宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）

石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
Ⅰ卷
选择题（每小题只有一个正确选项，26×2=52分）
1. 化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是( )
A. “神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体
B. “朱雀二号”遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是最简单的烃的衍生物
C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，与互为同位素
D. 大飞机内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维
2. 本草纲目是我国第一部完整的药物学著作，涉及范围广泛，对化学内容也有很多记载。下列“叙述”中加点部分的字所对应的物质的化学式及其化学知识都正确的是( )
选项 叙述 化学式 化学知识
彼人采蒿蓼之属，开窖浸水漉起，晒干烧灰，以原水淋汁浣衣发面，甚获利也 草木灰水因含且其水解呈碱性，可去除衣物上的油污
火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者注：火药爆炸时的生成物为、和 火药爆炸过程中，硫元素和氮元素均被还原
其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精晶同名 的光学性能优异，可用作光伏电站的电池
自元时始创其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也 的浓度越大，味越浓，杀灭环境中的新冠病毒的效果越好
3. 下列化学用语书写正确的是 ( )
A. 过氧化钠的电子式是 B. 乙烷的结构式是
C. 氯原子的结构示意图是 D. 中子数为的碳原子是
4. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )
根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
A. B. C. D.
5. 下列事实与胶体性质有关的是
水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
往胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
向溶液中滴入溶液出现红褐色沉淀
同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A. B. C. D.
6. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 常温常压下，气体中含有的氧原子数小于
B. 中含有的键的数目为
C. 中含有的离子总数为
D. 盐酸与足量共热，转移的电子数为
7. 有容积不同的、 两密闭容器， 中充满 气体， 中充满、、的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是( )
A. 容器中、、的质量之比可以为：：
B. 容器中、、的物质的量之比一定为：：
C. 两容器中所含气体分子数一定不同
D. 两容器中所含气体的质量一定不同
8. 关于溶液的配制，下列说法正确的是( )
A. 配制溶液，需要称量晶体
B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容
C. 称量碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低
D. 定容时俯视刻度线，会使所配溶液的物质的量浓度偏低
9. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. 使试纸变蓝的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 加入苯酚显紫色的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
10. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 向氨水中逐滴滴加溶液：
B. 氢氟酸刻蚀玻璃：
C. 向溶液中加入一定量溶液，使恰好沉淀完全时：
D. 向溶液中通入过量
11. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A. 被还原，发生还原反应
B. 还原性：
C. 该反应中被氧化为
D. 还原剂与氧化剂的个数之比为
12..“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流
程如下：
下列有关说法不正确的是(　　)
A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl溶液制得
B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－
C．吸收过程发生反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴
13. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备：
粗纯下列说法不正确的是 ( )
A. 步骤的化学方程式为：
B. 步骤中每生成，转移电子
C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料
D. 沸点中含有少量的沸点，通过蒸馏或分馏可提纯
14. 实验室利用反应浓制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )
A. 制备 B. 净化
C. 干燥 D. 收集
15. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下列说法错误的是
A. 与，与在酸性情况下反应，均可以得到
B. 为一种新型自来水消毒剂，代替 的原因是：的毒性更小
C. 的水溶里加入 ，可以增加的产量
D. 消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有，的固体可用于实验室制
16. 如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有蒸馏水，然后分别放入、、、，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为( )
A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙 C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙
17. 下列实验现象描述正确的是( )
选项 实验 现象
向饱和溶液中通入足量的气体 无明显现象
在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
向久置于空气中的溶液中滴加溶液 立刻产生大量白色沉淀
加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
18. 下列物质所用溶液为饱和溶液之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是
选项 箭头上为反应条件或试剂
溶液
先通、再通
电解饱和食盐水
19. 下列离子方程式的书写及评价均合理的是。( )
选项 离子方程式 评价
A. 将通入含的溶液中： 正确；过量，可将 、均氧化
B. 的溶液和 的溶液等体积均匀混合： 正确；与 消耗的的物质的量之比为：
C. 过量通入溶液中： 正确；说明酸性：
D. 溶液与足量的溶液反应： 正确酸式盐与碱反应生成正盐和水
20. 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL5.0 mol L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.56 LCl2（标况下），恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为( )
A.Fe4O5 B.Fe3O4 C. Fe5O7 D.Fe2O3
21. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 ( )
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 反应Ⅱ的氧化剂是
C. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是氧化还原反应
D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中作催化剂
22. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：难溶于水和稀硫酸，。
下列说法不正确的是。( )
A. 步骤中可用替换
B. 步骤中为防止被氧化，可用水溶液洗涤
C. 步骤发生反应的离子方程式为
D. 如果试样中混有和杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应，根据反应前后固体质量可计算试样纯度
23. 某无色溶液由、、、、、、、、、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；取所得的溶液，加入过量溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；取所得的溶液，加入过量，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是
A. 气体甲的成分有三种可能性
B. 生成沉淀甲的离子方程式为：
C. 该溶液中可能存在和，一定不存在、和
D. 为了确定该溶液中是否存在，可以直接用盐酸和溶液来检验
24. 根据下列实验现象，所得结论正确的是( )
序号
装置
现象 烧杯中的水被吸入导管 左边棉花先变橙色后变无色，右边棉花先变蓝色后变无色 产生红棕色气体 锥形瓶中产生气体，烧杯中液体变浑浊
结论 气体极易溶于水 氧化性： 浓硝酸具有挥发性 非金属性：
已知：①在发烟硫酸（H2SO4.SO3）中，I2和I205生成I2（SO4）3.②I2(SO4）3溶于水生成I2和I2 04.下列说法正确的是（ ）
发烟硫酸的摩尔质量为178
反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
若反应②中消耗2molI2(SO4）3，则电子转移3mol
26．将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图。下列说法正确的是(　　)
A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子
B．在100 ℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O
C．在200 ℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O
D．380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
Ⅱ卷（六题共68分）
27. 计算填空（8分）
质量比为：：的、、，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则的摩尔质量为______，的相对原子质量为______。
在，固体完全分解生成、、，若所得混合气体对的相对密度为，则用含、的代数式表示混合气体的物质的量为______；用含、的代数式表示的摩尔质量为______。
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现该矿泉水中含有，则该矿泉水中的物质的量浓度为______。
28. 回答下列问题：（12分）
若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是______。
有气体生成 钠熔化成小球并在液面上游动
烧杯底部有银白色的金属钙生成 溶液变浑浊
和是两种常见的钠盐。下列关于和性质的说法中，正确的是______。
常温下，在水中的溶解度比小
相同质量的和分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生前者多
可用溶液鉴别溶液和溶液
溶液中混有少量杂质可通入足量除杂
过氧化钠、过氧化镁都是重要的过氧化物。过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸，广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：___ ___。
某无色稀溶液中，可能含有、、、、中的某几种，向其中加入溶液时产生沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如下图所示。
则中一定含有的阳离子是______，段反应的离子方程式为______。
在某酸性溶液中离子浓度的分析结果如下表
离子
向该溶液中逐滴加入溶液至沉淀恰好不再溶解时，消耗体积为______。
29. （12分） 现有金属单质、、和气体甲、乙、丙以及物质、、、、，它们之间的相互转化关系如图所示图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出。
请回答下列问题：
写出下列物质的化学式：_________，丙_________，
根据要求回答：
溶液和溶液在空气中混合的现象：______________________________________；
反应的离子方程式：_______________________________；
反应的离子方程式：________________________________；
反应的化学方程式：________________________________。
e.反应I+E生成G的离子方程式：________________________________。
30. （共14分） Ⅰ.金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH溶液吸收，Mg3N2极易与水反应。
(1)实验中，装置依次连接的顺序为A________(填字母)；装置B的作用是__________________。
(2)用来检验N2的实验装置为______________(填字母)。
(3)设计实验证明产物中存在Mg3N2：________________________________________________
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11 ℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题：
(1)实验时A装置需要控制温度为60～80 ℃，则A装置加热的方式是____________。
(2)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是_________________________。
(3)B装置的作用是______________________________________________________________。
C装置用来吸收ClO2，则C中液体宜选用________(填序号)。
①热水　　②冰水　　③饱和食盐水
(4)D装置中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为______________________________________________；
饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38 ℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.__________；b.__________；c.洗涤；d.干燥。
(5)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：________________________________
31．某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(Fe2O3)，并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：（12分）
已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH4＋Fe3＋===(DDTC)3-Fe↓＋3NH。
请回答下列问题：
(1)写出加入试剂a发生反应的离子方程式：__________________________________________。
(2)溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的______放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是_____________。
(3)可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是(填试剂名称)________。
(4)操作A为________、________、________。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在________ ℃。
(5)现准确称取4.000 g样品，经酸溶、还原为Fe2＋，在容量瓶中配成100 mL溶液，用______________(填仪器名称)移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60 mL。产品中铁的含量为________(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。
32. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。按要求回答下列问题：（10分）
氢化钠是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原剂的电子式为__________。
钛系贮氢合金中的钛锰合金具成本低，吸氢量大，室温下易活化等优点，基态钛的价层电子排布式为__________。
氨硼烷具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度而成为颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成，则涉及的元素、、、、电负性最大的是__________，键角： __________填“”或“”。
咔唑是一种新型有机液体储氢材料，它的沸点比 的高，其主要原因是__________。
氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

距离原子最近的原子个数是 __________。
铁镁合金的化学式为__________。
若该晶胞的晶胞边长为，阿佛伽德罗常数为，则该合金的密度为__________。
若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为 __________。
答案1-10 CBBBDDBCBC 11-20 DBABBBDBBC 21-26 CDCADD
27.【答案】：：； ：：；：：；
；；
；；
。
28.【答案】干沙土


、、 ；

29.【答案】

产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

30．【答案】I（1)BCBED；在C的两侧防止水蒸气进入C中
(2)D
（3）取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味
的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
II(1)水浴加热　 (2)降低ClO2的浓度(或减小ClO2的体积分数)，防止爆炸
(3)安全瓶，防止倒吸　②　(4)2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O　蒸发结晶　趁热过滤　(5)取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色
31．(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)活塞　分多次萃取并合并萃取液
(3)蒸馏水(或高纯水)　(4)过滤　洗涤　灼烧　800
(5)酸式滴定管(或移液管)　69.22%
32.【答案】
分子间存在氢键