2.1 共价键 同步练习（含解析） 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

2.1 共价键 同步练习
一、单选题
1．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= 92.4 kJ mol 1
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
下列有关比轮正确的是（　　）
A．键能(E)：6E(N H) ＞E(N≡N)+3E(H H)
B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．键角：NH3＞NH
D．沸点：NH3＞H2O
2．下列物质含有共价键的是
A．MgO B． C． D．KBr
3．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是（　　）
A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH4
4．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．过程①为工业合成氨气
B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂
C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
D．上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程
5．下列说法错误的是（　　）
A．金属元素与非金属元素之间一定形成离子键
B．乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体
C．冰醋酸、碳酸钙和一水合氨都属于电解质
D．利用丁达尔效应即可有效区分溶液与胶体
6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法错误的是
A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．①→②放出能量并形成了C—C键
C．由②得到CH3COOH的过程中形成了氧氢键
D．该催化剂可有效降低活化能和焓变，提高反应物的平衡转化率
7．如图所示为元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）
A．Z元素的最高价氧化物对应的水化物能与X的最简单气态氢化物的水溶液反应
B．X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为XC．X和W与氢元素均能形成18电子的分子
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
8．一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是（　　）
A．该化合物中存在非极性共价键、离子键
B．简单离子半径：Y＞Z
C．XCl3中原子均为8电子稳定结构
D．YW3分子中Y原子采用sp3杂化
9．下列说法正确的是（　　）
A．NaOH和中的化学键类型相同，都属于离子化合物
B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键
C．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小
D．和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
10．联氨(N2H4)可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：
下列说法错误的是
A．分子的共价键只有键
B．具有还原性，在一定条件下可被氧化
C．②中反应产物是而不是，说明相对较稳定
D．③中发生反应：
11．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．V5+=0参与了反应
B．该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性
C．反应过程中有共价键的断裂和生成
D．总的化学反应方程式为 4NH3+6NO5N2 + 6H2O
12．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．每个原子都达到8电子稳定结构
B．分子中形成5个等性杂化轨道但R-Cl 键键能可能不相同
C．R 最外层有5个未成对电子
D．键角（Cl-R-Cl）有 90°、120°、180°三种
13．“中国芯”的主要原材料是高纯度单晶硅，反应可用于纯硅的制备。SiCl4中存在的键型是（　　）
A．极性共价键 B．非极性共价键
C．离子键 D．共价键和离子键
14．下列固体熔化时，需要破坏共价键的是（　　）
A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜
15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，W与X不在同一周期，且原子核外最外层电子数分别为1、5、5、7，下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．W和X形成的化合物中只有离子键
C．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z强
D．X的最低价气态氢化物的热稳定性比Y强
16．下列化合物中，既含离子键又含共价键的是（　　）
A． B． C． D．
17．下列微粒中不含配位键的是（　　）
A．NH4+ B．P4 C．BF4- D．NaAIF6
18．联氨()可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示。
下列说法错误的是
A．分子的共价键只有键
B．具有还原性，在一定条件下可被氧化
C．过程②发生的是非氧化还原反应
D．③中发生反应：
19．由下列物质构成的物质中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是 （　　）
A．CO2 B．H2O2 C．H2O D．C2H2
20．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是
X Y 　
Z W
A．X的单质中键和键个数之比为1∶1
B．Y和Z只能组成一种化合物
C．Z的氧化物的晶体属于分子晶体
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
二、综合题
21．氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）硒(Se)的原子结构示意图为　 　。
（2）氧和硫的氢化物性质的比较：
①热稳定性：H2O　 　H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是　 　。
②沸点：H2O　 　H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是　 　。
（3）H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为　 　；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为　 　(填离子键或共价键)。
（4）钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为　 　。
22．2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：
①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。
（1）上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是　 　(填序号)：属于氢化物的电子式是　 　。
（2）组成①的元素在元素周期表中的位置是第　 　周期　 　族。
（3）⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其　 　性。
（4）⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是　 　，其晶体内存在的微粒间相互作用有　 　。
（5）16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是　 　mol。
（6）⑥在熔融状态下的电离方程式是　 　。
（7）高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式　 　。
23．硼族元素(Boron group)指元素周期表中ⅢA 族所有元素，其中硼广泛应用于耐 高温合金工业。回答下列问题：
（1）铊(Tl)是位于第 6 周期的硼族元素，其价电子轨道表示式为 　 　，原子序数为　 　 。
（2）晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，能自发呈现多面体外形，晶体氮化硼结 构类似于金刚石，其熔沸点比晶体硼 　 　(填“高”或“低”)，解释原因 　 　。 第 2 周期元素中，第一电离能介于 N 和 B 之间的元素有　 　 (填“元素符号”)。
（3）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示(图中虚线表示氢键)。
硼酸在冷水中的溶解度很小，在热水中较大，解释原因 　 　， 1mol 硼酸晶体中含有氢键的数目为 　 　。
（4）硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体，该化合物中含有的化学键类型有 　 　， 键角 H-B-H 为　 　 ，其阴离子空间构型为 　 　。
24．X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：
（1）写出元素符号：X　 　，Y　 　，R　 　。
（2）W 的原子结构示意图为　 　。
（3）M 的电子式为　 　，属于　 　(填“共价”或“离子”)化合物。
（4）Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为　 　(填离子符号)。
（5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为　 　(填化学式)。
（6）用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程：　 　。
25．A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素 A B C D
性质结构信息 最常见氢化物X为三角锥分子且能与
HCl发生化合反应生成盐 原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个 ds区元素，N 层上有一个电子 原子的s电子数是p电子数的2倍
（1）写出基态B原子的电子排布式：　 　。
（2）向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 　 　，该物质中不存在的作用类型为　 　(填字母)。
a.离子键 b.配位键 c.极性键 d.氢键
（3）下列几种氢化物分子：
① AH3②D2H2③H2B ④DH4
中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
　 　 (填序号)；在②的分子中有 　 　 个σ键，该分子中电子运动状态共有 　 　种。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．制取氨气的反应是放热反应，则生成物的键能之和大于反应物的键能之和即键能(E)：6E(N H)＞E(N≡N)+3E(H H)，故A符合题意；
B．碳酸氢钠受热易分解，因此热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3，故B不符合题意；
C．氨气空间构型为三角锥形，铵根空间构型为正四面体形，则键角：NH4+ ＞NH3，故C不符合题意；
D．水和氨气都含有氢键，但水含有氢键数目大于氨气含的氢键数目，因此沸点：H2O＞NH3，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.根据ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和计算；
B.热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3；
C.氨气分子为三角锥形，铵根为正四面体形；
D.水中氢键数目比氨气中多。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．MgO属于离子化合物，只存在离子键，故A不符合题意；
B．铵根离子中存在氮氢共价键，故B符合题意；
C．CaCl2属于离子化合物，只存在离子键，故C不符合题意；
D．KBr属于离子化合物，只存在离子键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．CH3CH3中有7个σ键，没有π键，故A不符合题意；
B．CH2=CH2中有5个σ键，1个π键，故B不符合题意；
C．CH≡CH中有3个σ键，2个π键，故C符合题意；
D．CH4中有4个σ键，没有π键，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】共价单键含有1个σ键，共价双键含有1个σ键，一个π键，共价三键含有一个σ键，2个π键
4．【答案】B
【解析】【解答】A．由图①反应历程可知在催化剂a表面氮气和氢气反应生成氨气，故A不符合题意；
B．由过程②反应历程可知氨气和氧气在催化剂b表面发生反应，氧气完全断裂成氧原子，氨分子中的N-H键完全断裂，然后H原子与O原子结合成水分子，N与O结合成NO，反应物中所有化学键均断裂，故B符合题意；
C． 温度不变，缩小体积，增大了体系内的压强，对有气体参加的反应能提高化学反应速率，故C不符合题意；
D．上述过程中反应物分子被催化剂吸附，在催化剂表面断裂成原子，原子再重新结合成新的分子脱离催化剂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据图象可以知道过程 ① 中的分子有H2、N2和NH3；
B、结合图象可以发现所有化学键都断裂；
C、压缩体积，浓度增大，速率增大；
D、根据图象可以知道过程 ① 有反应物吸附，过程 ② 有生成物脱附。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．金属元素与非金属元素之间形成的化学键不一定为离子键，如氯化铝中含有的为共价键，故A符合题意；
B．乙酸与甲酸甲酯(HCOOCH3)分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故B不符合题意；
C．冰醋酸、碳酸钙和一水合氨的水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质，故C不符合题意；
D．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，所以利用丁达尔效应即可有效区分溶液与胶体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、注意AlCl3的特殊性，属于共价化合物；
B、注意饱和一元酸和饱和一元酯的通式相同；
C、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水都属于电解质；
D、丁达尔效应是区别胶体的最直接方法。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．由反应历程示意图可知生成CH3COOH总反应方程式为，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A不符合题意；
B．根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成了C-C键，B不符合题意；
C．根据图示，可知由②得到CH3COOH的过程中形成了氧氢键，C不符合题意；
D．催化剂可降低活化能，但不改变焓变，不影响化学平衡，则不能提高反应物的平衡转化率，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、原子利用率100%即发生化合反应或者加成反应；
B、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热；
C、结合图示可以知道②得到CH3COOH的过程中形成了氧氢键；
D、催化剂不影响焓变和转化率。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．Al元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，N的最简单气态氢化物为NH3，其水溶液是氨水，氨水是弱碱，不能和Al(OH)3反应，A不符合题意；
B．一般地，电子层数越多，原子半径越大，若电子层数相同，则质子数越多，原子半径越小，X、Y、Z、W元素形成的原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z，B不符合题意；
C．N和H可形成N2H4，是18电子分子，S和H可形成H2S，是18电子分子，C符合题意；
D．氮氧化物中都是非金属元素，含共价键，Al2O3含离子键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】从周期表结构分析，X是N，Y是F，Z是Al，W是S。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．根据图示显示，该化合物为离子化合物，含有离子键，由同种元素形成的共价键为非极性共价键，根据化合物的结构式中Y为N元素，N原子间形成的是非极性共价键，故A不符合题意；
B．Y为N元素，Z为Na元素，二者形成的简单离子核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y＞Z，故B不符合题意；
C．X为B元素，BCl3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故C符合题意；
D．Y为N元素，W为H元素，YW3分子为NH3，中心原子N的价层电子对数=3+ =4，则N原子采用sp3杂化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W只形成1个共价键，且W原子序数最小，则W为H元素；Z为+1价阳离子，则Z为Na元素；Y形成3个共价键，则Y为N元素，X的原子序数为24-1-11-7=5，则X为B元素，据此解答。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、NaOH和均属于离子化合物，但NaOH中含有离子键和共价键， 中只含离子键，故A错误；
B、N、H、O三种元素形成的硝酸铵中既含有离子键，也含有共价键，故B错误；
C、水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n，冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小，故C正确；
D、分子中P原子最外层有10个电子，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、NaOH中含有离子键和共价键， 中只含离子键；
B、硝酸铵中含有离子键和共价键；
C、冰中所有水分子以氢键互相联结成晶体，氢键的形成使水分子之间的间隙增大，从而导致冰的密度比水的密度小；
D、 分子中P原子最外层有10个电子。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．N2H4分子的共价键有N-H之间的键和N-N之间的，A符合题意；
B．由题干信息可知，N2H4能够被CuO氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化，B不符合题意；
C．由题干信息可知，②中反应物NH3 H2O是足量的，但是反应产物是而不是，说明相对较稳定，C不符合题意；
D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.N2H4分子中N原子采用sp3杂化；
B.N2H4具有还原性，与氧气能发生氧化还原反应，生成氮气和水；
C.氨水足量，得到的产物为，说明其更稳定；
D.③中反应物为和O2，生成物为。
11．【答案】D
【解析】【解答】A． V5+=O在反应中参与了反应，且反应前后质量和化学性质没有改变，起到催化剂的作用，故A不符合题意；
B． 所含元素化合价降低的反应物做氧化剂，体现氧化性，该转化过程中，NO和O2都表现了氧化性，故B不符合题意；
C． 脱硝过程中涉及到氧气中氧原子的断裂和氮气中氮原子之间的形成，涉及到非极性键的断裂和形成，故C不符合题意；
D． 由图可知，进入的物质是NH3、NO、O2，出来的物质是N2、H2O，根据化合价升降守恒可得该转化过程的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.V5+=O是该反应的催化剂；
B.氧化剂在反应过程中元素的化合价啊降低；
C.该过程中存在O-O键的断裂和O-H键的形成。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．第ⅤA族元素最外层有5个电子，根据RCl5的结构图，Cl原子达到8电子稳定结构，R最外层应有10个电子，不满足8电子稳定结构，A不符合题意；
B．分子中5个R-Cl键的键长相等，则键能相同，B不符合题意；
C．R最外层的5个电子，与5个Cl原子形成5条化学键，无未成对电子，C不符合题意；
D．根据RCl5的结构图，键角（Cl-R-Cl）有90°（R和三角形平面顶点以及上顶点或下顶点）、120°（三角形平面顶点和R）、180°三种（上下两个顶点和R），D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据图示根据成键方式，氯原子达到8个电子稳定结构，而R原子未达到稳定结构
B.根据图示中键长即可判断出键能
C.根据R元素成键即可判断
D.根据图示的结构即可找出键角
13．【答案】A
【解析】【解答】A．SiCl4分子中，Si-Cl键成键原子不同，是极性共价键，符合题意；
B．由A选项可知，不符题意；
C．SiCl4是分子结构，不存在离子键，不符题意；
D．同C选项，不符题意；
故答案为：A。
【分析】一般来说， 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素的原子之间易形成极性共价键，同种非金属元素的原子之间易形成非极性共价键。
14．【答案】A
【解析】【解答】A.金刚石熔化时，需要破坏共价键，A符合题意；
B.冰熔化时，需破坏分子间作用力，不需破坏共价键，B不符合题意；
C.NaOH熔化时不需破坏共价键，C不符合题意；
D.金属铜熔化时，不需破坏共价键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质熔化过程中，化学键或分子间作用力破坏的考查，结合选项所给物质进行分析即可。
15．【答案】D
【解析】【解答】A.电子层数越大，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，因此四种原子的原子半径大小为：P>Cl>N>H，即r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)，A不符合题意；
B.W和X形成 化合物为NH3，只含有共价键，不含有离子键，B不符合题意；
C.由于非金属性Cl>P（即Z>Y），因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y，C不符合题意；
D.由于非金属性N>P（即X>Y），因此气态氢化物的稳定性X>Y，D符合题意；
故答案为：D
【分析】由已知信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、P、Cl；
A.根据原子半径的递变规律分析；
B.W和X形成 化合物为NH3；
C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D.非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
16．【答案】A
【解析】【解答】A．Na2O2为离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，氧原子之间为共价键，A符合题意；
B．为离子化合物，钾离子和硫离子间只含有离子键，B不符合题意；
C．H2SO4为共价化合物，仅含有共价键，C不符合题意；
D．为共价化合物，仅含有共价键，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
17．【答案】B
【解析】【解答】根据配位键的定义可知，只有P4中无配位键，其他三种均有
故答案为：B
【分析】 配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键
18．【答案】A
【解析】【解答】A．N2H4分子的共价键有N-H之间的键和N-N之间的键，A符合题意；
B．由题干信息可知，N2H4能够被CuO氧化生成N2，即N2H4具有还原性，而O2的氧化性强于CuO，故N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化，B不符合题意；
C．由分析可知，②转化中氧化亚铜与氨水反应生成二氨合亚铜离子、氢氧根离子和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意；
D．根据氧化还原反应配平可知，③中发生反应：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.N2H4分子中含有的共价键有和键；
B.N2H4能够被CuO氧化为N2，氧气的氧化性大于氧化铜，则也能被氧气氧化；
C.氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；
D.根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化碳分子中含有C原子和O原子之间的极性键，但不含非极性键和氢键，故A不符合题意；
B．双氧水分子内有O原子和O原子之间的非极性键，O原子和H原子之间的极性键，分子间有氢键，故B符合题意；
C．水分子内有O原子和H原子之间的极性键，分子间有氢键，但不含非极性键，故C不符合题意；
D．乙炔分子内有C原子和C原子之间的非极性键，C原子和H原子之间的极性键，但不含氢键，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】极性键一般是不同原子形成的，非极性键是同种原子形成，氢键一般存在中心原子存在孤对电子的物质中，常见的含有氢键的物质是H2O,NH3,HF，H2O2等等
20．【答案】C
【解析】【解答】A.X的单质为N2，其结构式为N≡N，其中含有1个σ键和2个π键，因此σ键和π键的个数比为1：2，A不符合题意。
B.Y和Z可形成的化合物有SO2、SO3，B不符合题意。
C.Z的氧化物为SO2、SO3，都属于分子晶体，C符合题意。
D.非金属性W＞Z，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，因此X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y的最外层电子数为6，所以Y为O。由四种元素在周期表中的相对位置可知，X为N、Z为S、W为Cl。
21．【答案】（1）
（2）＞；氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强；＞；H2O分子间存在氢键
（3）共价键；离子键、共价键
（4）4
【解析】【解答】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34；
故答案为： 第1空、p
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；
②水分子间有氢键沸点；
故答案为：
第1空、＞
第2空、氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强
第3空、＞
第4空、H2O分子间存在氢键
(3)H2O与NH3反应产物为NH3 H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，为离子化合物；
故答案为：
第1空、共价键
第2空、离子键、共价键
(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-2/x升到+6价，NaClO 被还原为NaCl，氯化合价从+1价降到-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，由电子守恒：x(6+2/x )=13×2，得x=4。
故答案为： 第1空、4
【分析】(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34；
(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；
②水分子间有氢键沸点；
(3)H2O与NH3反应产物为NH3 H2O，有共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，为离子化合物；
(4)化合价升价与转移电子数计算，电子守恒。
22．【答案】（1）⑧；
（2）三(或3)；VIA
（3）吸水
（4）分子晶体；共价键和分子间作用力(或范德华力)
（5）3
（6）MgCl2=Mg2++2Cl-
（7）Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
【解析】【解答】解：（1）金属氧化物： ⑤ 、 ⑧ ，主族元素形成的金属氧化物： ⑧ ；氢化物为 ③ ，电子式为： 。故答案为：第1空、⑧；第2空、
（2）硫元素在周期表中第三周期 VIA 族，故答案为：
第1空、三(或3)；第2空、VIA；
（3）浓硫酸干燥一氧化碳是因为浓硫酸具有吸水性，故答案为：吸水；
（4）干冰属于分子晶体，内部的作用力为共价键和分子间作用力。
故答案为：第1空、分子晶体；第2空、共价键和分子间作用力(或范德华力)；
（5）由分析可知，0.5molS参与反应，转移6×0.5=3mol电子。故答案为：3；
（6）氯化镁熔融状态下电离： MgCl2=Mg2++2Cl- ，故答案为： MgCl2=Mg2++2Cl- ；
（7）四氧化三铁和一氧化碳发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳。故答案为： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 。
【分析】本题主要考查常见物质的性质和用途。
金属氧化物： 金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物、氧化钠(Na O)等。氧化物包括碱性氧化物、酸性氧化物、过氧化物、超氧化物、两性氧化物。
16gS为0.5mol
S~SO2~H2SO4，
化合价变化 0~+4 ~+6
0.5molS参与反应，转移6×0.5=3mol电子。
23．【答案】（1）；81
（2）高；二者均属于共价晶体，半径 N＜B，键长 N-B＜B-B，键能 N-B>B-B，因而熔沸点前者高；Be、C、O
（3）硼酸分子间存在氢键，在热水中氢键被破坏，与水分子间重新形成分子间氢键；3NA
（4）离子键、共价键、配位键；109o28’；正四面体
【解析】【解答】(1) 第 6 周期的0族元素为86号元素，铊(Tl)是位于第 6 周期的硼族元素，则其原子序数为81，其价电子排布式为6s26p1，则价电子轨道表示式为，则答案为；81。
(2) 金刚石是由碳原子通过碳碳单键构成的共价晶体，晶体氮化硼结构类似于金刚石，则晶体氮化硼由硼原子和氮原子通过B-N键构成的共价晶体。共价键越牢固、共价晶体的熔沸点越高，半径 N＜B，键长 N-B＜B-B，键能 N-B>B-B，则晶体氮化硼熔沸点比晶体硼高(填“高”或“低”)。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能排序时，有2个“反常”， ⅡA元素电子排布有s轨道全充满结构，第一电离能较高，ⅡA高于ⅢA元素；ⅤA元素电子排布p轨道有半充满结构，第一电离能较高，高于ⅥA，故第 2 周期元素中，第一电离能介于 N 和 B 之间的元素有Be、C、O (填“元素符号”)。故答案为：高；二者均属于共价晶体，因而熔沸点前者高；Be、C、O。
(3)由图知，硼酸晶体广泛存在分子间氢键，在冷水中氢键难以被破坏，故硼酸在冷水中的溶解度很小，而在热水中硼酸分子间的氢键被破坏，与水分子间重新形成分子间氢键，故在热水中溶解度较大。由图知，1mol 硼酸晶体中含有氢键的数目为。
(4)硼氢化钠(NaBH4)是由钠离子和BH构成的 ，BH内有3个普通的B-H、还有1个 配位键，故该化合物中含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键，其阴离子BH的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、键角 H-B-H 为109o28’，空间构型为正四面体。故答案为：离子键、共价键、配位键； 109o28’；正四面体。
【分析】(1)依据原子构造原理分析。
(2)利用晶体类型判断；同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素。
(3)分子间存在氢键，溶解度较大。
(4)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；
24．【答案】（1）C；O；Ca
（2）
（3）；共价
（4）Cl- >Ca2+ >Mg2+
（5）Ca(OH)2>Mg(OH)2
（6）
【解析】【解答】由题意得，X为C，Y为O，M为CO2，Z为Mg，W为Cl，R为Ca
（1）X为C，Y为O，R为Ca
（2）Cl的原子结构示意图如下
（3）M为CO2，电子式为 ，非金属与非金属形成的化合物，为共价化合物
（4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大， 离子半径越小，故有 Cl- >Ca2+ >Mg2+
（5）最高价氧化物对应水化物碱性 取决于元素的非金属性， 而同一主族越往下，金属性越强，故 Ca(OH)2>Mg(OH)2
（6）Y的最简单氢化物是水，形成过程如下，
【分析】本题最难的点在于元素推断， X原子的核外电子数是电子层数的三倍 ，可知X为C， X、Y 化合形成温室气体 ，故Y是O， X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数 则Z是Mg， W 的单质常温下为黄绿色气体 ，则W是Cl，又 其中有两种元素同主族 ，且都为短周期元素，故R为Ca，推断出元素之后，再结合元素周期律可解题。
25．【答案】（1）1s22s22p63s23p4
（2）[Cu(NH3)4]SO4；d
（3）①③④；3；14
【解析】【解答】(1)B是S元素，S原子核外有16个电子，S的电子排布式是1s22s22p63s23p4；(2)C是Cu元素，向CuSO4的溶液中逐滴加入过量氨水，可生成硫酸四氨合铜，化学式为[Cu(NH3)4]SO4，该物质中存在离子键、配位键、极性键，不存在氢键，选d；(3)① NH3中N原子的杂化轨道数是 ，N原子采用sp3杂化；②C2H2中C原子的孤电子对数是 ，1个碳原子形成2个σ键，C原子采用sp杂化；③H2S中S原子的杂化轨道数是 ，S原子采用sp3杂化；④CH4中C原子的杂化轨道数是 ，C原子采用sp3杂化；中心原子采用sp3杂化形成化学键的是①③④；C2H2的结构式是 ，分子中有3个σ键，该分子中核外电子数是14，电子运动状态共14种；
【分析】元素A最常见氢化物X为三角锥分子，且能与 HCl发生化合反应生成盐，A是N元素、X是NH3；B原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个，B是S元素；C元素是ds区元素，N 层上有一个电子，C是Cu元素；D元素的原子，s电子数是p电子数的2倍，D是C元素；