高二期末化学参考答案：
1．A
【详解】根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阴极，被保护，①中金属铁发生吸氧腐蚀，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：②①③④，故答案为：A。
2．B
【详解】光合作用是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照射下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的生化过程，是将光能转变成化学能的过程，A选项错误；木炭燃烧生成二氧化碳和水，同时释放出热量，在此过程中有化学能转变成热能，B选项正确；风力发电是把风的动能转为电能，C选项错误；电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，是电能转变成化学能，D选项错误；正确答案B。
3．D
【详解】升高温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，，同理，增大压强平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的反应，故正反应为气体体积增大的反应，故D符合；
故选D。
4．D
【详解】A．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液中含有溶质的物质的量n(NaAlO2)=1.0 mol，在该电解质溶液中除溶质NaAlO2中含有O原子，溶剂H2O中也含有，因此1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，A错误；
B．25 ℃时，pH=13的NaOH溶液，c(OH-)=0.1 mol/L，但只有溶液浓度，缺少溶液的体积，因此不能计算微粒的数目，B错误；
C．pH=1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1 mol/L，但缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；
D．1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中含有溶质的物质的量n(NH4Cl)=1 mol/L×1 L=1 mol，溶液中存在电荷守恒：n(H+)+n()=n(OH-)+n(Cl-)，微粒处于同一溶液，溶液的体积相同，由于加氨水后溶液至中性，则n(H+)=n(OH-)，故n()=n(Cl-)=1 mol，故该溶液含数目为NA，D正确；
故合理选项是D。
5．C
【详解】A．体积不变，充入He，二氧化碳的浓度不变，则平衡不移动，故A错误；
B．CaCO3(s)为固体，增加CaCO3(s)的量，不影响反应速率，则平衡不移动，故B错误；
C．温度不变，平衡常数K=c(CO2)不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时二氧化碳的浓度不变，则气体密度不变，故C正确；
D．将体积缩小为原来的一半，温度不变，平衡常数K=c(CO2)不变，则体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变，故D错误；
故选：C。
A
【详解】由题图可知,a点c(R2+)·c(S)Ksp(RSO4),为过饱和溶液,为悬浊液,分散质粒子直径大于10-9m,故B正确;曲线上的点为溶解平衡点,则b、c两点均为RSO4的饱和溶液,故C正确;由c点可知Ksp(RSO4)=c(R2+)·c(S)=2.0×10-5×1.4×10-4=2.8×10-9,故D正确。
7．D
【详解】A．硫酸根离子的检验一般是在溶液中加入盐酸酸化，排除掉干扰离子，再加BaCl2，如果出现白色沉淀，则说明溶液中含有硫酸根离子，故A正确；
B．Na的焰色是黄色，故B正确；
C．溶度积越小，越容易发生沉淀，相应的沉淀出现的越早，其溶度积越小，故C正确；
D．I—有还原性，会将Fe3+氧化成Fe2+，加入KSCN后溶液是红色的，说明溶液中还有Fe3+，但不能说明KI与FeCl3是可逆反应，故D错误；
故本题选D
8．C
【详解】A．催化剂不改变反应的 H，A错误；
B．由图可知，有多步吸热和放热反应，B错误；
C．最大能垒为（-3.96Ev）-(-5.73eV)=1.77eV，C正确；
D．由图可知，△H＝-6.28eV，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】随着pH的增大,溶液中c(CH3COOH)减小,c(CH3COO-)增大;
pH=4.75时,c(CH3COOH)=(CH3COO-);pH=5时溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
>c(H+)>c(OH-),故A错误;电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),c(Na+)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,故C正确;取W点溶液1 L,通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略),CH3COO-与H+结合为CH3COOH,此时c(CH3COOH)>c(H+),故D错误。
10．A
【详解】略
11．D
【分析】由图可知，与太阳能电池负极相连的催化电极Ⅰ为电解池的阴极，酸性条件下，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成一氧化碳和水，电极反应式为CO2+2e—+2H+=CO+H2O，催化电极Ⅱ为阳极，在水分子作用下，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次氯酸根离子和氢离子，电极反应式为Cl——2e—+H2O=ClO—+2H+。
【详解】A．由分析可知，A极为太阳能电池的负极，故A错误；
B．由分析可知，催化电极Ⅱ为阳极，在水分子作用下，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成次氯酸根离子和氢离子，电极反应式为Cl——2e—+H2O=ClO—+2H+，故B错误；
C．缺标准状况下，无法计算22.4L二氧化碳的物质的量和左室溶液质量增重的质量，故C错误；
D．由分析可知，电极Ⅱ所得溶液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，可用作消毒液起杀菌消毒的作用，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．过滤时，漏斗下端要紧贴着烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；
B．容量瓶是精量器，不能用于溶解氢氧化钠固体，故B错误；
C．测定醋酸溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取醋酸溶液滴在pH试纸中央，故C错误；
D．氯化氢气体极易溶于水，用水吸收氯化氢时，直接通入水中会产生倒吸，通过倒置漏斗通入水中可以防止倒吸，故D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．根据图像，随着温度的升高，A的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即ΔH<0，作等温线，增大压强，平衡向正反应方向进行，A的平衡转化率增大，即p2>p1，故A错误；
B．根据图像，T2先达到平衡，说明T2>T1，温度升高，n(C)降低，说明正反应方向为放热反应，即△H<0，故B错误；
C．如果该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，C的平衡体积分数降低，即T1>T2，如果该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，C的平衡体积分数增大，即T2>T1，故C正确；
D．假设该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，A的平衡转化率降低，即T1>T2，故D错误；
答案为C。
【点睛】图像分析时要注意纵坐标和横坐标的相对关系，应用先拐先平衡以及影响化学平衡移动的因素进行分析即可。
14．A
【详解】A．升高温度，Ksp(FeS)增大，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线向e点方向平移，选项A错误；
B．Ksp(MnS)> Ksp(FeS)，结合图象可知，曲线I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液，选项B正确；
C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K按定义并变形为 =≈4×104，选项C正确；
D．温度不变，Ksp(MnS)不变，向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，c(Mn2+)减小，溶液组成可由b点沿曲线I线向a点方向移动，选项D正确；
答案选A。
15．B
【详解】由图可知,b点lg=0,pH=4.2,则溶液中c(HA)=c(A-)、c(H+)=10-4.2mol·L-1,此时HA的电离常数Ka=×c(H+)=c(H+)=10-4.2,c点溶液中lg=1,即=10,10×c(H+)=10-4.2,溶液中c(H+)=10-5.2mol·L-1,pH=5.2,故A正确,D正确;若加10 mL NaOH溶液时,溶液中c(HA)=c(NaA),A-的水解常数Kh===10-9.8<10-4.2=Ka,即HA的电离大于A-的水解,c(HA)0,图中b点时lg=0,所以b点对应的NaOH溶液体积小于10.00 mL,故B错误;由图可知a点溶液中溶质为HA、NaA,电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),且lg=-1,即c(HA)=10c(A-)>c(A-),溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以a点溶液中:c(HA)>c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确。
16．D
【详解】A．甲为纽扣电池，正极为Ag2O得电子发生还原反应，反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，故A正确；
B．乙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被溶解，导致锌筒变薄，故B正确；
C．丙为氢氧燃料电池，放电过程中不断生成水，故电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，故C正确；
D．丁中Zn为负极，Cu为正极，原电池工作时Zn2+向Cu电极方向移动，硫酸中氢离子得电子生成氢气，故溶液中H+浓度减小，故D错误；
故选D。
17．A
【详解】A．2.3克Na物质的量为n(Na)==0.1mol，与O2完全反应生成0.1mol钠离子，转移的电子数目等于0.1NA，故A错误；
B．单烯烃C10H20分子中含有的共价键数为10+20=30，则0.1 mol单烯烃C10H20分子中含有的共价键数为3NA，故B正确；
C．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，30g混合物含有1molCH2O，含有的碳原子数为NA，故C正确；
D．重铬酸钾中会发生水解，其离子方程式为H2O+2+2H+，则阴离子的物质的量增加，1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中阴离子数大于0.1 NA，故D正确；
答案为A。
18．C
【分析】W→Q温度低，反应速率慢，反应没有达到平衡状态；Q→M温度高反应速率快，反应达到平衡状态。
【详解】A．根据图示，随温度升高，Q→M点X的平衡体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，△H<0，故A错误；
B．反应前后气体系数和相等，反应过程中压强是恒量，其他条件一定时，容器内压强不变时，反应不一定达到平衡状态，故B错误；
C．W、Q、M三点中，Q点X的体积分数最小，所以Y的转化率最大的为Q点，故C正确；
D．根据等效平衡，平衡时充入Z，相当于增大压强，达到新平衡时Z的体积分数和原平衡时相等，故D错误；
选C。
19．C
【详解】决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响反应速率的外界因素，故答案为C。
20．A
【详解】A．三种离子之间不发生反应，可以在溶液中大量共存，故A选；
B．硝酸型酸雨具有强氧化性，能氧化还原性的离子Fe2+，不能大量共存，故B不选；
C．加入金属Al生成的氢气的水溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，如果溶液呈强碱性，不能大量存在，故C不选；
D．的溶液呈酸性，ClO-在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化还原性的离子Fe2+，不能大量共存，故D不选；
故选A。
21．A
【详解】a点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)、物料守恒c(Na+)=2[c(HC)+c(C)+c(H2CO3)],所以得c(OH-)=c(HC)+
2c(H2CO3)+c(H+),该溶液呈碱性,说明HC水解程度大于电离程度,所以c(HC)>c(H+),则溶液中存在c(OH-)<2c(HC)+2c(H2CO3),故A正确;n点Na2CO3、CaCl2恰好完全反应生成CaCO3和NaCl,Na2CO3、CaCl2以1∶1反应,两种盐的浓度相等,要使二者恰好完全反应,则两种盐溶液体积相等,V0=20,此时溶液中c(Ca2+)=c(C)==mol·L-1=6×10-5mol·L-1,
m=-lg(6×10-5)=5-lg6,故B错误;C促进水电离,溶液中c(C)越小,溶液中水电离程度越小,随着V[CaCl2(aq)]增大,溶液中c(C)减小,则水电离程度减小,所以水电离程度:a>b>n,故C错误;若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液,碳酸钠溶液完全反应时溶液中c(Cd2+)=c(C)==mol·L-1=10-6mol·L-1,
pC=-lg10-6=6,所以n点向d点方向迁移,故D错误。
22．D
【详解】图像中含R物质只有3种,说明H3RO3为二元弱酸,故A正确;随着c(OH-)逐渐增大,pOH减小,根据H3RO3+OH-===H2R+H2O、H2R+OH-===
HR+H2O可知,随着POH逐渐减小,c(H3RO3)和lgc(H3RO3)逐渐减小,c(H2R)和lgc(H2R)先增大后减小,lgc(HR)逐渐增大,则曲线③、②、①分别表示lgc(H3RO3)、lgc(H2R)、lgc(HR)随pOH的变化的曲线,故B正确;曲线③、②、①分别表示lgc(H3RO3)、lgc(H2R)、lgc(HR)随pOH的变化的曲线,pH=6.7时pOH=7.3,由图可知c(H2R)=c(HR),物料守恒关系为c(H2R)+c(HR)
+c(H3RO3)=0.1 mol·L-1,此时2c(HR)+c(H3RO3)=0.1 mol·L-1,故C正确;曲线③、②、①分别表示lgc(H3RO3)、lgc(H2R)、lgc(HR)随pOH的变化的曲线,a点时pOH=7.3、pH=6.7,c(H2R)=c(HR),此时Ka2(H3RO3)=×c(H+)=
c(H+)=10-6.7,同理Ka1(H3RO3)=10-1.4,所以反应H3RO3+HR2H2R的平衡常数K==×===1.0×105.3,故D错误。
23．C
【详解】a点表示1.0 mol·L-1HA中水电离出氢离子浓度为10-10mol·L-1,则c(OH-)=10-10mol·L-1,c(H+)=10-4mol·L-1,则HA的电离平衡常数约为Ka=≈10-8,故A正确;当加入10 mL NaOH溶液时,溶液中为等物质的量浓度的NaA和HA,HA的电离常数为10-8,A-的水解常数为=10-6,则A-的水解程度大于HA的电离程度,此时溶液显碱性,而b点溶液显中性,则b点时加入NaOH溶液的体积小于10 mL,故B正确;d点溶液显碱性,pH>7,故C错误;c点恰好为NaA溶液,A-水解使溶液显碱性,此时溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正确。
24．D
【分析】由图2分析分析可知，N电极为电池负极，图2中P电极为电池的正极；y电极得到电子发生还原反应，x失电子发生氧化反应，则图1中的y电极与图2中的N电极相连接，x电极与p电极相连。据此分析可得：
【详解】A．由分析可知，图1中y电极发生还原反应，则为电解池的阴极，N为电池的负极，所以y电极与N电极相连，故A不选；
B．图1中发生，故B不选；
C．x为电解池的阳极，失去电子发生氧化反应：2 C2O-4e - ═ 4CO2↑+O2↑，故C不选；
D．未指明是否处于标况下，所以无法计算氧气的体积；若为标况，y电极每生成12gC(1molC)时，1mol得到4mol电子，根据电子守恒可知，x电极会有22.4L生成，故选D。
答案选D
25．C
【详解】向含浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸银溶液,根据三种沉淀的溶度积常数,三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-,根据滴定图示,当滴入4.50 mL硝酸银溶液时,Cl-恰好沉淀完全,此时共消耗硝酸银的物质的量为
4.50 mL×10-3L·mL-1×0.100 mol·L-1=4.5×10-4mol,所以Cl-、Br-和I-均为1.5×10-4 mol。I-先沉淀,AgI是黄色的,所以a点有黄色沉淀AgI生成,A错误;原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol,则I-的浓度为=0.010 0 mol·L-1,B错误;当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5 mol·L-1),溶液中的c(Ag+)===5.4×10-8 mol·L-1,若Cl-已经开始沉淀,则此时溶液中的c(Cl-)===3.3×10-3 mol·L-1,原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.010 0 mol·L-1,则已经有部分Cl-沉淀,C正确;b点加入了过量的硝酸银溶液,Ag+浓度最大,则b点各离子浓度为c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-),D错误。
26．(1)
(2)＜
(3)
(4)=
(5)＜
【详解】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，其水解的离子方程式为；
（2）CH3COONH4中铵根离子和醋酸根离子发生相互促进的水解，水解程度较大；NH4HSO4中电离的氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子水解程度较小，水解程度越大，则离子浓度越小， CH3COONH4中铵根离子浓度小于NH4HSO4中铵根离子浓度，即②、③中的大小关系是②<③；
（3）0.1 mol·L-1NH3·H2O和0.1 mol·L-1NH4Cl混合液中，氯离子不发生水解，则由物料守恒可知，；
（4）0.1mol/L CH3COONH4的pH=7，显中性，则CH3COO-的水解程度与NH4+的水解程度相同，CH3COONH4溶液中存在电荷守恒：，已知溶液呈中性，则，所以；
（5）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后，醋酸的电离平衡向右移动，氢离子的物质的量增加，则稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的，因此所得溶液pH＜a+2。
27．(1) +46.2 ＞ 30
(2)NaOH
(3)
(4)浓度过高会导致催化剂Ru/NGR活性降低
(5) 增大
【详解】（1）根据反应前后即焓变计算得到该反应的413.4×3+351.0+462.8 413.4×2 745.0 436.0=+46.2；故答案为：+46.2。
②根据图中信息Q点再P点的下方，从Q点到P点，转化率增大，则平衡正向移动，因此图中Q点对应温度下：υ(正) ＞υ(逆)；故答案为：＞。
③根据图中信息假设甲醇物质的量为1mol，建立三段式得到，若图中P点平衡时容器的总压为90kPa，则对应温度下该反应的平衡常数；故答案为：30。
（2）硼氢化钠()水解显碱性，在配制溶液时，为防止发生水解，可以加入少量NaOH；故答案为：NaOH。
（3）向水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠()和氢气，则该反应的化学方程式；故答案为：。
（4）在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性的影响时，发现B点后(如图)增加的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是浓度过高会导致催化剂Ru/NGR活性降低，从而导致反应速率降低；故答案为：浓度过高会导致催化剂Ru/NGR活性降低。
（5）①钛电极是阴极，其电极反应式是；故答案为：。
②电解过程中，阴极发生，则阴极区溶液pH增大；故答案为：增大。
28． 0.25 mol·L－1·min－1 BEF 小于 不变 不能确定
【分析】从坐标图象中可以看出，生成物CH3OH、H2O的起始量为0；此反应为可逆反应，反应达平衡时，CO2、CH3OH、H2O的变化量都为0.75mol，从而表明三者的化学计量数相等。从表中数据可以看出，当温度相同时，的数值越大，CO2的转化率越大；当的数值相同时，温度越高，CO2的转化率越小，则表明升高温度，平衡逆向移动。
【详解】(1)由分析可知，CO2与H2反应生成CH3OH、H2O的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①从反应开始到3 min时，CO2的物质的量的变化量为0.5mol，则H2的物质的量的变化量为1.5mol，氢气的平均反应速率v(H2)＝=0.25 mol·L－1·min－1。
②A．在原容器中再充入1 mol CO2，虽然平衡正向移动，但CO2的转化率减小，A不合题意；
B．在原容器中再充入1 mol H2，平衡正向移动，CO2的转化率增大，B符合题意；
C．在原容器中充入1 mol He，反应物与生成物的浓度都未改变，平衡不发生移动，CO2的转化率不变，C不合题意；
D．使用更有效的催化剂，虽然能加快反应速率，但平衡不发生移动，CO2的转化率不变，D不合题意；
E．缩小容器的容积，相当于加压，平衡正向移动，CO2的转化率增大，E符合题意；
F．将水蒸气从体系中分离出，平衡正向移动，CO2的转化率增大，F符合题意；
故选BEF；
答案为：0.25 mol·L－1·min－1；BEF；
(2)①保持不变，升高温度，CO2的转化率减小，则平衡逆向移动，上述反应的a小于0。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则平衡不发生移动，反应产生的热量不变。
③增大的值，虽然平衡正向移动，但由于反应物的用量未知，所以不能确定产物的生成量，故生成乙醇的物质的量不能确定。答案为：小于；不变；不能确定。
【点睛】增大的值，可提高CO2的转化率，从而使平衡正向移动，我们会错误地认为生成乙醇的物质的量增大。
29． -26 H2O 22.37 加入水蒸气，促进副反应逆向进行，二氧化碳减少；催化剂更容易吸附水，可提高甲醇选择性 54.9
【详解】(1)
根据盖斯定律：；
(2)①能量更低。故水更容易被吸附；
②正反应最大活化能=-12.68-(-35.03)=22.37kJ/mol；化学方程式为；
(3)副反应：
①加入水蒸气，促进副反应逆向进行，二氧化碳减少；催化剂更容易吸附水，可提高甲醇选择性
②假设甲烷、氧气、水的物质的量依次为2amol/L、amol/L、8amol/L，甲烷转化率为50%，反应的甲烷为amol，即生成的甲醇与二氧化碳为amol，甲醇选择性90%，则二氧化碳为0.1amol，生成甲醇为0.9amol
则平衡时，n(O2)=amol-0.45mol-0.2mol=0.35mol，n(H2O)=0.2amol+8amol=8.2amol，气体总量= n(CH4)+ n(O2)+ n(CH3OH)+ n(H2O)+n(CO2)= amol+0.35mol +0.9amol +8.2amol +0.1amol =10.55amol，设平衡时压强为p，则：
答案第1页，共2页鄂尔多斯市西四旗2023-2024学年第一学期期末考试卷
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①
2．下列过程能实现化学能转化为热能的是
A．光合作用 B．木炭燃烧
C．风力发电 D．电解饱和食盐水
3．如图为某化学反应的反应速率随反应时间的变化示意图。在t 时刻升高温度或增
大压强，都符合图示变化的反应是
A．
B．
C．
D．
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．25 ℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．pH=1的H2SO4溶液，含H+的数目为NA
D．向1 L 1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含数目为NA
5．一定温度下，某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)
达到平衡，下列说法正确的是
A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大
C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
6．常温下某盐RSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是 ( )
A. a点体系中存在平衡:RSO4(s)R2+(aq)+S(aq)
B. d点对应的体系中,分散质粒子直径大于10-9 m
C. b、c两点均为RSO4的饱和溶液
D. 常温下Ksp(RSO4)=2.8×10-9
7．下列有关实验操作、实验现象和对应的结论说法错误的是
选项 实验操作 实验 现象 结论
A 将某无色晶体溶于蒸馏水中，滴加盐酸酸化，无明显现象。再向溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原晶体中一定含有SO
B 用洁净铂丝蘸取某溶液后在火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na+
C 向浓度均为0.1mol L-1的ZnSO4、CuSO4混合溶液中滴加几滴NaHS溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)小于Ksp(ZnS)
D 向10mL0.1mol L-1的KI溶液中滴加几滴相同浓度的FeCl3溶液，再滴加无色KSCN试剂 溶液呈现红色 溶液中KI与FeCl3的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
8．研究发现，Pd2团簇可催化CO的氧化[2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H]，在催化过程
中可能生成不同的过渡态和中间产物(过渡态已标出)，催化时的能量变化如图所示。
下列有关该催化过程的说法正确的是
A．若使用不同的催化剂，则△H不同 B．每一步都是吸热反应
C．该过程中的最大能量为1.77eV D．△H＝＋6.28eV
9．25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1
的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中
c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关
系如图所示。下列有关离子浓度关系
叙述正确的是 ( )
A.pH=5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点表示溶液中:c(Na+)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.取W点溶液1 L,通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
10．下列变化为放热反应的是
A．能量变化如右图所示的化学反应
B．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
11．某科研团队设计了如图所示装置实现了的转化，
有效解决了温室效应及能源问题，其反应为
。下列叙述正确的是
A．A极为太阳能电池的正极
B．电极Ⅱ的电极反应式为
C．理论上转化22.4L，左室溶液质量增重18g
D．电解结束后，电极Ⅱ所得溶液可用作消毒液
12．下列实验操作规范且可行的是
A B C D
过滤 配制一定物质的量浓度的溶液 测定醋酸溶液的pH 吸收
A．A B．B C．C D．D
13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)，下列结论正确的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
2A(g)+B(g) 2C(g) 2A(g) C(g) 3A(g)+B(g) 2C(g) A(g)+B(g) 2C(g)
A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1
14．常温下Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18.FeS
和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表
示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是
A．升高温度，曲线II上的点可沿虚线平移至点
B．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液
C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D．向点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿I线向a方向移动
15．常温时,向20 mL 0.01 mol·L-1的HA溶液中滴加0.01 mol·L-1NaOH溶液,混合溶液
的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是 ( )
A.c点溶液对应的pH为5.2
B.b点对应的NaOH溶液体积大于10.00 mL
C.a点溶液中:c(HA)>c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.常温时,HA的Ka=10-4.2
16．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是
A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
D．丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
17．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
B．0.1 mol单烯烃C10H20分子中含有的共价键数为 3NA
C．30 g HCHO 与 CH3COOH 混合物中含 C 原子数为 NA
D．1LPH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中阴离子数大于0.1 NA
18．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：
Y(g)+2X(g)3Z(g)，测得混合体系中X的体积分数
[ψ(X)]与温度的关系如图，下列推断正确的是
A．△H>0
B．其他条件一定时，容器内压强不变时，反应达平衡状态
C．W、Q、M三点中，Y的转化率最大的为Q点
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
19．决定化学反应速率的根本因素是
A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小
C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度
20．室温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的水溶液中：
B．硝酸型酸雨的雨水中：
C．加入金属产生的水溶液中：
D．在的溶液中：
21．常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液,C浓度
与CaCl2溶液体积的关系如图所示。已知:pC=-lgc(C),Ksp(CdCO3)=1.0×10-12,
Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。下列说法正确的是 ( )
A.a点溶液:c(OH-)<2c(HC)+2c(H2CO3)
B.图像中V0=20,m=5
C.水的电离程度:aD.若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液,则n点向b点
方向迁移
22．25°C时,已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1 mol·L-1,溶液中所有含
R物种的lgc-pOH的关系如图所示,
下列说法错误的是 ( )
已知:pOH表示OH-浓度的负对数
[pOH=-lg c(OH-)]。
A.H3RO3为二元弱酸
B.曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
C.pH=6.7的溶液中:c(H3RO3)+2c(HR)=0.1 mol·L-1
D.反应H3RO3+HR2H2R的平衡常数K=1.0×105
23．常温下,向20 mL 1.0 mol·L-1HA溶液中逐滴加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中
水电离出的H+浓度随加入NaOH溶液的体
积变化如图所示,下列说法不正确的是( )
A.HA的电离平衡常数约为10-8
B.b点时加入NaOH溶液的体积小于10 mL
C.d点溶液的pH=7
D.c点溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
24．我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置(如图 1)，可与太阳能电池装置(如图2)
联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是
A．N 电极为太阳能电池的负极与图 1 装置 y 极相连
B．CO2与熔盐反应生成和 C2O
C．x 极电极反应式为 2 C2O-4e - ═ 4CO2↑+O2↑
D．y 电极生成 12g 碳时，x 电极生成 22.4L 氧气
25．室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和
I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略
沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,认为该离子沉
淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17)。下列说法正
确的是 ( )
A.a点:有白色沉淀生成
B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀
D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（10分）
在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L-1NH4Cl ②0.1 mol·L-1CH3COONH4 ③0.1 mol·L-1NH4HSO4
④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液 ⑤pH=a的CH3COOH
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是② ③(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)在溶液④中，NH3·H2O和 物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。
(4)室温，溶液②的pH=7，CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(NH)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)溶液⑤稀释100倍后所得溶液pH a+2(填“＞”或“＜”或“=”)。
27．（16分）
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
I．制取氢气
(1)甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为，反应温度与平衡转化率的关系如图所示：
①已知部分化学键的键能数据如下表：
化学键 C H C O O H C=O H H
键能/ 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0
则该反应的 。
②图中Q点对应温度下：υ(正) (填“>”“=”或”<”) υ(逆)。
③若图中P点平衡时容器的总压为90kPa，则对应温度下该反应的平衡常数
KPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．储存氢气
硼氢化钠()是研究最广泛的储氢材料之一、
已知：i．B的电负性为2.0，H的电负性为2.1
ii．25℃下在水中的溶解度为55g，在水中的溶解度为0.28g
(2)在配制溶液时，为防止发生水解，可以加入少量 (填写化学式)。
(3)向水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠()和氢气。写出该反应的化学方程
式 。
(4)在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性
的影响时，发现B点后(如图)增加
的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的
原因是 。
(5)用惰性电极电解溶液可制得，
实现物质循环使用，制备装置如图所示。
①钛电极的电极反应式是 。
②电解过程中，阴极区溶液pH
(填“增大”、“减小”或“不变”)
28．（12分）
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。
(1)科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究
该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为
2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，
在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和
H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是 。
A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2
C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离出
(2)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的CO2转化率/ (%)与温度、实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
温度(K) 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
①上述反应的a 0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③增大的值，则生成乙醇的物质的量 (填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
29．（12分）
甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。
主反应：
副反应：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)
回答下列问题：
(1)已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) ΔH=+138 kJ/mol，CH4和CH3OH的燃烧热分别为-890 kJ/mol、-726 kJ/mol，则主反应的ΔH= kJ/mol。
(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了CH4、O2和H2O(g)(H2O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS代表过渡态)。
①在催化剂表面上更容易被吸附的是 (填“H2O”或“O2”)。
②该历程中正反应最大的活化能为 kJ/mol，写出该步骤的化学方程式 。
(3)在恒温的刚性密闭容器中，分别按照CH4、O2的体积比为2：1以及CH4、O2、H2O(g)的体积比为2：1：8反应相同的时间，所得产物的选择性(如甲醇的选择性=)如下图所示：
①向反应体系中加入H2O(g)能够显著提高甲醇选择性的原因： 。
②向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1：8充入CH4、O2和H2O(g)，在450K下达平衡时，CH4的转化率为50%，CH3OH的选择性为90%，则副反应的压强平衡常数Kp= (计算结果保留1位小数)。
答案第1页，共2页
