惠州市 2023-2024 学年度第一学期期末质量检测
高二化学试题答案
一、 单项选择题：每小题只有一个选项符合题意。（本题包括 16 小题，共 44 分，其中 1-10
题每小题 2 分，计 20 分，11-16 题每题 4 分，计 24 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D D A B A C B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D C A D C B C B
二 、非选择题 （本大题共 4 小题，满分 56 分）
17.(14 分)
（1） 搅拌（或适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎炉渣） （2 分）
（2） 500℃ 2.0 h （2 分，一个 1 分）
（3） 酸浸，反萃取 （2 分，一个 1 分）
（4）Co2++ 2HCO3-=CoCO3 ↓+ CO2 ↑+ H2O （2 分，未配平扣 1 分）
（5）促进 Fe3+水解使其完全转化为 Fe(OH)3 沉淀除去 （2 分）
（6）CaF2 、 MgF2 （2 分，一个 1 分）
Ca2+恰好完全沉淀时，c(Ca2+)=10-5 mol·L-1,
（1 分）
此时 Qc=c(Mg2+)c2(F-)=0.001×2.7×10-6 =2.7×10-9所以 Mg2+还没有开始沉淀 （1 分）
18.(14 分)
（1）碱（1 分）
（2）①乙 （1 分） 酚酞 （1 分） 当滴入最后半滴 NaOH 标准液，溶液由无色变成粉红
色，且半分钟内不恢复原来的颜色。（2 分）
{#{QQABQQIEggCoABAAAAhCAwXaCEEQkAGACCoOBFAMIAAAyRFABAA=}#}
② c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) （2 分） ③ cd （2 分，一个 1 分）
（3）①HCO3-（1 分） NaClO + CO2 + H2O = HClO + NaHCO3（2 分） ②c < a19.（14 分）
（1）2CO2（g）+ 6H2（g） CH2=CH2（g）+ 4H2O（g） △H=-128 kJ/mol（2 分，方程式 1
分，△H 正确 1 分）
（2）① < （2 分） KA KB KC （2 分） ②B D （2 分，一个 1 分）
16
③ 25% （2 分） 减小（2 分） ④ （2 分）
p2
20. (14 分)
（1）① 阳（1 分） a （1 分） ② （2 分，未配平扣 1 分）
③ 11.7（2 分）
④3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2 分，未配平扣 1 分）
（2）10-7.5 （2 分）
（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（2 分，未配平扣 1 分） 0.15NA （2 分）
{#{QQABQQIEggCoABAAAAhCAwXaCEEQkAGACCoOBFAMIAAAyRFABAA=}#}惠州市2023—2024学年度第一学期期末质量检测
高二化学试题
1. 本卷共20个题目，卷面分100分。考试时间75分钟。
2. 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 Mg-24
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每题2分；第11～16小题，每
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 下列有关科技创新的应用中，将电能转化为化学能的是
A. 中国承建卡塔 尔最大光伏电站为 世界杯供电 B. 世界首部可折盛 柔屏手机通话 C. 长征二号F遥十五 运载火箭以偏二甲肼 为燃料 D. 比亚迪新能源汽车 充电
2. 在2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)反应中，表示反应速率最快的是
A. v(A)=0. 5mol·L-1·min-1 B. v(B)=0. 6mol. L-1. min-1
C. v(C)=0. 45mol·L-1·min-1 D. v(D)=0. 3mol·L-1·min-1
3. 在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A. K+、Na+、、 B. K+、Fe3+、、SCN-
C. Fe2+、H+、、ClO- D. 、Al3+、Br-、
4. 下列有关说法正确的是
A. 铅酸蓄电池具有能量利用率高、可连续使用、污染轻等优点
B. 古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理
C. 盐酸除水垢利用了盐类水解的原理
D. 等温等压条件下，光照和点燃时H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H不同
5. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列说法正确的是
A. “阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”，阳燧是一种将
太阳能转化为热能的装置
B. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾(FeSO4·7H2O)能电离出H+，所以“味酸”
C. “火树银花合，星桥铁锁开”中只涉及化学能转化为热能
D. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 1mol·L-1NaOH溶液中含Na+的数目为NA
B. 密闭容器中，2molSO2和lmolO2催化反应后分子总数为2NA
C. 2.4gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为0.2NA
D. 100mL 1mol·L-1FcCl 溶液中含Fe3+的数目为0.1NA
7. 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是
A. 25℃时，0. 1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH约为3
B. 10mL 1mol·L-1醋酸恰好与10mL 1mol·L-1NaOH溶液完全反应
C. 25℃时，0. 1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH约为9
D. 镁粉与同浓度的盐酸和CH3COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快
8. 下列离子方程式错误的是
A. 明矾用于净水：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+
B. 泡沫灭火器灭火：Al3++3=AI(OH)3↓+3CO2↑
C. 用纯碱清洗油污：+H2O=+OH-
D. 用醋酸溶液滴定NaOH溶液：H++OH-=H2O
9. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A B C D
A.定量测定化学反应速率 B.配制FeCl3溶液 C.准确测定中和反应的反应热 D.验证铁钉的吸氧腐蚀
10. N2O5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0
T1温度下的平街常数为K1=125。下列说法错误的是
A. 反应的△S>0
B. 该反应在高温下可自发进行
C. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1T2
D. T1温度下，在体积为1L的恒温密闭容器中充入2moLN2O5，4molNO2，1molO2，
此时反应将向正反应方向进行
11. 下列说法正确的是
A. 已知S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2
B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C. 化学反应过程中，断裂化学键放热，生成化学键吸热是能量变化的主要原因
D. 101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=221kJ·mol-1，则碳的燃烧热为221kJ·mol-1
12、已知反应NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)由以下两种基元反应构成：
第1步：2NO2(g) NO3(g)+NO(g)
第2步：NO3(g)+CO(g) NO2(g)+CO2(g)
其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. 升高温度两步反应中反应物转化率均增大
C. 该反应的速率由第2步反应决定
D. 选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能
13. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是
A. 0~t1内，v正>v逆
B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态
C. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z
D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小
14. 下列实验能达到预期目的的是
实验目的 实验内容
A 制备无水MgCl2固体 在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干
B 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量 CuCl2固体，溶液红色变浅
C 证明CH3COOH是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH, 醋酸溶液的pH大
D 比较Cu(OH)2与Mg(OH)2的Ksp大小 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成
15. 常温下，向20mL0. 1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说沫错误的是
A. a点的pH>1
B. b点时，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C. c点时，V(NaOH)=20mL
D. 反应过程中的值不断增大
16. 某学习小组按下图探究金属电化学腐蚀与防护的原理，下列说法正确的是
相同条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时，前者铁棒的腐蚀速度更慢
B. 若X为模拟海水，K未闭合时铁棉上E点表面铁锈最多
C. 若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法
D. 若在X溶液中预先加入适量的KSCN溶液，可有效捉升铁棒腐蚀或防腐的观察效果
二、非选择题(本大题共4小题，满分56分)
17. (14分)硫化钴铜矿主要成分有CoS、CuS、CuFeS2、FeS2，还含有少量Mg、Ca等元素. 一 种热活化一硫酸浸出工艺实现了钴和铜的高效回收利用，并较好解决了焙烧过程中二氧 化硫的逸出问题、工艺流程如图所示：
提高“酸没”速率的方法有 。(任写一条)
(2)“酸浸”过程中Co和Cu的浸出率受焙烧温度和时间的影响如下图所示。由图可知，
“焙烧”过程中的最佳实验条件为 (根据下图选择最佳的温度和时间)
(3)电解CuSO4溶液获取Cu后的电解质溶液可返回 工序循环使用。
(4)“沉钴”操作中发生的离子方程式是
(5)“氧化除铁”中将溶液pH调至4. 0，并加热煮沸的目的是
(6)滤渣3的成分是 。若“除镁钙”时溶液中c(Mg2+)=0. 001mol·L-1，
当Ca2+恰好完全沉淀时，列式计算判断Mg2+是否开始沉淀： (已知： 室温下，Ksp(CaF2)=2. 7×10-11，Ksp(MgF2)=6.4×10-9;当溶液中离子浓度≤1. 0× 10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。)
18. (14分)CH3COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
(1)CH3COONa水溶液呈 性。(填“酸”或“碱”)
(2)用0.1000mol·L-1NaOH标准液滴定25.00mL未知浓度的CH3COOH溶液，回答下列
问题：
①NaOH标准液应盛装在上图中的 (填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示 剂是 判断滴定达到终点的现象为
②滴定过程中，当滴加25. 00mLNaOH溶液时CH3COOH恰好完全反应，此时溶液中各
离子浓度由大到小的顺序是
③下列操作会导致实验结果偏低的是 （填字母）
a. 达到滴定终点时，仰视读数
b. 碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗
c. 滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出
d. 装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：
化学式 中离常数（25 ℃）
HClO K=4.0×10-8
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 Ka1=4.5×10-7、 Ka2=4.7×10-11
①若把HCIO、CH3COOH、H2CO3、都看作是酸，其中酸性最弱的是
向NaCIO溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为
②25℃，等浓度的a. NaClO溶液、b. Na2CO3溶液和c. CH3COONa溶液，三种溶液
的pH由小到大的顺序为 。(用abc符号表示)
19. (14分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)己知：
①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
②2C0(g)+4H2(g) CH2=CH2(g)+2H2O(g)、△H=-210kJ/mol
则CO2与H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为
(2)研究表明CO和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①p1、p2的大小关系是p1 p2(填“>”“<”
或“=”)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC
由大到小关系是
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的
是 (填字母)。
A. v正(H2)=v逆(CH3OH)
B. CH3OH的体积分数不再改变
C. 混合气体的密度不再改变
D. 同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO
③上述投料在T2℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是 ;平衡后再加 入 1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率 (填“增大”“不变”或“减小”)
④在T2℃、p2压强时，若p2压强恒定为p，则平衡常数Kp= (Kp用气体平衡 分压代替气体平衡浓度，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简
表达式)。
20. (14分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工
原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氮气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。
①装置中的离子膜只允许 离子通过(填“阳”或“阴”)，氮气的逸出口是
(填标号)。
②该装置中阴极的电极反应式为
③每生成标准状况下的2.24LCl2时，装置左侧溶液质量减少 g。
④Cl2具有强氧化性，液氮通常储存在钢瓶中，可利用NH3检测氮气是否泄润，说明原
因 . （用化学方程式表示）.
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平街体系中各成分的组成分数
（x）=，X为HCIO或ClO-］与pH的关系如图(b)所示。HClO的电 离常数Ka值为
(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧 化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为
当有3.36L(标准状况下)Cl2参加反应时，转移的电子数目为 。
