鄂尔多斯市西四旗2023-2024学年第一学期期末考试卷
高一化学试卷
1．（23年北京市通州期末1）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功
至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下
列汉字载体主要由合金材料制成的是
汉字载体
选项 A．兽骨 B．青铜器 C．竹片 D．纸张
2．（23年北京市汇文中学期末6）下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A．属于酸性氧化物 B．属于酸
C．属于碱 D．属于电解质
3．（23年北京市汇文中学期末9）下列关于胶体的认识中，错误的是
A．胶体在一定条件下可以稳定存在
B．实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C．NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子都能透过滤纸
D．能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于
4.（23年北京市西城八中期末19）在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5.（23年北京市西城八中期末17）下列说法正确的是
A．NaCl的摩尔质量是58．5g
B．标准状况下，22．4L水中约含6．02×1023个H2O分子
C．常温常压下，22gCO2中所含氧原子数约为6．02×1023
D．将40gNaOH固体溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液
6．（23年北京市石景山期末16）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正
确的是
A．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上
B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解
C．定容时俯视，所得溶液浓度偏高
D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线
7．（2022·广东·惠州市华罗庚中学高一阶段练习）下列实验装置正确且能达到实验目
的的是
A．转移溶液 B．检验过氧化钠与水反应的产物之一 C．干燥氯气 D．测新制氯水的pH值
A．A B．B C．C D．D
8．（23年北京市通州期末4）下列物质互称同位素的是
A．和 B．和 C．和 D．和
9．（23年北京市通州期末4）下列物质互称同位素的是
A．和 B．18和16 C．石墨和金刚石 D．和
10.（23年北京市西城八中期末4）下列物质中，只含离子键的是
A．NaCl B． C．HCl D．KOH
11.下列化学用语书写不正确的是
A．N2的电子式：
B．KNO3的电离方程式：KNO3=K++NO
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：Cu+H2O
12．向紫色石蕊溶液中分别加入过量的Cl2、Na和Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液最终分别呈红色、蓝色、蓝色，且加入后溶液中均有气体产生
B．通入Cl2，溶液先变红后褪色，是由于Cl2的漂白作用
C．加入足量Na2O2粉末的溶液先变蓝后褪色
D．溶液最终都褪色
13．（23年北京市汇文中学期末15）下列事实对应的化学用语正确的是
A．金属钠加入硫酸铜溶液中：
B．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：
C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：
D．工业制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
14.（23年北京市通州期末20）纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ的反应为：
B．过程Ⅰ元素化合价升高，被氧化
C．过程Ⅱ中为还原剂
D．整个过程的总反应为
15．（2022·安徽·高一阶段练习）下列说法正确的是
①高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的分子数目为
②任何气体的气体摩尔体积都约为
③常温常压下，与的混合气体所含原子数为
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥固体中含有阴离子的数目为
⑦足量的浓盐酸与反应，被氧化的HCl为0.2mol
⑧1mol/L的溶液中，离子的数目为
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性
A．①③⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑤⑨ D．②④⑥⑧
16．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是
A．U形管内红色墨水褪色
B．试管内溶液变红
C．气球a被吹大
D．U 形管水位：c>d
17.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z
18．（23年北京市汇文中学期末16）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中不正确的是
X Y
Z W
A．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
B．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D．Y的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成
19.（23年北京市西城八中期末18）下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤
C．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥
D．CO2气体(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥
20. 常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为。某化学活动小组用下列装置制备无水，下列说法正确的是
A. 上述实验方案只存在1处错误
B. 反应开始时，先点燃④的酒精灯，再启动①中反应
C. 装置②和装置③的位置不能互换
D. 含有的浓盐酸与足量的反应生成
21．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是
A．a：b等于A与B的相对分子质量之比
B．a：b等于等质量的A与B的分子数之比
C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比
D．b：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
22．（23年北京市石景山期末8）同温同压下，一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同，则两气体的体积比是
A．1:3 B．2:3 C．3:2 D．1:2
23.（23年北京市西城八中期末25）研究小组探究Na2O2与水的反应。取1．56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。
下列说法中，不正确的是
A．由实验ⅲ中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成
B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与H2O2有关
C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大
D．向实验ⅱ褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终变为红色
24.铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
A.通过调节分液漏斗的活塞
以控制产生的快慢
B.装置①的作用是干燥氢气
C.装置②、③中的药品可分别
是无水硫酸铜、无水氯化钙
D.无需加装置③
25. 某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种离子，取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水样中
B. 水样中一定不存在、、
、、、
C. 水样中一定存在，且
D. 段加入硝酸，bc段消耗硝酸的体积为
26.（每空2分，共16分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式：_____。
（2）6.0g氮的氧化物NOx中，含N物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为_____。
（3）已知反应：3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(稀)。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是_____。
（4）ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为_____。
（5）含有10个电子，9个质子的微粒，。（至少2个）
（6）用电子式表示MgCl2的形成过程。
（7）配平
27．（每空2分，共10分）
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，C与E同主族，D元素原子的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：
(1)C、D、E的原子半径由大到小的顺序为________(填元素符号)。
(2)元素A在元素周期表中的位置是__________________________。
(3)C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是______(填分子式)。
(4)元素E与元素F相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．常温下E的单质和F的单质状态不同
b．F的氢化物比E的氢化物稳定
c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d．E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于F的
（每空2分，共10分）
水溶液俗称双氧水，广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。
已知：酸性溶液中，能被还原为，可做催化剂。
（1）检验的氧化性。
取10．01溶液()于试管内，滴入3滴试剂X，无明显变化，再滴入2滴5%溶液，溶液变为血红色。
①试剂X是_______。
②过程中与反应的离子方程式是_______。
（2）检验的还原性。
可用来标记示踪。
取过量的酸性溶液于试管内，加入b浓度为a溶液，收集产生的气体，待气体体积不再增加，测定干燥后的气体质量。
①反应的离子方程式为_______。
②理论上所得气体的质量为_______g(用含a、b的计算式表示)。
③实际所得气体质量小于理论值，且在水中也能找到原因是：_______。(忽略在水中的溶解)
（每空2分，共14分）
某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图所示实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。
请回答下列问题：
（1）试剂X是_______。
（2）在步骤Ⅱ过程，生成固体C发生的化学反应方
程式为_______，若用如图装置制取并通入溶液
中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减
少。为避免沉淀减少，可采取的改进措施是_______。
（3）检验溶液中的金属阳离子时，滴加_______，
溶液无明显现象，说明溶液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因_______。
（4）由绿矾晶体(FeSO4 7H2O)固体配制240mL 0.10mol L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平、胶头滴管、_______。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时俯视刻度线
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线高一期末化学试卷答案(2024上)
一.选择题（每题2分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D D C C C B D D A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D C D D B C A C B C
21 22 23 24 25
B C D D D
二.大题（每空2分）
26.（16分）
（1） （2）30g/mol
（3）mol
（4）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（5）F- OH-
6.7略
（10分）
(1)Al>S>O (2)第二周期第ⅣA族 (3)H2O (4)Cl bd
28.（10分）
（1）①KSCN溶液 ②
（2）①
②0.038ab
③过氧化氢会在生成锰离子的催化作用下分解生成水和氧气，
29.（14分）
（1）稀硫酸
（2） ①. NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3 ②. 在装置a、b中间加一个盛有饱和溶液的洗气瓶
（3）①. 溶液 ②. 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
（4）①. 250mL容量瓶 ②. BD
