2.3 分子结构与物质的性质 同步练习 （含解析） 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 2.3 分子结构与物质的性质 同步练习 （含解析） 2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 553.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-10 11:03:09 | ||
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文档简介
2.3 分子结构与物质的性质 同步练习
一、单选题
1．在下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．CO2 B．CH4 C．Na2O2 D．MgCl2
2．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中错误的是（ ）
A．该配合物的配体为Cl-、NH3
B．该配合物的配位数为6
C．该配合物的空间构型可能为平面正方形结构
D．1 mol该分子中含有12 mol σ键
3．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）
A．SO2、H2O、NH3 B．CH4 、C2H4、C6H6
C．N2、Cl2、O3 D．H2O2、C2H6、PCl3
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．s电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的是键
B．与中心原子杂化轨道类型相同
C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中
D．和化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同
5．下列分子属于非极性分子的是（ ）
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4
6．下列说法正确的是 （ ）
A．一个水分子与其他水分子间只能形成 2 个氢键
B．含氢键的物质的熔、沸点一定升高
C．分子间作用力包括氢键和范德华力
D．当 H2O 由液态变为气体时只破坏了氢键
7．下列说法正确的是（ ）
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28'
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
8．强酸可由如下反应制备，。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为 B．相同条件下，酸性弱于HF
C．BF3的空间结构是三角锥形 D．中含有配位键
9．下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以与水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
10．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．Cl2 D．H2S
11．(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。其释氢方式主要有两种，水解释氢和热分解释氢。氨硼烷水解释氢时转化为；受热释氢时固体残留率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分子中存在配位键
B．水解释氢的化学方程式
C．110℃时残留固体的化学式可能为
D．若B点一种产物的最简式就是分子式，则该产物分子中σ键∶π键=2∶3
12．氯仿常因保存不慎而被氧化、产生剧毒物光气（COCl2），反应为2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，光气的结构式为 ，下列说法正确的是（ ）
A．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
B．CHCl3分子中含有4个σ键，中心C原子采用sp2杂化
C．COCl2分子为含极性键的非极性分子
D．CHCl3为正四面体结构
13．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法错误的是（ ）
A．CX2(C是原子核内含有6个质子的原子)分子是非极性分子
B．ZH3分子的立体构型为平面三角形
C．Z4分子是非极性分子
D．H2YO4的酸性比H3ZO4强
14．2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示：
下列说法正确的是
A．[Cu]和H+是反应的催化剂
B．转化过程中N的杂化方式没变
C．反应过程I中有极性键断裂和非极性键生成
D．总反应为
15．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法错误的是
A．原子3d能级上的未成对电子数为1
B．产提供孤电子对的成键原子是N
C．中与之间形成配位键
D．中阴离子的立体构型是正四面体形
16．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯与苯都能发生加成反应，所以都能使溴水褪色
B．①乙二醇②乙醇③丙烷④甘油沸点由低到高的顺序为：④①②③
C．可以用重结晶的方法提纯苯甲酸
D．实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸
17．下列说法正确的是（ ）
A．光束通过蔗糖溶液、CuSO4溶液、云、雾时，均无丁达尔效应
B．Al2O3熔点高、耐高温，实验室可以用Al2O3制成的坩埚加热NaOH固体至熔融态
C．Na2CO3固体中含有NaHCO3杂质，可用加热法除去
D．不同元素组成的多原子分子里，不可能存在非极性键
18．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构
B．最高价氧化物的水化物的酸性W>R
C．H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子间存在氢键
D．X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键
19．对H3O+的说法正确的是( )
A．O原子采取sp2杂化
B．O原子采取sp3杂化
C．离子中无配位键
D．离子中配体为O原子
20．青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是（ ）
A．该分子中元素电负性最大的是O元素
B．该分子中碳原子为sp2、sp3杂化
C．一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物
二、综合题
21．臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为 和 ，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
（1） 中心原子轨道的杂化类型为 ； 的空间构型为 （用文字描述）。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。
（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）= 。
（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
22．
（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为 。
（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1 mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有 种。
23．CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。
（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为 。
（2）
NH3和H2O中稳定性较高的是: ，NH3和PH3中沸点较高的是: 。
（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。
①装置中气体A为 (填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为 。
②乙装置中a极上的电极反应式为 。
若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4 mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝ (忽略电解前后溶液体积变化)。
24．呋喃()、噻吩( )、吡咯()和苯结构相似，所有的原子共平面，具有芳香性，是有机工业的重要基础原料。利用高粱秆生产呋喃过程中会用到锌、铬和锰的化合物作催化剂。请回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子轨道表示式为 ；Cr在元素周期表中的位置是 ；Mn属于 区。
（2）已知吡咯中含有大键(5个原子共用6个电子)，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据_______(填字母)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道
（3） 、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是 。
（4）呋喃的氢化饱和产物()极易溶于水，可能的原因是 。
25．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
I.合成氨反应为：。一定条件下，在2L密闭容器中充入一定量的、。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。
物质的量/(mol) 时间
0 2.0 6.0 0
2min 1.6
5min 3.0
（1）2min时，= mol。0~5min内，以的浓度变化表示反应的平均速率： 。
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填标号)。
A．的质量保持不变
B．
C．的含量保持不变
D．容器中的压强不随时间变化
E．、和的物质的量之比为1：3：2
（3）如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，该反应是 反应。(填“吸热”或“放热”)
II.合成氨反应可能的微观历程如图所示：
（4）过程③形成是 能量(填“吸收”或“放出”)。的化学键类型是 共价键(填“极性”或“非极性”)。
（5）吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程③可以表示为，则过程②可以表示为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．CO2中C原子和O原子之间存在极性共价键，A不符合题意；
B．CH4中C原子和H原子之间存在极性共价键，B不符合题意；
C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在非极性共价键，C符合题意；
D．MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】一般的活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．该物质的化学式为[PtCl4(NH3)2]，化合物为配位化合物，则配体为Cl-、NH3，A不符合题意；
B．根据配位化学式为[PtCl4(NH3)2]可知：配合物中心原子的配位数为4+2=6，B不符合题意；
C．中心Pt与6个配位体形成6个配位键，即6个σ键，该配合物应是八面体结构，C符合题意；
D．该配合物中心Pt原子与6个配位体形成6个配位键，在配位体NH3分子中含有3个N-H共价键，共价键和配位键都是σ键，则1个配合物中含有σ键数目是6+2×3=12个，则1 mol该分子中含有12 mol σ键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】实验式为 PtCl4·2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子；加入 AgNO3 不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]，据此解答。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. SO2、H2O、NH3三种分子都是含有极性键的极性分子，A不符合题意；
B. CH4中碳氢键为极性键，分子为正四面体结构，是非极性分子，C2H4是平面结构，是非极性分子，C6H6是平面正六边形结构，是非极性结构，B符合题意；
C. N2、Cl2、O3都含非极性键，C不符合题意；
D. H2O2、C2H6、PCl3都是极性分子，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定
4．【答案】B
【解析】【解答】A．当pp电子云头碰头重叠时，形成键；肩并肩重叠时，形成键，故A不符合题意；
B．与中心原子杂化轨道类型相同，都为sp3杂化，故B符合题意；
C．氢键是一种较强的分子间作用力，不是化学键，故C不符合题意；
D．是非极性分子，是极性分子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Ａ． p电子与p电子可以形成键 ，也可以形成 键；
Ｂ．与中心原子均为sp3杂化；
Ｃ．氢键是一种分子间作用力；
Ｄ．是非极性分子，是极性分子。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．H2O空间构型是V形，则H2O为极性键构成的极性分子，故A错；
B．HCl为极性键构成的极性分子，故B错；
C．氨气的空间构型为三角锥形结构，为极性分子，故C错；
D．甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同、键角相等，正负电荷重心重合，所以甲烷为非极性分子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非极性分子的正负电荷重心重合。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.氢键的形成是提供空轨道和孤对电子，1个氧原子可以提供2个孤对电子，1个氢原子可以提供1个空轨道，因此可以形成4个氢键，故A不符合题意
B.含有氢键的物质的沸点可能增高，也有可能降低，如分子内和分子间的氢键沸点不同，故B不符合题意
C.分子间作用力包括范德华力和氢键，故C符合题意
D.水的状态的改变克服可范德华力和氢键，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.考查的是氢键的形成原因
B.氢键对物质的熔沸点的影响可以增大可以降低
C.考查的是分子间作用力包括的内容
D.考查的是水的状态的改变克服的分子间作用力，主要是范德华力和氢键
7．【答案】D
【解析】【解答】CH4、CCl4均为非极性分子，CH4分子中的原子无孤电子对，CCl4分子中的氯原子含有孤电子对，A不符合题意；
甲醛分子中心C原子上无孤电子对，价电子对数为3，空间结构为平面三角形，碳原子位于三角形内部，正电荷重心和负电荷重心不重合，所以为极性分子，B不符合题意；
甲烷分子的空间结构是正四面体形，键角均为109°28'，二氯甲烷分子的空间结构是四面体形，键角发生了变化，不等于109°28' ，C不符合题意；
NH3分子中中心N原子最外层满足8电子结构，为极性分子，而中心原子最外层满足8电子结构的AB．型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于价电子数，则一定是非极性分子，如CH， D符合题意。
【分析】A．配原子上可能有孤电子对；
B．根据价层电子对互斥理论分析；
C．C-Cl键与C-H键不同；
D．若中心原子的化合价的绝对值等于价电子数，则一定是非极性分子。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、属于酸，为共价化合物，故A错误；
B、为强酸，HF为弱酸， 酸性强于HF，故B错误；
C、BF3中心B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，空间结构是平面三角形，故C错误；
D、中B含有空轨道，F含有孤电子对，B提供空轨道，F提供孤电子可形成配位键，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、 为共价化合物；
B、为强酸，HF为弱酸；
C、BF3中心B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对；
D、中B含有空轨道，F含有孤电子对。
9．【答案】B
【解析】【解答】①因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，①符合题意；
②因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，②符合题意；
③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，③符合题意；
④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，④不符合题意；
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑤符合题意；
综上，上述现象与氢键有关的是①②③⑤，B符合题意；
故答案为：B
【分析】N、O、F的非金属性强，且其原子半径小，易形成氢键，氢键的存在，会影响物质的熔沸点、水溶性等物理性质，但不影响物质的化学性质。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．NaOH含有离子键和极性共价键，A不合题意；
B．NaCl只含离子键，B不合题意；
C．Cl2只含非极性共价键，C符合题意；
D．H2S只含极性共价键，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】非单原子分子形成的单质或由原子直接构成的单质，只含非极性共价键。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．N存在孤电子对，B原子为缺电子原子，其提供空轨道故存在配位键，故A不符合题意；
B．根据题意氨硼烷水解释氢时转化为，水解释氢的化学方程式，故B不符合题意；
C.110℃时， 根据图可知M(A) = M(NH3BH3) 93.55% =3193.55% =29，故A为BNH4，故C不符合题意；
D．B点时，根据图可知M(B) = M(NH3BH3) 87.10% =3187.10%=27，B点一种产物的最简式就是分子式，故B为NH2=B，键： 键为3：2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
B.氨硼烷水解释氢时转化为和氢气；
C.110℃时，M(A) = M(NH3BH3) 93.55% =3193.55% =29。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．Cl最外层有7个电子，O最外层有6个电子、C最外层有4个电子，由结构可知，含2个C-Cl、1个C=O，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故A符合题意；
B．CHCl3中心原子C的价电子对数为4+ =4，不含有孤电子对，分子中含有4个σ键，C原子采用sp3杂化，故B不符合题意；
C．由 结构可知，该分子中含有C=O、C-Cl键，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C不符合题意；
D．由 结构可知，该分子中C-H键与C-Cl键键长不等，为含极性键的四面体形分子，而不是正四面体，故D不符合题意；
答案为A。
【分析】根据结构简式， 所有碳原子均达到8个电子稳定结构，形成碳氧双键，正负电荷中心不重合，为极性分子，因此为sp2杂化，氯仿中形成4个单键，因此碳原子为sp3杂化，键长不同，故为简单的四面体。
13．【答案】B
【解析】【解答】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，则X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素；
A．原子核内含6个质子的元素是碳元素，CO2分子结构是直线型，为非极性分子，故A不符合题意；
B．PH3分子与NH3是等电子体，其结构应为三角锥形，故B符合题意；
C．P4分子只含有非极性共价键，是非极性分子，故C不符合题意；
D．硫的非金属性比P强，则酸H2SO4比酸H3PO4的酸性强，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】先根据条件进行判断XYZ的元素符号，再结合选项进行判断即可
14．【答案】D
【解析】【解答】A．根据流程可知，该反应中[Cu]为催化剂，H+是中间产物，故A不符合题意；
B．根据流程可知，N3-R2中N原子有形成三键的氮原子，为sp杂化，后续产物中变为双键，为sp2杂化，故B不符合题意；
C．反应过程I中有极性键断裂，但没有非极性键形成，故C不符合题意；
D．据图可知，该流程中初始反应物为N3-R2和HCCR1，最终产物为，化学方程式为N3-R2+HCCR1，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变；
B.N3-R2中N原子有形成三键的氮原子，后续产物中变为双键；
C.相同的非金属原子之间形成非极性键，不同的非金属原子之间形成极性键。
15．【答案】A
【解析】【解答】A． Ni是28号元素，原子的价电子排布式为3d84s2，能级上的未成对电子数2，故A符合题意；
B． 中配体是NH3，配位原子是N，提供孤电子对的成键原子是N，故B不符合题意；
C． 中Ni2+与NH3之间形成配位键，故C不符合题意；
D． 中阴离子是SO，S原子价层电子对数为4，其立体构型是正四面体形，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据配合物的结构及构造原理分析。
16．【答案】C
【解析】【解答】A.乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，能使溴水褪色，而苯不能使溴水因反应而褪色，而苯却能使溴水由于萃取作用而褪色，故A不符合题意；
B.①②④中都含有氢键，分子中羟基数目越多，相对分子质量越大，沸点越高，分子中所含有的羟基数④＞①＞②，且相对分子质量④＞①＞②，故沸点④＞①＞②；丙烷分子间不存在氢键，常温下为气体，几种物质中沸点最低，故沸点由高到低的顺序是：④＞①＞②＞③，故B不符合题意；
C.苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，故C符合题意；
D.为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据官能团的结构与特点分析解答；
B、含有氢键的分子中羟基数目越多，相对分子质量越大，沸点越高；
C、可利用重结晶的方法除去苯甲酸中的杂质；
D、根据实验室中制取苯甲酸的步骤分析解答。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．云、雾属于胶体，可以产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．氧化铝可以和氢氧化钠反应，不能用Al2O3制成的坩埚加热NaOH固体至熔融态，B不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，可以通过加热的方法除去，C符合题意；
D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如过氧化氢中含非极性键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胶体能产生丁达尔效应；
B.氧化铝能够与氢氧化钠反应；
D.不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键。
18．【答案】B
【解析】【解答】依据题意可知X、Y、Z、R、W分别为N、O、Na、S、Cl
A. 氢原子核外最多2个电子，故气态氢化物中不可能所有原子最外层都达到8电子结构，A错误；
B.依据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期，从左向右，非金属性逐渐增强，故非金属性Cl>S，故最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，B正确；
C. 氢化物的稳定性与非金属性有关，是化学性质，氢键只影响物质的物理性质，C错误；
D. NH3和HCl会发生反应生成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，含有共价键和离子键，D错误；
故答案为：B。
【分析】A. 氢原子核外最多2个电子；
B.依据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C. 氢化物的稳定性与非金属性有关，是化学性质；
D. NH4Cl是离子化合物。
19．【答案】B
【解析】【解答】H3O+的中心原子的价层电子对数是4，采取的是sp3杂化，H2O和H+之间形成配位键。故B符合题意
故正确答案是：B
【分析】根据计算出 H3O+的孤对电子和价层电子对即可判断杂化方式和形成的配位键
20．【答案】D
【解析】【解答】A．该分子中含有碳、氢、氧元素，元素电负性大小关系为HB．该分子中碳原子主要形成碳碳单键和碳氧双键，碳氧双键为sp2，碳碳单键为sp3杂化，故B不符合题意；
C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则有如图所示 ，共7个，故C不符合题意；
D．该有机物分子式为C15H22O5，不饱和度为 ，而苯环的不饱和度为4，则同分异构体中可能有芳香族化合物，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】根据结构简式即可判断出碳原子的杂化方式为sp2和sp3杂化，根据含有的元素，非金属性越强，电负性越强，氧元素的非金属性越强，电负性越强，根据结构简式即可找出含有的手性碳原子个数，根据结构简式找出不饱和度即可判断是否含有芳香族化合物
21．【答案】（1）sp3 ；平面（正）三角形
（2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
（3）NO2
（4）1∶2
（5）
【解析】【解答】解：（1）SO42-中中心原子S的价层电子对数为 （6+2-4 2）+4=4，SO42-中S为sp3杂化。NO3-中中心原子N的孤电子对数为 （5+1-3 2）=0，成键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于N原子上没有孤电子对，NO3-的空间构型为平面（正）三角形。
（2）Fe原子核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
（3）用替代法，与O3互为等电子体的一种阴离子为NO2-。
（4）N2的结构式为N N，三键中含1个σ键和2个π键，N2分子中σ键与π键的数目比为n（σ）：n（π）=1：2。
（5）根据化学式，缺少的配体是NO和H2O，NO中N为配位原子，H2O中O上有孤电子对，O为配位原子，答案为： 。
【分析】注意等电子体是指原子数相同，价电子数相同的分子互为等电子体，互为等电子体的分子具有相同的结构，而等电子体根据价电子数相同可以用同主族进行替换。（2）中注意失去电子时先失去最外层电子。
22．【答案】（1）正四面体形
（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3
（3）6；1
【解析】【解答】(1)SnCl4分子中中心Sn原子价电子对数为4+=4，不含孤电子对，采取sp3杂化，分子的空间构型为正四面体形。
(2)NH3、PH3、AsH3的组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但由于NH，分子间存在氢键，分子间作用力最大，沸点反常的高，故沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3；同主族元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因非金属性：N>P>As，故还原性由强到弱的顺序为AsH3、PH3、NH3；同主族元素的简单氢化物，中心原子的电负性越大，键角越大，故键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH3。
(3)根据题目信息，结合题图甲中的结构，含多个配位原子的配体与Cd2+通过螯合作用配位成环，其形成的配位键均是通过螯合作用形成的配位键，可得1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol；配合物中含有2个N原子的配体中，N的杂化方式为sp2，再结合其余N原子的价电子对数，可知该螯合物中N原子的杂化方式都是sp2杂化，故该螯合物中N的杂化方式有1种。
【分析】
（1）SnCl4空间结构类似甲烷，属于正四面体结构；
（2）结构相似，相对分子质量越大，沸点越大，但氨气含氢键，沸点较大；非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱；同主族的氢化物，电负性越大，键角越大；
（3）根据题意和图像分析，找其配位键即可，故配位键有6个，杂化类型根据成键情况是sp2杂化，且只有一种。
23．【答案】（1）ΔH＝－890.31 kJ·mol－1
（2）H2O；NH3
（3）CH4；O2＋4e－＋2CO2=2CO32-；4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；56；1
【解析】【解答】（1）16g甲烷的物质的量是1mol，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，即1molCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，所以甲烷的燃烧热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，故答案为：ΔH＝－890.31 kJ·mol－1 。
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则氢化物的稳定性，NH3＜H2O；结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3；故答案为：H2O ，NH3。
（3）①b电极上有红色物质生成，则b是阴极，所以a是阳极，c是负极、d是正极，通入甲烷的电极是负极，所以A是CH4、B是二氧化碳和氧气，d电极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为：O2＋4e－＋2CO2=2CO32-，故答案为：CH4 ，O2＋4e－＋2CO2=2CO32-。
②a是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O， a极上生成n（O2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，生成0.005mol氧气转移电子物质的量=0.005mol×4=0.02mol，根据转移电子相等计算消耗甲烷体=0.02mol/8×22.4L/mol=56mL；电池反应式为2Cu2++2H2O=4H++O2↑+2Cu，根据方程式知，n（H+）=4n（O2）=4×0.005mol=0.02mol，c（H+）=0.02mol/0.2L=0.1mol/L，则溶液的pH=1，
故答案为：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，56 ，1。
【分析】 （1）根据燃烧热的定义进行判断；
（2）氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，氨气分子间能够形成氢键，沸点较高；
（3）①根据b电极上有红色物质析出，判断b电极为阴极，则c电极为负极，据此判断气体A和电极方程式；
②乙装置是电解硫酸铜溶液，结合电解原理进行分析即可。
24．【答案】（1）；第四周期VIB族；d
（2）D
（3）
（4） 与水分子之间能形成氢键
【解析】【解答】(1) 基态Zn原子的价电子轨道表示式是 ；Cr在周期表中的位置是第四周期VIB族；Mn位于元素周期表的d区；
故答案为：
第1空、
第2空、第四周期VIB族
第3空、d
(2) 吡咯含有大键 ，N原子采用sp2杂化；
故答案为：D
(3) -Cl是吸电子基团，会使N原子电子云密度减小，碱性减弱 ；
故答案为： 第1空、
(4) 呋喃的氢化饱和产物 () 可以和水形成分子间氢键；
故答案为： 第1空、 与水分子之间能形成氢键
【分析】(1) 锌原子序数30，基态Zn原子的价电子轨道表示式是 ；Cr是24号元素，在周期表中的位置是第四周期VIB族；Mn元素的最后一个电子填入了 d能级；
(2) 吡啶中N原子是采用sp2杂化；
(3) 吸电子基团，电子云密度减小，碱性减弱 ；
(4) 和水形成分子间氢键得化合物， 易溶于水 。
25．【答案】（1）4.8；0.2mol/(min·L)
（2）A；C；D
（3）放热
（4）放出；极性
（5）
【解析】【解答】(1) 0~2min，氮气消耗了0.4mol，氢气消耗了1.2mol，2min时， =6.0mol-1.2mol=4.8mol。0~5min内，以 的浓度变化表示反应的平均速率：v（H2）=6-3/2x5=0.3mol/L/min，v（NH3）=0.2mol/L/min ；
(2) A. 的质量保持不变，反应达到了平衡状态；
B. ，不能说明达到了平衡；
C. 的含量保持不变，反应达到了平衡状态；
D. 容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；
E.、 、和 和的物质的量之比为1：3：2时，不能说明平衡，选ACD；
(3) 反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；
(4) 过程③形成化学键，放出能量。不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键， 的化学键类型是极性共价键。
(5) 过程②可以表示为 。
【分析】（1）平均反应速率的计算公式使用；
（2）A. 质量保持不变，反应达到了平衡状态；
B. 反应速率和化学计量数的比值 ，不能说明达到了平衡；
C. 含量保持不变，反应达到了平衡状态；
D. 容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；
E.、根据物质的量之比，不能说明平衡；
（3）反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键。
一、单选题
1．在下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．CO2 B．CH4 C．Na2O2 D．MgCl2
2．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中错误的是（ ）
A．该配合物的配体为Cl-、NH3
B．该配合物的配位数为6
C．该配合物的空间构型可能为平面正方形结构
D．1 mol该分子中含有12 mol σ键
3．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）
A．SO2、H2O、NH3 B．CH4 、C2H4、C6H6
C．N2、Cl2、O3 D．H2O2、C2H6、PCl3
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．s电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的是键
B．与中心原子杂化轨道类型相同
C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中
D．和化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同
5．下列分子属于非极性分子的是（ ）
A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4
6．下列说法正确的是 （ ）
A．一个水分子与其他水分子间只能形成 2 个氢键
B．含氢键的物质的熔、沸点一定升高
C．分子间作用力包括氢键和范德华力
D．当 H2O 由液态变为气体时只破坏了氢键
7．下列说法正确的是（ ）
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28'
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
8．强酸可由如下反应制备，。下列说法正确的是（ ）
A．的电子式为 B．相同条件下，酸性弱于HF
C．BF3的空间结构是三角锥形 D．中含有配位键
9．下列现象与氢键有关的是（ ）
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 ②乙醇可以与水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
10．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．Cl2 D．H2S
11．(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。其释氢方式主要有两种，水解释氢和热分解释氢。氨硼烷水解释氢时转化为；受热释氢时固体残留率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分子中存在配位键
B．水解释氢的化学方程式
C．110℃时残留固体的化学式可能为
D．若B点一种产物的最简式就是分子式，则该产物分子中σ键∶π键=2∶3
12．氯仿常因保存不慎而被氧化、产生剧毒物光气（COCl2），反应为2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，光气的结构式为 ，下列说法正确的是（ ）
A．COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
B．CHCl3分子中含有4个σ键，中心C原子采用sp2杂化
C．COCl2分子为含极性键的非极性分子
D．CHCl3为正四面体结构
13．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法错误的是（ ）
A．CX2(C是原子核内含有6个质子的原子)分子是非极性分子
B．ZH3分子的立体构型为平面三角形
C．Z4分子是非极性分子
D．H2YO4的酸性比H3ZO4强
14．2022年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学”和“生物正交化学”做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示：
下列说法正确的是
A．[Cu]和H+是反应的催化剂
B．转化过程中N的杂化方式没变
C．反应过程I中有极性键断裂和非极性键生成
D．总反应为
15．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液，下列说法错误的是
A．原子3d能级上的未成对电子数为1
B．产提供孤电子对的成键原子是N
C．中与之间形成配位键
D．中阴离子的立体构型是正四面体形
16．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯与苯都能发生加成反应，所以都能使溴水褪色
B．①乙二醇②乙醇③丙烷④甘油沸点由低到高的顺序为：④①②③
C．可以用重结晶的方法提纯苯甲酸
D．实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸
17．下列说法正确的是（ ）
A．光束通过蔗糖溶液、CuSO4溶液、云、雾时，均无丁达尔效应
B．Al2O3熔点高、耐高温，实验室可以用Al2O3制成的坩埚加热NaOH固体至熔融态
C．Na2CO3固体中含有NaHCO3杂质，可用加热法除去
D．不同元素组成的多原子分子里，不可能存在非极性键
18．部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构
B．最高价氧化物的水化物的酸性W>R
C．H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子间存在氢键
D．X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键
19．对H3O+的说法正确的是( )
A．O原子采取sp2杂化
B．O原子采取sp3杂化
C．离子中无配位键
D．离子中配体为O原子
20．青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是（ ）
A．该分子中元素电负性最大的是O元素
B．该分子中碳原子为sp2、sp3杂化
C．一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物
二、综合题
21．臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为 和 ，NOx也可在其他条件下被还原为N2。
（1） 中心原子轨道的杂化类型为 ； 的空间构型为 （用文字描述）。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。
（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）= 。
（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
22．
（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为 。
（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 (填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为 ，键角由大到小的顺序为 。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示，1 mol 该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有 种。
23．CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。
（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为 。
（2）
NH3和H2O中稳定性较高的是: ，NH3和PH3中沸点较高的是: 。
（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。
①装置中气体A为 (填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为 。
②乙装置中a极上的电极反应式为 。
若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4 mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝ (忽略电解前后溶液体积变化)。
24．呋喃()、噻吩( )、吡咯()和苯结构相似，所有的原子共平面，具有芳香性，是有机工业的重要基础原料。利用高粱秆生产呋喃过程中会用到锌、铬和锰的化合物作催化剂。请回答下列问题：
（1）基态Zn原子的价电子轨道表示式为 ；Cr在元素周期表中的位置是 ；Mn属于 区。
（2）已知吡咯中含有大键(5个原子共用6个电子)，则吡咯中N原子的价层孤电子对占据_______(填字母)。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道
（3） 、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较强的是 。
（4）呋喃的氢化饱和产物()极易溶于水，可能的原因是 。
25．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。
I.合成氨反应为：。一定条件下，在2L密闭容器中充入一定量的、。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。
物质的量/(mol) 时间
0 2.0 6.0 0
2min 1.6
5min 3.0
（1）2min时，= mol。0~5min内，以的浓度变化表示反应的平均速率： 。
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填标号)。
A．的质量保持不变
B．
C．的含量保持不变
D．容器中的压强不随时间变化
E．、和的物质的量之比为1：3：2
（3）如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，该反应是 反应。(填“吸热”或“放热”)
II.合成氨反应可能的微观历程如图所示：
（4）过程③形成是 能量(填“吸收”或“放出”)。的化学键类型是 共价键(填“极性”或“非极性”)。
（5）吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程③可以表示为，则过程②可以表示为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．CO2中C原子和O原子之间存在极性共价键，A不符合题意；
B．CH4中C原子和H原子之间存在极性共价键，B不符合题意；
C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在非极性共价键，C符合题意；
D．MgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】一般的活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同非金属元素之间形成极性键。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．该物质的化学式为[PtCl4(NH3)2]，化合物为配位化合物，则配体为Cl-、NH3，A不符合题意；
B．根据配位化学式为[PtCl4(NH3)2]可知：配合物中心原子的配位数为4+2=6，B不符合题意；
C．中心Pt与6个配位体形成6个配位键，即6个σ键，该配合物应是八面体结构，C符合题意；
D．该配合物中心Pt原子与6个配位体形成6个配位键，在配位体NH3分子中含有3个N-H共价键，共价键和配位键都是σ键，则1个配合物中含有σ键数目是6+2×3=12个，则1 mol该分子中含有12 mol σ键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】实验式为 PtCl4·2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子；加入 AgNO3 不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4(NH3)2]，据此解答。
3．【答案】B
【解析】【解答】A. SO2、H2O、NH3三种分子都是含有极性键的极性分子，A不符合题意；
B. CH4中碳氢键为极性键，分子为正四面体结构，是非极性分子，C2H4是平面结构，是非极性分子，C6H6是平面正六边形结构，是非极性结构，B符合题意；
C. N2、Cl2、O3都含非极性键，C不符合题意；
D. H2O2、C2H6、PCl3都是极性分子，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】(1)极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
(3)分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定
4．【答案】B
【解析】【解答】A．当pp电子云头碰头重叠时，形成键；肩并肩重叠时，形成键，故A不符合题意；
B．与中心原子杂化轨道类型相同，都为sp3杂化，故B符合题意；
C．氢键是一种较强的分子间作用力，不是化学键，故C不符合题意；
D．是非极性分子，是极性分子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Ａ． p电子与p电子可以形成键 ，也可以形成 键；
Ｂ．与中心原子均为sp3杂化；
Ｃ．氢键是一种分子间作用力；
Ｄ．是非极性分子，是极性分子。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．H2O空间构型是V形，则H2O为极性键构成的极性分子，故A错；
B．HCl为极性键构成的极性分子，故B错；
C．氨气的空间构型为三角锥形结构，为极性分子，故C错；
D．甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同、键角相等，正负电荷重心重合，所以甲烷为非极性分子，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】非极性分子的正负电荷重心重合。
6．【答案】C
【解析】【解答】A.氢键的形成是提供空轨道和孤对电子，1个氧原子可以提供2个孤对电子，1个氢原子可以提供1个空轨道，因此可以形成4个氢键，故A不符合题意
B.含有氢键的物质的沸点可能增高，也有可能降低，如分子内和分子间的氢键沸点不同，故B不符合题意
C.分子间作用力包括范德华力和氢键，故C符合题意
D.水的状态的改变克服可范德华力和氢键，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.考查的是氢键的形成原因
B.氢键对物质的熔沸点的影响可以增大可以降低
C.考查的是分子间作用力包括的内容
D.考查的是水的状态的改变克服的分子间作用力，主要是范德华力和氢键
7．【答案】D
【解析】【解答】CH4、CCl4均为非极性分子，CH4分子中的原子无孤电子对，CCl4分子中的氯原子含有孤电子对，A不符合题意；
甲醛分子中心C原子上无孤电子对，价电子对数为3，空间结构为平面三角形，碳原子位于三角形内部，正电荷重心和负电荷重心不重合，所以为极性分子，B不符合题意；
甲烷分子的空间结构是正四面体形，键角均为109°28'，二氯甲烷分子的空间结构是四面体形，键角发生了变化，不等于109°28' ，C不符合题意；
NH3分子中中心N原子最外层满足8电子结构，为极性分子，而中心原子最外层满足8电子结构的AB．型分子，若中心原子的化合价的绝对值等于价电子数，则一定是非极性分子，如CH， D符合题意。
【分析】A．配原子上可能有孤电子对；
B．根据价层电子对互斥理论分析；
C．C-Cl键与C-H键不同；
D．若中心原子的化合价的绝对值等于价电子数，则一定是非极性分子。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、属于酸，为共价化合物，故A错误；
B、为强酸，HF为弱酸， 酸性强于HF，故B错误；
C、BF3中心B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，空间结构是平面三角形，故C错误；
D、中B含有空轨道，F含有孤电子对，B提供空轨道，F提供孤电子可形成配位键，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、 为共价化合物；
B、为强酸，HF为弱酸；
C、BF3中心B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对；
D、中B含有空轨道，F含有孤电子对。
9．【答案】B
【解析】【解答】①因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高，①符合题意；
②因乙醇、水分子之间能形成氢键，则乙醇可以和水以任意比互溶，②符合题意；
③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，③符合题意；
④水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，④不符合题意；
⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，⑤符合题意；
综上，上述现象与氢键有关的是①②③⑤，B符合题意；
故答案为：B
【分析】N、O、F的非金属性强，且其原子半径小，易形成氢键，氢键的存在，会影响物质的熔沸点、水溶性等物理性质，但不影响物质的化学性质。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．NaOH含有离子键和极性共价键，A不合题意；
B．NaCl只含离子键，B不合题意；
C．Cl2只含非极性共价键，C符合题意；
D．H2S只含极性共价键，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】非单原子分子形成的单质或由原子直接构成的单质，只含非极性共价键。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．N存在孤电子对，B原子为缺电子原子，其提供空轨道故存在配位键，故A不符合题意；
B．根据题意氨硼烷水解释氢时转化为，水解释氢的化学方程式，故B不符合题意；
C.110℃时， 根据图可知M(A) = M(NH3BH3) 93.55% =3193.55% =29，故A为BNH4，故C不符合题意；
D．B点时，根据图可知M(B) = M(NH3BH3) 87.10% =3187.10%=27，B点一种产物的最简式就是分子式，故B为NH2=B，键： 键为3：2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
B.氨硼烷水解释氢时转化为和氢气；
C.110℃时，M(A) = M(NH3BH3) 93.55% =3193.55% =29。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．Cl最外层有7个电子，O最外层有6个电子、C最外层有4个电子，由结构可知，含2个C-Cl、1个C=O，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故A符合题意；
B．CHCl3中心原子C的价电子对数为4+ =4，不含有孤电子对，分子中含有4个σ键，C原子采用sp3杂化，故B不符合题意；
C．由 结构可知，该分子中含有C=O、C-Cl键，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C不符合题意；
D．由 结构可知，该分子中C-H键与C-Cl键键长不等，为含极性键的四面体形分子，而不是正四面体，故D不符合题意；
答案为A。
【分析】根据结构简式， 所有碳原子均达到8个电子稳定结构，形成碳氧双键，正负电荷中心不重合，为极性分子，因此为sp2杂化，氯仿中形成4个单键，因此碳原子为sp3杂化，键长不同，故为简单的四面体。
13．【答案】B
【解析】【解答】X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子排布式是2s22p4，则X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素；
A．原子核内含6个质子的元素是碳元素，CO2分子结构是直线型，为非极性分子，故A不符合题意；
B．PH3分子与NH3是等电子体，其结构应为三角锥形，故B符合题意；
C．P4分子只含有非极性共价键，是非极性分子，故C不符合题意；
D．硫的非金属性比P强，则酸H2SO4比酸H3PO4的酸性强，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】先根据条件进行判断XYZ的元素符号，再结合选项进行判断即可
14．【答案】D
【解析】【解答】A．根据流程可知，该反应中[Cu]为催化剂，H+是中间产物，故A不符合题意；
B．根据流程可知，N3-R2中N原子有形成三键的氮原子，为sp杂化，后续产物中变为双键，为sp2杂化，故B不符合题意；
C．反应过程I中有极性键断裂，但没有非极性键形成，故C不符合题意；
D．据图可知，该流程中初始反应物为N3-R2和HCCR1，最终产物为，化学方程式为N3-R2+HCCR1，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变；
B.N3-R2中N原子有形成三键的氮原子，后续产物中变为双键；
C.相同的非金属原子之间形成非极性键，不同的非金属原子之间形成极性键。
15．【答案】A
【解析】【解答】A． Ni是28号元素，原子的价电子排布式为3d84s2，能级上的未成对电子数2，故A符合题意；
B． 中配体是NH3，配位原子是N，提供孤电子对的成键原子是N，故B不符合题意；
C． 中Ni2+与NH3之间形成配位键，故C不符合题意；
D． 中阴离子是SO，S原子价层电子对数为4，其立体构型是正四面体形，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据配合物的结构及构造原理分析。
16．【答案】C
【解析】【解答】A.乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，能使溴水褪色，而苯不能使溴水因反应而褪色，而苯却能使溴水由于萃取作用而褪色，故A不符合题意；
B.①②④中都含有氢键，分子中羟基数目越多，相对分子质量越大，沸点越高，分子中所含有的羟基数④＞①＞②，且相对分子质量④＞①＞②，故沸点④＞①＞②；丙烷分子间不存在氢键，常温下为气体，几种物质中沸点最低，故沸点由高到低的顺序是：④＞①＞②＞③，故B不符合题意；
C.苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，故C符合题意；
D.为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据官能团的结构与特点分析解答；
B、含有氢键的分子中羟基数目越多，相对分子质量越大，沸点越高；
C、可利用重结晶的方法除去苯甲酸中的杂质；
D、根据实验室中制取苯甲酸的步骤分析解答。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．云、雾属于胶体，可以产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．氧化铝可以和氢氧化钠反应，不能用Al2O3制成的坩埚加热NaOH固体至熔融态，B不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，可以通过加热的方法除去，C符合题意；
D．不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键，如过氧化氢中含非极性键，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.胶体能产生丁达尔效应；
B.氧化铝能够与氢氧化钠反应；
D.不同元素组成的多原子分子里可存在极性键、非极性键。
18．【答案】B
【解析】【解答】依据题意可知X、Y、Z、R、W分别为N、O、Na、S、Cl
A. 氢原子核外最多2个电子，故气态氢化物中不可能所有原子最外层都达到8电子结构，A错误；
B.依据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期，从左向右，非金属性逐渐增强，故非金属性Cl>S，故最高价氧化物的水化物的酸性HClO4>H2SO4，B正确；
C. 氢化物的稳定性与非金属性有关，是化学性质，氢键只影响物质的物理性质，C错误；
D. NH3和HCl会发生反应生成NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，含有共价键和离子键，D错误；
故答案为：B。
【分析】A. 氢原子核外最多2个电子；
B.依据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C. 氢化物的稳定性与非金属性有关，是化学性质；
D. NH4Cl是离子化合物。
19．【答案】B
【解析】【解答】H3O+的中心原子的价层电子对数是4，采取的是sp3杂化，H2O和H+之间形成配位键。故B符合题意
故正确答案是：B
【分析】根据计算出 H3O+的孤对电子和价层电子对即可判断杂化方式和形成的配位键
20．【答案】D
【解析】【解答】A．该分子中含有碳、氢、氧元素，元素电负性大小关系为H
C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则有如图所示 ，共7个，故C不符合题意；
D．该有机物分子式为C15H22O5，不饱和度为 ，而苯环的不饱和度为4，则同分异构体中可能有芳香族化合物，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】根据结构简式即可判断出碳原子的杂化方式为sp2和sp3杂化，根据含有的元素，非金属性越强，电负性越强，氧元素的非金属性越强，电负性越强，根据结构简式即可找出含有的手性碳原子个数，根据结构简式找出不饱和度即可判断是否含有芳香族化合物
21．【答案】（1）sp3 ；平面（正）三角形
（2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6
（3）NO2
（4）1∶2
（5）
【解析】【解答】解：（1）SO42-中中心原子S的价层电子对数为 （6+2-4 2）+4=4，SO42-中S为sp3杂化。NO3-中中心原子N的孤电子对数为 （5+1-3 2）=0，成键电子对数为3，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，由于N原子上没有孤电子对，NO3-的空间构型为平面（正）三角形。
（2）Fe原子核外有26个电子，根据构造原理，基态Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，基态Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。
（3）用替代法，与O3互为等电子体的一种阴离子为NO2-。
（4）N2的结构式为N N，三键中含1个σ键和2个π键，N2分子中σ键与π键的数目比为n（σ）：n（π）=1：2。
（5）根据化学式，缺少的配体是NO和H2O，NO中N为配位原子，H2O中O上有孤电子对，O为配位原子，答案为： 。
【分析】注意等电子体是指原子数相同，价电子数相同的分子互为等电子体，互为等电子体的分子具有相同的结构，而等电子体根据价电子数相同可以用同主族进行替换。（2）中注意失去电子时先失去最外层电子。
22．【答案】（1）正四面体形
（2）NH3、AsH3、PH3；AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3
（3）6；1
【解析】【解答】(1)SnCl4分子中中心Sn原子价电子对数为4+=4，不含孤电子对，采取sp3杂化，分子的空间构型为正四面体形。
(2)NH3、PH3、AsH3的组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，但由于NH，分子间存在氢键，分子间作用力最大，沸点反常的高，故沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3；同主族元素非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，因非金属性：N>P>As，故还原性由强到弱的顺序为AsH3、PH3、NH3；同主族元素的简单氢化物，中心原子的电负性越大，键角越大，故键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH3。
(3)根据题目信息，结合题图甲中的结构，含多个配位原子的配体与Cd2+通过螯合作用配位成环，其形成的配位键均是通过螯合作用形成的配位键，可得1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6 mol；配合物中含有2个N原子的配体中，N的杂化方式为sp2，再结合其余N原子的价电子对数，可知该螯合物中N原子的杂化方式都是sp2杂化，故该螯合物中N的杂化方式有1种。
【分析】
（1）SnCl4空间结构类似甲烷，属于正四面体结构；
（2）结构相似，相对分子质量越大，沸点越大，但氨气含氢键，沸点较大；非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱；同主族的氢化物，电负性越大，键角越大；
（3）根据题意和图像分析，找其配位键即可，故配位键有6个，杂化类型根据成键情况是sp2杂化，且只有一种。
23．【答案】（1）ΔH＝－890.31 kJ·mol－1
（2）H2O；NH3
（3）CH4；O2＋4e－＋2CO2=2CO32-；4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；56；1
【解析】【解答】（1）16g甲烷的物质的量是1mol，16g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，即1molCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，所以甲烷的燃烧热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，故答案为：ΔH＝－890.31 kJ·mol－1 。
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，则氢化物的稳定性，NH3＜H2O；结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，则NH3的沸点高于PH3；故答案为：H2O ，NH3。
（3）①b电极上有红色物质生成，则b是阴极，所以a是阳极，c是负极、d是正极，通入甲烷的电极是负极，所以A是CH4、B是二氧化碳和氧气，d电极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为：O2＋4e－＋2CO2=2CO32-，故答案为：CH4 ，O2＋4e－＋2CO2=2CO32-。
②a是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O， a极上生成n（O2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，生成0.005mol氧气转移电子物质的量=0.005mol×4=0.02mol，根据转移电子相等计算消耗甲烷体=0.02mol/8×22.4L/mol=56mL；电池反应式为2Cu2++2H2O=4H++O2↑+2Cu，根据方程式知，n（H+）=4n（O2）=4×0.005mol=0.02mol，c（H+）=0.02mol/0.2L=0.1mol/L，则溶液的pH=1，
故答案为：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，56 ，1。
【分析】 （1）根据燃烧热的定义进行判断；
（2）氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关，氨气分子间能够形成氢键，沸点较高；
（3）①根据b电极上有红色物质析出，判断b电极为阴极，则c电极为负极，据此判断气体A和电极方程式；
②乙装置是电解硫酸铜溶液，结合电解原理进行分析即可。
24．【答案】（1）；第四周期VIB族；d
（2）D
（3）
（4） 与水分子之间能形成氢键
【解析】【解答】(1) 基态Zn原子的价电子轨道表示式是 ；Cr在周期表中的位置是第四周期VIB族；Mn位于元素周期表的d区；
故答案为：
第1空、
第2空、第四周期VIB族
第3空、d
(2) 吡咯含有大键 ，N原子采用sp2杂化；
故答案为：D
(3) -Cl是吸电子基团，会使N原子电子云密度减小，碱性减弱 ；
故答案为： 第1空、
(4) 呋喃的氢化饱和产物 () 可以和水形成分子间氢键；
故答案为： 第1空、 与水分子之间能形成氢键
【分析】(1) 锌原子序数30，基态Zn原子的价电子轨道表示式是 ；Cr是24号元素，在周期表中的位置是第四周期VIB族；Mn元素的最后一个电子填入了 d能级；
(2) 吡啶中N原子是采用sp2杂化；
(3) 吸电子基团，电子云密度减小，碱性减弱 ；
(4) 和水形成分子间氢键得化合物， 易溶于水 。
25．【答案】（1）4.8；0.2mol/(min·L)
（2）A；C；D
（3）放热
（4）放出；极性
（5）
【解析】【解答】(1) 0~2min，氮气消耗了0.4mol，氢气消耗了1.2mol，2min时， =6.0mol-1.2mol=4.8mol。0~5min内，以 的浓度变化表示反应的平均速率：v（H2）=6-3/2x5=0.3mol/L/min，v（NH3）=0.2mol/L/min ；
(2) A. 的质量保持不变，反应达到了平衡状态；
B. ，不能说明达到了平衡；
C. 的含量保持不变，反应达到了平衡状态；
D. 容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；
E.、 、和 和的物质的量之比为1：3：2时，不能说明平衡，选ACD；
(3) 反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；
(4) 过程③形成化学键，放出能量。不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键， 的化学键类型是极性共价键。
(5) 过程②可以表示为 。
【分析】（1）平均反应速率的计算公式使用；
（2）A. 质量保持不变，反应达到了平衡状态；
B. 反应速率和化学计量数的比值 ，不能说明达到了平衡；
C. 含量保持不变，反应达到了平衡状态；
D. 容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；
E.、根据物质的量之比，不能说明平衡；
（3）反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键。