9.2溶液组成的定量表示
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、选择题
1.实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是
A.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
B.氢氧化钠固体要放在玻璃器皿中称量
C.将称量的氢氧化钠固体倒入盛有水的量筒中溶解
D.量取水时俯视量筒读数会使所配溶液浓度偏大
2.我国青海盐湖湖水中富含氯化钾。下列有关氯化钾溶液的叙述不正确的是( )
A.氯化钾溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
B.从质量分数为10%的氯化钾溶液中取出10mL,则剩余溶液的质量分数仍为10%
C.一定温度下的KCl饱和溶液中不能再溶解任何其他溶质
D.配制氯化钾溶液时,用玻璃棒搅拌可加快溶解速率
3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A.配制该溶液的顺序为:乙→甲→丙→丁
B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D.丁中玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解
4.在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时,一般有如下操作:
①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热,借余热蒸干。正确的操作顺序是
A.①②③④⑤ B.①③②④⑤ C.③②①④⑤ D.③①②④⑤
5.欲使50g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%,可采用的方法是
A.蒸发22.5g水 B.蒸发25g水 C.加入5gKNO3 D.加入10gKNO3
6.关于100g5%氯化钠溶液,下列叙述正确的是
A.100g水中溶解有5g氯化钠 B.将5g氯化钠溶于95g水中,可制得该溶液
C.该溶液中溶质和溶剂质量比为1:20 D.该溶液中溶质和溶剂质量比为19:1
7.将200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5﹪,需加水的质量为
A.20克 B.100克 C.180克 D.200克
8.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A.需要加水的质量是50g
B.量取水时俯视会使浓度偏大
C.玻璃棒的作用是散热
D.量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒
9.下列说法不正确的是
A.由两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应,称为化合反应
B.化学反应前后分子改变,原子不变,所以原子是化学变化过程中的最小微粒
C.配制50克6%的氯化钠溶液需要用50mL的量筒量取47mL水
D.氯化钠(NaCl)是由分子构成,组成元素有两个,分别是钠元素和氯元素
10.配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,不需要的仪器是
A.量筒 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.托盘天平
二、判断题
11.“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中,称取氯化钠时,指针向右偏,调节游码至天平平衡( )
12.配制溶液时,量筒中的水倒入烧杯中时,有部分残留,导致最终的质量分数偏小( )
13.浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。
14.配制一定质量分数的氯化钠溶液,量筒中本身有水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小( )
15.实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液要使用50mL的量筒( )
三、综合应用题
16.(一)某化学兴趣小组在实验室中对一杯洪范池泉水进行了简单净化。请完成下列问题:
(1)先向烧杯中加入适量明矾粉末,再进行过滤液体:
①过滤这一步骤是用来除去 (选可溶或难溶)的固体杂质。
②该操作中玻璃棒的作用是 。
③若滤液仍然浑浊,你认为其原因可能是 (答一条即可)
④把泉水放到蒸发皿上蒸干后,发现有白色固体残留,说明泉水中含有 。
(2)然后进行蒸馏:
①蒸馏时加热烧瓶,注意不要使液体沸腾得太剧烈。
②所得蒸馏水是 (填“硬水”或“软水”)。
③检验硬水和软水的简单方法是 。
(二)在实验室里,用NaC1固体配制100g10%的NaC1溶液,回答下列问题:
(3)图中标有标号a的仪器名称是 。
(4)上述装置图有一处明显错误,是图 ,若装置无误,以上操作图按实验操作先后顺序为 (填序号);
(5)图中玻璃棒的作用是 ;
(6)配制该溶液需要用 mL的量筒(填“50”、“100”或“200”)量取水(水的密度是1.0g/mL);
(7)配制该溶液过程中,会导致溶液浓度偏大的是______。
A.量水的体积时,俯视量筒 B.用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴
C.往烧杯中加水时有水洒出 D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
(8)现将200克10%的食盐溶液,若将其溶质质量分数增加一倍,应向此溶液中加入氯化钠 g,或蒸发掉水 g。
17.碧水蓝天一直是人们追求的生活环境,水和空气是重要的自然资源。合理开发利用水和空气资源,推进社会发展与进步。
(1)自然界中的水含有较多杂质,净化过程中加入活性炭,是利用其 性。
(2)向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应。反位前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”、“”、“”、“”表示不同离子)。
①写出该实验的现象 。
②写出下列图形表示的离子符号: 、
(3)下列有关水和空气的叙述中正确的是 。
A 地球上水的总储量很大,但淡水资源并不充裕
B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生
C 目前计入空气质量日报的主要污染物中包括二氧化碳
D 空气主要是由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的21%
(4)在做粗盐初步提纯的实验时,要进行如右图所示的实验操作。
①操作B中玻璃棒的作用是 ;在操作B中,过滤速度慢可能是因为 (写出一点即可)。
②操作C中看到 时,停止加热。
③若要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液,需要精盐的质量是 g。
18.氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。
(1)除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有四步实验,如图:
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是 (填字母)。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中,用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和 ;当观察到蒸发皿内 时,停止加热,让余热蒸干剩余液体。
(2)用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是 (填字母)
②用托盘天平称量所需的氯化钠,托盘天平调节平衡后,接下来的操作应该是 (填字母)。
A 先在左盘纸片上加氯化钠,后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时砝码放在左盘并移动了游码
④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液,需要加水 。
参考答案:
1.C
【详解】A、实验室用氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液。首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解;在这些操作中需要的仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒,其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、量筒等,不符合题意;
B、氢氧化钠具有腐蚀性必须放在玻璃器皿中称量,不符合题意;
C、量筒只能用来量取液体体积,不能用来溶解固体,符合题意;
D、量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,不符合题意。故选C。
2.C
【详解】A、氯化钾溶液中含有较多自由移动的钠离子和氯离子,所以氯化钾溶液能导电,A正确;
B、溶液是均一、稳定的混合物,不管把溶液分成多少分,每分的溶液都是一样的,所以从质量分数为10%的氯化钾溶液中取出10mL,则剩余溶液的质量分数仍为10%,B正确;
C、一定温度下的KCl饱和溶液中不能再溶解KCl,但对于其他物质而言是不饱和的,还可以溶解其他物质,C不正确;
D、配制氯化钾溶液时,用玻璃棒搅拌可加快溶解速率,D正确。故选C。
【点睛】本题重点考查了溶液的定义和特征,根据溶液的定义,同一溶剂可以溶解多种物质。
3.C
【详解】A、配制过程中含有的步骤是:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签;配制该溶液的顺序为:乙→甲→丙→丁,故选项正确;
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”,甲中氯化钠和砝码的位置放反了,故选项正确;
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水,故选项错误;
D、丁是溶解,玻璃棒起搅拌作用,加速固体溶解,故选项正确。
故选C
4.D
【详解】组装仪器时要从下向上组装,酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方,所以要先放酒精灯;然后再固定铁圈,放置蒸发皿;然后再点燃酒精灯加热,并搅拌,当有较多晶体析出时,停止加热,借余热蒸干,所以正确的顺序是③①②④⑤。故选D。
5.B
【详解】若使用蒸发水的方法,设蒸发水的质量为y,则有,解得y=25g,故A错误,B正确;
若使用增加溶质的方法,设加入硝酸钾的质量为x,则有:,解得x=6.25g,故C、D都不对;
故选B。
6.B
【详解】A.水中溶有氯化钠,此时溶质的质量分数为,说法错误;
B.将氯化钠溶于水中,此时溶质的质量分数为,说法正确;
C.100g5%的氯化钠溶液中,溶质氯化钠的质量为5g,水的质量为95g,则溶液中溶质与溶剂的质量比=,说法错误;
D.100g5%的氯化钠溶液中,溶质氯化钠的质量为5g,水的质量为95g,则溶液中溶质与溶剂的质量比= ,说法错误;
故选:B。
7.D
【分析】溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变,加入的水的质量就是稀浓溶液质量之差.
【详解】由于溶液在加水的过程中溶质的质量不变,因此需加水的质量为:
-200g=200g,故选D.
【点睛】本题难度不是很大,主要考查了有关溶质质量分数的简单计算,培养学生的分析问题和计算能力.
8.B
【详解】A、稀释前后溶质质量保持不变,设需要用质量分数为6%的氯化钠溶液质量为x,则6%x=50g×3%,x=25g,故需加水50g-25g=25g,故A错误;
B、量筒读数时俯视读数偏大,量取的水的体积偏小,则最终浓度偏大,故B正确;
C、在配制溶液过程中,玻璃棒的作用是搅拌,故C错误;
D、6%的氯化钠溶液的体积为,选取量筒的量程应接近24mL,应选25mL的量筒,故D错误;
故选B。
9.D
【详解】A、由多种物质生成一种物质的反应,属于化合反应,该选项说法正确;
B、化学反应的实质为分子分成原子,原子重新组合成新的分子,则原子为化学变化中的最小粒子,该选项说法正确;
C、配制50克6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为50g×6%=3g,需要水的质量为50g-3g=47g,则需要水的体积为47mL,选用的量筒为50mL,该选项说法正确;
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,该选项说法错误。
故选D。
10.C
【详解】A、量筒,用于配制溶液时量取水的体积,故A需要;
B、玻璃棒在溶解时用于搅拌,加速溶解,故B需要;
C、酒精灯,用于加热的仪器,而配制溶液的过程中不需要进行加热,故C不需要;
D、托盘天平,用于配制溶液时称取固体氢氧化钠,故D需要;
故选C。
11.错误
【详解】称取氯化钠时,指针向右偏,说明药品质量偏少,应继续加药品直至天平平衡。错误。
12.错误
【详解】配制溶液时,量筒中的水倒入烧杯中时,有部分残留,会导致溶剂的质量偏小,溶液质量偏小,溶质质量分数偏大,故错误。
13.错
【详解】根据溶质质量分数=,由于未指定溶液质量,因此浓溶液中的溶质质量不一定比稀溶液的溶质质量大。原说法错误。
14.错误
【详解】配制一定质量分数的氯化钠溶液,量筒中本身有水,不影响量取水的体积和质量,不影响所配溶液的溶质质量分数大小,故错误。
15.正确
【详解】实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为:50g×6%=3g,所需水的质量为:50g-3g=47g,即47mL,量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则,故要使用50mL的量筒,故正确。
16.(1) 难溶 引流 滤纸破损、液面高于滤纸边缘或其他合理答案 可溶性杂质
(2) 软水 加肥皂水,若泡沫丰富,证明是软水;否则是硬水
(3)托盘天平
(4) ② ④②③⑤①
(5)搅拌,加速溶解
(6)100
(7)AC
(8) 25 100
【详解】(1)①通过过滤可除去难溶于水的固体物质,所以过滤这一步骤是用来除去难溶的固体杂质。
②该操作中玻璃棒的作用是引流。
③若滤液仍然浑浊,其原因可能是:滤纸破损、液面高于滤纸边缘或仪器不干净。
④把泉水放到蒸发皿上蒸干后,发现有白色固体残留,说明泉水中含有可溶性杂质。
(2)①蒸馏时加热烧瓶,注意不要使液体沸腾得太剧烈。
②所得蒸馏水是纯净物,属于软水。
③检验硬水和软水的简单方法是:加肥皂水,若泡沫丰富,证明是软水,否则是硬水。
(3)图中标有标号a的仪器名称是托盘天平。
(4)用托盘天平称量物体,左盘放被称物体,右盘放砝码。上述装置图有一处明显错误,是图②,若装置无误,以上操作图按实验操作先后顺序为:取固体药品、称量固体药品的质量、将固体药品放入烧杯内、用量筒量取一定体积的水、将量取的水倒入烧杯内,用玻璃棒搅拌,所以以上操作图按实验操作先后顺序为:④②③⑤①。
(5)图中①是溶解,溶解时玻璃棒的作用是:搅拌,加速溶解。
(6)配制该溶液需要水的体积为:100g×(1-10%)=90g,因为水的密度是1.0g/mL,所以90g水的体积是90 mL,量筒量程选择的依据有两点,一是保证测量一次,二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以用100mL的量筒量取90 mL水。
(7)配制该溶液过程中,会导致溶液浓度偏大的原因是NaC1固体偏多或量取的水偏少。
A. 量水的体积时,俯视量筒,量取的水偏少,导致溶液浓度偏大,此选项符合题意;B. 用于溶解NaC1固体的烧杯内壁带有水滴,水偏多,导致溶液浓度偏小,此选项不符合题意;C. 往烧杯中加水时有水洒出,水偏少,导致溶液浓度偏大,此选项符合题意;D. 溶液具有均一性,将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出,不影响溶液浓度,此选项不符合同意。故选AC。
(8)现将200克10%的食盐溶液,若将其溶质质量分数增加一倍,设应向此溶液中加入氯化钠的质量为x,则=10%×2,x=25g。蒸发掉水时,溶质的质量不变,溶液质量减少,当溶液质量减少一半时,溶质质量分数增加一倍,所以蒸发掉水的质量为100g。
17. 吸附 产生白色沉淀 NO3- Cl- AB 引流 滤纸没有紧贴漏斗内壁 有大量固体析出 5
【详解】(1)自然界中的水含有较多杂质,净化过程中加入活性炭,是利用其吸附性。
(2)①硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,该实验的现象是产生白色沉淀。②因为是向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液至恰好完全反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,所以表示NO3-、表示Cl-。
(3)A 地球上水的总储量很大,但淡水资源并不充裕,因为淡水约占全球水储量的2.53%,此选项正确;B 充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生,此选项正确;C 目前计入空气质量日报的主要污染物中不包括二氧化碳,此选项错误;
D 空气主要是由氧气和氮气组成,其中氧气的体积约占空气体积的21%,此选项错误。故选AB。
(4)①操作B是过滤,其中玻璃棒的作用是引流;在操作B中,过滤速度慢可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁。②操作C中看到有大量固体析出时,停止加热。③若要配制50g质量分数为10%的NaCl溶液,需要精盐的质量是:50g×10%=5g。
18. B 玻璃棒 出现较多量固体 BACD B C 62.5
【详解】(1)除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步,
①
A、过滤时要注意“一贴二低三靠”,滤纸的边缘要低于漏斗口,选项正确;
B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中,不能起到除杂的目的,选项不正确;
C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸,使杂质进入滤液,所以要靠在三层滤纸的一边,选项正确;
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁,加快过滤速度,选项正确;
②操作Ⅲ是蒸发,用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒;当观察到蒸发皿内出现较多量固体时,停止加热,让余热蒸干剩余液体;
(2)
①用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液,需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签,则正确的实验步骤顺序是BACD;
②用托盘天平称量所需的氯化钠,托盘天平调节平衡后,应先在右盘纸片上加砝码,后在左盘纸片上加氯化钠;
③
A、氯化钠固体中含有杂质,使得所称量的氯化钠质量偏小,导致溶质的质量分数偏小;
B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大,导致溶质质量分数偏小;
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数,则所量取水的实际体积偏小,导致溶质质量分数偏大;
D、称量药品时应左物右码,若砝码和物品放反了,且移动了游码,则所称量物质的实际质量=砝码-游码=-=4g<6g,溶质质量分数偏小;
④若用质量分数为的氯化钠溶液配制上述溶液,根据稀释前后溶液中溶质质量不变,设需要加水的质量为x,则有100g×6%=(100g-x)×16%,x=62.5g。
【点睛】除去粗盐中难溶性杂质的实验中,主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步;用一定量固体氯化钠配制溶液过程中,用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管;配好的溶液盛放于细口瓶中;导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有:氯化钠固体中含有杂质,烧杯不干燥直接用于配制溶液,用量筒量取水时采用仰视方法读数,药品与砝码位置放反等,在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。