9.3 溶液的浓度分层练习（含答案）---2023-2024学年九年级化学人教版下册

9.3 溶液的浓度分层练习---2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．下列排列顺序正确的是（　　）
A．硫元素的含量：
B．金属的活动性：
C．溶于水后的水温：
D．物质的溶解度：
2．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．氯化钾的溶解度比硝酸钾小
B．时，硝酸钾和氯化钾溶液的溶质质量分数一定相等
C．将时硝酸钾饱和溶液降温至，溶液质量不变
D．时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10
3．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4
下列说法正确的是（　　）
A．所得四杯溶液一定都是饱和溶液
B．四杯溶液中溶质的质量分数大小关系为：丁>甲>乙>丙
C．升高温度，四杯溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．四杯溶液中各加入20℃100g的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
4．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（　　）
A．将1gNaCl投入到100g水中，溶质的质量分数为1%
B．常温下KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
5．KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾品体89.1g
6．20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C．丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
7．把5g食盐溶解在120g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）。
A．4% B．4.2% C．4.4% D．5%
8．20℃时，将50g水倒入盛有20g甲的固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．①是饱和溶液
B．②和③都是不饱和溶液
C．①和②溶液的溶质质量分数不相同
D．②和③溶液的溶质质量分数相同
9．KCl的溶解度曲线如右图所示。在下表对应的温度下，向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。
烧杯序号 ① ② ③ ④
温度(℃) 20 30 50 60
下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是（　　）
A．溶质质量：①<②
B．溶液质量：②<③
C．溶质质量分数：③<④
D．④中溶质与溶剂的质量比为2： 5
10．下列说法正确的是（　　）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数一定是5％
11．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为（　　）
A．>50% B．=50% C．<50% D．不能确定
12．氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是（　　）
A．烧杯中剩余固体的质量为13g
B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
13．下图为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t2℃时，三种物质中 B 的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各 ag 分别放入 l00g 水中，充分溶解，A 和 B 溶液溶质质量分数相同。
C．将三种物质的饱和溶液分别由 t2℃ 降温到 t1℃， A 溶液中析出的晶体质量最多
D．t1℃将三种物质的饱和溶液分别升温到 t2℃，所得溶液溶质质量分数最大的是 A 溶液
14．60℃和20℃时，氯化铵的溶解度分别为55.2 g/100 g水、37.2 g/100 g水。对60℃时，含有120 g水的氯化铵溶液进行如下图所示操作，有关说法正确的是（　　）
A．溶液①的溶质质量分数小于溶液②
B．溶液②为60℃时，氯化铵的不饱和溶液
C．溶液④中含氯化铵19.2 g
D．若溶液①蒸发25 g水，仍无氯化铵析出
二、非选择题
15．若6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应。
（1）在100克稀硫酸中，溶质的化学式是　 　，其质量是　 　，溶剂的化学式是　 　，其质量为　 　。
（2）完全反应后，所得溶液的质量为　 　，其中溶质的化学式为　 　，其质量为　 　。
16．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。
请回答下列问题：
（1）图2中乙溶液一定是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是　 　（填“M”或“N”）：图2中乙溶液降温至30℃　 　析出晶体（填“会”或“不会”）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为　 　（计算结果精确到0.1%）。
17．向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸,加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如下图所示。请计算:
（1）合金中铜的质量为　 　。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数　 　。
18．一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解溶 质质量分数为20%食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为： 。要制取7.45gNaClO，求理论上需要该NaCl溶液的质量。
19．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
（1）P点的含义是　 　。
（2）当温度　 　时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是　 　，其溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为　 　。
（5）下列有关说法错误的是_____。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
20．下图是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
盐酸（分析纯） 化学式HCl 质量分数36% 密度：1.18g/cm3
（1）取10mL该盐酸可配制成9%的盐酸　 　g。
（2）使用一段时间后，浓盐酸的溶质质量分数小于36%的原因是什么？
21．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）上表中的两种物质在40℃时，　 　（填化学式）的溶解度较大。
（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法　 　。
（3）20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是　 　g。
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是　 　。
（5）请用表格中的数据计算20℃时，NaCl饱和溶液的质量分数　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】（1）H2SO4；9.8；H2O；90.2
（2）106.3；ZnSO4；16.1
16．【答案】（1）不饱和
（2）N；不会
（3）44.4%
17．【答案】（1）13.5g
（2）12.2%
18．【答案】解：设需要氯化钠的质量为x
NaCl +H2O NaClO+H2↑
58.5 74.5
x 7.45g
x=5.85g
需要氯化钠溶液的质量为5.85g/20%=29.25g
答：理论上需要该NaCl溶液的质量为29.25g
19．【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同
（2）小于t1℃
（3）氯化钾；28.6%
（4）降低温度
（5）C
20．【答案】（1）47.2
（2）浓盐酸具有挥发性
21．【答案】（1）KNO3
（2）增加KNO3（或降低温度或蒸发溶剂）
（3）68
（4）蒸发结晶
（5）26.5%