8.2 金属的化学性质 分层练习（含答案）---2023-2024学年九年级化学人教版下册

8.2 金属的化学性质 分层练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、选择题
1．下列金属活动性最弱的是（　　）
A．银 B．铜 C．镁 D．钠
2．通过如下实验，判断金属X、Y、Z的活动顺序。将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。X、Y、Z的活动顺序为（　　）
A．Z>X>Y B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Y>Z>X
3．下列金属单质能与稀盐酸反应放出氢气的是（　　）
A．Cu B．Fe C．Ag D．Au
4．有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质的形式存在，如果把Y加入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X>Z>Y B．X >Y> Z
C．Y> X >Z D．Z>Y>X
5．下列属于置换反应的是（　　）
A．制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．高炉炼铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C．潜艇供氧 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．焊接铁轨 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
6．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，错误的是（　　）
A．三种金属的活动性顺序：
B．三种金属的相对原子质量：
C．三种金属消耗稀 的质量：
D．三种金属与稀 反应后溶液的质量：
7．大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图，下列说法错误的是（　　）
A．甲醇的化学式为 CH4O
B．图中表示的甲烷转化为甲醇的反应是置换反应
C．参与该反应中各反应物与各生成物的分子个数比是 1:1:1:1
D．生产一段时间，只需要增加反应物，催化剂不需要更换
8．下列说法正确的是（　　）
A．同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
B．原子失去电子后化合价升高，阳离子得到电子后一定变成原子
C．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属
D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，Na2CO3放出的CO2多
9．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（　　）
A．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
B．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
C．Zn不能置换稀硫酸中的氢
D．Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
10．某化学兴趣小组的同学将锌片与稀硫酸放入密闭容器中，用压强传感器和温度传感器分别测得的数据如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．曲线BC段压强变大的原因是因为反应放热导致
B．曲线CD段明显减缓的原因是酸的浓度下降
C．曲线DE段下降的原因是因为装置漏气导致
D．最终装置内的压强会恢复至A点对应的压强
11．把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无变化；再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙。则三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
13．将铁粉和铜粉置于AgNO3和Zn(NO3)2混合溶液中，待反应完毕后，过滤所得金属中一定没有的是（　　）
A．Ag和Cu B．Fe和Ag C．Zn D．Fe
14．下列有关现象描述合理的是（）
A．打磨后铁钉浸入硫酸铜溶液：铁钉表面由黑色变成红色
B．镁条在空气中燃烧：产生耀眼白光，生成白色氧化镁
C．光亮铜丝伸入稀盐酸：铜丝表面产生大量气泡
D．高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体变成红色
15．往AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待充分反应后再过滤，不可能存在的情况是（　　）
A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有AgNO3、Fe（NO3）2
B．滤纸上有Ag，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe（NO3）2
二、非选择题
16．金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）合金相较其组成的金属有着更好的性能，例如合金的硬度通常比其组成的金属　 　（填“大”或“小”）。使用不锈钢或其他铁合金制作炊具，是因为它们具有优良的　 　（填字母）。
A 导电性 B 导热性 C 延展性
（2）将铜丝表面的氧化铜加热后迅速放入盛有氢气的锥形瓶中，塞紧瓶塞。观察到铜丝表面变得光亮，锥形瓶内壁有水雾出现。请写出该反应的化学方程式　 　.
（3）将一定质量的锌加入到 和 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，滤渣中一定含有的金属是　 　。
（4）由镁、铝、铁三种金属中的两种组成的合金25g，与足量的稀硫酸反应后，收集到氢气1g，则该合金中一定含有的金属是　 　
17．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有　 　；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量　 　(填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为　 　（写出一个即可）
18．为研究黄铜（铜锌合金）的组成，某学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止．生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示，请计算：10g样品中铜的质量是多少克？
19．实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。
求：
（1）40克石灰石样品中含碳酸钙　 　克；
（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）
20．用下列实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
（1）实验①反应的化学方程式为　 　。
（2）实验②中的现象是　 　，得出的结论是　 　。
（3）为达到实验目的，补做实验③，X、Y 分别是　 　。
21．金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的　 　性。
（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是　 　（用化学方程式表示）。
（3）2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是　 　（写出一点即可）。
（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】A
16．【答案】（1）大；B
（2）
（3） 、
（4）
17．【答案】Fe2+；小；Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag）
18．【答案】解：设铜锌合金中锌的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.1g
X=3.25铜的质量：10-3.25=6.75g答：铜锌合金中铜的质量为6.75g
19．【答案】（1）30
（2）解：设充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量为x。
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 　 　 44
30g 　 　 x
，解得x=13.2g
答：理论上可制得二氧化碳的质量为13.2g
20．【答案】（1）
（2）锌表面附着一层红色固体、溶液由蓝色变无色；金属活动性锌大于铜
（3）铁和硫酸铜溶液
21．【答案】（1）导热
（2）
（3）硬度大等合理答案
（4）涂油（或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等合理答案）