湖北省部分县市区省级示范高中温德克英协作体2023-2024学年高二上学期期末综合性调研考试化学试题（含解析）

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2023-2024学年湖北省部分县市区省级示范高中温德克英协作体高二第一学期期末综合性调研考试
化学试题
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1.我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是( )
A. 探测器结构材料镁铝合金 B. 深空太阳能电池材料砷化镓
C. 隔热组件材料二氧化硅纳米气凝胶 D. 柔性可伸缩材料形状记忆聚合物
2.下列化学用语使用正确的是( )
A. 的电子式：
B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
C. 氧化钠的电子式：
D. 离子核外有个电子，个中子，原子表示为：
3.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )
A. “水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化
D. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应
4.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 分子中，原子的价层电子对数目为
B. 标准状况下，环己烷的分子数为
C. 溶液中， 和 的离子数目之和为
D. 电极反应，每转移电子释放个
5.下列措施中，不能增大化学反应速率的是( )
A. 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水
B. 在中燃烧生成，用铝粉代替铝片
C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度
D. 分解制取时，添加少量
6.有关如下图所示原电池的叙述，正确的是盐桥中装有含饱和溶液的琼脂( )
A. 反应中，盐桥中的会移向溶液
B. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C. 铜片上有气泡逸出
D. 反应前后铜片质量不改变
7.学习小组进行如下实验：
序号 实验操作 实验现象
将的溶液和滴溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加的溶液 滴入溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去
向的混合溶液中滴入溶液 溶液变红
向的溶液中滴加滴溶液，继续加入的溶液，静置 无明显现象
向的混合溶液中滴入滴溶液 滴入溶液，溶液立即变红，静置，溶液红色变浅并逐渐褪去
下列说法错误的是( )
A. 实验中溶液变红的原因是生成
B. 实验说明实验中被全部氧化
C. 实验说明酸性溶液中氧化的速度慢
D. 实验说明能加速氧化的反应
8.处理超标电镀废水，使其含量低于，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步，与反应，生成和；第二步，与反应，生成、、和。已知是弱酸，易挥发，有剧毒；、中元素的化合价相同。下列说法正确的是
A. 处理超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变
B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质
C. 第二步发生的反应为
D. 处理含的废水实际至少需要
9.设表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是( )
A. 浓盐酸与足量共热，转移的电子数目为
B. 标准状况下，中含有分子数为个
C. 的硫酸铝溶液所含的硫酸根离子的数目就是
D. 在溶有的胶体中，含有个胶粒
10.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列流程制备：
粗纯
下列说法中不正确的是 ( )
A. 步骤中反应的化学方程式为
B. 步骤中每生成，转移电子
C. 步骤中的反应为氧化还原反应
D. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
11.向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中不正确的是 ( )
A. 线段代表物质的量的变化情况
B. 原混合溶液中
C. 当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
D. 原溶液中
12.目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品和，模拟工作原理如图所示。和为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜复合层间的解离成和，作为和的离子源。下列说法正确的是( )
A. 电极为阴极，电极反应式为
B. 为阳离子交换膜，为阴离子交换膜，膜的作用是选择性通过和
C. 每生成气体，理论上获得副产品和各
D. “双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液制备相应的酸和碱
13.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是。( )
序号 实验操作 现象 解释或结论
将过量的铁粉加入稀中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为
浓久置或光照 变黄色 不稳定易分解
铝箔插入稀中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性
A. B. C. D.
14.下列用于解释事实的离子方程式错误的是( )
A. 溶液中滴加至恰好完全沉淀：
B. 向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去：
C. 向溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：
D. 向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：
15.形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与溶液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是( )
A. 、两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸
B. 、两管中的试剂可以分别是固体和浓氨水
C. 为了使气体充分反应，、两导管均要插入液面下
D. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强，也可连接尾气处理装置
16.我国资源丰富，但合理开发利用资源，才能实现可持续发展。从海水中可以提取出很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取出碘和镁。
卤水含的溶液粗碘
已知：．；氧化性为。
．。
在酸性稀硫酸条件下，溶液能将氧化为，同时生成，写出此反应的离子方程式：____________，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
根据的特性，分离和固体混合物的方法为________________。
、酸性溶液等都是常用的强氧化剂，但在工业生产中，氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是_________________。
若实验中加入的不足，溶液中仍存在少量的。为了检验溶液中的，某小组同学设计了如下实验方案，请将实验步骤补充完整。
实验中可供选择的试剂：稀、淀粉溶液、溶液、。
将滤液用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；
从水层取少量溶液于试管中，___________。
从卤水中制取金属镁的流程如图。写出加入稀盐酸发生反应的离子方程式：__________。在提取镁的过程中，涉及的反应类型为_______填标号。
A.分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应
17.化合物环丁基甲酸是一种应用广泛的有机物，合成化合物的路线如图：
属于烯烃，其结构简式为________，由的反应类型是________。
中官能团的名称是________，由的反应类型是________。
的名称是________。
写出与溶液反应的化学方程式________。
是的同分异构体，且满足以下条件：能使溴的四氯化碳溶液褪色；与足量饱和反应产生气体；核磁共振氢谱为组峰；则的结构简式为不考虑立体异构，只写一种________，是比少一个碳原子的同系物，则的同分异构体有________种。
参照上述合成路线，以
和化合物为原料无机试剂任选，设计制备
的合成路线________。
18.铁盐溶液浓度较低时肉眼几乎观察不到颜色，某研究小组利用配合物的特征颜色检测久置硫酸亚铁补铁片中铁元素价态。
Ⅰ补铁片中的检验
资料：
实验过程如图：
分析上述溶液，除外还能与配位的微粒有 ______ 。
已知的配位对的检验无影响。结合化学用语，从平衡移动的角度解释溶液无现象，溶液变红的原因： ______ 。
结论：用溶液检验须在酸性条件下进行。进一步实验表明，溶液检验时需小于。
Ⅱ邻二氮菲检验的酸碱性条件
资料：邻二氮菲的结构简式为
，可与 形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为。
实验过程如图：
结合邻二氮菲的结构，分析说明溶液颜色比浅的原因： ______ 。
结论：邻二氮菲与形成配合物的反应受的影响。进一步实验表明，邻二氮菲检验的适宜范围是。
由以上实验也可得知，中心离子结合配体的能力与 ______ 有关。
19.为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点，如甲醇的的制备。回答下列问题：
Ⅰ制备合成气：反应在工业上有重要应用。
该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
温度
平衡常数
反应的______填“”“”或“”。
反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是______。
该反应常在膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
利用平衡移动原理解释反应器存在膜时具有更高转化率的原因是______。
某温度下，在膜表面上的解离过程存在如下平衡：，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是______填标号。
A.膜对气体分子的透过具有选择性
B.过程的
C.加快膜内原子迁移有利于的解离
D.原子在膜表面上结合为的过程为放热反应
Ⅱ合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入 和 ，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图 所示。
图中代表______填“温度”或“压强”。若图中点对应的容器体积为，则点的平衡常数为______。
图中正确表示该反应的平衡常数的负对数与的关系的曲线______填“”或“”。
通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 时刻达到平衡状态的是______填标号。
． ． ．
2023-2024学年湖北省部分县市区省级示范高中温德克英协作体高二第一学期期末综合性调研考试
化学试题答案和解析
1.
解：合金属于金属材料，故A正确；
B.砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，故B错误；
C.二氧化硅纳米气凝胶为纳米级二氧化硅颗粒构成的充满气体的极轻的固体，属于胶体，不是金属材料，故C错误；
D.形状记忆聚合物是具有形状记忆功能的高分子化合物，属于合成有机高分子化合物，不是金属材料，故D错误；
故选：。
2.
A.氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
B.是共价化合物；
C.相同离子不能合并；
D.阳离子中质子数核外电子数电荷数，质量数质子数中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数。
3.
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确；
B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C.石头主要成分大理石即碳酸钙其能与水，二氧化碳反应生成，是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”属于物理变化，故C正确；
D.豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，故D错误。
故选D。
4.
A.价层电子对数等于键孤电子对数，所以分子中，原子的价层电子对数目为，故A正确；
B.标况下环己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.依据物料守恒可知：溶液中，、、的总物质的量为，所以和的离子数目之和小于，故C错误；
D.据电极反应式可知，转移释放个，则每转移电子释放个，故D错误；
故选：。
5.
A.加蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A选；
B.铝粉替代铝片，接触面积增大，反应速率加快，故B不选；
C.升高温度，反应速率加快，故C不选；
D.添加少量作催化剂，反应速率加快，故D不选。
故选A。
6.
图为原电池装置，为负极，发生氧化反应，为正极，发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题；
A.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的会移向溶液，故A正确；
B.取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流计不发生偏转，故B错误；
C.为正极，发生还原反应，析出，故C错误；
D.为正极，发生还原反应，析出附着在电极上，故铜片质量增加，故D错误。
故选A。
7.
解：显血红色，实验中溶液变红的原因是生成，故A正确；
B.实验得到使溶液显血红色，后续加入过量后，溶液褪色，可能原因被全部氧化，平衡逆向移动，故B正确；
C.酸性溶液中，和混合后滴入溶液，溶液立即变红，说明没有被氧化完，静置，溶液红色变浅并逐渐褪去，被完全氧化，即酸性溶液中，氧化的速度变慢，故C正确；
D.酸性溶液中，和混合后滴入溶液，溶液立即变红，说明没有被氧化完，静置，溶液红色变浅并逐渐褪去，被完全氧化，说明在增加后，氧化的速度在加快，不能说明的催化作用，故D错误；
故选：。
A.是血红色的；
B.具有氧化性，可以把氧化成硫酸根离子；
C.酸性溶液中，和混合后滴入溶液，溶液立即变红，说明没有被氧化完，即氧化速度较慢；
D.结合中分析，说明在增加后，氧化的速度在加快。
8.
【解答】处理超标电镀废水的过程中，碳元素的化合价由价变为价，氯元素的化合价由价变为价，故A错误；
B.中的易与反应生成，为防止生成，造成人员中毒或污染空气，因此第一步反应时，溶液应调节为碱性，故B错误；
C.第二步反应中氯元素的化合价从价降低到价，得到个电子，元素化合价从价升高到价，失去个电子，则根据得失电子守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是，反应的离子方程式为，故C错误；
D.处理含的废水，实际参加反应的的物质的量是，反应中元素的化合价由价升高到价，元素的化合价从价升高到价，即失去电子，又因得到电子，所以至少需的物质的量为，故D正确。
故选D。
9.
解：二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应彻底，则转移的电子数小于个，故A错误；
B.水的物质的量，则分子数为个，故B正确；
C.溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子个数无法计算，故C错误；
D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则在溶有 的胶体中，含有胶粒个数小于个，故D错误；
故选：。
A.二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
B.求出水的物质的量，然后根据分子数来计算；
C.溶液体积不明确；
D.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。
10.
【解答】
A.二氧化硅高温下与反应生成气体，即步骤的化学方程式为：，故A错误；
B.反应中，硅元素化合价由价降低为价，每生成转移电子，故B正确；
C.与过量的氢气生成硅单质，化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故C正确；
D.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D正确。
11.
【解答】
还原性，故首先发生，反应完毕再发生：；最后发生反应，
A.点时溶液中完全反应，溶液中存在和，段发生，代表的物质的量的变化情况，故A正确；
B.由图可知，段发生，反应完毕消耗氯气，由方程式可知，故原混合溶液中，故B错误；
C.段发生，的消耗氯气，段发生，余下的氯气再与反应，故参加反应的：：，故通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为，故C正确；
D.由图可知段消耗氯气，发生，故，段发生，消耗氯气，故，段发生，消耗氯气，故，故原溶液中：：：：：：，故D正确。
故选B。
12.
由双极膜中、移动方向可知：电极为电解池的阳极，电极反应式为：，电极为阴极，电极反应式为：，电解总反应为： ，精制食盐水中钠离子经过离子交换膜移向产品室，与双极膜中转移过来的氢氧根结合生成氢氧化钠，所以膜为阳离子交换膜，盐室中氯离子经过离子交换膜移向产品室，与双极膜中转移过来的氢离子结合生成氯化氢，所以为阴离子交换膜。
A.由图中氢氧根移动方向可知电极为阳极，电极反应式为：，A错误；
B.由题意可知，精制食盐水中钠离子经过离子交换膜移向产品室，与双极膜中转移过来的氢氧根结合生成氢氧化钠，所以膜为阳离子交换膜，盐室中氯离子经过离子交换膜移向产品室，与双极膜中转移过来的氢离子结合生成氯化氢，所以为阴离子交换膜，双极膜的作用是选择性通过氢离子和氢氧根离子，B错误；
C.阳极反应式为：，电路中每生成标况下气体氯气，其物质的量为，转移电子，理论上获得副产品氢氧化钠溶液和氯化氢溶液各，需标明标准状况，C错误；
D.“双极膜组”电渗析法从氯化钠溶液中获得酸和碱，由此可知：也可从溶液制备相应的酸和碱，D正确；
故选D。
13.
将过量的铁粉加入稀中，生成，加入溶液时，颜色不变，故错误；
浓久置变黄是因为分解产生的溶于浓，故正确；
铝箔遇浓钝化，稀会使铝箔溶解，故错误；
浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故正确。
14.
解：溶液中滴加至恰好完全沉淀，假设为，则消耗和各，离子方程式为：，故A正确；
B.向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去，反应生成和离子，离子方程式为：，故B正确；
C.向溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成，假设为，则消耗、各，离子方程式为：，故C错误；
D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色，反应生成铜离子，离子方程式为：，故D正确；
故选：。
A.硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为：反应恰好完全沉淀；
B.高锰酸钾能够氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，本身被还原为二价锰离子；
C.石灰水过量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
D.硝酸与铜粉反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
15.
解：如是氧化性气体，溶液中存在大量的，所以、两管中的试剂可以分别是固体和浓盐酸，产生氯气，故A正确；
B.如是碱性气体，溶液中存在大量的，所以、两管中的试剂可以分别是固体和浓氨水，产生氨气，故B正确；
C.氨气极易溶于水防止倒吸，所以导管不能插入溶液中，故C错误；
D.玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，也可连接尾气处理装置，故D正确；
故选：。
由实验装置可知，与反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的或，右侧型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为或；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，以此来解答。
本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.；：
升华或加热
氯气、酸性高锰酸钾溶液都是强氧化剂，会继续氧化
滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，振荡
；
【解答】
在酸性稀硫酸条件下，溶液能将氧化为，同时生成，根据得失电子守恒可配平该反应的化学方程式为；中碘元素化合价升高，为还原剂，中元素的化合价降低，为氧化剂，故反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：；
碘单质受热易升华，而碘化钠受热稳定，可以用加热升华法来分离；
、酸性溶液等都是常用的强氧化剂，但在工业生产中，氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是氯气、酸性高锰酸钾溶液都是强氧化剂，会继续氧化；
从水层取少量溶液于试管中，滴加少量溶液，发生反应，再滴加几滴淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，说明有碘单质生成，进而说明溶液中仍存在少量的；
结合流程可知，白色沉淀为氢氧化镁，加入稀盐酸，反应生成氯化镁和水，其离子方程式为；卤水加入石灰乳，涉及反应：，属于复分解反应；白色沉淀加入稀盐酸，涉及复分解反应：将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应，故选：。
17.；取代反应
羧基；酯化反应取代反应
丙二酸二乙酯

或；

18.、 溶液中，与配位能力强，使无法与配位，因此无现象，溶液中浓度增大，使逆向移动，与配位能力减弱，，因此溶液变红 浓度较大，邻二氮菲中原子有孤电子对，中有空轨道，因此邻二氮菲与形成配位键，而不与配位，因此溶液颜色比中浅 中心离子和配体的浓度、种类
解：溶液变红是因为发生反应：，结合资料：可知，除了水以外还能与配位的微粒有、；
故答案为：、；
溶液不变红说明未发生反应，溶液变红是因为发生反应，结合已知的配位对的检验无影响，从平衡移动的角度解释溶液无现象，溶液变红的原因：溶液中，与配位能力强，使无法与配位，因此无现象，溶液中浓度增大，使逆向移动，与配位能力减弱，，因此溶液变红；
故答案为：溶液中，与配位能力强，使无法与配位，因此无现象，溶液中浓度增大，使逆向移动，与配位能力减弱，，因此溶液变红；
溶液中橙红色邻二氮菲亚铁离子因稀释而变浅，溶液把水换成等体积的硫酸而颜色变浅，结合邻二氮菲结构，分析说明溶液溶液颜色比浅的原因为：浓度较大，邻二氮菲中原子有孤电子对，中有空轨道，因此邻二氮菲与形成配位键，而不与配位，因此溶液颜色比中浅；
故答案为：浓度较大，邻二氮菲中原子有孤电子对，中有空轨道，因此邻二氮菲与形成配位键，而不与配位，因此溶液颜色比中浅；
根据上面的实验可以得知，中心离子结合配体的能力与中心离子和配体的浓度、种类有关；
故答案为：中心离子和配体的浓度、种类。
实验要探究邻二氮菲与形成配合物的反应受的影响，变量为溶液额，设计实验及现象为：邻二氮菲与 形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，加水得溶液颜色变浅，加稀硫酸得溶液颜色更浅，可以得知氢离子浓度增大不利于邻二氮菲与形成配合物，加氢氧化钠溶液得到溶液，产生白色沉淀，氢氧根离子浓度增大，生成了氢氧化亚铁沉淀，也不利于邻二氮菲与形成配合物，通过实验可以得到预期结论邻二氮菲与形成配合物的反应受的影响，以此做题。
19. 优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低
膜能选择性分离出 ，平衡正向移动，平衡转化率增大
温度；
根据表中的数据，温度越高，平衡常数越小，反应的。故答案为：；
反应常在较高温度下进行，该措施的优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低。
故答案为：优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应；升高温度；平衡逆向移动；产物的转化率较低；
利用平衡移动原理解释反应器存在膜时具有更高转化率的原因是膜能选择性分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大。
故答案为： 膜能选择性分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大；
A.膜只允许氢气通过，不允许二氧化碳通过，对气体分子的透过具有选择性，项正确；
B.过程正反应的活化能远小于逆反应的活化能，，项错误；
C.加快膜内原子迁移，平衡正向移动，有利于氢气的解离，项正确；
D.为放热过程，原子在膜表面上结合为氢气的过程为吸热过程，项错误；
故答案为：；
该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时的转化率随压强增大而增大，说明代表压强，且，代表温度，故图中代表温度；若图中点对应的容器体积为，化学平衡常数只与温度有关，由于、两点对应的温度相同，则、点的平衡常数相同，点氢气转化率为，则反应氢气；

起始量
转化量
平衡量
则点的压强平衡常数．
故答案为：温度；；
代表温度，平衡时的转化率随温度升高而降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，，随着温度升高，平衡逆向移动，值减小，，则随着值的减小而增大，图中曲线能正确表示该反应平衡常数的负对数与的关系，
故答案为：；
反应达到平衡时，甲南的浓度将会保持不变，图中时刻之后，甲醇的浓度仍在减小，则时刻反应未达到平衡状态，故错误
总的物质质量不变，随着反应进行，二氧化碳含量减小，其质量分数减小，时刻一氧化碳含量不再改变，反应达到平衡，符合题意
随着反应进行，二氧化碳量减小、甲醇量增大，甲醇与二氧化碳比值增大，时刻比值不再改变，反应达到平衡，符合题意
随着反应进行，二氧化碳量减小、甲醇量增大，时刻之后两者的量仍然变化，
则没有达到平衡，不符合题意
故答案为：。