6.2 化学反应的限度 课时检测 （含解析） 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2 化学反应的限度 课时检测
一、单选题
1．一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（　　）
A．0.012mol/(L·min) B．0.024mol/(L·min)
C．0.036mol/(L·min) D．0.048mol/(L·min)
2．下列说法错误的是（　　）
A．对于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反应，加入A，反应速率不变
B．2NO2 N2O4 (正反应放热)，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率臧小
C．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变
D．100 mL2 mol/L稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
3．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）（　　）
A． B．
C． D．
4．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（　　）
A．不断将氨分离出来
B．使用催化剂
C．采用700K左右的高温而不是900K的高温
D．采用2×107～5×107Pa的压强
5．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．将排气管延长，减少汽车尾气的排放
B．疫情期间，用次氯酸钠溶液对环境消毒
C．食品包装内，用铁粉延长食品的保质期
D．适当加压、降温可提高合成氨过程中氨的产率
6．某实验小组利用0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如表：
实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间/s
① 20 5.0 10.0 0 t1
② 20 5.0 5.0 a t2
③ 50 5.0 10.0 0 t3
下列说法不正确的是（　　）
A．实验②中a=5.0
B．t2>t1>t3
C．实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中
D．实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响
7．合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是（　　）
A．升温 B．加压
C．使用催化剂 D．将氨液化分离
8．时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应： ，时刻，改变某一外界条件维续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
已知：时，该反应的化学平衡常数
A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应：
B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为及时移除Ag
C．若始终保持温度不变，则逆反应速率：
D．内的平均反应速率为
9．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．保持体积不变，充入H2使体系压强增大
B．将容器的体积缩小为原来的一半
C．增加少量的C
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
10．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H 原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是（　　）
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
11．向两个完全相同的恒容密闭容器中各加入镁，然后用注射器向上述两个密闭容器中分别注入盐酸、醋酸，测得上述密闭容器内气体的压强随间的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．两个反应均为吸热反应
B．曲线a为醋酸与镁反应的变化曲线
C．相同时间段内，盐酸生成的气体更少
D．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g） pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（　　）
A．m+n＞p B．m+n＜p
C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加
13．100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
14．反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．将铁片变成铁粉
B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入N2使容器容积增大
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
15．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)CO2(g)+ N2(g) ΔH=-374.3 kJ/mol；K=2.5×1060。有关该反应的说法错误的是（　　）
A．因为K很大，所以反应速率很大，NO与CO排入大气之前就已经反应完全
B．升高温度，反应速率增大，K减小
C．增大压强，平衡向右移动，K不变
D．选用适宜催化剂可使其达到尾气排放标准
16．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了 D．C的体积分数增大了
17．反应，在密闭容器中达到平衡后，若要减小反应速率并提高的转化率，采取措施正确的是（　　）
A．减小压强 B．再通入 C．降低温度 D．加入催化剂
18．一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO2+ O2 2SO3，下列说法中正确的是（　　）
A．达到反应限度时，生成2molSO3
B．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2
D．SO2和SO3物质的量之和一定为 2mol
19．将纯锌片和纯铜片按图示揷入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减小
D．产生气泡的速率甲比乙慢
20．硫酸(H2SO4)是一种重要的无机化工原料，工业生产硫酸的主要反应有：
①硫(或硫化物)煅烧得到SO2：S+O2SO2
②SO2经催化氧化再得到SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1
③最后用水吸收即得H2SO4：SO3+H2O=H2SO4
有关反应②的说法正确的是
A．使用催化剂不影响反应速率
B．升高温度总是能加快反应速率
C．若反应在密闭容器中进行，扩大容器体积可降低反应速率
D．若反应在密闭容器中进行，64gSO2和32gO2反应放出198kJ的热量
二、综合题
21．研究氮、硫及卤素等单质及其化合物在生产生活和环境保护中有着重要意义。
（1）I.反应I2+2 = 2I- + 常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL 淀粉溶液作指示剂，若不经计算，可直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中：
①1mL 0.001mol·L-1的碘水 ②1mL 0.01mol·L-1的碘水
③3mL 0.001mol·L-1的 Na2S2O3溶液 ④3mL 0.01mol·L-1的 Na2S2O3溶液
应选择_________(填字母)。
A．①②④ B．①②③ C． ①③④ D．②③④
（2）若某同学选取②④进行实验，测得褪色时间为4s，忽略混合后溶液体积变化，试计算v( )=　 　。
（3）II.一定条件下，在水溶液中1molCl-、 (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。回答下列问题：
D是　 　(填离子符号)
（4）B→A+C 反应的离子方程式为：　 　；当生成1molC 时，　 　kJ的热量(填吸收或放出以及具体数值)。
（5）III.以 NO2、O2和熔融 NaNO3组成的燃料电池装置如图，电池在工作过程中，石墨电极I 处燃料 NO2结合电解质离子共同转移电子生成一种氧化物 Y，在石墨电极II 处通入氧化物 Y，结合氧化剂共同转移电子生成电解质离子，使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成能保持稳定。
石墨电极II的电极反应式为　 　；
（6）电极I处消耗1molNO2时电极II处反应的O2的体积(标准状况)为　 　升。
22．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。
请回答下列问题：
（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量　 　(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：　 　。甲醇分子中的化学键类型是　 　(填“离子键“共价键”)。
（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是　 　，发生的是　 　(填"氧化"或"还原")反应。
（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：　 　；
23．铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：
（1）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是　 　。
（2）在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变　 　色，接着在变色的溶液中滴入2mL0.5mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀(已知：AgSCN为白色沉淀) ，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为　 　(请从平衡移动的角度解释)。
（3）用　 　取25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是　 　，推测产生白色沉淀的原因可能是　 　
（4）工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到　 　吨石膏。
24．一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。
（1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正　 　 v逆（填“>”“<”或“=”）.
（2）0～4min内，CO2的转化率为　 　，CO的平均反应速率，v(CO)=　 　。
（3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是　 　（填序号，下同）。
①降低温度
②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大
（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是　 　。
①v(CO2)=v(CO)
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间的变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
25．化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）I.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，体积已换算成标准状态)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大　 　。
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　 　(设溶液体积不变)。
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水
B．Na2CO3溶液
C．NaCl溶液
D．CuSO4溶液
E．NaNO3溶液
可行的是____(填编号)。
（4）Ⅱ.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)。
实验编号 温度/℃ c(Na2S2O3)/mol·L-1 c(H2SO4)/mol·L-1
I 25 0.1 0.1
II 25 0.2 0.1
III 50 0.2 0.1
①上述实验中溶液最先变浑浊的是　 　。(填实验编号，下同)
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验　 　和　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】v== 0.048mol/(L·min)
故答案为：D
【分析】此类算速率的题的易错点在于，容易忽略体积，只拿物质的量的变化量来算化学反应速率
2．【答案】B
【解析】【解答】A．对于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反应，A是固体，加入A，反应速率不变，故A不符合题意；
B．升高温度，正逆反应速率均增大，故B符合题意；
C．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在密闭容器中进行，恒容充入He，反应物、生成物浓度不变，化学反应速率不变，故C不符合题意；
D.100 mL2 mol/L稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌置换出铜，构成铜锌原电池，生成氢气的速率加快，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.A是固体，A的质量多少不影响化学反应速率；
B.升高温度，正逆反应速率均增大；
C.恒容充入He，导致反应体系分压不变；
D.加入硫酸铜，锌和铜离子反应生成铜，构成铜锌原电池。
3．【答案】C
【解析】【解答】固体表面积越大，则反应速率越大，加入粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，较块状碳酸钙反应速率大，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大，因为 a＞b导致最终损失的质量a＞b，由图象可知，只有C符合，
故答案为：C。
【分析】化学反应速率与反应物之间的接触面积大小有关，接触面积越大，反应速率就越快。所以粉状的物质比块状的反应快。
4．【答案】B
【解析】【解答】催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡。故答案为：B。
【分析】影响平衡的因素有温度、压强、浓度。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．延长反应时间，不能使平衡移动，不能提高原料的转化率，不能减少汽车尾气的排放，故A符合题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，疫情期间，可用次氯酸钠溶液对环境消毒，故B不符合题意；
C．铁粉可吸收空气中的氧气，能作食品的抗氧化剂，延长食品的保质期，故C不符合题意；
D．合成氨的反应，正反应放热，降低温度平衡正向移动；正反应气体物质的量减少，加压平衡正向移动，适当加压、降温可提高合成氨过程中氨的产率，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性；
C.铁粉具有还原性；
D.合成氨的反应是气体体积减小的放热反应。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.根据控制变量法，即可判断水的体积为5mL，故A不符合题意；
B.温度也能高，浓度越高，速率越快，时间越短，因此 t2>t1>t3 ，故B不符合题意；
C.先放入温度中，再加入试剂，故C符合题意；
D. 实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响 ，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据题意该实验需要控制温度和浓度不同对实验速率的影响，先控制温度再加入试剂，温度越高，浓度越高速率越快，时间越短，结合选项即可判断。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、升高温度可增大活化分子的百分数，反应速率增大，选项A不选；
B、增大压强可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，选项B不选；
C、使用催化剂可增大活化分子的百分数，反应速率增大，选项C不选；
D、将氨液化分离，降低生成物的浓度，反应速率减小；氨气液化时降低温度，速率减小，选项D选。
故答案为：D。
【分析】对于有气体参加或生产的反应，增大压强，可加快反应速率。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应处于平衡，=，A不符合题意；
B．若时刻反应达到平衡，==0.08，=0.03，此时的平衡常数K约为4.69>1，已知：时，该反应的化学平衡常数K=1，，则时刻改变的条件是降温，所以B不符合题意；
C．时刻到时刻，增加，其反应速率加快，即逆反应速率：，C不符合题意；
D．内的浓度由0变为0.03，即浓度变化为0.03，其平均反应速率为，又因为各物质的速率之比等于其化学计量数之比，所以的平均反应速率为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.反应达到平衡时，正逆反应速率相等；
B.计算此时的平衡常数，与K=1比较确定改变的条件；
C.增大，反应速率加快；
D.根据和化学反应速率之比等于化学计量数之比计算。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、保持体积不变，充入H2使体系压强增大，增大生成物的浓度，反应速率增大，故A不符合题意；
B、将容器体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不符合题意；
C、增加C的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故C符合题意；
D、保持压强不变，充入N2使体系体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据此反应 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行 ，木炭做为固体，量多量少对实验的速率没有任何影响即可判断
10．【答案】C
【解析】【解答】A.CO2生成COOH为还原反应，CO生成CHO为还原反应，CHO生成CH2O为还原反应，CH2O生成CH3O为还原反应，CH3O生成CH3OH为还原反应，因此CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的，选项正确，A不符合题意；
B.由反应原理图可知，催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含CHO微粒，因此催化剂Cu结合含氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒，选项正确，B不符合题意；
C.该催化过程中发生化学反应，任何化学反应过程中都伴随着化学键的断裂与形成，选项错误，C符合题意；
D.CHO和H生成CH2O，需要Cu2O做催化剂，可以调节控制反应条件获得甲醛等有机物，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对化学反应原理的考查，解答此类题型时，应结合图示过程分析反应原理，再结合选项进行分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．两个反应均为金属与酸的反应，均为放热反应，A不符合题意；
B．同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大，与镁反应速率快，则曲线a为盐酸与镁反应的变化曲线，B不符合题意；
C．同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大，与镁反应速率快，则相同时间段内，盐酸生成的气体更多，C不符合题意；
D．温度可以影响反应速率，温度越高，反应速率越快，镁与盐酸、醋酸反应均为放热反应，因此反应速率与反应过程中产生的热量有关，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.活泼金属与酸的反应为放热反应。
BC.由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等浓度的盐酸和醋酸，盐酸中c(H+)更大，相同时间内与镁反应速率更快，产生的氢气更快更多，压强更大，即曲线a表示盐酸与镁反应。
D.反应速率的影响因素有：温度、浓度、压强、催化剂
12．【答案】B
【解析】【解答】mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍；维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍<原平衡的2倍，即缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，m+n故答案为：B。
【分析】根据题意可知， 达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，若平衡不移动，则C的浓度为原来的2倍，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，由此可知反应向逆方向进行，因此m+n13．【答案】B
【解析】【解答】A．加入浓盐酸，必增加了生成氢气的总量，A不符合题意；
B．加入少量的氯化铜溶液，锌片会与氯化铜反应生成少量铜，覆盖在锌的表面，形成了无数微小的原电池，加快了反应速率，且不影响氢气生成的总量，B符合题意；
C．加入适量的蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，C不符合题意；
D．加入适量的氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】锌片过量，则产生H2的总量由盐酸中HCl的量决定，因此条件的改变，不能使得HCl的量发生变化；同时要使反应速率加快，则可根据反应速率的影响因素分析。
14．【答案】D
【解析】【解答】A．将铁片变成铁粉，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意；
B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)和H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；
C．压强不变，充入N2使容器容积增大，H2O(g)和H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大，H2O(g)和H2(g)的浓度不变，反应速率几乎不变，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据影响速率的因素分析，压强变化，只有引起反应物浓度变化，才影响反应速率。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．K只能反映平衡正向进行的程度，不能反映速率快慢，K105认为完全反应，但是不知道速率快慢不能判断NO与CO排入大气之前就已经反应完全，故A符合题意；
B．升高温度，加快速率增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动K减小，故B不符合题意；
C．该反应是分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，但是温度不变K不变，故C不符合题意；
D．选用适宜催化剂可以加快反应速率，可使其达到尾气排放标准，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.K只能反映平衡正向进行的程度，不能反映速率快慢；
B.该反应为放热反应，升温反应速率增大，同时平衡逆向移动；
C.该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，K只与温度有关；
D.催化剂可以加快反应速率。
16．【答案】C
【解析】【解答】A．分析可知减小压强平衡逆向移动，则向着气体分子数增大的方向，则x+y>z，A不符合题意；
B．分析知平衡逆向移动，B不符合题意；
C．平衡逆向移动，则B的转化率变小，C符合题意；
D．平衡逆向移动，C的体积分数变小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，相当于减小压强，若平衡不移动，则A的浓度降低为0.25mol/L，但达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3mol/L，说明平衡逆向移动。
17．【答案】A
【解析】【解答】A．减小压强，反应速率减小，平衡向体积增大的方向即正向移动，的转化率增大，故A符合题意；
B．再通入，生成物浓度增大，反应速率增大，平衡逆向移动，的转化率降低，故B不符合题意；
C．降低温度，反应速率减小，平衡向放热反应即逆向移动，的转化率减小，故C不符合题意；
D．加入催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，的转化率不变，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】依据勒夏特列原理分析。
18．【答案】D
【解析】【解答】A. 反应为可逆反应，2 mol SO2 和 1 mol O2反应时，达到反应限度时，生成的SO3的物质的量小于2 mol，A项不符合题意；
B. 平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，B项不符合题意；
C. 分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比，C项不符合题意；
D. 起始加入2molSO2，化学反应中S原子守恒，则最终SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.该反应为可逆反应， SO3小于2mol；
B.反应速率之比等于化学计量数之比；
C.分子数的关系与起始量、转化率有关；
D.根据硫原子守恒，SO2和SO3物质的量之和一定为2mol。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．由分析可知，甲烧杯中铜片上产生气泡，A不符合题意；
B．由分析可知，甲中铜片是正极，乙没有形成原电池，B不符合题意；
C．两烧杯中溶液的酸均参与反应，浓度减小，则酸性均减小，C符合题意；
D．由分析可知，甲形成原电池，其反应速率更快，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】甲为原电池装置，其中锌作负极，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，其电极反应式为2H++2e-=H2↑；乙中锌与稀硫酸反应方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑，铜不反应。
20．【答案】C
【解析】【解答】A．使用催化剂可加快反应速率，A不符合题意；
B．升高温度一般能加快反应速率，但当超过催化剂的活性温度后，反应速率反而会下降，B不符合题意；
C．反应在密闭容器中进行，扩大容器体积，相当于降低浓度，将降低反应速率，C符合题意；
D．反应是在密闭容器中进行的可逆反应，64g 和32g 反应放出的热量小于198kJ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据影响反应速率的因素分析；可逆反应进行不到底，依据反应热与反应物的物质的量成比例计算；
21．【答案】（1）C
（2）1×10-3mol L-1 s-1
（3）
（4）3ClO-= +2Cl-；放出117
（5）O2+4e-+2N2O5=4
（6）5.6
【解析】【解答】(1)碘水有颜色，直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，要保证碘水浓度相同且完全反应，Na2S2O3浓度不同，1mL 0.01mol·L-1的碘水和3mL 0.001mol·L-1的Na2S2O3溶液反应，碘水有剩余，故不选②，应选择①1mL 0.001mol·L-1的碘水、③3mL 0.001mol·L-1的Na2S2O3溶液、 ④3mL 0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液，
故答案为：C；(2)选取②④进行实验，混合后碘水的浓度是0.01mol·L-1÷(1+3+1)= 0.002mol·L-1，测得褪色时间为4s， v(I2)= 0.0005mol L-1 s-1，v( )= 0.0005mol L-1 s-1×2=0.001 mol L-1 s-1；(3)根据 化合价代数和等于-1，x=4，则D是 ；(4)根据电荷守恒，B→A+C反应的离子方程式为是3ClO-= +2Cl-；生成物总能量-反应物的总能量=焓变，3ClO-= +2Cl- (63-60×3)＝-117kJ/mol，当生成1molC 时， 放出117kJ的热量；(5)氧气在石墨电极II得电子结合N2O5生成 ，石墨电极II的电极反应式为O2+4e-+2N2O5=4 ；(6) 电极I处消耗1molNO2，转移1mol电子，根据O2+4e-+2N2O5=4 ，电极II处消耗O2的物质的量是0.25mol，标准状况下的体积是0.25mol×22.4mol/L=5.6L。
【分析】(1)直接通过褪色时间的长短来判断浓度与反应速率的关系，要保证碘水浓度相同且完全反应，Na2S2O3浓度不同；(2)根据 计算；(3)根据 化合价代数和等于-1计算x；(3) C中Cl元素的化合价为+1，则 的化学式是 ；C中Cl元素的化合价为+5，则 的化学式是 ；(5)氧气在石墨电极II得电子结合N2O5生成 ；(6)根据得失电子守恒计算消耗O2的体积。
22．【答案】（1）小于
（2）；共价键
（3）甲醇；氧化
（4）升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等
【解析】【解答】（1）从图象分析，反应物能量高于生成物，反应放热，说明反应物键能和小于生成物，故答案为：小于；（2）C原子形成四个共价键，H只形成1个化学键，O形成2个化学键，结合乙醇的结构可知甲醇的结构式为： ；两非金属元素的原子间形成的是共价键，（3）负极是电子流出的极，甲醇在负极失电子发生氧化反应，故答案为：甲醇；氧化；（4）欲使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)速率加快，可以升高温度、使用合适的催化剂、增大压强、增大反应物的浓度等；
【分析】根据图像的高低可以判断能量大小关系，可以判断出反应类型。（3）燃料电池属于原电池，负极根据化合价升高来判断产物，利用实质是氧化还原反应进行判断。
23．【答案】（1）防止亚铁离子被氧化
（2）血红；溶液中发生Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3使局部变红，Ag＋与SCN－反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移动，血红色逐渐褪去 用下图装置进行SO2性质的研究。
（3）酸式滴定管；BaSO4；Fe3＋将SO2氧化成SO42－，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀或酸性条件下NO3－将SO2氧化成SO42－，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀
（4）38.7
【解析】【解答】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；
（2）Fe3+遇KSCN溶液显血红色，则在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，发生Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，使溶液变血红色；滴加AgNO3溶液，Ag＋与SCN－反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移动，血红色逐渐褪去；
（3）FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液呈酸性，且有较强氧化性，则量取25.00mL FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，应选用酸式滴定管；向混合溶液中通入SO2，因二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子或铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
（4）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3═CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4 2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O═2[CaSO4 2H2O]，总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2[CaSO4 2H2O]+2CO2；
S ～SO2 ～CaSO4 2H2O
32 　 172
　 m
= ，解得m=38.7t。
【分析】（1）在氯化亚铁溶液中加入铁粉可防止亚铁离子的氧化；
（2）根据生成沉淀，溶液中SCN-浓度变化进行分析；
（3）25.00mL溶液精确度是0.01mL，只有滴定管能够达到精确度；
（4）根据关系式进行计算。
24．【答案】（1）>
（2）71.4%；0.125mol/(L·min)
（3）①③
（4）②④
【解析】【解答】（1）根据图象可知，在 后，CO浓度增大、 浓度减小，说明 时反应未达到平衡，反应正向进行，因此 ，故答案为：>；（2）根据图象可知，反应开始时 的浓度是0.7mol/L，4min时 浓度是0.2mol/L，所以0～4min内， 的转化率为 ；0～4min内CO的平均反应速率 ，故答案为：71.4%；0.125mol/(L·min)；（3）①降低温度，化学反应速率降低，①正确；②由于固体的浓度始终不变，所以减少铁粉的质量对反应速率没有影响，②不正确；③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中各气体的浓度降低化学反应速率降低，③正确；
④保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系中各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变，④不正确；
故答案为：①③；（4）①未指明正、逆反应速率，因此不能判断是否为平衡状态，①不正确；②单位时间内生成 的同时必然会消耗 ，又生成 ，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，②正确；③该反应是反应前后气体体积不变的反应，即体系的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，③不正确；④若容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，因该反应不是纯气体反应，说明气体的质量不再发生变化，则反应达到平衡状态，④正确；
故答案为：②④。
【分析】（1）反应往正方向进行则 ，反应往逆方向进行则 ；（2） ， ，以此计算；（3）根据影响化学反应速率的因素进行判断；（4）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
25．【答案】（1）2～3
（2）0.1mol·L-1·min-1
（3）A；C
（4）Ⅲ；I；Ⅱ
【解析】【解答】(1)0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各时间段的气体体积分别为：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，因此反应速率最大的时间段是2～3 min；
(2)2～3 min生成氢气的体积是112 mL，物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，根据方程式Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知消耗盐酸的物质的量是0.01mol，v（HCl）==0.1mol/（L·min）；
(3)改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等。则
A．加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确
B．加Na2CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故B不正确；
C．加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故C正确；
D．加CuSO4溶液，锌置换出铜，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D不正确；
E．加NaNO3溶液，酸性溶液中硝酸根和锌反应不能生成氢气，故E不正确；
故答案为：AC；
(4)①由表中数据可知，Ⅲ中温度最高、浓度最大，则上述实验中溶液最先变浑浊的是Ⅲ，故答案为：Ⅲ；
②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择I和Ⅱ，温度相同，只有浓度不同，故答案为：I；Ⅱ。
【分析】（1）单位时间内生成的氢气越多则速率越快；
（2）化学反应速率；
（3）稀盐酸量不足，因此加入的物质不能和稀盐酸反应；
（4） ① 温度最高、浓度越大则速率越快；
② 控制变量法的特点是只改变一个条件，其他条件不变。