9.2溶解度同步练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册（含答案）

9.2溶解度
一、选择题
1．《四川盐法志》记载了煮盐的过程，当煮盐近于饱和时，往卤水中点加豆汁，至“渣滓皆浮聚于面，用瓢舀出，再入豆汁二三次，至渣净水澄，蒸干即可得盐”。下列叙述错误的是
A．豆汁属于混合物
B．煮盐的过程属于物理变化
C．“蒸干”涉及的操作是蒸发结晶
D．NaCl的溶解度随温度的升高而减小
2．25℃时50g水中最多可溶10gA，30℃时50g水中最多可溶15gB，则A、B溶解度相比较为
A．无法比较 B．A大于B C．A小于B D．A等于B
3．下列关于溶液的说法正确的是
A．从一杯质量分数为10%的食盐溶液中倒出一半，余下的溶液质量分数为5%
B．某饱和溶液降温后析出晶体，此时它就变成不饱和溶液
C．稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液也可能是不饱和溶液
D．恒温下，向某物质的饱和溶液中加少量该物质，放置一定时间后，溶液中的溶质质量分数变大
4．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，20℃时100克水里最多溶解乙物质20克，且甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大。则在15℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为
A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲<乙 D．无法确定
5．为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是
A．加压降温 B．降压降温 C．升温降压 D．加压升温
6．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．溶液一定是液态
D．溶液一定是由溶质和溶剂组成的
7．下列关于溶液的叙述，不正确的是
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．物质的溶解过程中通常伴随能量的变化
C．把20%的氯化钠溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
8．在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是
A．溶剂质量 B．搅拌速度
C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小
9．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说坛中正确的是
A．30℃时10g水中溶解5g甲物质得到15g溶液
B．甲、乙两种固体物质都属于微溶物质
C．30℃时甲物质饱和溶液的溶质质量分数比乙物质和溶液的溶质质量分数小
D．甲物质中含有少量乙物质时，可以用降温结晶方法提纯甲
10．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液
11．硫酸钠的部分溶解度如表格所示，下列有关说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3
A．硫酸钠的化学式为NaSO4
B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
C．80℃时，硫酸钠的溶解度可能小于44.3g
D．30℃时，100g饱和溶液中含硫酸钠40.8g
12．下列关于海水晒盐及粗盐提纯的说法错误的是
A．夏季气温高，更有利于海水中食盐析出
B．海水晒盐属于蒸发结晶
C．除去粗盐中难溶性杂质的步骤：溶解、蒸发
D．除去粗盐中可溶性杂质的方法是将杂质离子转化为沉淀或气体而除去
13．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．石墨、木炭等碳单质是黑色的，所以碳单质一定是黑色的
B．燃烧伴随着发光放热现象，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
C．20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，所以在20℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾
D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
14．下列叙述中正确的是
A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液
B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法
C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质
15．下列关于溶液的说法，正确的是
A．温度改变固体物质溶解的能力也会改变 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．澄清、透明的液体一定是溶液 D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质
二、填空与简答
16．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是 (选填“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”)；乙→丙过程中，溶液中溶质的质量将 。
17．正常人每天的饮水量是1000﹣1200毫升，饮用煮沸后的白开水有利于身体健康，其原因是 。白糖能为人体提供需要的营养，白糖放入水中，过一会发现白糖不见了，水却有了甜味，请从微观角度分析产生此现象的原因 ，为了加快白糖的溶解速度，可采取的措施是 。
18．请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题：
(1)有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为b g/cm3，则a与b的关系是a b（填“<"或“>”或“=”符号）。
(2)将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20°C）时，此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解能力与 有关。
19．化学是美丽的！学习之中感受化学之美！
(1)艺术之美，点石成金：比喻把别人的文句略加点缀，顿时改观，这里的石，其主要成分是碳酸钙，“点石”是不能“成金”的，原因是 。
(2)用途之美。生活中通常用碘酒擦拭伤口消毒，碘溶于酒精而不溶于水，说明物质的溶解性与 有关。
(3)现象之美。“水火相容”，把金属钠放入水中，不一会儿钠在水面上燃烧，产生水火相容奇观，原理是钠与水反应放热，同时生成一种碱和氢气，写出钠与水反应的化学方程式 。
20．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示，请回答：
(1) 中盛的一定是饱和溶液；（填序号，下同） 中盛的可能是饱和溶液；
中盛的一定是不饱和溶液；
(2)若固体溶质是硝酸钾，对盛有饱和溶液的烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是 。
(3)在一定温度下在A、B中分别加入相同质量的水，B 中固体刚好全溶，A 中是否也 全溶(填“能”或“不能”）。
21．如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)P点的含义是 。
(2)结合溶解度曲线分析，人们不采用冷却海水而采用晾晒海水来获得粗盐的原因是 。
(3)将t2℃时等质量的KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液降温至t1℃，比较t1℃时这两种溶液中溶质质量的大小关系：m（KNO3） m（NaCl）。
(4)通过分析溶解度曲线可知，当KNO3中混有少量的NaCl杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥的方法来获得较纯的KNO3晶体（填写实验操作名称）。
参考答案：
1．D2．A3．C4．A5．A6．D7．C8．C9．D10．C11．C12．C13．C14．A15．A
16．溶质质量 减少
17．降低水的硬度/杀菌消毒 分子是在不断运动的 搅拌/加热
18．(1)=
(2)饱和
(3)压强或者大气压强
19．(1)不符合质量守恒定律
(2)溶剂的种类
(3)
20．(1)AB C D
(2)B
(3)不能
21．(1)t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
(2)氯化钠溶解度受温度的影响小，因此采用晾晒海水来获得粗盐
(3)(4)过滤