吉林省吉林市永吉县2023-2024学年九年级（下）开学摸底化学试卷(含解析)

2023-2024学年九年级（下）开学摸底化学模拟试卷
一、选择题：本大题共10小题，共10分。
1.物质的下列性质中，属于化学性质的是( )
A. 颜色 B. 状态 C. 熔点 D. 可燃性
2.“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列生活中的做法不利于实现碳中和的是( )
A. 大量使用一次性餐具 B. 节约用电，出门随手关灯
C. 纸张双面打印 D. 优先选乘公共交通工具
3.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )
A. 硬度很大、熔点很高 B. 有良好的导电性、导热性
C. 是银白色的固体 D. 易与酸反应产生氢气
4.下列实验设计不合理的是( )
A. 证明蜡烛燃烧是否有水生成
B. 探究蜡烛燃烧火焰的温度
C. 检查装置气密性良好
D. 探究呼出气体与空气中含量不同
5.物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释不合理的是( )
A. 生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同
B. 水和过氧化氢的化学性质不同的原因是原子个数不同
C. 金刚石和石墨的物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同
D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是它们都含有大量的氢离子
6.根据所学的科学知识，判断下列做法正确的是( )
A. 实验室制气体时，先装药品再检查装置气密性
B. 深夜醒来闻到浓烈煤气味时，应立即开灯检查家中煤气开关是否关闭
C. 水和无机盐在导管内自下而上运输主要是因为蒸腾作用产生的拉力作用
D. 高层住宅起火时应先用毛巾蒙鼻，再匍匐前进快速寻找电梯撤离，不可盲目跳楼
7.我国生产的新冠疫苗属于灭活疫苗。灭活疫苗是指先对病毒或细菌培养，然后用加热或化学方法将其杀死，但保留相应抗原的免疫原性。生产灭活疫苗时常用到甲憧的水溶液来杀死细菌病毒。下列有关甲的说法正确的是( )
A. 甲醛分子中含有个质子
B. 甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为：
C. 甲醛中氧元素的质量分数最大
D. 甲醛由碳原子、氧原子、氢原子构成
8.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，等完全反应后冉过滤．，下列情况不可能出现的是( )
A. 滤纸上有，滤液中有，，，
B. 滤纸上有，，滤液中有，，，
C. 滤纸上有，，滤液中有，，
D. 滤纸上有，，，滤液中有，
9.甲、乙、丙、丁种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量
反应后质量
A. 甲一定是该反应的催化剂 B.
C. 该反应一定是化合反应 D. 乙、丁在反应中的质量比为：
10.按下列图示进行实验或操作后，对实验结果的分析正确的是 ( )
A. 探究二氧化碳能与水发生反应左边滤纸不变红，右边滤纸变红
B. 探究燃烧的条件只能探究得到燃烧需要氧气
C. 测定空气中氧气的含量测量结果偏大
D. 验证质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变
二、填空题：本大题共4小题，共13分。
11.用化学符号回答下列问题：
保持氧气化学性质的最小粒子是______；
个钠离子______；
地壳中含量最多的金属元素是______；
个铁原子______。
12.如图、、、、是五种粒子的结构示意图，是氖元素在元素周期表中的信息。
中化学性质稳定的是______填字母序号。
、元素化学性质相似的原因是______。
在化学反应中易______填“得到”或“失去”电子。
氖元素的相对原子质量是______，位于元素周期表的第______周期。
13.化学与生活息息相关，请应用所用化学知识解决厨房中的问题：
在日常生活中，我们常用洗洁精清洗碗筷或餐具，这是因为洗洁精对油污具有______功能。
酱油是一种营养丰富的常用调味品，我国政府大力提倡食用“铁强化酱油”，可以预防______。
发现电热水壶中有较多水垢，可以用厨房中的______清洗。
厨房中铁锅易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种最便捷方法是______。
14.如图为某同学进行电解水实验的装置图，据此回答：
图中端为电源的 填“正”或“负”极。
试管中收集到的气体是 ，、试管中收集到的气体的体积比约为 。
上述实验可以得出：水是由 元素组成的。
在水的电解实验中，不发生改变的微粒是 填名称，电解水的符号表达式为 。
在上海世博园区内有许多饮水台，可取水直接饮用。其饮用水处理步骤如图所示；步骤对应的作用是 填序号。
杀菌消毒 吸附杂质
保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。下列做法有利于防止水资源污染的是 填序号。
农业生产中要合理使用农药和化肥
工业废水和生活污水处理达标后再排放
将海水淡化
三、实验题：本大题共4小题，共15分。
15.我国提出在年首实现碳中和目标，彰显了负责任大国的作为与担当。
现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______和天然气。
下列燃料在中燃烧时，不会产生的是______填序号。
A.天然气
B.酒精
C.肼
工业上用和合成尿素，转化过程如图：其中的化学方程式为______。
乙炔是一种重要的化工原料，为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的______选填“甲”或“乙”装置，再缓缓通过一段时间的氦气，缓缓通过一段时间的氦气的目的是______。记录实验数据如下：
装置 反应前质量 反应后质量
浓
浓溶液
已知一个乙炔分子由四个原子构成，根据实验数据推断乙炔的化学式：______。
16.很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
虽然金属铝的化学性质活泼，但铝制品却很耐用，原因是铝会与氧气反应，在其表面生成一层致密的薄膜，此反应的化学方程式是______。铝与硝酸银溶液能发生置换反应，反应的化学方程式是______。
在金属活动性顺序中，排在和之间的金属是______填名称。
某银白色金属放入稀硫酸中后，其表面会有大量气泡生成。若将此金属放入硫酸铜溶液中，可以观察到其表面会有______。
有、、三种金属，如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，不反应；如果把和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，表面有银析出，而没有变化。根据以上实验事实，判断、、的金属活动性由强到弱的顺序：______用“”连接。
金属资源合理开发及回收利用是绿色化学发展的重要方向。工业常通过废锂电池主要成分为、炭粉和铝箔回收可得到草酸钴晶体。
在实验室中研究不同条件下的浸出率样品质量、加入盐酸体积均相同，结果如表。从实验结果看，在仅考虑提高的浸出率的情况下，回答下列问题：
编号 温度 时间 盐酸浓度 钴浸出率
Ⅰ本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响：反应时间、______。
Ⅱ实验的目的是______。
Ⅲ实验______为最优反应条件。
17.兴趣小组同学用如图实验装置加热装置已省略探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
将加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的，此时用仪器测得含量为，用气球密封试管口。
用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，恢复至与相同的条件，测得含量为。
再次用酒精灯加热氧化铜部位，分钟左右黑色固体变成红色。
操作中实验现象说明______填“能”或“不能”与反应。
操作中含量减小的原因是______。
操作中反应的化学方程式为______。
18.实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气或二氧化碳。请回答：
实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选择的装置组合是 填序号。
实验室可以按照“再用 ”填序号的装置顺序制取纯净的气体，从下面选项中选取合适的试剂放入第一个装置的是 填序号，第二个装置盛放的试剂作用是 。
A.浓硫酸
B.烧碱溶液
C.饱和碳酸氢钠溶液
D.纯碱溶液
检验装置的气密性时，方法之一：向长颈漏斗内加水，使底端形成液封，用铁夹夹紧胶管，双手紧贴容器外壁，一会儿瓶内的气体 增大，看到长颈漏斗颈中有 现象，证明气密性好。
用如图中的装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是 。若将烧瓶内的换成下列四种气体中的 填字母序号仍可产生“喷泉”现象。
A.
B.
C.
D.
某兴趣小组同学利用如图装置收集一瓶含氧气体积分数为的气体。收集方法是：在集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞，打开活塞通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞，然后打开活塞通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。则通入氧气的体积和通入空气的体积比约为 填最简整数比。
四、探究题：本大题共1小题，共6分。
19.小明网购金鱼时，商家附赠了一包增氧颗粒如图，对其进行研究。
【查阅资料】
增氧颗粒的主要成分为过碳酸钠溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢。
养殖水体中的溶氧含量一般应保持在，当溶氧量低于时，不利于鱼类生长。
【进行实验】
探究：用图所示装置进行实验。
实验步骤 实验现象
完全溶解后，伸入带火星的木条 有小气泡冒出，木条无明显现象
向试管中加入适量稀盐酸，伸入燃着的木条 ______。
探究：各取并鱼池水，分别加入不同质量的氧颗粒，并用传感器测定溶氧量图结果如下表：
序号
所加增氧颗粒质量
最大溶氧量
探究：在下列水样中放入增氧颗粒，并用图装置测定溶氧量，结果如下表：
序号
水样 鱼池水 自来水 矿泉水 蒸馏水
加增氧颗粒前
增氧颗粒溶解后
【反思与评价】
探究的步骤中，预期的现象是______。
探究说明在水中加入的增氧颗粒越多，水中的最大溶氧量______。探究的实验目的是______。
通过探究发现了一些新问题，你想进一步研究的问题是______。
【解释与结论】
投入增氧颗粒后，水中溶氧量增加的原因用化学方程式表示为______。
依据以上探究，在运输金鱼的过程中，若水体溶氧量小于，应向每升水中加增氧颗粒，理由是______。
五、计算题：本大题共1小题，共6分。
20.将合金粉末放到盛有稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．过滤、称量滤液的质量．相关实验数据如下：
反应前物质的质量 反应后物质的质量
合金 稀硫酸 滤液
合金属于______材料“金属”或“有机合成”
若不考虑该合金中除、以外的其他成分，请计算原合金中的质量．写出必要的计算过程．
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、颜色属于物理性质，故选项错误；
B、状态属于物理性质，故选项错误；
C、熔点属于物理性质，故选项错误；
D、可燃性属于化学性质，故选项正确；
故选：。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2.【答案】
【解析】解：、大量使用一次性餐具，会增加砍伐树木，不利于实现碳中和，故A错误；
B、节约用电，出门随手关灯，节约能源，有利于实现碳中和，故B正确；
C、纸张双面打印，节约用纸，减少树木的砍伐，保护森林，有利于实现碳中和，故C正确；
D、优先选乘公共交通工具，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故D正确。
故选：。
A、根据大量使用一次性餐具，会增加砍伐树木，进行分析。
B、根据节约能源，有利于实现碳中和进行分析。
C、根据节约用纸，减少树木的砍伐，进行分析。
D、根据减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】
【解析】解：一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故错误；
B.金属都有良好的导电性、导热性，故正确。
C.一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故错误；
D.铜不能和稀盐酸反应，故错误；
故选：。
可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．
解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．
4.【答案】
【解析】解：、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃烧有水生成，故选项实验设计合理。
B、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约秒后，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，故选项实验设计合理。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验设计合理。
D、呼出的气体中含有较多的二氧化碳，空气中含有大量氮气，带火星的木条在空气、呼出的气体中均不能复燃，不能探究呼出气体和空气中氧气含量的不同，故选项实验设计不合理。
故选：。
A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。
B、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】
【解析】解：、生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同，故选项说法正确。
B、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，故选项说法错误。
C、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
D、稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是因为它们都含有大量的氢离子，故选项说法正确。
故选：。
A、根据生铁和钢的性能不同的原因，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据金刚石和石墨的物理性质差异大的原因
D、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。
本题难度不大，结构决定性质，掌握酸的化学性质、生铁和钢、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品；故选项说法错误．
B、煤气与空气或与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，若晚上发现家中煤气泄漏，不能做的事情是不能开电灯或打电话或使用打火机．所以错误．
C、蒸腾作用产生的蒸腾拉力，促进了植物对水分和无机盐的吸收与运输，故正确．
D、楼房着火会很快停电，乘电梯逃生会被困在电梯中，故做法错误；
故答案为：
A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性．
B、煤气与空气或与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，来分析．
C、蒸腾作用是水分从活的植物体内以水蒸气的状态散失到大气中的过程，植物的蒸腾作用散失的水分约占植物吸收水的．
D、根据楼房着火会停电分析；
要想解答好这类题目，要理解和熟记安全事故的原因及解决的科学方法，以及与之相关的知识．
7.【答案】
【解析】解：、一个甲醛分子中含有个质子，错误；
B、甲醛分子中碳原子与氢原子质量比为：：，错误；
C、甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：，则氧元素的质量分数最大，正确；
D、甲醛是由甲醛分子构成，甲醛分子是由碳原子、氧原子、氢原子构成，错误。
故选：。
A、根据甲醛的分子构成进行分析；
B、根据元素质量比的计算方法进行分析；
C、根据元素质量分数的计算方法进行分析；
D、根据甲醛的微观构成进行分析。
本题主要考查化学式的意义及有关化学式的计算，难度不大。
8.【答案】
【解析】解：
、、的混合溶液中加入一些铁粉，镁铁铜银，铁不会与硝酸镁反应，故滤液中一定含有，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银。
A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；
B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，即活动性较弱的金属以离子形式存在时，活动性强的金属不能是单质，故B不正确；
C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，故C正确；
D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故D正确，
故选：。
在金属活动性顺序中，镁铁铜银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．
9.【答案】
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了，故是生成物，生成的质量为；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为；丁是生成物，生成的质量为；由质量守恒定律，甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故的数值为。
A、甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
B、由上述分析，的数值为，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。
D、乙、丁在反应中的质量比为：：，故选项说法错误。
故选：。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物，灵活运用质量守恒定律。
10.【答案】
【解析】A、二氧化碳不能使无色酚酞试液变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也不能使无色酚酞试液变色，无法探究二氧化碳能与水发生反应，故选项错误。
B、白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项错误。
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，会使进入集气瓶中水的体积偏小，实验结果偏小，故选项错误。
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与或生成，化学反应前后，物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，故选项正确。
故选：。
A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、用燃烧法测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧只能与空气中的氧气反应；本身的状态为非气体；生成物为非气态。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】
【解析】解：氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氧分子可表示为：；故答案为：；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以个钠离子表示为；故答案为：；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为；故答案为：；
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以个铁原子表示为；故答案为：。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12.【答案】 最外层电子数相同 失去
【解析】解：中原子的最外层电子数为，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定。的最外层为电子数为，属于相对稳定结构。
元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，、元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
最外层电子数为，在化学反应中易失去个电子而形成阳离子。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量是；左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为；核外有个电子层，第一层上有个电子、第二层上有个电子，周期数原子核外电子层数，则在元素周期表中，氖元素位于第周期。
故答案为：
；
最外层电子数相同；
失去；
；。
若粒子的最外层电子数为氦为个，属于相对稳定结构。
根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
若原子的最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
13.【答案】乳化 贫血 食醋 洗净、擦干
【解析】解：在日常生活中，我们常用洗洁精清洗碗筷或餐具，这是因为洗洁精对油污具有乳化功能；故答案为：乳化；
我国政府大力提倡食用“铁强化酱油”，可以预防贫血；故答案为：贫血；
水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，均能与酸反应，因此可以用厨房中的食醋清洗；故答案为：食醋；
铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此防止铁锅锈蚀的一种最便捷方法是洗净、擦干；故答案为：洗净、擦干。
根据除油污的原理来分析；
根据化学元素与人体健康的关系来分析；
根据除水垢的方法来分析；
根据铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析。
本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答。
14.【答案】负
氧气或：
氢、氧两种
氢原子和氧原子；


【解析】【解答】
根据电解水时的“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气和氧气的体积比是：，如图，试管内气体较多则是氢气，与负极相连；
中收集的气体体积较小，是氧气；电解水生成的氧气与氢气的体积比是：；
根据电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知水是由氢元素和氧元素组成的；
化学反应中水分子分解出氢原子和氧原子，原子再重新结合为新分子，因此未改变的是氢原子和氧原子；水通电生成氢气和氧气，符号表达式是：；
步骤是紫外线杀菌消毒，但不能吸附杂质；
农业生产中要合理使用农药和化肥、工业废水和生活污水处理达标后再排放都能防止水资源的污染；将海水淡化与防止水污染无关。
15.【答案】石油 乙 使乙炔燃烧生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收
【解析】解：化石燃料包括煤、石油和天然气；故答案为：石油；
天然气燃烧会生成二氧化碳；
B.酒精燃烧会生成二氧化碳；
C.肼中不含碳元素，燃烧时不会产生二氧化碳；
故答案为：；
由图可知，的反应是在一定条件下反应生成和水，反应的化学方程式为：；故答案为：；
为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的乙装置，再缓缓通过一段时间的氦气，缓缓通过一段时间的氦气的目的是使乙炔燃烧生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收。反应生成水的质量：，生成二氧化碳质量：，乙炔中碳元素质量：，氢元素质量：，乙炔中碳原子、氢原子个数比：：：，已知一个乙炔分子由四个原子构成，则乙炔的化学式是 ；故答案为：乙；使乙炔燃烧生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收；。
根据化石燃料的种类来分析；
根据物质的组成来分析；
根据微观反应示意图的信息来分析；
浓硫酸能够吸收水蒸气，氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳，根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查了化石燃料及其利用以及化学方程式的书写，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】 锡 红色固体析出 温度、盐酸浓度 研究在相同条件下，不同温度对钴元素浸出率的影响
【解析】解：铝能和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：；铝与硝酸银溶液能发生置换反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式是：。
故答案为：；；
在金属活动性顺序中，排在和之间的金属是锡；
故答案为：锡；
某银白色金属放入稀硫酸中后，其表面会有大量气泡生成，说明该金属排在氢的前面，则也排在铜的前面，若将此金属放入硫酸铜溶液中，该金属能和硫酸铜反应生成铜和颜，可以观察到其表面会有红色固体析出；
故答案为：红色固体析出；
有、、三种金属，如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，不反应，说明的位置排在氢的前面，的位置排在氢的后面，即。如果把和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而没有变化，说明的金属活动性比银强，的金属活动性比银弱，即。则、和的金属活动性顺序为：；
故答案为：；
通过表格提供的信息可知，本实验研究了对钴元素浸出率的影响因素有：反应时间、温度、盐酸浓度；
Ⅱ通过表格提供的信息可知，实验的目的是：研究在相同条件下，不同温度对钴元素浸出率的影响；
Ⅲ通过表格提供的信息可知，实验为最优反应条件：。
故答案为：温度、盐酸浓度；
Ⅱ研究在相同条件下，不同温度对钴元素浸出率的影响；
Ⅲ。
根据铝和氧气的反应分析；根据金属活动性顺序中，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析；
根据金属活动性顺序分析；
根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析；
根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析；
根据表格信息分析。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
17.【答案】不能 二氧化碳与焦炭反应生成了一氧化碳
【解析】解：通入二氧化碳直接加热氧化铜，没有明显变化，说明二氧化碳不能与氧化铜反应；
二氧化碳可与焦炭反应生成一氧化碳，造成二氧化碳含量减少；
一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
故答案为：不能；
二氧化碳与焦炭反应生成了一氧化碳；
。
根据实验现象进行分析；
根据发生的反应进行分析；
根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳进行分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】或 吸收水蒸气 压强 液面上升 ：
【解析】解：实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选择的装置组合是反应物是固体，需要加热氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集或氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
故答案为：或。
实验室可以按照“再用”填序号的装置顺序制取纯净的气体，放入第一个装置的是饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，第二个装置盛放的试剂是浓硫酸，作用是吸收水蒸气。
故答案为：；；吸收水蒸气。
检验装置的气密性时，方法之一：向长颈漏斗内加水，使底端形成液封，用铁夹夹紧胶管，双手紧贴容器外壁，一会儿瓶内的气体压强增大，看到长颈漏斗颈中有液面上升现象，证明气密性好。
故答案为：压强；液面上升。
烧瓶中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式是。若将烧瓶内的换成下列四种气体中的二氧化硫仍可产生“喷泉”现象，是因为二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
故答案为：；。
某兴趣小组同学利用如图装置收集一瓶含氧气体积分数为的气体，则氧气体积是，其它气体体积是，空气中氧气体积分数约为，设通入空气体积是，则通入氧气体积是，根据题意有，，则通入氧气的体积和通入空气的体积比约为：：。
故答案为：：。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水。
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
浓硫酸能够吸收水蒸气。
凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】有大量气泡产生，木条熄灭 有大量气泡产生，木条熄灭 增加 探究不同水质对增氧颗粒增氧效果的影响 蒸馏水中的溶氧量为什么比其他水样高？ 每升水加入克增氧颗粒可使水体的溶氧量增加超过，从而使水体溶氧量从升高到以上
【解析】解：过碳酸钠溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢，加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故实验现象为：有大量气泡产生，木条熄灭；
探究说明在水中加入的增氧颗粒越多，水中的最大溶氧量增加；由探究表格可知，水样不同，水样的体积相同，故该实验的目的是：探究不同水质对增氧颗粒增氧效果的影响；
由表中数据可知，蒸馏水中溶氧量比其它水样高，故可进一步研究：蒸馏水中的溶氧量为什么比其他水样高？
过碳酸钠溶于水时分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
从探究和探究中的可知，每升水加入克增氧颗粒可使水体的溶氧量增加超过，从而使水体溶氧量从升高到以上，故应向每升水中加入增氧颗粒。
故答案为；有大量气泡产生，木条熄灭；
增加；探究不同水质对增氧颗粒增氧效果的影响；
蒸馏水中的溶氧量为什么比其他水样高？
；
每升水加入克增氧颗粒可使水体的溶氧量增加超过，从而使水体溶氧量从升高到以上。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧；
过氧化氢分解生成水和氧气；
根据题干信息分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】金属
【解析】解：合金属于金属材料；
故答案为：金属；
位于氢前面的金属能置换出稀硫酸中的氢，故铜不与稀硫酸反应，锌与硫酸反应生成氢气；
设铜锌合金中质量为，
则生成氢气的质量



答：合金中的质量为．
根据合金属于金属材料分析；
滤液的质量为锌的质量和硫酸的质量之和减去氢气的质量．
要找准各量之间的关系，难度较大．
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