9.3溶液的浓度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册（含答案）

9.3溶液的浓度
一、选择题
1．食盐在20℃时的溶解度是36g，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是
A．25% B．20% C．30% D．26.5%
2．小雨同学、小鑫同学、小芝同学在常温下分别配制了饱和NaOH溶液、NaCl溶液和Na2SO4溶液。（ ）配制的溶液中含有的溶质质量大。
A．小雨同学 B．小鑫同学 C．小芝同学 D．无法确定
3．现有20℃时的饱和硝酸钾溶液200g，在以下操作中，能减小溶液的溶质质量分数的是
A．温度不变，蒸发掉20g水 B．温度不变，加入10g硝酸钾
C．温度不变，加入20g水 D．升温到60℃
4．实验室有下列仪器：①烧杯②量筒③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸发皿。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是
A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．全部
5．关于溶液的说法中正确的是
A．在100g水中溶解20g食盐，所得溶液中溶质的质量分数为20%
B．从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
C．凡是均一稳定的液体都是溶液
D．溶质可以是固体、液体或气体
6．t℃时，向x克KNO3不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉b克水，恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论正确的是
A．若原溶液中溶质质量分数为%，则x=2b
B．在t℃时，KNO3的溶解度为
C．在t℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数一定等于%
D．若原不饱和溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度，能析出2agKNO3
7．向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是
A．20% B．22.5% C．25% D．30%
8．关于“100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液”，下列叙述正确的是
A．50克该溶液中含有NaCl的质量为5克
B．从100g该溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
C．在该溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：10
D．100g水中溶有10g氯化钠
9．关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是
A．100g水中溶有15g硝酸钾
B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3
C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20
D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液
10．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是
A．小云：溶液都是无色透明的液体
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：饱和溶液比不饱和溶液更浓
D．小东：降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
11．将一定量NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是
A．溶质质量分数一定变小 B．溶剂质量可能不变
C．溶液质量可能不变 D．溶质质量可能不变
12．在配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致配得溶液中溶质质量分数偏小的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③用量筒量取水时仰视读数；④装瓶时有液体洒落；⑤砝码生锈。其中正确的是
A．①②③④ B．只有①②③ C．只有②③⑤ D．只有②③
13．下列有关溶液的说法中正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大
B．饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小
C．温度升高，饱和溶液中溶质的质量分数一定减小
D．饱和溶液析出晶体后一定还是其饱和溶液
14．用毛笔蘸取溶质质量分数为的稀硫酸在竹片上画花，然后放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一副精美的竹片画就制成了。用的浓硫酸稀释配制的硫酸，全部用到的一组仪器是
A．天平、量筒、烧杯、酒精灯 B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
C．天平、药匙、量筒、烧杯 D．量筒、烧杯、试管、玻璃棒
15．将10g10％的氯化钾溶液与100g10％的氯化钾溶液混合后，不发生改变的是
A．溶液的质量 B．溶剂的质量
C．溶质的质量 D．溶质的质量分数
二、填空与简答
16．在餐桌上，当我们发现某种汤太咸时，通常做法是向汤中加入水，在这个过程中，一定改变的是 （填序号），一定不变的是 （填序号）。
①水的质量
②汤的质量
③盐的质量
④盐的质量分数
17．某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题

(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 克。
(2)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用 的方法提纯硝酸钾。
(3)②为硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是______（填字母）。
A．可能变大 B．可能不变 C．可能变小
18．农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

(1)16%的氯化钠溶液，其溶质是 ，溶剂是 。
(2)若需要配制100g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g。水的质量为 g。
(3)室温下氯化钠的溶解度约为36g。上述选种用的氯化钠溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
19．“海水→氯化钠→饱和氯化钠溶液→氢氧化钠→次氯酸钠”是海水综合利用的一种途径。如图是氯化钠的溶解度曲线。

(1)海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)“海水晒盐”利用的结晶方法是 。
(3)20℃时，氯化钠的溶解度为 g。配制一定量饱和氯化钠溶液的简单操作方法是 。
(4)电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气（），该反应的化学方程式为 。
(5)84消毒液的有效成分为次氯酸钠（），制取次氯酸钠反应的化学方程式为：，则的化学式为 。
20．将质量均为40g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体的质量与温度的关系如图所示。

(1)甲的溶解度随温度升高而 。
(2)t1℃时，乙的溶解度是 g。
(3)t2℃时，再向溶液甲中加入50g水可得到溶质质量分数约为 的溶液。
21．用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。
(1)配制的主要步骤为：计算、 、稀释。
(2)设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。
(3)假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数______10%。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断
(4)现提供如图仪器，仪器a的名称为 ；配制过程中还需要的仪器有 。
参考答案：
1．C2．D3．C4．A5．D6．A7．A8．A9．D10．B11．A12．D13．D14．B15．D
16． ①②④ ③
17．(1)31.6
(2)降温结晶/冷却热饱和溶液
(3)不饱和
(4)ABC
18．(1) 氯化钠/NaCl 水/H2O
(2) 16 84
(3)不饱和
19．(1)混合物
(2)蒸发结晶
(3) 36 ①计算：计算出所需氯化钠的质量及水的质量；②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（答案合理即可）
(4)
(5)H2O
20．(1)减小
(2)40
(3)13%
21．(1)量取
(2)V×1.18g/mL×37%=200g×10%
(3)A
(4) 烧杯 量筒、胶头滴管