宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题（含答案）

石嘴山市第三中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 I-127
一.选择题（每小题只有一个正确选项，20×2分=40分）
1. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性是（ ）
硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠
下列说法正确的是（ ）
A. 铵态氮肥通常与草木灰混合使用，可以提高肥效
B. 将氯化铁溶液蒸干灼烧，可以得到无水氯化铁固体
C. 保存碳酸钠溶液与硫化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
D. 明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应
3. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是（ ）
A. c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B. c(Na+)+ c(OH-) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
C. c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH)
D. c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
4. 关于恒容密闭容器进行的反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 平衡后再充入一些气体，的转化率将减小
B. 平衡后再加入一些碳粉，的转化率将增大
C. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
D. 达到平衡状态时，升高温度， 转化率和反应速率均增大
5. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 其他条件不变，对、和组成的平衡体系加压后颜色变深
B. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅
C. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
D. 用饱和食盐水除去中的，可减少的损失
6. 下列关于化学反应热效应的描述正确的是（ ）
A. 需要加热或点燃的反应都是吸热反应，不能自发进行
B. 同温同压下，在光照和点燃条件下，相同
C. 由，可知稀盐酸与氨水反应生成液态水时释放的热量
D. 已知在一定条件下，与充分反应后，释放出的热量，则其热化学方程式为
7. 一定质量的锌和足量的的盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量可采用的方法是（ ）
A. 加入适量浓度为的硫酸 B. 加入几滴溶液
C. 加入几滴溶液 D. 加入少量溶液
8. 在一定温度下的可逆反应，v正=k正c(X)，v逆=k逆c2(Y)，若该温度下的平衡常数，下列说法错误的是（ ）
A. 该温度下
B. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数
C. 有利于测定的相对分子质量的条件为低温高压
D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体，的转化率减小
9. 利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：。下列有关说法正确的是（ ）
A. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加的浓度，废气中的转化率减小
C. 单位时间内生成和的物质的量之比为：时，反应达到平衡
D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
10. 室温下，现有三种酸的稀溶液：溶液，溶液，溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 若三种酸溶液的浓度相同，则其的大小关系为
B. 同浓度同体积的三种酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为
C. 相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为
D. 同同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间：b>a>c
11. 常温下，下列说法正确的是（ ）
A. 的氯化铵溶液，由水电离出
B. 溶液的，该溶液中
C. 均为的氨水和溶液，水电离产生的后者更大
D. 将的醋酸溶液加水稀释倍，变为
12.常温下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度：点点
C. 从点到点，溶液中保持不变、分别代表相应的酸和酸根离子
D. 常温下，将点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的不变
13.有溶质的物质的量浓度均为的下列八种溶液这些溶液的由小到大的顺序是（ ）
A. B.
C. D. ⑦
14.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A. 无色溶液中可能大量存在、、、
B. 酸性溶液中可能大量存在、、、
C. 强碱性溶液中可能大量存在、、、
D. 中性溶液中可能大量存在、、、
15.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图甲表示在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B. 图乙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图丙表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线
D. 图丁表示常温下，稀释等体积等的、两种酸的稀溶液时，溶液随加水量的变化，则酸性：
16.下列实验能达到预期目的是（ ）
实验内容 实验目的
向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡
室温下，用试纸分别测定浓度为和 溶液的 比较不同浓度的酸性强弱
配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制水解，并防止被氧化
向 溶液中滴入滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的：
17.已知某温度时，，，某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl--
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl--
18.已知 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A. 向 悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动
B. 可用 除去 溶液中混有的少量
C. 和 共存的悬浊液中，
D. 点有 沉淀生成
19.某温度下，的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 可以通过升温实现由点变到点
B. 点可能有沉淀生成
C. 点对应的大于点对应的
D. 该温度下，
20.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度的关系：2c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-)
B．0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O(已知Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5)等体积混合后离子浓度的关系：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Na+) = c(CH3COO-)
D．KHS溶液中存在等式关系：2c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S)
二 填空题（共60分）
按要求填空（共13分）
(1)溶液与溶液充分反应，测得放出的热量，写出该过程表示中和热的热化学方程式： ______ 。
(2)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为 ，原因是 、 （用离子方程式表示）。
(3)金属焊接时可用NH4Cl溶液做除锈剂的原因是______ (用离子方程式表示)。
(4)配制FeSO4溶液时，通常向配好的溶液中加入 ______ 和 。
(5)泡沫灭火器中的药品是、，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理 ______ 。外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放 ______ 溶液。
(6)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的，则的溶液的浓度 ______ 填、或。
(7)0.1mol/L的溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中 ______ 填、或。
22. 按要求填空（共7分）
(1)某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数 ，该温度(填“>”“<”或“=”) 25℃。
(2)时，均等于的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的浓度与氯化铵溶液中水电离出的浓度之比是 ______。
(3)常温下，向10mL浓度均为的HCl和CH3COOH的混合溶液中加入等体积的NaOH溶液，充分反应后混合溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当开始沉淀时，溶液中为________已知，。
23．（共8分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
化学式
电离平衡常数
试回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是 (填序号)；
a. b. c. d.
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)
A．
B．
C．
D．
(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。
则的电离平衡常数 (填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的 醋酸溶液中水电离出来的
(5)25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=
（填精确值）。
24.（共10分）工业上合成氨工艺流程一般分三步：第一步为原料气的制备，将天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气；第二步为净化，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程；第三步为氨合成，将纯净的氢氮混合气压缩，增大压强，在催化剂的作用下合成氨。
(1) “一次转化”过程中气体与水蒸气反应转化为和混合气体，已知几种物质的燃烧热如表所示：
物质
燃烧热
H2O(l)的汽化热为，则“一次转化”过程中生成的热化学方程式为 ______ 。
(2)“二步净化”过程中，原料、需要经过铜氨液处理净化，除去其中的，其反应为：，铜氨液吸收适宜生产条件是 ______ 填字母。
低温高压 高温高压 高温低压 低温低压
(3)第三步为氨合成，生产流程示意图如图a。已知：。
上述流程中有利于提高原料利用率的措施有 ______ 、 （请写出两点)。
(4)实验室研究是工业生产的基石。如图b中的实验数据是在其它条件不变时，向密闭容器中充入和，不同温度、不同压强下，达平衡时混合物中的物质的量分数的变化情况。
曲线对应的温度是 ______ ；
、、点平衡常数的大小关系是 ______ ；点的平衡常数为 ______ ；
点达平衡后再向容器中充入和，平衡将 ______ 填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”。
图a 图b
25.（共11分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ.某实验小组用已知浓度的标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
取待测液于锥形瓶中，加入滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复次。回答下列问题。
滴定过程中加入的指示剂为 ______ 。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 ______ 。
三次实验数据记录如表所示：
滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数
1 1.00 30.95
2 2.03 29.23
3 0.56 30.61
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 ______ (保留4位有效数字)。
(4)在上述实验过程中，出现下列操作其他操作正确会造成测定结果待测液浓度值偏低的有 ______ (填序号)。
量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。
称取产品配成溶液，取溶液加入足量的和稀，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为。
(5)加入和稀后发生反应的离子方程式为 ______ 。
(6)滴定终点的现象为 ______ ，则产品中的质量分数为 ______ 。
26.（共7分）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)工业上常用硫化物等作沉淀剂除去废水中的等重金属离子。已知常温下饱和溶液中，和关系如图所示，_____；图中、、三点对应的溶液中，一定存在沉淀的是_____(填字母)。
(2)工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸和硒酸，进而制备单质硒。亚硒酸在溶液中存在多种微粒形态，时各微粒的分布系数与溶液的关系如图所示。(分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)
将溶液滴入溶液中，当时发生反应的离子方程式为_____。
由图可知，时溶液的_____。
已知硒酸的电离方程式为：，。时，下列关于溶液的说法错误的是_____。
A.
B.
C.
D.溶液一定呈酸性
27.（共4分）某温度时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)A点表示的_____________填“过饱和”“饱和”或“不饱和”溶液。
(2)该温度下的溶度积常数_______。
(3)现将足量的固体分别加人下列液体中：
溶液
蒸馏水
溶液
则的溶解程度由大到小的顺序为__________(填字母)。
(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：______________________________。
答案
1：10 CCBBABADCC 11:20 ABACDACDDC
21.
H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-56kJ/mol
红色
（3）（4）稀硫酸 Fe粉
（5） （6）>（7）>
22.
（1）10-13 >（2）:（3）碱性 c(Na+）>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
（4）4.7×10-7
23.（1）增大（2）a>b>d>c（3）CD（4）> >（5）
24.
（1）（2）
（3）加压、冷却液化氨、原料气循环利用 (4) ① T3 ② ③ 正向移动
（1）酚酞（2）锥形瓶中溶液颜色变化（3）0.1200 mol/L（4）bd
（5）（6）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色
26（1）
（2）① ② ③
27. （1）不饱和（2） （3）
（4）
4