第六章 第二节 第1课时　化学反应的速率（共76张PPT）

(共76张PPT)
第1课时　化学反应的速率
第六章　第二节
1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。
2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化
学现象。
3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
核心素养
发展目标
内容索引
一、化学反应速率及其表示方法
二、影响化学反应速率的因素
随堂演练　知识落实
课时对点练
化学反应速率及其表示方法
一
化学反应速率
化学反应过程进行快慢程度
反应物浓度
生成物浓度
mol·L－1·s－1
mol·L－1·min－1
　已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)　　　　 　2NH3(g)，其浓度数据如下：
例
N2 H2 NH3
起始浓度/(mol·L－1) 1.0 3.0 0
2 s末浓度/(mol·L－1) 0.6 1.8 0.8
2 s内，N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2 s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？
提示　2 s内，Δc(N2)＝(1.0－0.6) mol·L－1＝0.4 mol·L－1，
Δc(H2)＝(3.0－1.8) mol·L－1＝1.2 mol·L－1，
Δc(NH3)＝(0.8－0) mol·L－1＝0.8 mol·L－1，
【思考】　根据上述计算，同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的反应快慢是否相同？用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律？
提示　同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但都表示该反应的反应速率，意义相同；用不同物质表示化学反应速率时，化学反应速率之比等于其化学计量数之比。
1.判断正误
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率
(3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1
(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率
应用体验
×
×
×
×
2.已知反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下：
①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1
③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
请比较上述4种情况反应的快慢：___________(由大到小的顺序)。
应用体验
③①②④
②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1；
③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1；
④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1。
1.对化学反应速率的理解
归纳总结
2.化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率，再比较数值的大小。
归纳总结
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影响化学反应速率的因素
二
1.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响
探究温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响
实验操作 实验现象 实验结论
①产生气泡 速率______ ②产生气泡速率______ 对于反应2H2O2 2H2O＋O2↑来说，温度升高，H2O2的分解速率______
较慢
较快
加快
滴加1 mol·L－1盐酸的试管产生气泡速率_____ 增大反应物盐酸的浓度，生成CO2的速率______
①无明显现象 ②能产生________ MnO2可以使H2O2的分解速率______
更快
加快
大量气泡
加快
【思考1】　在 1 L密闭容器中充入一定量的N2和H2，在一定的温度和压强下反应生成氨气。当使容器的体积缩小时，化学反应的速率会发生如何变化？
提示　有气体参加的反应，增大压强，容器的体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。
2.影响化学反应速率的因素
(1)内因
反应物本身的性质是
影响化学反应速率的
主要因素。
(2)外因(变量控制法：
其他条件不变，只改
变一个条件)
增大
减小
增大
减小
增大
减小
改变
表面积
【思考2】　下列现象体现了哪些影响化学反应速率的因素？
(1)向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。
鼓风：_____________；煤粉代替煤块：_____________________。
(2)把食品存放到冰箱内，糕点包装内放除氧剂可以延长食品保质期。
冰箱：_____；除氧剂：_________________。
(3)利用H2O2分解制氧气时加入固体MnO2 。
固体MnO2：_______。
(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
纯氧：___________________。
增大氧气浓度
增大反应物的接触面积
降温
降低反应物的浓度
催化剂
纯氧的氧气浓度更大
1.判断正误
(1)无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大
(2)对一定条件下发生的反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)，增加C的量，化学反应速率加快
(3)改变压强，化学反应速率一定改变
(4)铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大
(5)增加水的量，能使Mg与H2O的反应速率大于Na与H2O的反应速率
(6)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl－)增大而使反应速率加快
应用体验
×
×
×
√
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应用体验
2.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件，化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由：
(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)：_____，理由：__________
__________________________________________。
(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量：_____，理由：_____
_____________________________。
不变
纯固体的
浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率
变大
增大
反应物浓度，化学反应速率变大
应用体验
(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：_____，理由：_______
_________________________________________________________________________。
(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气：_____，理由：_______
_________________________________________________________________________。
变小
保持压
强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小
不变
容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变
容器的
对于有气体物质参加的反应，改变反应体系的压强，对化学反应速率的影响常有以下几种情况：
归纳总结
说明：“惰性气体”是指不参与反应的气体。
归纳总结
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随堂演练　知识落实
1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.在容积不变的反应容器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓
度的减小或生成物浓度的增大来表示
C.若某化学反应在某段时间内的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在
该段时间内反应物和生成物的浓度变化量都为0.5 mol·L－1
D.化学反应速率是可以通过实验测定的
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随堂演练
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随堂演练
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若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，是指用某一物质表示的平均反应速率，与其他物质的反应速率不一定相等，并且未告诉时间范围，无法计算浓度变化量，故C项错误。
2.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
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随堂演练
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随堂演练
没有对比实验，A错误；
催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；
前者没有催化剂，后者有催化剂，无法比较，C错误；
只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。
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3.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是
A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大
B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大
D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小
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随堂演练
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随堂演练
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将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应速率增大，故A正确；
保持体积不变，充入氩气，参加反应气体的浓度不变，则其反应速率不变，故B正确；
保持压强不变，充入氖气，则容器体积增大，参加反应气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故C错误、D正确。
4.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_____ mol·L－1·min－1。
随堂演练
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0.6
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________。
随堂演练
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0.05 mol·L－1·s－1
随堂演练
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(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·
L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有____ mol A，此时C的物质的量浓度为____________。
随堂演练
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8.8
0.08 mol·L－1
随堂演练
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3A(g)　　＋　　 B(g)　 　 2C(g)
起始浓度/(mol·L－1 ) 1.0 　　0.5 0
转化浓度/(mol·L－1) 0.06×2＝0.12 　0.04 0.08
2 s时浓度/(mol·L－1 ) 1.0－0.12＝0.88 0.5－0.04 ＝0.46　 0.08
则2 s时，n(A)＝0.88 mol·L－1×10 L＝8.8 mol，c(C)＝0.08 mol·L－1。
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课时对点练
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题组一　化学反应速率的概念及表示方法
1.(2023·长春高一期中)下列关于化学反应速率的说法正确的是
A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B.1 mol·L－1·s－1的反应速率一定比0.5 mol·L－1·s－1的反应速率大
C.化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
D.当速率的单位是mol·L－1·s－1时，任何反应物或生成物均可以表示化学
反应速率
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对点训练
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对点训练
化学反应速率是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，A正确；
化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误。
2.(2023·南京高一检测)不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为
A.甲容器内反应速率快
B.乙容器内反应速率快
C.甲乙两容器内反应速率相等
D.无法比较
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对点训练
化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示的，本题中未指明两容器容积的大小，故无法知道浓度大小，不能确定反应速率的相对大小。
3.(2023·吉林延边二中高一期中)在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A.v(A)＝1.5 mol·L－1·min－1
B.v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1
C.v(C)＝0.08 mol·L－1·s－1
D.v(D)＝0.1 mol·L－1·s－1
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对点训练
因同一反应用不同物质表示时，速率可能不同，所以比较反应速率时，应使用同一种物质。我们以B物质为参照物，将其他选项都转化为用B表示的反应速率。A项，v(A)＝1.5 mol·L－1·min－1，则v(B)＝0.75 mol·L－1·min－1；
B项，v(B)＝1.8 mol·L－1·min－1；
C项，v(C)＝0.08 mol·L－1·s－1＝4.8 mol·L－1·min－1，则v(B)＝1.6 mol·
L－1·min－1；
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对点训练
D项，v(D)＝0.1 mol·L－1·s－1＝6 mol·L－1·min－1，则v(B)＝1.5 mol·L－1·
min－1，故B项速率最快。
4.(2023·山西朔州怀仁第一中学高一期中)在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：v(W)＝2v(X)，v(Y)＝2v(X)，v(Z)＝2v(W)，则此反应可表示为
A.W＋2X===Y＋4Z B.W＋2X===Y＋2Z
C.2W＋X===2Y＋4Z D.2W＋X===2Y＋2Z
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对点训练
题组二　化学反应速率的影响因素
5.(2022·重庆市育才中学高一期中)下列做法增大了化学反应速率的是
A.将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期
B.足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液
C.合成氨工业中，将氨气及时液化分离
D.鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜
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对点训练
将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，是通过降低温度、减小氧气浓度，从而减慢糕点腐败的速率，以延长保质期，故A不符合；
足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液，会形成锌铜原电池，从而加快锌与稀硫酸的反应速率，故B符合；
合成氨工业中，将氨气及时液化分离，减小了生成物的浓度，不能加快反应速率，故C不符合；
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对点训练
乙烯是催熟剂，高锰酸钾能氧化乙烯，鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，从而减慢鲜花的成熟速度，便于鲜花保鲜，故D不符合。
6.已知反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2，下列措施不能增大该反应速率的是
A.将Fe片换成Fe-Cu合金 B.增大FeCl3溶液的浓度
C.增大压强 D.升高温度
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对点训练
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将Fe片换成Fe-Cu合金，可形成原电池，化学反应速率增大，A不符合题意；
增大FeCl3溶液的浓度，反应速率增大，B不符合题意；
该反应在溶液中进行，增大压强，对反应速率几乎无影响，C符合题意；
升高温度，粒子的运动速率加快，反应速率增大，D不符合题意。
选项 温度 金属 酸
A 25 ℃ Zn粒 0.1 mol·L－1盐酸
B 25 ℃ Zn粒 0.1 mol·L－1硫酸
C 50 ℃ Zn粉 0.1 mol·L－1硫酸
D 50 ℃ Zn粉 0.1 mol·L－1盐酸
7.(2022·厦门湖滨中学高一检测)金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是
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对点训练
金属Zn与酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，温度越高，H＋浓度越大反应速率越快，答案选C。
8.(2023·青岛高一月考)在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O4 2NO2，若N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1时，所用时间
A.等于10 s B.等于5 s
C.大于10 s D.小于10 s
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N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，浓度变化为0.03 mol·L－1，需要用10 s；由于c(N2O4)减小，反应速率减慢，故N2O4的浓度从0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1所需时间大于10 s。
9.(2023·杭州高一检测)CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是
A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C.反应在2～4 min内平均反应速率最大
D.反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
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随着反应的进行，c(H＋)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；
在2～4 min内 n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；
由题意及图像可知，该题不知道容器体积，故不能计算出用浓度变化表示的反应速率，D项错误。
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10.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是
组别 对应曲线 c(HCl)/ (mol·L－1) 反应温度/℃ 铁的状态
1 a 30 粉末状
2 b 30 粉末状
3 c 2.5 块状
4 d 2.5 30 块状
A.第4组实验的反应速率最慢
B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D.第3组实验的反应温度低于30 ℃
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组别 对应曲线 c(HCl)/ (mol·L－1) 反应温度/℃ 铁的状态
1 a 30 粉末状
2 b 30 粉末状
3 c 2.5 块状
4 d 2.5 30 块状
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由图像可知，1、2、3、4四组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；
第1组实验反应所用时间最短，故反应速率最快，根据变量控制法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；
第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据变量控制法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L－1，C正确；
由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。
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综合强化
11.(2023·天津高一检测)将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·
s－1；③2 s时物质A的转化率(是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)为30%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
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利用三段式法计算：
　　　　　　 2A(s)＋B(g) 2C(g)
起始/(mol·L－1) 1 　　0
变化/(mol·L－1) 　　　　　 0.3 　 0.6
2 s时/(mol·L－1) 　　　　　0.7 　 0.6
A为固体，固体的浓度视为常数，不能用来表示反应速率，故①错误；
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2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，故④正确。
12.(2022·西安高一期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________
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CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________
__________________________________________________。
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综合强化
CuSO4与Zn反应产生的Cu和Zn以及稀硫酸形成原电池，加快了氢气产生的速率
由于Zn与CuSO4反应生成的Cu和Zn以及稀硫酸构成了原电池，大大加快了生成H2的反应速率。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________
________________________________________________________(答两种)。
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综合强化
升高反应温度、适当增大稀硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)
要加快生成H2的反应速率，还可以采取如下措施：升高反应温度、适当增大稀硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。
(4)为了进一步探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
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综合强化
混合溶液 A B C D E F
4 mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中V1＝____，V6＝____，V9＝_____。
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综合强化
因为要探究CuSO4的量对反应速率的影响，所以应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸的体积均取30 mL，即V1＝30，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6＝10，V7＝20，V8＝19.5，V9＝17.5，V10＝15。
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综合强化
混合溶液 A B C D E F
4 mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：________________
_______________________________________________________________________________。
当加入过量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀H2SO4的接触面积
13.Ⅰ.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
(1)定性分析：如图甲可通过观察
________的快慢，定性比较得出
结论。有同学提出将0.1 mol·L－1
FeCl3改为____mol·L－1 Fe2(SO4)3
更为合理，其理由是_____________________。
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综合强化
产生气泡
0.05
排除阴离子差异的干扰
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综合强化
甲中加入催化剂的现象是有气
泡生成，催化剂的作用是加快
反应速率，所以可以通过观察
产生气泡的快慢来判断两种催
化剂的效果；Cl－本身具有很弱的还原性，H2O2具有强氧化性，更重要的是， 和Cl－是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将0.1 mol·L－1 FeCl3换为0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3，以确保Fe3＋的量和Cu2＋的量相同。
(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______
_____________________。
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综合强化
产生
40 mL气体需要的时间
题中已告知两个实验都生成40 mL的气体，其他影响因素已忽略，说明影响催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40 mL气体所需要的时间。
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和__________________________________。
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综合强化
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
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综合强化
催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被抵消了，表现为不参加反应；总反应为2H2O2===2H2O＋O2↑，用总反应减去给出的离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
(1)该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________
_______________________________。
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综合强化
化学反应前
后MnO2的质量和化学性质是否改变
化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行。
(2)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2
溶液中，在标准状况下放出气体的体积和
时间的关系如图所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的
化学方程式：_______________________。
②前3 min，H2O2的反应速率为_____________________。
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综合强化
0.026 7 mol·L－1·min－1
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综合强化
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