第六章　化学反应与能量 章末整合　重点突破（共55张PPT）

(共55张PPT)
第六章
章末整合　重点突破
体系构建　理清脉络
重点突破　素养提升
内容索引
体系构建　理清脉络
1.化学反应与能量变化
(1)化学反应与热能
(2)化学反应与电能——原电池
原电池
定义：把化学能转化为电能的装置
形成条件
两个活泼性不同的电极
形成闭合回路
电解质溶液(或熔融电解质)
自发进行的氧化还原反应
原理
正、负极的判断：活泼金属或参与反应的金属为负极
电子的流向：负极→正极
电流的流向：正极→负极
离子的移动方向：阳离子→正极
阴离子→负极
原电池
分类
一次电池
二次电池
燃料电池
应用
判断金属活动性强弱
加快氧化还原反应速率
设计原电池
2.化学反应速率与限度
体验高考
1.(2023·广东，6)负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是
A.Ag作原电池正极
B.电子由Ag经活性炭流向Pt
C.Pt表面发生的电极反应：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D.每消耗标准状况下11.2 L的O2，最多去除1 mol Cl－
√
由题图分析可知，Cl－在Ag极失去电子
发生氧化反应，Ag为负极，A错误；
电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，B
正确；
溶液为酸性，故Pt表面发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，C错误；
每消耗标准状况下11.2 L的O2，转移2 mol电子，最多去除2 mol Cl－，D错误。
体验高考
2.(2022·湖南，8)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是
A.海水起电解质溶液作用
B.N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－
===2OH－＋H2↑
C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D.该锂-海水电池属于一次电池
√
海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；
N为正极，电极反应主要为O2＋2H2O＋4e－===
4OH－，故B错误；
Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是
防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确；
该电池不可充电，属于一次电池，故D正确。
体验高考
3.(2022·全国甲卷，10)一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH溶液中，Zn2＋以 存在]。电池放电时，下列叙述错误的是
A.Ⅱ区的K＋通过隔膜向Ⅲ区迁移
√
C.MnO2电极反应：MnO2＋2e－＋4H＋
===Mn2＋＋2H2O
MnO2电极的电极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋===Mn2＋＋2H2O，C正确；
体验高考
4.(2022·浙江1月选考，19)在恒温恒容条件下，发生反应A(s)＋2B(g)
3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学
反应的平均速率
B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始
时的瞬时速率
C.在不同时刻都存在关系：2v(B)＝3v(X)
D.维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，
c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
√
图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确；
b点处切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时
间，为反应物B的瞬时速率，B正确；
由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数
之比分析，3v(B)＝2v(X)，C不正确；
维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，反应速率增大，D正确。
体验高考
5.(2019·浙江4月选考，17改编)下列说法正确的是
A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反
应速率不变
B.C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g) 2C(？)已达平衡，
则A、C不能同时是气体
D.恒压条件下发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当气体压强不再改
变时，反应达到平衡状态
√
对于反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，压强增大，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；
碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，B项正确；
恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；
反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在恒压条件下进行，则气体的压强始终不变，D项错误。
体验高考
6.(2017·江苏，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C.图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
√
A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；
B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；
C项，由图可知，Mn2＋存在时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液中H2O2的分解速率比1.0 mol·L－1 NaOH中的快，错误；
D项，由图可知，碱性条件下，Mn2＋存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。
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重点突破　素养提升
突破一　化学反应中的能量变化计算公式
(1)反应的能量变化＝_______能量之和－_______能量之和。
(2)反应的能量变化＝_______断键吸收的能量之和－_______成键放出的能量之和。
生成物
反应物
反应物
生成物
跟踪训练
1.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应吸收的能量为E1－E2
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
√
由图像可知反应物的总能量低于生成物的总能
量，该反应是吸热反应，A、C项错误；
该反应吸收的总能量＝断键吸收的总能量－成
键放出的总能量＝E1－E2，B项正确；
某些吸热反应不需要加热也可能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl发生的吸热反应，D项错误。
跟踪训练
2.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。已知破坏1 mol有关化学键需要的能量如表所示：
H—H N—H N—N N≡N
436 kJ 390.8 kJ 192.8 kJ 945.8 kJ
则反应生成1 mol NH3(g)所释放出的热量为______ kJ。
45.5
根据表中数据可计算出破坏3 mol H—H吸收的能量为1 308 kJ，破坏1 mol N≡N吸收的能量为945.8 kJ，化学键被破坏吸收的总能量为2 253.8 kJ，形成6 mol N—H放出能量2 344.8 kJ，反应生成2 mol NH3(g)释放出的热量为2 344.8 kJ－2 253.8 kJ＝91 kJ，则反应生成1 mol NH3(g)释放出的热量为45.5 kJ。
H—H N—H N—N N≡N
436 kJ 390.8 kJ 192.8 kJ 945.8 kJ
突破二　电极反应式的书写及正误判断
1.电极反应式的书写
(1)书写电极反应式的原则
电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒。
(2)电极反应式的书写思路
列物质标得失
列出正(负)极上的反应物及电极产物，标出化合价，找出得失电子数目
看环境配守恒
溶液中的电池反应，根据溶液的酸碱性，选择H＋或OH－调平电荷，再用H2O配平H原子和O原子
↓
↓
两式加验总式
两电极反应式相加，与总反应式对照验证
特别提醒　给出原电池总反应式书写电极反应式时，可以先写出比较简单的某一电极的电极反应式，复杂的电极反应式＝总反应式－较简单的电极反应式，利用此式计算时，须保证总式与分式中得失电子数相等。
2.电极反应式的正误判断
在选择题选项中出现电极反应式时，一般从以下方面判断其正误。
(1)注意电子转移的方向与数目是否正确。如O2－4e－＋2H2O===4OH－
(2)注意电极反应式与正负极是否对应。如某电池正极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
(3)注意电极反应式是否符合溶液的酸碱性。如碱性条件下：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋
(4)注意电极产物与电解质溶液是否反应。如铅酸蓄电池负极：Pb－2e－===Pb2＋
×
×
×
×
跟踪训练
1.(2023·湖北宜昌高一检测)具有高能量密度的锌-空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌-空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是
A.放电时，锌板为正极
B.放电时，正极的电极反应式为Zn＋
4OH－－2e－===[Zn(OH)4]2－
C.放电时，OH－由过渡金属碳化物通
过离子交换膜向锌板移动
D.放电时，每消耗22.4 mL O2，外电路转移电子数约为2.408×1021
√
据图可知放电时，锌板上Zn被氧化，为负极，A错误；
放电时，正极上是氧气得电子的还原反
应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===
4OH－，B错误；
此电池中阴离子移向负极，故OH－由过
渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移
动，C正确；
由正极的电极反应式O2＋4e－＋2H2O===4OH－可知，每消耗标准状况下22.4 mL O2，外电路中转移电子数约为2.408×1021，但由于未指明是否在标准状况下，故不能计算外电路中转移的电子数，D错误。
跟踪训练
2.(2023·邯郸高一月考)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。
(1)试写出肼的电子式：____________。
(2)目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图
甲所示，___(填“a”或“b”)电极为电池的负
极，负极的电极反应式为______________________________。
a
N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O
负极肼失电子发生氧化反应，所以a电极为电池的负极，又由于是碱性溶液，所以负极电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O。
跟踪训练
0.012 5 mol·L－1·min－1
突破三　化学平衡状态的判断依据
(1)直接特征，直接判断
①同一物质的正反应速率和逆反应速率相等，即v正＝v逆。
②由反应混合物中各组分的质量、物质的量、浓度、百分含量和体系的温度、颜色等特征不变可直接判断反应达到平衡状态。
(2)间接特征，变量不变
跟踪训练
1.在一定温度下，向2 L固定容积的密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.体系中 ，且保持不变
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内有n mol H—H断裂，同时有n mol O—H生成
√
因反应前后的气体体积不同，混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应已达到平衡，A正确；
二者均表示v正，不能说明反应是否达到平衡，D错误。
跟踪训练
2.(2022·上海嘉定区第一中学高一检测)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：A(s)＋2B(g)　　C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度不变　②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变　④B的物质的量浓度不变
⑤v正(C)＝v逆(D)
A.②③ B.①③⑤
C.②④⑤ D.①④⑤
√
混合气体的密度等于混合气体的总质量除以容器容积，A是固体，所以混合气体的总质量是一个变量，容器容积是定值，所以混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，①正确；
该反应是气体体积不变的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否达到平衡，②错误；
该反应的混合气体的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断反应是否平衡，③错误；
B的物质的量浓度不再变化，说明反应达到了平衡状态，④正确；
用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤正确。
突破四　化学反应速率及平衡的相关计算
1.列出一个模型——“三段式”思维模型
解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后消耗A的物质的量为mx mol。
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始量/mol a b 0 0
变化量/mol mx nx px qx
平衡量/mol a－mx b－nx px qx
注意　(1)a、b也可指浓度或气体的体积、压强等。
(2)明确三个量的关系
①同一反应物：起始量－变化量＝平衡量。
②同一生成物：起始量＋变化量＝平衡量。
③各变化量之比＝各物质的化学计量数之比。
2.掌握四个公式——“三段式”应用
跟踪训练
1.(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如表所示：
　　n/mol t/min　　 n(A) n(B) n(C)
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
跟踪训练
下列说法正确的是
A.0～5 min用A表示的平均反应速率为0.09 mol·L－1·min－1
B.该反应在10 min后才达到平衡
C.平衡状态时，c(C)＝0.6 mol·L－1
D.物质B的平衡转化率为20%
√
根据化学方程式及题表中数据可知，达到平衡时消耗0.4 mol A，消耗0.8 mol B，生成1.2 mol C，则平衡时C的物质的量为1.2 mol，其物质的量浓度为0.6 mol·L－1，C正确；
由反应的化学方程式及题表中数据可算出0～5 min内，消耗0.3 mol A，用A表示的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1，A错误；
根据题表中数据知，0～10 min内消耗0.8 mol B，此时剩余1.6 mol B，则在10 min时反应已达到平衡，B错误；
跟踪训练
2.恒温恒容下，将2 mol A气体和4 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min达到平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2 mol，C的浓度为0.8 mol·L－1。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________________。
0.4 mol·L－1·min－1
跟踪训练
(2)x＝___。
4
根据三段式： 2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)
起始/mol　　　　2　　 4　　　0
转化/mol　　　　0.8　　 0.4　　2×0.8
平衡/mol　　　　1.2　　 3.6　　1.6
即Δn(A)∶Δn(C)＝0.8 mol∶1.6 mol＝2∶x，解得x＝4。
跟踪训练
(3)A的转化率与B的转化率之比为______。
4∶1
跟踪训练
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_____(填字母)。
A.压强不再变化
B.气体密度不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
ABC
反应前后气体总体积不同，当压强不再变化时，达到平衡状态，A正确；
反应有固体生成，当气体密度不变时达到平衡状态，B正确；
反应前后气体体积不同，当气体的平均相对分子质量不再变化时，达到平衡状态，C正确；
A和B的消耗速率均表示正反应速率，不能由此判断反应达到平衡状态，D错误。
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