安徽省合肥市第四十一中学2023~2024学年九年级下学期化学开学考模拟题（一）（含解析）

2023~2024学年第二学期九年级化学开学考模拟题（一）
1~9单元
附相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．生活中处处有化学，下列说法正确的是
A．纸张不可燃 B．二氧化碳有剧毒，会使人窒息死亡
C．N 可做保护气 D．可用打火机检查天然气是否泄漏
2．近年来“碳达峰”“碳中和”成为热词，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列做法或措施不符合这一行动理念的是
A．使用清洁能源及可再生能源 B．捕集、利用和封存CO2
C．提倡使用一次性餐具 D．大力植树造林
3．铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上。下图是在元素周期表中铼元素的有关信息。下列说法错误的是
A．铼属于金属元素 B．铼原子中的电子数为75
C．铼原子中的质子数为75 D．一个铼原子的质量为186.2 g
4．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46下列说法正确的是
A．一个单宁酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素构成
B．单宁酸由单宁酸分子构成
C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为76：46
D．单宁酸中氧元素的质量分数最大
5．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
A．振荡试管 B．过滤
C．CO2的验满 D．吸取液体
6．下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．干冰用于人工降雨 B．液氮可用于外科手术
C．用活性炭除去水中的色素 D．氧炔焰用于焊接和切割金属
7．航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A．反应物均由分子构成 B．反应前后各类原子的数目不变
C．乙的化学式为H2 D．生成丙和丁的分子个数比为2：1
8．宏微结合是研究化学的重要思想。对下列宏观事实的微观解释错误的是
A．水可以分解为氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可以重新组合成新的分子
B．氧气能被压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔
C．气体受热体积变大——分子体积变大
D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
9．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．物质燃烧的反应都能放出热量，所以能放出热量的反应一定是物质燃烧的反应
C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．化合物中含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
10．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案，能达到相应目的的是
A．验证二氧化锰是催化剂
B．测定空气中O2的含量
C．探究铁生锈条件
D．燃烧是否需要氧气
11．分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是
A．清洁能源：风能、潮汐能
B．空气污染物：二氧化碳、二氧化硫
C．金属材料：生铁、氧化铁
D．氧化物：五氧化二磷、高锰酸钾
12．如图是甲、乙的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t1℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲＞乙
B．t2℃时，乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为1：2
C．t3℃时，向50g水中加入50g甲，所得溶液的质量为100g
D．P点表示甲、乙两物质t2℃时在溶解度相同
二、本大题包括5小题，共28分
13．仔细阅读下列材料
19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用的与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，反应方程式为，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。
19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。他把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。
阅读文本，回答问题：
(1)自然界中，以单质形式存在的金属有（举一例）。铝制品耐腐蚀的原因是。
(2)冰晶石中氟元素的化合价为。
(3)写出通电分解氧化铝的化学方程式。
14．按要求回答下列问题：
(1)请写出下列仪器的名称：①。
(2)实验室用A装置制取氧气化学方程式为。
(3)若选用C装置制H2，该装置优点有。实验室常用F装置收集NH3，可知NH3具有的性质。如果用E装置收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）口进。
15．为了从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验流程。
(1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是，此操作所用玻璃仪器（写一种）。
(2)写出步骤I中发生反应的化学方程式。
(3)步骤I加入足量硫酸目的是，若溶液X中只含有一种溶质，请写出该溶质的化学式。
16．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
【认识铁的腐蚀】
(1)下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是______（填字母）。
A．用湿布擦拭 B．在表面涂油 C．在表面刷漆 D．在表面镀铜
(2)铁锈的主要成分是，中铁元素的化合价是。
【探究铁的腐蚀】
学习小组取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如下表。
试管编号 A B C
一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化
(3)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的（填化学式）发生化学反应。
(4)学习小组可采用煮沸的方法得到无氧蒸馏水，这是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而（选填“升高”或“降低”）。
(5)试管B中植物油的作用是。
(6)生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是。
【探究影响铁锈蚀因素】
学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图2所示实验装置并完成实验。
【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。
该实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液；
③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器；
④观察现象，采集数据。
(7)实验进行一段时间后，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是。
(8)实验过程中观察到铁粉先逐渐变为红棕色，盐酸注入瓶内后，有气泡产生，请在图3中绘制步骤②至步骤④整个反应过程中锥形瓶内气体压强的大致变化趋势。
17．铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：）
根据图示数据进行如下计算：
(1)生成氢气的质量为。
(2)合金中铜的质量分数？
试卷第6页，共6页
1．C
【详解】A、纸张具有可燃性，错误；
B、二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能供给呼吸。当空气中的二氧化碳 超过正常含量时，会对人体健康产生影响，浓度过高可能致人死亡，错误；
C、N 化学性质稳定，可用作保护气，正确；
D、天然气具有可燃性，与空气混合点燃可能会发生爆炸，用打火机检查天然气是否泄漏可能会爆炸，错误。
故选C。
2．C
【详解】A、使用清洁能源及可再生能源，有利于保护环境，符合这一行动理念；
B、捕集、利用和封存CO2，有利于保护环境，符合这一行动理念；
C、提倡使用一次性餐具，浪费森林资源，不符合这一行动理念；
D、大力植树造林，有利于保护环境，符合这一行动理念；
答案：C。
3．D
【详解】A、由“金”字旁可知，铼属于金属元素，说法正确；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=75，说法正确；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=75，说法正确；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，说法错误。
故选D。
4．B
【详解】A、单宁酸是由由碳元素、氢元素和氧元素组成的，一个单宁酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，选项错误；
B、单宁酸是由单宁酸分子构成的，选项正确；
C、单宁酸中碳、氧元素的质量比为，碳、氢原子个数比为76：46；选项错误；
D、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，碳元素的质量分数最大，选项错误；
故选B。
5．B
【详解】A、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上下振荡，图中所示操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图中所示操作正确；
C、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，图中所示操作错误；
D、胶头滴管的使用方法：先挤捏胶帽排出空气，再将滴管伸入液体中吸取液体，且瓶塞要倒放，图中所示操作错误；
故选：B。
6．D
【详解】A、干冰（固体二氧化碳）用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气能凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故错误；
B、液氮可用于外科手术，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，故错误；
C、活性炭可除去水中色素异味，是利用活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故错误；
D、氧炔焰用于焊接和切割金属，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于利用化学性质，故正确。
故选：D。
7．D
【详解】A、由图可知，甲为CO2、乙为H2，均是由分子构成，该选项说法正确；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
C、乙为H2，该选项说法正确；
D、丙为CH4、丁为H2O，反应的化学方程式为，生成丙和丁的分子个数比为1：2，该选项说法不正确。
故选D。
8．C
【详解】A、水电解生成氢气和氧气，是水分子破裂成氢、氧原子，氢、氧原子自由组合生成新的分子，即分子可以分成原子，原子也可以重新组合成新的分子，宏观事实的微观解释正确；
B、氧气能被压缩贮存于钢瓶中，是因为压强增大，使分子之间的间隔变小，宏观事实的微观解释正确；
C、气体受热体积变大，是因为温度升高，分子之间间隔变大，而不是分子体积变大，宏观事实的微观解释错误；
D、相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，不同种分子化学性质不同，宏观事实的微观解释正确；
答案：C。
9．D
【详解】A、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，其中氧气是单质，但该反应是分解反应，故选项推理错误；
B、物质燃烧的反应都能放出热量，但能放出热量的反应不一定是物质燃烧的反应，如氢氧化钠与盐酸的中和反应也放出热量，故选项推理错误；
C、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是没参加反应的物质，故选项推理错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：D。
10．B
【详解】A、两个实验中，过氧化氢溶液的浓度相同，其中加入二氧化锰的反应更快，则说明二氧化锰能加快反应速率，但催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则该实验无法证明二氧化锰为催化剂，该选项不符合题意；
B、红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，且进入的水的体积即为氧气的体积，则能测定空气中氧气的含量，该选项符合题意；
C、铁只和氧气或只和水接触都不生锈，则无法探究铁生锈的条件，该选项不符合题意；
D、火柴头和火柴梗都和氧气接触，但两者着火点不同，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，该选项不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】A、清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，它包括核能和“可再生能源”。风能、潮汐能都属于可再生能源，属于清洁能源，正确；
B、二氧化碳是空气中一种成分，不属于空气污染物，二氧化硫在空气易形成硫酸，形成酸雨，是空气的污染物，错误；
C、金属材料包括纯金属和合金，生铁中铁、碳合金，属于合金，氧化铁不具有金属特性，不属于合金，不属于金属材料，错误；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。氧化铁中只有铁、氧两种元素，属于氧化物，高锰酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
故选A。
12．C
【详解】A、t1℃时溶解度关系为乙>甲，则配置等质量的甲、乙饱和溶液，所需水的质量甲>乙，故A说法正确；
B、t2℃时乙的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g乙物质达到饱和状态，则乙饱和溶液中溶质和溶剂质量比为50g：100g=1：2，故B说法正确；
C、t3℃时甲的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80g甲物质达到饱和状态，向50g水中加入50g甲，50g水中最多溶解40g甲，所得溶液的质量为50g+40g=90g，故C说法错误；
D、P点甲乙的溶解度在t2℃相交于一点，表示甲、乙两物质t2℃时在溶解度相同，故D说法正确；
故选：C。
13．(1) 金或银或铂 常温下铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜
(2)-1价
(3)
【详解】（1）自然界中，以单质形式存在的金属有金或银或铂；
铝制品耐腐蚀的原因是常温下铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）冰晶石（Na3AlF6）中钠元素的化合价为+1价，铝元素的化合价为+3价，设氟元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+1）×3+（+3）+6x=0，解得x=-1，故氟元素的化合价为-1；
（3）氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：。
14．(1)长颈漏斗
(2)
(3) 能控制反应的发生和停止 易溶于水或与水反应 b
【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗；
（2）A装置是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气。氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
（3）若选C装置制取氢气，其优点是能够控制反应的发生与停止，装置C带有止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，因此可以控制反应的发生和停止； 氨气从右侧口进气，且需要植物油进行隔离氨气和水，表明氨气易溶于水或与水反应；如果用E装置收集氧气，氧气的密度比空气大，故应从b口进气。
15．(1) 过滤 烧杯（漏斗、玻璃棒）
(2)
(3) 使铝完全反应 Cu(NO3)2
【详解】（1）由图可知，步骤 Ⅰ、Ⅱ均是将固体和液体分离，则为过滤操作；过滤操作所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）金属活动顺序中，铝排在氢之前，铜、银排在氢之后，步骤I中，铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，但铜、银不能与硫酸反应，反应的化学方程式：；
（3）金属活动顺序中，铝排在氢之前，铜、银排在氢之后，步骤I中，铝能与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，但铜、银不能与硫酸反应，则步骤I加入足量硫酸目的是使铝完全反应；
由于步骤Ⅰ得到的固体中含有铜和银，而铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，若溶液X中只含有一种溶质，该溶质为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2。
16．(1)AD
(2)+3
(3)H2O、O2
(4)降低
(5)隔绝氧气
(6)在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化
(7)铁生锈时消耗内部氧气和水蒸气，气体减小，压强降低，外界大气压将注射器内的盐酸压入锥形瓶内
(8)
【详解】（1）A、用湿布擦拭，铁制品能与氧气、水分充分接触，不能防止铁制品锈蚀，故选项符合题意；
B、在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不合题意；
C、在表面刷漆，能隔绝氧气和水，能防止铁制品锈蚀，故选项不合题意；
D、在表面镀铜，这样形成的原电池中，金属铁为负极，会加快锈蚀速率，故选项符合题意；
故选：AD；
（2）Fe2O3 中氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3；
（3）A中铁钉与水、氧气接触，有一层铁锈；B中铁钉与水接触，与氧气不接触，无明显变化；C中铁钉与氧气接触，与水不接触，无明显变化，说明铁锈蚀是铁与空气中的H2O、O2发生化学反应；
（4）气体溶解度随温度升高而减小，故得到无氧蒸馏水可采用煮沸的方法，氧气在水中的溶解度随温度的升高而降低；
（5）试管B中，植物油在蒸馏水的液面上，起到了隔绝氧气的作用；
（6）生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈，是因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，所以铝制品耐腐蚀；
（7）由于铁生锈需要消耗氧气和水蒸气，锥形瓶内部气体减小，压强减小，外界大气压大于内部压强，所以将注射器往下压，可使注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内；
（8）步骤②中铁生锈需要消耗氧气和水蒸气，锥形瓶内部气体减小，压强减小，外界大气压大于内部压强，所以将注射器往下压，可使注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，步骤③中盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，内部气体增加，压强又增大，故图示为： 。
17．(1)0.2g##0.2克
(2)设：20g合金中锌的质量x。
x=6.5g；
合金中铜的质量分数=。
答：合金中铜的质量分数为67.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g；
（2）见答案。
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