第六章 第一节 第1课时　化学反应与热能（共70张PPT）

(共70张PPT)
第1课时　化学反应与热能
第六章　第一节　
1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热反应和放热反应。
2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。
3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。
核心素养
发展目标
一、吸热反应和放热反应
二、化学反应中热能的利用
课时对点练
内容索引
随堂演练　知识落实
吸热反应和放热反应
一
1.实验探究：化学反应中的能量变化
实验操作
实验现象 有_____产生；用温度计测量，温度_____ 闻到______气味；烧杯壁_____；木片和烧杯黏结在一起；混合物呈_____
气泡
升高
刺激性
发凉
糊状
实验结论 该反应产生气体，_____热量 该反应产生NH3和H2O，____热量
化学 方程式 _____________________________ ______________________________________________
放出
吸收
结论：化学反应有新物质生成，同时反应过程中伴有热量的_____或
_____。
释放
吸收
Mg＋2HCl===MgCl2
＋H2↑
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
2.放热反应和吸热反应
(1)概念
①放热反应：_____热量的化学反应。
②吸热反应：_____热量的化学反应。
释放
吸收
【思考1】　(1)举例说明：放出(吸收)热量的变化一定是放热(吸热)反应吗？
提示　不一定。吸、放热反应都属于化学反应，而浓H2SO4、NaOH固体等溶于水放热，NH4NO3、KNO3、NH4Cl等固体溶于水吸热，以上变化过程均为物理变化，不是放、吸热反应。
(2)吸热反应一定需要加热才能发生吗？
提示　不一定，吸、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体常温下的反应为吸热反应。
(2)常见的放热反应和吸热反应
放热反应 吸热反应
①所有的_____反应 ②酸碱_____反应 ③大多数_____反应 ④活泼金属与______的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应(见第八章) ①大多数_____反应
②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应
③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应
④NaHCO3与盐酸的反应
燃烧
中和
化合
水或酸
分解
3.化学反应中能量变化的原因
(1)从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析)
①图示原因
释放
吸收
吸热
放热
根据上图计算1 mol H2和1 mol Cl2断键吸收的总能量为____ kJ，形成2 mol HCl共释放____ kJ能量，断键吸收的总能量___成键释放的总能量，因此该反应为_____反应。
②举例说明：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示：
679
862
<
放热
释放
吸收
吸收
【思考2】　画出放热、吸热反应的能量随反应过程的变化图。
提示　
(2)从总能量高低理解能量变化的原因(宏观辨识)
物质的组成、结构与_____不同，所具有的能量不同。因此，一个化学反应的能量变化取决于_____________和_____________的相对大小。
状态
反应物总能量
生成物总能量
放热反应 吸热反应
化学能转化为_____ 热能转化为化学能被生成物“储存”
热能
释放
吸收
提示　
【思考3】　画出放热、吸热反应反应物与生成物的总能量随反应过程的变化图。
应用体验
1.判断正误
(1)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能
(2)相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等
(3)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热
(4)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量
(5)石墨转化为金刚石需要吸收热量，所以金刚石更稳定
×
×
×
√
×
应用体验
2.(2023·西安长安一中高一期中)下列反应放出热量的是
A.氢氧化钡与氯化铵的反应
B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应
D.镁条与稀盐酸的反应
√
氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，故A不符合题意；
盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是吸热反应，故B不符合题意；
灼热的炭与二氧化碳的反应生成一氧化碳，是吸热反应，故C不符合题意；
镁条与稀盐酸的反应生成氯化镁和氢气，是放热反应，故D符合题意。
应用体验
3.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A===A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A.该反应的进行一定需要加热或点燃
B.该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为
(E1－E2) kJ
C.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大
于形成生成物中化学键释放的总能量
D.生成2 mol B—A放出E2 kJ能量
√
根据图示可知，该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量，为吸热反应，若生成2 mol AB2(g)，则吸收的热量为(E1－E2) kJ，B项错误、C项正确；
该反应的进行不一定需要加热或点燃，A项错误；生成4 mol B—A放出E2 kJ能量，D项错误。
判断吸热反应和放热反应的两种方法
(1)根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小判断——反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应(宏观角度)。
(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断——断裂反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量的反应为吸热反应，反之为放热反应(微观角度)。
练后反思
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化学反应中热能的利用
二
1.现阶段人类获取热能的主要途径是___________，使用最多的常规能源是__________________________。
2.化石燃料利用过程面临的问题
(1)储量有限，短期内不可再生。
(2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的______________________等是大气污染物的主要来源。
物质的燃烧
化石燃料(煤、石油和天然气)
粉尘、SO2、NOx、CO
3.能源可持续发展的措施
(1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。
(2)能量利用阶段提高能源的利用率。
(3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有______、_____、地热能、海洋能和_____等。
太阳能
风能
氢能
应用体验
1.下列有关新能源的说法不正确的是
A.绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能
B.风能、太阳能是清洁能源
C.氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所释放热量低于相同质
量的矿物燃料
D.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
√
应用体验
2.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：
(1)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是___(填字母，下同)。
A.石油 B.煤 C.天然气 D.生物质能
D
应用体验
(2)下列对能源的看法合理的是________。
A.化石能源属于不可再生能源，只会越用越少
B.生物质能是一种可再生能源，有广阔的应用前景
C.太阳能、氢能、风能、地热能都属于新能源
D.我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节
约型社会
ABCD
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随堂演练　知识落实
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2
1.(2023·北京市第三中学高一期中)下列关于化学反应与能量的说法不正确的是
A.化学反应必然伴随能量变化
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
C.放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
随堂演练
√
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3
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随堂演练
化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，旧化学键断裂时需要吸收能量，新化学键形成时会放出能量，则化学反应必然伴随能量变化，且该变化主要是由化学键的变化引起的，故A、D正确；
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B错误；
反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应，故C正确。
4
3
2.液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入一种化合物“储油”中，形成“氢油”，便于储存和运输。下列有关说法错误的是
A.“氢油”不稳定
B.氢能源属于可再生能源
C.该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破
D.液态储氢项目有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级
随堂演练
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√
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随堂演练
“氢油”便于储存和运输，说明它比较稳定，故A错误；
氢气燃烧生成水，水分解又生成氢气，故氢能源属于可再生能源，故B正确；
液态储氢解决了氢能储存难、运输难的问题，能实现氢能的广泛应用，故有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级，故D正确。
4
3
3.(2023·北京育才学校高一期中)下列反应的能量变化能用如图表示的是
A.镁条与稀硫酸反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
随堂演练
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√
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随堂演练
1
2
图中反应物总能量小于生成物总能量，该反应是吸热反应。金属与酸的反应是放热反应，即镁条与稀硫酸的反应是放热反应，故A不符合题意；
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B符合题意；
酸碱中和反应是放热反应，即氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应是放热反应，故C不符合题意；
燃烧反应是放热反应，即甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，故D不符合题意。
4
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随堂演练
1
2
4.已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)
吸收180 kJ能量，反应过程中能量变化如
图所示。
根据图示回答下列问题：
(1)该反应中反应物所具有的总能量_____(填“高于”或“低于”)生成物所具有的总能量。
(2)1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收____ kJ能量。
(3)断裂1 mol N≡N吸收的能量值x为_____。
4
低于
632
946
3
随堂演练
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2
根据图示，断裂旧化学键所吸收的能量为(x＋498) kJ，形成新化学键所释放的能量为2×632 kJ＝1 264 kJ，每生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，因此有180 kJ＝(x＋498) kJ－1 264 kJ，故x为946。
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课时对点练
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对点训练
题组一　化学反应与能量变化的关系
1.(2022·厦门一中高一期中)下列说法正确的是
A.凡是放热反应的发生均无需加热
B.凡是需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.物质发生化学反应都伴随着能量变化
√
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对点训练
吸热反应、放热反应与反应条件无关，有些放热反应的发生也需要加热，如煤炭燃烧，A、B错误；
伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如物质的三态变化，C错误；
化学变化是旧键断裂和新键形成的过程，断键和成键都有能量变化，D正确。
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对点训练
2.(2023·江苏徐州高一统考期中)甲醇重整反应的原理为CH3OH＋H2O
CO2＋3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.该反应是一个吸收热量的过程
B.反应物的总能量小于生成物的总能量
C.由氢原子形成H—H时放出能量
D.H—C断裂时放出能量
√
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由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，题中反应过程是一个放出热量的过程，故A、B错误；
形成H—H放出能量，故C正确；
断开H—C吸收能量，故D错误。
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对点训练
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对点训练
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题组二　吸热反应和放热反应
3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ca(OH)2与NH4Cl的反应
C.CO在O2中的燃烧反应
D.灼热的木炭与H2O(g)反应
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对点训练
铝片与稀H2SO4反应是放热的氧化还原反应，A不合题意；
Ca(OH)2与NH4Cl的反应是吸热的非氧化还原反应，B不合题意；
CO在O2中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，C不合题意；
灼热的木炭与H2O(g)反应是吸热的氧化还原反应，D符合题意。
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4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是
A.氢氧化钠与稀硫酸反应
B.氢气还原氧化铜
C.铁与稀硫酸反应
D.柠檬酸与碳酸氢钠的反应
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对点训练
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对点训练
氢氧化钠与稀硫酸反应放热，但该反应不是氧化还原反应，A不选；
氢气还原氧化铜是氧化还原反应，但属于吸热反应，B不选；
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，是放热反应，且是氧化还原反应，C选；
柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，属于非氧化还原反应，且是吸热反应，D不选。
14
题组三　化学反应中能量变化的原因
5.(2022·福建三明一中高一期中)下列关于反应能量的说法正确的是
A.化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反
应物总能量＜生成物总能量
D.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量
为E2，则2E1＝E2
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对点训练
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对点训练
化学反应中的能量变化，不都表现为热量的变化，还可能有其他能量的变化，如光能等，故A错误；
放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
分子变成原子需要破坏化学键，吸收能量，则2E1＞E2，故D错误。
14
6.(2023·安徽池州高一统考期中)化学反应
A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则
下列说法中正确的是
A.该反应断开化学键消耗的总能量大于形
成化学键释放的总能量
B.该反应是吸热反应
C.断裂2 mol AB中化学键需要吸收y kJ能量
D.1 mol A2和1 mol B2的总能量低于2 mol AB的总能量
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对点训练
由图可知该反应是放热反应，所以该反应断开化学键消耗的总能量应小于形成化学键释放的总能量，故A、B错误；
化学键的断裂吸收能量，根据图像，断裂2 mol A—B需要吸收y kJ能量，故C正确；
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根据图像，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量，故D错误。
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对点训练
光合作用、水煤气的制取都是吸热反应，都具有很高的利用价值。
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题组四　人类对能源的利用及能源现状
7.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述错误的是
A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D.吸热反应没有利用价值
√
8.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)，人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是
A.研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.石油和天然气都属于碳素燃料
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对点训练
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9.化学家证实了氢气与氮气在固体
化剂表面合成氨的反应过程，示意
图如下：
下列关于合成氨反应的叙述不正确的是
A.该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B.在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
C.过程②需吸收能量，过程③则放出能量
D.常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
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由图可知，每3个氢气分子和1个氮气分子断键得到原子，然后氢原子和氮原子生成2个氨分子，A
项正确；
催化剂能改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速率加快，意味着反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成变得更容易，B项正确；
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综合强化
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对点训练
化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新化学键形成过程，C项正确；
化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D项错误。
14
10.(2023·广东汕头金山中学高一期中)磷有多种不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P2O5。在25 ℃、101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量。下列说法错误的是
A.红磷转化为白磷属于吸热反应
B.红磷的稳定性比白磷强
C.等温、等物质的量的白磷和红磷，能量较高的是白磷
D.等物质的量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷
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综合强化
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白磷转化为红磷放出热量，故红磷转化为白磷吸收热量，为吸热反应，A正确；
红磷吸收热量转化为白磷，白磷的能量高，不稳定，B正确；
白磷转化为红磷需要放出热量，红磷燃烧放出热量，故等物质的量的白磷燃烧放出的热量比红磷放出的热量多，D错误。
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11.(2022·黑龙江大庆中学高一期末)某反应由两步反应：A===B===C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A.两步反应均为吸热反应
B.三种化合物中C最稳定
C.A与C的能量差为E4
D.A===B反应条件一定要加热
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第二步反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，A不正确；
三种化合物中，C的能量最低，最稳定，B正确；
从图中可以看出，A与C的能量差为ΔE，C不正确；
A===B为吸热反应，反应条件不一定要加热，D不正确。
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12.研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与
HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如
图所示。下列说法正确的是
A.HNC比HCN更稳定
B.HCN(g)―→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热
C.1 mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5 kJ的热量
D.1 mol HCN(g)转化为1 mol HNC(g)需要吸收59.3 kJ的热量
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物质含有的能量越低，物质的稳定性越强，HCN比HNC更稳定，A错误；
HCN(g)―→HNC(g)吸收能量，反应为吸热反应，但反应不一定需要在加热条件下进行，B错误；
1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸
收186.5 kJ的热量，但此时化学键未全部断
开，C错误。
13.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下：
(1)若E1＞E2，反应体系的总能量_____(填“升高”或“降低”)，为_____(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是______________________
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放热
降低
反应物的部分化学能通过
化学反应转化为热能释放到环境中
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综合强化
若E1＞E2，反应体系的总能量降低，故反应物的部分化学能通过化学反应转化为热能释放到环境中，则生成物的总能量小于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是放热反应。
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(2)若E1＜E2，反应体系的总能量____(填“升高”或“降低”)，为_____
(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是_______________________。
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吸热
升高
反应物从环境中吸收能量
若E1＜E2，反应体系的总能量升高，故反应物从环境中吸收能量，则生成物的总能量大于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是吸热反应。
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14.实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸(加热装置略)。
(1)化学实验室中干燥氨气使用的试剂是_______。
(2)B中发生反应的化学方程式为__________________________。
碱石灰
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
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14
综合强化
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是___ (填字母)。
A
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
综合强化
催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上，说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以能够正确表示该反应过程能量变化的是A。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
综合强化
(4)高温时，2NO2(g)　　2NO(g)＋O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2 mol NO2分解时，反应会______(填“吸收”或“放出”)____ kJ能量。
吸收
113
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
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14
综合强化
2 mol NO2断裂化学键时吸收的总能量是931 kJ×2＝1 862 kJ，2 mol NO和1 mol O2的化学键形成放出的总能量是628 kJ×2＋493 kJ＝1 749 kJ，则反应会吸收113 kJ能量。
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