故C不符合题意；
D．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件下易恢复为红色；次氯酸能使有色物质永久性漂白，加热条件下不能恢复为原来的颜色，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.酸性氧化物能与碱反应生成相应的盐和水。
B.SO2能使蛋白质变性，可杀菌消毒。
C.正常雨水的pH=5.6，是因为溶解了二氧化碳。
D.HClO具有强氧化性，能使有色物质永久性漂白。
16．【答案】B
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥非还原性的酸性和中性气体，A不符合题意；
B. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，B符合题意；
C. SO2可与一些有色物质化合成为无色物质，可用作草帽、纸浆的漂白剂，C不符合题意；
D. 14C的放射性，可用作考古断代，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、作干燥剂，是由于浓硫酸的吸水剂
C、作漂白剂是由于二氧化硫的漂白性
D、用作考古断代的是14C
17．【答案】D
【解析】【解答】SO2溶于水，能与H2O反应生成H2SO3，溶液显酸性，无色酚酞遇酸不变色，因此a中溶液为无色；
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此b中溶液变为无色；
SO2具有还原性，HNO3具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，与Ba2＋反应形成BaSO4白色沉淀，因此c中可观察到产生白色沉淀；
由于酸性H2SO3综上，四个试管中产生的现象为：无色、无色、白色沉淀、无色溶液，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的漂白性、酸性、氧化性和还原性进行分析。
18．【答案】A
【解析】【解答】A.CaOCl2 + H2SO4(浓)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A符合题意；
B.CaOCl2中含有1个Ca2+、1个Cl-、1个ClO-，故1 mol混盐CaOCl2中含有3NA个离子，故B不符合题意；
C.Ca2+和阴离子之间是离子键，Cl-O是共价键， 故C不符合题意；
D.Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，每产生1mol氯气，转移电子数为NA，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】该反应中硫酸中元素化合价没有变化，没有体现氧化性。
19．【答案】D
【解析】【解答】A．由题干方程式可知，反应①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O中S既是氧化剂又是还原剂，反应②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)中S是氧化剂，反应③S+ Na2SO3Na2S2O3中S是还原剂，硫单质的作用相同，故反应①②③中，硫单质的作用不相同，A不符合题意；
B．分析反应①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O可知，每消耗3 mol硫单质转移4 mol电子，B不符合题意；
C． 0.96g即=0.03mol硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则反应方程式为3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O，则a==30，C不符合题意；
D.1.28 g即=0.04mol硫单质与10 mL 2 mol·L-1即0.01L×2mol/L=0.02mol热NaOH溶液恰好完全反应，只生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，则由Na原子守恒有2a+2b=0.02mol，由S原子守恒有：ax+2b=0.04mol，由电子守恒有2a=4b，解得x=5，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据硫元素化合价的变化判断；
B．根据化学方程式判断；
C．利用得失电子守恒判断；
D.依据原子守恒和电子守恒计算。
20．【答案】B
【解析】【解答】A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为吸收了空气中的水蒸气，而浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓盐酸易挥发，原理不同，故A不符合题意；
B．浓氨水挥发出的氨气，遇到浓盐酸挥发出的氯化氢，生成白色固体氯化铵小颗粒，悬浮在空气中产生白烟，浓氨水挥发出的氨气，遇到浓硝酸挥发出的硝酸，生成白色固体硝酸铵小颗粒，悬浮在空气中产生白烟，原理相同，故B符合题意；
C．SO2使品红溶液褪色是由于SO2具有漂白性，漂白粉使品红溶液褪色是由于漂白粉的氧化性，原理不同，故C不符合题意；
D．铜在冷的浓硫酸中由于没有加入不反应，所以无明显变化，铝在冷的浓硝酸中由于发生钝化，所以无明显变化，原理不同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性；
B．反应物均易挥发且生成固体产物；
C．SO2具有漂白性原理是生成不稳定的无色物质，漂白粉的漂白原理是氧化性；
D．铜在冷的浓硫酸中由于没有加热不反应，铝在冷的浓硝酸中由于发生钝化。
21．【答案】（1）红色褪去；品红的乙醇溶液
（2）1000mL容量瓶；蓝色消失；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；80；偏小
【解析】【解答】（1）二氧化硫具有漂白性，向品红中通入足量的二氧化硫，品红会褪色，题目中给出品红溶于乙醇，为了验证是否为二氧化硫的作用可选择的试剂为品红的乙醇溶液
（2）① 配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、和1000mL容量瓶②发生这个SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；碘淀粉溶液为蓝色随着淀粉的消耗，故蓝色褪去 ③设至少抽气x次， 可以计算出抽气x次，二氧化硫的含量为： 100x×10-3L×2×10-5 g/L=（2x×10-6）g 根据方程式 SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I- 得出关系式：
SO2~~~~~~~~~~I2
64 1mol
2x×10-6 g 5 ×10-3 mol·L-1 /10x5x10-3L
得出X=80
抽气速度过快，导致二氧化硫与碘单质反应不完全，可能造成测量结果偏小
【分析】（1）考查二氧化硫的漂白性的性质，验证是否是二氧化硫的作用，可选择 品红的乙醇溶液 和品红的水溶液进行对比
（2）①配制一定物质的量浓度的溶液玻璃仪器的使用②二氧化硫具有还原性，碘单质具有还原性发生氧化还原反应，考查碘单质和二氧化硫反应方程式以及现象描述③根据题目可以求出碘单质的物质的量，再根据离子方程式求出共消耗的二氧化硫的物质的量，并且每次抽空气的二氧化硫的物质的量可求出，即可求出次数，由于抽气速度过快，导致反应不完全。
22．【答案】（1）A；C；D
（2）3SO2 +2H2O 2H2SO4+S↓；2.408×1024；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色；2SO2 +O22SO3；为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率
【解析】【解答】（1）A．单质硫常见在火山喷口附近，故A正确；B．根据图中信息得出硫循环过程有生物圈参与，故B不正确；C．人类对化石燃料的过度开采，致使大气中产生较多的二氧化硫，因此对硫循环造成巨大影响，故C正确；D．硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生，故D正确；故答案为：ACD。
（2）①根据SO2催化歧化图得到反应是二氧化硫和水反应生成硫和硫酸，其反应的化学方程式是3SO2 +2H2O 2H2SO4+S↓，该反应SO2 化合价降低变为S，反应中生成1mol S，转移4mol电子，即电子数约为2.408×1024；故答案为：3SO2 +2H2O 2H2SO4+S↓；2.408×1024。
②检验二氧化硫常用品红检验，因此反应III中检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色；故答案为：将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色。
③根据题意得到接触室中是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，其发生反应的化学方程式：2SO2 +O22SO3；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率；故答案为：2SO2 +O22SO3；为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率。
【分析】（1）A、火山口含有硫黄；
B、动植物为生物圈；
C、化石燃料的燃烧产物含有二氧化硫；
D、二氧化硫会导致酸雨；
（2） ① 二氧化硫和水反应生成硫酸和硫；
② 二氧化硫可以用品红溶液鉴别；
③ 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫。
23．【答案】正确；正确；不正确；正确
【解析】【解答】①浓硫酸属于氧化性酸，则浓硫酸的氧化性与价的硫有关，说法正确。
②加热时，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和，说法正确。
③常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，因此常温下铁与浓硫酸反应不会生成氢气，说法不正确。
④常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，因此可用铝制容器来盛装浓硫酸，说法正确。
【分析】①浓硫酸有强氧化性；
②加热时，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、水和；
③常温下，铁遇浓硫酸发生钝化；
④常温下，铝遇浓硫酸发生钝化。
24．【答案】（1）
（2）
（3）4.4；0.4
（4）NaOH；Ca(ClO)2
（5）脱水；强氧化
【解析】【解答】(1) 的电离方程式为： ；
(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式为： ；
(3)0.1 molCO2的质量是 ； 的物质的量浓度为 ；
(4)NaHCO3能与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，用NaOH能除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；
(5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
【分析】（1）为强电解质，完全电离；
（2）氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水；
（3）根据m=nM计算；硝酸钡中硝酸根浓度是硝酸钡浓度的两倍；
（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
（5）蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，变黑与脱水性有关，然后碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体膨胀成为黑面包，与强氧化性有关。
25．【答案】（1）CaSO4·2H2O；化学
（2）+2；雌黄
（3）H2SO3、H2SO4、H2S；SO2、SO3
（4）2H2S+SO2=2H2O+3S(胶体)；利用丁达尔效应或用激光笔照射液体，可以看到光亮的“通路”
【解析】【解答】(1)石膏的主要成分是硫酸钙，化学式为CaSO4·2H2O；芒硝在浓硫酸中失去结晶水，前后为两种物质，是化学变化。
(2)由图示及有关知识可以推知，FeS2中S为-1价，Fe的化合价为+2；雄黄中S质量分数为： ，雌黄中S质量分数为： ，雌黄中S的含量较高。
(3)电解质是指在水溶液或者熔融状态下可以导电的化合物，框中物质中属于电解质的是H2SO3、H2SO4、H2S，属于非电解质的是SO2、SO3。
(4)利用凝聚法，将SO2气体通入稀H2S溶液中能够得到S胶体，该反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S(胶体)；验证得到胶体的常用方法为：利用丁达尔效应或用激光笔照射液体，可以看到光亮的“通路”。
【分析】（1）根据名称写出化学式，物质的种类发生了改变，故为化学变化
（2）根据常见元素的化合价计算出化学价，根据化学式计算出硫元素的质量分数即可
（3）在水溶液或者熔融状态下导电的化合据叫做电解质，亚硫酸、硫酸、硫化氢均是电解质，非电解质是二氧化硫和三氧化硫
（4）根据反应物和生成物写出方程式，胶体的检验方式是丁达尔现象