河南省洛阳市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省洛阳市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 945.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-02-12 11:03:49 | ||
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文档简介
洛阳市2023——2024学年第一学期期末考试
高二化学试卷
本试卷共8页，共100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.化学与生产生活密切相关，下列叙述中错误的是
A.铅酸蓄电池正极板上覆盖有，负极板上覆盖有Pb
B.纯铁制作的铁锅比生铁制作的铁锅更容易生锈
C.判断电池的优劣主要看这种电池的比能量或比功率，以及电池可储存时间的长短
D.在铁器表面镀铜时，铁器要与电源负极相连
2.乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯分子结构的表述中，错误的是
A.乙烯分子是平面结构 B.碳原子的杂化方式为杂化
C.分子中有4个键1个键 D.碳碳双键的键能小于二倍的碳碳单键的键能
3.下列说法中正确的是
A.不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光
B.的核外电子排布式为：
C.基态Na原子核外电子所占据的最高能级是3p
D.基态的价电子轨道表示式：
4.下列对有关原子或分子性质的叙述中，错误的是
A.N、O、F的电负性依次增大
B.溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好
C.的VSEPR模型为平面三角形
D.、的空间结构相似
5.用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是
A.c极发生氧化反应
B.若两极均为惰性电极，d极电极反应式为：
C.溶液中阳离子往d极移动
D.若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小
6.下列说法中错误的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
B.改变条件，电离平衡正向移动，电离常数不一定增大
C.HCl和中共价键的电子云图形分别是轴对称和镜面对称
D.与的空间结构不相同
7.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中正确的是
A.甲醇中O-H是键
B.甲醇分子中的碳原子为手性碳原子
C.甲醇的沸点高于乙醇
D.用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化：
8.金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗等领域。是工业上制备金属钛的重要原料，它的一种制备方法为 。下列说法中错误的是
A.该反应在任何温度下都可以自发进行
B.恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态
C.该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压
D.恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将减小
9.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，M为直流电源。闭合，一段时间后b处出现了蓝色，下列说法正确的是
A.a处布条褪色，说明具有漂白性
B.c处应该使用浸有浓NaOH溶液的棉花
C.U型管右侧电势高于左侧电势
D.一段时间后断开，立刻闭合，电流表不发生偏转
10.根据下列实验操作及现象，能得出相关结论的是
实验操作及现象 实验结论
A 向盛有1mL的溶液的试管中加入1mLKI浓溶液，振荡，层溶液紫色变浅 (无色)
B 向溶液中加入5mL1mol/L溶液，产生白色沉淀和气体 与发生双水解
C 相同pH的HCl溶液和溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量大 酸性：
D 在10mL0.1mol/L的溶液中依次滴入几滴0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LKI溶液。溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀
11.雄黄（，）与雌黄（，）是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：雄黄（三元弱酸）雄黄。下列说法错误的是
A.1mol雄黄中含有极性共价键的数目为
B.基态As原子最高能级有3个未成对电子
C.溶液中的离子浓度存在如下关系：
D.雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
12.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是
A.W和X形成的共价化合物，其分子的空间结构一定为三角锥形
B.基态X原子核外电子有7种空间运动状态
C.基态原子中未成对电子数WD.Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡
13.在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和，发生反应： 。在不同温度下，的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是
图1 图2
已知：该条件下，不生成。
A.
B.：a点C.图2中时改变的条件是升高温度
D.温度下，平衡常数K=1.875.
14.常温下，下列说法中正确的是
A.已知盐溶液NaHX的pH=8，则溶液中
B.和的混合溶液中，满足：
C.等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强
D.测得一定浓度的溶液pH=5，则水电离出的
15.双极膜（BP）可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并通过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如图所示，已知盐室中生成实现捕获。下列说法中正确的是
A.电路中每转移2mol电子，双极膜上共有2mol水发生解离
B.交换膜A、C均为阴离子交换膜
C.溶液中的X为
D.随着电解的进行，酸室中pH增大
二、非选择题（本小题包括4小题，共55分）
16.（14分）己二腈是制造“尼龙-66”（聚己二酰己二胺）的原料，工业需求量大，其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈电合成己二腈。如图是用甲醇燃料电池作为电源电合成己二腈的示意图，所有电极均为惰性电极。
回答下列问题：
（1）电极b为_______极（填“正”或“负”）；A口通入的是_______，a电极的电极反应式为_______。
（2）乙池中离子交换膜为_______离子交换膜（填“阴”或“阳”），随着反应的进行，电极c附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”），电路中每转移阳极室溶液质量减少_______g（不考虑气体溶解）。
（3）当B口通入11.2L气体时（标准状况下），甲池中有_______mol通过质子交换膜，理论上乙池能合成己二腈_______mol。
17.（14分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿（主要含），还有Cu、Fe的化合物及等）为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为_______。
（2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为_______。
（3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为_______（已知FeS的）。
（4）“沉淀”时生成的离子方程式为_______。
（5）从溶液到晶体的“一系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是_______，装置b电解过程的阴极反应式为_______。
18.（13分）雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ.以氨为脱硝剂时，可将还原为，副产物为。
（1）已知：①
②
写出氨与NO（g）脱硝反应的热化学反应方程式：_______。
（2）分子中心原子的杂化方式是_______，其中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为_______、_______（填标号）。
a.b.c.d.
（3）可与形成，中H-O-H键角比中的_______（填“大”或“小”），原因为_______。
Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为 。某温度时，在固定体积为1L的刚性密闭容器中充入和发生反应，25min达到平衡时的浓度为0.5mol/L。
（4）该温度下，0~25分钟的平均反应速率为_______。
（5）下列说法正确的是_______（填标号）。
a.25min后，充入氦气，平衡转化率增大
b.25min时，的平衡转化率为25%
c.0，是含有极性键的极性分子
d.再充入和，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
（6）已知：通常状况下呈无色柱状晶体，它由两种离子构成，其中阴离子为，则阳离子的空间结构为_______。
19.（14分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属，、和等铜盐在生产、生活和科研中应用广泛，回答下列问题：
（1）Cu原子位于元素周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。
（2）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_______。
（3）的中心原子杂化类型是_______，的空间结构为_______。
（4）已知在的催化下，可与反应得到。酸性：_______（填“>”或“<”），原因为____________________________。
（5）同学们对的性质进行了探究，已知：
现取20.00mL一定浓度的溶液，向其中加入足量的KI溶液，得到含有碘元素的沉淀，且反应后所得溶液加入淀粉呈蓝色，则发生反应的离子方程式为_______，再用标准溶液滴定至溶液蓝色褪去，消耗溶液25.00mL，则该溶液的浓度为_______mol/L。
洛阳市2023——2024学年第一学期期末考试
高二化学参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1-5.BCACD 6-10.CDCBA 11-15.CDDCB
二、非选择题（本小题包括4小题，共55分）
16.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）正（1分）
（2）阳（1分） 变小 9
（3）2 1
17.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（6）吸收废气中的，将其转化为
18.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）
（2）（1分） b（1分） c（1分）
（3）大（1分） 孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，的中心原子上的孤电子对数为1，的中心原子上的孤电子对数为2
（4）
（5）cd
（6）直线形（1分）
19.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）ds（1分）价层电子排布通式为（或次外层d轨道全充满，最外层电子数不超过2）
（2）N>O>S
（3）（1分） 平面三角形（1分）
（4）>（1分） 氯原子电负性大，吸电子能力强，羟基极性增大，酸性增强
（5）
高二化学试卷
本试卷共8页，共100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.考试结束，将答题卡交回。
本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.化学与生产生活密切相关，下列叙述中错误的是
A.铅酸蓄电池正极板上覆盖有，负极板上覆盖有Pb
B.纯铁制作的铁锅比生铁制作的铁锅更容易生锈
C.判断电池的优劣主要看这种电池的比能量或比功率，以及电池可储存时间的长短
D.在铁器表面镀铜时，铁器要与电源负极相连
2.乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯分子结构的表述中，错误的是
A.乙烯分子是平面结构 B.碳原子的杂化方式为杂化
C.分子中有4个键1个键 D.碳碳双键的键能小于二倍的碳碳单键的键能
3.下列说法中正确的是
A.不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光
B.的核外电子排布式为：
C.基态Na原子核外电子所占据的最高能级是3p
D.基态的价电子轨道表示式：
4.下列对有关原子或分子性质的叙述中，错误的是
A.N、O、F的电负性依次增大
B.溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好
C.的VSEPR模型为平面三角形
D.、的空间结构相似
5.用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是
A.c极发生氧化反应
B.若两极均为惰性电极，d极电极反应式为：
C.溶液中阳离子往d极移动
D.若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小
6.下列说法中错误的是
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
B.改变条件，电离平衡正向移动，电离常数不一定增大
C.HCl和中共价键的电子云图形分别是轴对称和镜面对称
D.与的空间结构不相同
7.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中正确的是
A.甲醇中O-H是键
B.甲醇分子中的碳原子为手性碳原子
C.甲醇的沸点高于乙醇
D.用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化：
8.金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗等领域。是工业上制备金属钛的重要原料，它的一种制备方法为 。下列说法中错误的是
A.该反应在任何温度下都可以自发进行
B.恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态
C.该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压
D.恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将减小
9.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，M为直流电源。闭合，一段时间后b处出现了蓝色，下列说法正确的是
A.a处布条褪色，说明具有漂白性
B.c处应该使用浸有浓NaOH溶液的棉花
C.U型管右侧电势高于左侧电势
D.一段时间后断开，立刻闭合，电流表不发生偏转
10.根据下列实验操作及现象，能得出相关结论的是
实验操作及现象 实验结论
A 向盛有1mL的溶液的试管中加入1mLKI浓溶液，振荡，层溶液紫色变浅 (无色)
B 向溶液中加入5mL1mol/L溶液，产生白色沉淀和气体 与发生双水解
C 相同pH的HCl溶液和溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量大 酸性：
D 在10mL0.1mol/L的溶液中依次滴入几滴0.1mol/LNaCl溶液和0.1mol/LKI溶液。溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀
11.雄黄（，）与雌黄（，）是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：雄黄（三元弱酸）雄黄。下列说法错误的是
A.1mol雄黄中含有极性共价键的数目为
B.基态As原子最高能级有3个未成对电子
C.溶液中的离子浓度存在如下关系：
D.雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
12.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是
A.W和X形成的共价化合物，其分子的空间结构一定为三角锥形
B.基态X原子核外电子有7种空间运动状态
C.基态原子中未成对电子数W
13.在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和，发生反应： 。在不同温度下，的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是
图1 图2
已知：该条件下，不生成。
A.
B.：a点
D.温度下，平衡常数K=1.875.
14.常温下，下列说法中正确的是
A.已知盐溶液NaHX的pH=8，则溶液中
B.和的混合溶液中，满足：
C.等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强
D.测得一定浓度的溶液pH=5，则水电离出的
15.双极膜（BP）可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并通过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如图所示，已知盐室中生成实现捕获。下列说法中正确的是
A.电路中每转移2mol电子，双极膜上共有2mol水发生解离
B.交换膜A、C均为阴离子交换膜
C.溶液中的X为
D.随着电解的进行，酸室中pH增大
二、非选择题（本小题包括4小题，共55分）
16.（14分）己二腈是制造“尼龙-66”（聚己二酰己二胺）的原料，工业需求量大，其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈电合成己二腈。如图是用甲醇燃料电池作为电源电合成己二腈的示意图，所有电极均为惰性电极。
回答下列问题：
（1）电极b为_______极（填“正”或“负”）；A口通入的是_______，a电极的电极反应式为_______。
（2）乙池中离子交换膜为_______离子交换膜（填“阴”或“阳”），随着反应的进行，电极c附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”），电路中每转移阳极室溶液质量减少_______g（不考虑气体溶解）。
（3）当B口通入11.2L气体时（标准状况下），甲池中有_______mol通过质子交换膜，理论上乙池能合成己二腈_______mol。
17.（14分）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿（主要含），还有Cu、Fe的化合物及等）为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为_______。
（2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为_______。
（3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为_______（已知FeS的）。
（4）“沉淀”时生成的离子方程式为_______。
（5）从溶液到晶体的“一系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是_______，装置b电解过程的阴极反应式为_______。
18.（13分）雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ.以氨为脱硝剂时，可将还原为，副产物为。
（1）已知：①
②
写出氨与NO（g）脱硝反应的热化学反应方程式：_______。
（2）分子中心原子的杂化方式是_______，其中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为_______、_______（填标号）。
a.b.c.d.
（3）可与形成，中H-O-H键角比中的_______（填“大”或“小”），原因为_______。
Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为 。某温度时，在固定体积为1L的刚性密闭容器中充入和发生反应，25min达到平衡时的浓度为0.5mol/L。
（4）该温度下，0~25分钟的平均反应速率为_______。
（5）下列说法正确的是_______（填标号）。
a.25min后，充入氦气，平衡转化率增大
b.25min时，的平衡转化率为25%
c.0，是含有极性键的极性分子
d.再充入和，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
（6）已知：通常状况下呈无色柱状晶体，它由两种离子构成，其中阴离子为，则阳离子的空间结构为_______。
19.（14分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属，、和等铜盐在生产、生活和科研中应用广泛，回答下列问题：
（1）Cu原子位于元素周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。
（2）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_______。
（3）的中心原子杂化类型是_______，的空间结构为_______。
（4）已知在的催化下，可与反应得到。酸性：_______（填“>”或“<”），原因为____________________________。
（5）同学们对的性质进行了探究，已知：
现取20.00mL一定浓度的溶液，向其中加入足量的KI溶液，得到含有碘元素的沉淀，且反应后所得溶液加入淀粉呈蓝色，则发生反应的离子方程式为_______，再用标准溶液滴定至溶液蓝色褪去，消耗溶液25.00mL，则该溶液的浓度为_______mol/L。
洛阳市2023——2024学年第一学期期末考试
高二化学参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1-5.BCACD 6-10.CDCBA 11-15.CDDCB
二、非选择题（本小题包括4小题，共55分）
16.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）正（1分）
（2）阳（1分） 变小 9
（3）2 1
17.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（6）吸收废气中的，将其转化为
18.（除标注外，每空2分，共13分）
（1）
（2）（1分） b（1分） c（1分）
（3）大（1分） 孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，的中心原子上的孤电子对数为1，的中心原子上的孤电子对数为2
（4）
（5）cd
（6）直线形（1分）
19.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）ds（1分）价层电子排布通式为（或次外层d轨道全充满，最外层电子数不超过2）
（2）N>O>S
（3）（1分） 平面三角形（1分）
（4）>（1分） 氯原子电负性大，吸电子能力强，羟基极性增大，酸性增强
（5）
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