第十单元 酸和碱单元测试(含解析) 人教版 九年级下册

第十单元 酸和碱单元测试
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
满分100分
评卷人得分
一、单选题（共30分）
1．（本题2分）下列变化中，只发生物理变化的是（　　）
A．熟石灰改良酸性土壤 B．稀释浓硫酸
C．酸碱溶液改变花的颜色 D．铁钉生锈
2．（本题2分）下列说法正确的是（　　）
A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
C．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
D．长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
3．（本题2分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A． 倾倒液体 B． 读取液体的体积
C． 塞紧橡胶塞 D． 稀释浓硫酸
4．（本题2分）生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗．但下列有一种污垢是不宜用稀盐 酸来清洗的，它是（　　）
A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢（主要成分是 CaCO3） D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
5．（本题2分）部分食物和体液的近似pH如表所示．下列说法中正确的是（ ）
食物和体液 胃液 苹果汁 牛奶 血浆
pH 0.9～1.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.4～7.5
A．血浆和牛奶显碱性
B．胃液和苹果汁显酸性
C．胃液比苹果汁酸性弱
D．胃酸过多的人应多饮苹果汁
6．（本题2分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．打开盛浓盐酸的瓶塞有白烟生成
B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成
C．黄色pH试纸条沾到碱液变红色
D．光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
7．（本题2分）了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动有重要的意义。下列说法正确的是（　　）
A．厕所清洁剂呈酸性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%——5%的硼酸
C．人体胃液正常的pH范围在0.5—1.9
D．用熟石灰改良碱性土壤
8．（本题2分）如图是酸与碱溶液反应的微观示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（　　）
A．酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－=H2O
B．生成盐和水的反应，都是中和反应
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
9．（本题2分）下列化学方程式符合题意，且书写及基本反应类型完全正确的是（　　）
A．正常雨水呈酸性的原因：SO2＋H2O＝H2SO3→化合反应
B．铝制品耐腐蚀：4Al＋3O2=2Al2O3→化合反应
C．比较铁和铜的活动性：Fe+Cu(OH)2=Cu+Fe(OH)2→置换反应
D．稀盐酸去除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O→中和反应
10．（本题2分）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
11．（本题2分）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理不正确的是(　　 )
A．碱的溶液pH都大于7，但pH都大于7的溶液不一定是碱溶液
B．溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液
C．中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D．化合物由不同种元素组成，但不同种元素组成的纯净物不一定是化合物
12．（本题2分）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是（　　）
A．a点溶液中有多种溶质
B．b点溶液中含较多的Ba2+、OH-、、H＋
C．c点烧杯内液体的pH=0
D．d点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
13．（本题2分）下列四个图像的变化趋势能正确描述对应操作的是（　　）
A．足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敞口放置在空气中
C．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D．向pH=2的盐酸中加水稀释
14．（本题2分）甲、乙两组同学分别做常见酸、碱与指示剂反应的实验，使用的试剂均从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液和酚酞试液中选取。实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中，甲组废液无色，而乙组废液呈红色。下列说法中正确的是（　　）
A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠
C．将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液一定会变成无色
D．两组的废液都有可能显酸性
15．（本题2分）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是（　　）
A．滤液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4
B．滤液中可能有CuSO4
C．滤液中的溶质只有FeSO4
D．滤渣里一定有Cu和Fe
评卷人得分
二、填空题（共42分）
16．（本题4分）现有五种物质①熟石灰 ②浓硫酸 ③稀硫酸 ④活性炭 ⑤石墨，请选择合适物质的序号填空：
（1）实验室常用做干燥剂的是 ；
（2）常用于冰箱除异味的是 ；
（3）常用于改良酸性土壤的是 ；
（4）具有导电性，可用作电极的是 。
17．（本题7分）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．
（1）酸与碱之间能发生 反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式： ．
（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的 性，它的水溶液常用来检验 气体的存在．
（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是 ．
18．（本题5分）根据下表数据，回答下列问题．
物质 厕所清洁剂 白醋 食盐水 洗涤剂 炉具清洁剂
pH 1 3 7 9 12
(1)上述五种物质中，呈中性的是 。
(2)水壶中的水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋 （填“能”或“不能”）将它除去。
(3)生活中用洗涤剂清洗餐具上的油污，这种现象属于 （填“溶解”或“乳化”）。
(4)厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是 ；厕所清洁剂与炉具清洁剂 （填“能”或“不能”）混合使用。
19．（本题4分）已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：
（1）甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色．
（2）当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应．
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外） ．
20．（本题5分）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：
(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为 。
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是： ；
A、稀HCl B、酚酞试液 C、 CaCl2 D 、Ca(OH)2
(3)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 ；
A、H2SO4 B、BaCl2 C、 CuSO4 D、 Na2CO3
发生反应的化学方程式： 。
21．（本题4分）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的物质，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：
(1)B是我国年产量最多的金属，它的名称为 。
(2)反应①的化学方程式为 ，实验现象为 。
(3)反应④可用于工业上制烧碱，则其化学方程式为 。
22．（本题4分）归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。
（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）。
（2）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （选填“酸”、“碱”或“盐”）
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 。
23．（本题5分）进行如下微型实验，研究物质的性质。
（1）固体消失且能产生气泡的是 （填序号）。发生反应的化学方程式为 。
（2）能证明C中发生反应的现象是 。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。
24．（本题4分）课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了如图所示装置，用以探究燃烧的条件。（注：金属板上白磷足量）回答下列问题：
（1）滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是 ；
（2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为 ；
（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？ 。
评卷人得分
三、实验题（共13分）
25．（本题4分）根据“在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验（如下图），回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 。
（2）使用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）酚酞溶液的作用是 。
（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是 。
26．（本题9分）实验是学习化学的重要途径，小亮在学习酸、碱、盐的化学性质时做了如下实验，请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A，请将实验现象补充完整。
稀硫酸 氢氧化钙溶液
实验现象 溶液变蓝色
(2)在实验B的烧杯 ②中滴加两滴酚酞溶液后，扣上大烧杯，一段时间后看到的现象是 ，得出的结论 。
(3)在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，看到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
(4)小亮用实验D验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是 ，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为 。
27．（本题7分）某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小丽、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
设计者 方案步骤 预估现象 预估结论
小丽 用一根洁净的玻璃棒 ，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和
小林 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 有白色沉淀生成 盐酸过量，没有完全中和
（2）【方案评价】请判断以上设计的两个方案中， 同学的方案是错误的．
（3）【方案反思】请分析方案错误的原因： ．
（4）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有 （填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是 ．
（5）【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡 猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液 你的猜想正确
评卷人得分
四、计算题（共8分）
28．（本题3分）硫酸是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品。
(1)实验室中将小木条伸入浓盐酸和浓硫酸中，立即就能把它们区分开来，这是为什么： 。
(2)如图，要把 20 g 这种浓硫酸稀释为 20%的稀硫酸需要水的质量为 g，稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因： 。
29．（本题5分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入14.37g的氢氧化钡溶液，恰好完全反应后，生成沉淀1.97g，求：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，发生酸和碱的中和反应，属于化学变化；错误；
B、稀释浓硫酸没有新物质生成，属于物理变化；正确；
C、酸碱溶液改变花的颜色，是酸碱溶液与指示剂的反应，属于化学变化；错误；
D、铁钉生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；错误；
故选：B。
2．B
【详解】A、酸性溶液能使石蕊变红，盐酸的溶液呈酸性，所以盐酸能使紫色石蕊试液变红，选项错误；
B、浓盐酸具有较强的挥发性，所以打开盛浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴（白雾），选项正确；
C、浓硫酸具有较强的吸水性，所以浓硫酸露置于空气中，会吸收空气中的水蒸气，而使溶液中溶质的质量分数变小，选项错误；
D、氢氧化钠固体吸收空气中的水蒸气而潮解且也能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分会发生变化，选项错误。
故选B。
3．D
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心，故选项操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项操作错误。
C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项操作正确。
故选：D。
【点睛】掌握向试管中倾倒液体药品的方法；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；在把橡皮塞塞进试管口的方法；浓硫酸的稀释方法等正确操作图示。
4．A
【详解】A、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，不能用盐酸除茶杯内的茶垢，符合题意；
B、铁锈的主要成分是三氧化二铁与盐酸时会发生如下反应，宜用稀盐 酸来清洗，不符合题意；
C、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应，即 ，宜用稀盐 酸来清洗，不符合题意；
D、盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，能和盐酸反应生成可溶物，宜用稀盐 酸来清洗，不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A、牛奶的pH小于7，呈酸性，错误；
B、胃酸和苹果汁的pH都小于7，呈酸性，正确；
C、pH值越小酸性越强，胃液的pH比苹果汁的pH小，故胃液的酸性强，错误；
D、苹果汁成酸性，故胃酸过多的人不能多饮用苹果汁，错误。
故选B。
6．B
【详解】试题分析：打开盛浓盐酸的瓶塞有白雾生成；氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成；黄色pH试纸条沾到碱液变蓝色；光亮铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质，但不能描述为生成的具体物质是什么，因为现象不能看出。故选B.
考点：实验现象
7．A
【详解】A、厕所清洁剂主要成分是盐酸，呈酸性，选项正确；
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液，选项错误；
C、人体胃液正常的pH范围在0.9至1.5，选项错误；
D、熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，选项错误。
故选A。
8．A
【详解】A、根据酸与碱溶液反应的微观示意图可知酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－=H2O，A正确；
B、生成盐和水的反应，不都是中和反应，金属氧化物与盐酸反应生成盐和水，但不属于中和反应，B错误；
C、当酸碱完全中和时，两者所用质量不一定相等，C错误；
D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于7，D错误。
故选A。
9．B
【详解】A、正常雨水呈酸性的原因是空气中二氧化碳溶于水生成碳酸，反应化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项错误；
B、铝制品耐腐蚀是铝和氧气反应，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止继续氧化，4Al＋3O2=2Al2O3，该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确；
C、氢氧化铜属于碱，不能和铁反应，选项错误；
D、氧化铁中铁元素化合价为+3，故稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，选项错误。
故选B。
【点睛】四大基本反应类型分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；检查化学方程式时首先看各个物质化学式是否正确，其次观察反应条件是否正确以及反应是否遵循客观反应事实，最后检查化学方程式是否配平，必要的标记是否已经进行标记。
10．B
【详解】试题分析：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误。C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确。D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确。故选B。
考点：中和反应及其应用；浓硫酸的性质及稀释；酸的性质；碱的性质
11．D
【详解】A、碱的溶液pH都大于7，但pH都大于7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液pH大于7，属于盐，故A正确；B、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B正确；C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜与硫酸反应，中和反应是酸与碱反应生成盐和水，故C正确；D、化合物由不同种元素组成，不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D错误。
点睛∶中和反应是酸与碱反应生成盐和水。pH大于7的溶液不一定是碱溶液。
12．D
【详解】A、a点时还未开始滴加氢氧化钡溶液，则此时溶液中的溶质为硫酸，该选项分析不正确；
B、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，b点时溶液中的硫酸还未完全反应，则此时溶液中含有硫酸根离子、氢离子和水分子，该选项分析不正确；
C、c点时表示硫酸和氢氧化钡恰好反应，此时溶液显中性，pH=7，该选项分析不正确；
D、d点表示加入的氢氧化钡过量，氢氧化钡显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，该选项分析正确。
故选D。
13．A
【分析】本题考查根据化学反应方程式判断各物质质量变化的关系图及物质的性质；
【详解】A：根据金属的活动性顺序可知，铁的金属活动性小于镁，则镁与盐酸反应的速度更快，对应图中的斜率就越大，镁与铁是足量的与相同质量和浓度的酸反应产生的氢气质量相同，故A正确；
B：浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中因溶质的挥发溶质质量分数会减小，与图像信息不符合，故错误；
C：硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则一开始反应就产生有沉淀，图中是过一段时间才有沉淀产生，故错误；
D：向pH=2 的盐酸中加加水稀释，pH值会无限接近7而不可能超过7，故错误；
故选A正确；
【点睛】根据常见物质之间的反应现象、产物性质来分析每个选项；
14．D
【详解】试题分析：甲组废液中可能是含有稀盐酸或稀硫酸或者氯化钠，所以AB错误；将适量的甲组废液滴入乙组废液中溶液不一定会变成无色，两组的废液都有可能显酸性，一个是酸和酚酞，一个是酸和石蕊。故选D．
考点：酸碱中和反应
15．C
【详解】A、在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明滤液中一定不含H2SO4，因为两者会相互反应生成氢气，错误；
B、在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，说明无硫酸铜，因为两者会相互反应生成红色的铜，错误；
C、由前面的分析可知滤液中的溶质不含H2SO4、CuSO4，只有FeSO4，正确；
D、滤渣里一定有Cu，可能含有Fe，错误，故选C。
16． ②； ④； ①； ⑤。
【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，实验室常用做干燥剂。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，常用于冰箱除异味。
（3）熟石灰具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤。
（4）石墨具有导电性，所以可用作电极。
故答案为：（1）②；（2）④；（3）①；（4）⑤。
17． 中和 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O 酸 二氧化碳 〉 pH计
【详解】本题考查常见酸、碱的性质与用途，性质决定用途，用途反过来反映性质。
（1）酸与碱发生反应生成盐和水，属于中和反应；四种物质之间能发生反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O或H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；
（2）熟石灰呈碱性，熟石灰常用来改良酸性土壤；因为氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀，氢氧化钙的水溶液常用来检验二氧化碳气体的存在；
（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合溶液显红色，说明溶液显碱性，所以pH大于7；要准确测定该溶液的pH需要pH计。
18．(1)食盐水
(2)能
(3)乳化
(4) 白醋 不能
【详解】（1）上述五种物质中，食盐水的pH=7，显中性，故填：食盐水。
（2）白醋的pH=3，显酸性，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，白醋能和水垢反应生成可溶性物质从而将其除去，故填：能。
（3）洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，从而洗掉餐具上的油污，故填：乳化。
（4）①厕所清洁剂的pH=1，显酸性，白醋的pH=3，显酸性，根据pH越小酸性越强可知，酸性较弱的是白醋，故填：白醋。
②厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂的pH=12，显碱性，则两者不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效，故填：不能。
19． 氢氧化钠 蓝 9 NaCl，HCl
【详解】(1)根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，故甲为氢氧化钠溶液，能使石蕊试液变蓝，所以本题答案为：氢氧化钠，蓝；
(2)氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的水溶液呈中性，pH等于7，根据图象可以看出，加入盐酸的量为9mL时，溶液呈中性，恰好完全反应，所以本题答案为：9；
(3)溶液的pH＝1.4时，溶液呈酸性，溶液中含有溶质氯化氢和反应生成氯化钠，所以本题答案为：NaCl，HCl．
20． 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B C 2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2
【分析】碱+非金属氧化物盐+水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故敞口放置的氢氧化钠易变质，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
【详解】（1）敞口放置的氢氧化钠易变质，是因为氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠变质后生成碳酸钠；
A、加入稀盐酸时，，现象：有气泡产生；而氢氧化钠与盐酸反应无现象，故加入盐酸有气泡产生就可说明有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，A不符合题意；
B、碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞溶液后，液体都变红，无法检验氢氧化钠是否变质，B符合题意；
C、，现象：有白色沉淀生成 ，氢氧化钠与氯化钙不反应，故加入氯化钙后根据有无沉淀产生可判断氢氧化钠是否变质，C不符合题意；
D、，现象：有白色沉淀生成；氢氧化钠和氢氧化钙不反应，根据加入氢氧化钙后有无沉淀判断氢氧化钠是否变质，D不符合题意；
故选B。
（3）反应②是碱和盐的反应，发生的是复分解反应，在其产物中必须有沉淀。
A、硫酸是酸，不符合题意；
B、氯化钡和氢氧化钾反应不符合复分解反应条件，故反应不发生，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钾反应不符合复分解反应条件，故反应不发生，不符合题意；
故选C。反应方程式为：。
21．(1)铁
(2) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 固体减少或消失，溶液由无色变为黄色
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【详解】（1）B是我国年产量最多的金属，则B为铁，故填铁。
（2）由图可知，反应①是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；、
氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，反应中观察到的现象是固体减少或消失，溶液由无色变为黄色，故填固体减少或消失，溶液由无色变为黄色。
（3）反应④可用于工业上制烧碱，则该反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
22． OH- 酸 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【详解】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH-；
（2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水；
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
23． B Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 溶液由红色变为无 在金属活动性顺序表中排在H后
【详解】（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以固体消失且能产生气泡的是B，发生反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；
（2）盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，所以能证明C中发生反应的现象是溶液由红色变为无色；
（3）铜在金属活动性顺序表中排在H后面，所以铜不能与盐酸反应。
24． 可燃物燃烧需要达到着火点 我认为可行，因为浓硫酸溶于水放热，温度升高
【详解】（1）因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，达到了白磷的着火点，滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是：可燃物燃烧需要达到着火点；故答案为可燃物燃烧需要达到着火点；
（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为2H2O22H2O + O2↑；
（3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。我认为可行，因为浓硫酸溶于水放热，温度升高，也能达到实验目的；故答案为我认为可行，因为浓硫酸溶于水放热，温度升高。
25． 胶头滴管 使反应物接触充分、反应迅速 判断反应的进行和进行的程度 溶液由红色刚好变成无色
【详解】（1）胶头滴管常用于吸取或滴加少量液体试剂；
（2）边滴加，边搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液接触更充分，反应速度更快 ；
（3）氢氧化钠和盐酸反应没有现象，通过酚酞的变色可以判断反应的进行和进行的程度；
（4）当溶液由红色刚好变成无色时，表示两者刚好完全反应。
26．(1)溶液变红色
(2) ②中溶液由红色变成无色 分子在不断运动，浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠和盐酸发生了反应
(3) 有蓝色沉淀生成
(4) 气球胀大
【详解】（1）稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是：溶液变红色；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故现象是：②中溶液由红色变为无色，说明分子在不断运动、浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠和盐酸发生了反应；
（3）在实验C的试管①中，滴加少量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是：产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式为：；
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是：气球胀大；
氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
27． 取溶液涂于PH试纸上 小林 硝酸银与氯化钠反应也能生成白色沉淀，无法验证盐酸存在 NaCl、NaOH HCl和NaOH不共存 小林 蓝色沉淀
【详解】（1）测定溶液pH值的操作为：用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，氯化钠溶液为中性溶液，其pH值等于7，所以可以判断小丽的方案是正确的；
（3）盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断盐酸过量；
（4）如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即小亮的猜想是错误的；
（5）碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明小林的猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确。
【点睛】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
28．(1)浓硫酸具有腐蚀性，会将小木条腐蚀变黑
(2) 78 水的密度比浓硫酸小，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，且浓硫酸稀释放热，水会沸腾，则会使液体溅出伤人
【详解】（1）浓硫酸具有腐蚀性，将小木条伸入浓硫酸中会变黑，但在浓盐酸中无明显现象。
（2）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则20g×98%=20%（20g+x），解得x=78g。
稀释浓硫酸时，由于水的密度比浓硫酸小，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，且浓硫酸稀释放热，水会沸腾，则会使液体溅出伤人。
29．（1）21.2%（2）10%
【分析】根据碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程，由生成的沉淀碳酸钡的质量求出碳酸钠的质量、生成的氢氧化钠的质量，即可样品中碳酸钠的质量分数和反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
【详解】（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
x=1.06g
y=0.8g
样品中碳酸钠的质量分数是
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是21.2%（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是10%。
【点睛】
答案第1页，共2页
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